PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'OR

ture. Pour expulser tout le mercure, il faut porter la température au rouge vif.

Cyanure» d'or. — On connaît un protocyanure d'or AuCy et des cyanures doubles qui renferment un tri cyanure d'or.

1* Protocyanure dor AuCy ou cyanure aitreux. — On obtient ce corps en mêlant une solution de cyanure double de potassium avec une quantité suffisante d'acide azotique ou d'acide chlorhydrique. On évapore la liqueur au bain-marie et on lave à l'eau le résidu à l'obscurité. Le cyanure aureux reste sous la forme de grains jaunes insolubles dans l'eau, l'alcool et l'éther, et n'a ni odeur ni saveur. Par la distillation sèche, il donne du cyanogène qui se dégage et de l'or qui reste. Les acides les plus puissants sont sans action sur lui, mais l'eau régale le dissout facilement. Il se dissout dans l'ammoniaque et l'hyposulfite de sodium. Il se combine facilement avec les cyanures des autres métaux pour former des cyanures doubles.

2° Cyanure double (Tor et de potassium. — Ce composé a une grande importance dans la métallurgie nouvelle de l'or. Il prend naissance toutes les fois que l'on dissout l'or, l'oxyde d'or, ou l'or fulminant dans le cyanure de potassium. Dans le dernier cas, il se dégage de l'ammoniaque.

Voici le mode de préparation le plus avantageux : on dissout 7 parties d'or dans de l'eau régale, on précipite la solution par l'ammoniaque, on lave bien le précipité, qui n'est autre que de l'or fulminant, et on l'introduit dans une solution chaude de 6 parties de cyanure de potassium pur sans le séparer du filtre. L'or fulminant se dissout sur-le-champ en un liquide incolore, en même temps qu'il se dégage de l'ammoniaque. On filtre et, si la liqueur n'est pas trop étendue, le cyanure d'or et de potassium se dépose en cristaux par le refroidissement; dans le cas contraire, il faut la concentrer par l'évaporation. L'eau mère qui reste après la cristallisation du sel contient du chlorure et du carbonate de potassium ; elle ne fournit plus de cristaux purs.

L'or métallique très divisé, tel qu'on l'obtient en précipitant le chlorure aurique par le sulfate ferreux, se dissout dans la solution aqueuse de cyanure de potassium et même un peu dans celle de ferrocyanure avec formation de cyanure double d'or et de potassium. .

Cette action exige la présence de l'air et s'accompagne de la production d'une certaine quantité de potasse caustique :

2Au + 4 KCy + 0 + H*0 = 2 ÀuCyHC + 2 KOH.

Cette réaction sert de base aux méthodes que j'exposerai plus loin.

Caractères des solutions aurifères. — Ces solutions sont réduites par un grand nombre de corps simples ou composés. L'hydrogène gazeux colore en rouge pourpre la solution de chlorure aurique (AuCl3), et, si on la soumet ensuite à l'ébullition, la couleur jaune reparait en même temps qu'il se dépose de l'or métallique.

D'après Prat, la coloration rouge est due à un chlorure d'argent.

Suivant Becquerel, l'hydrogène réduit rapidement le chlorure d'or au contact du platine.

Le phosphore, l'arsenic, l'antimoine, le bismuth se recouvrent, dans une solution de chlorure d'or neutre ou avec un excès d'acide, d'une pellicule d'or métallique. Il en est de môme du soufre et du sélénium, mais seulement à l'ébullition.

La plupart des métaux réduisent les chlorures d'or en donnant de l'or métallique. Le cadmium, le cobalt, le cuivre, le fer, le nickel, le zinc précipitent l'or sous la forme d'une poudre brune. Avec le mercure, il se forme de l'amalgame d'or. Le plomb sépare de l'or dendritique. Le platine ne précipite l'or que dans les solutions neutres. L'étain précipite au premier moment de l'or métallique, puis du pourpre de Cassius.

L'hydrogène phosphore colore en brun la solution du chlorure d'or; puis, il en précipite de l'or ou du phosphure d'or; en même temps il se forme de l'acide phosphorique. L'hydrogène arsénié et l'hydrogène antimonié réduisent également le chlorure d'or, le premier avec formation d'acide arsénieux.

L'hydrogène sulfuré donne dans la solution acide du chlorure d'or, un précipité de sulfure d'or.

L'acide sulfureux, les acides phosphoreux et hypophosphoreux, donnent immédiatement un dépôt d'or métallique. Cette réaction est fréquemment usitée dans les laboratoires.

Le bioxyde d'azote, le peroxyde d'azote, l'acide azoteux et les azotites produisent la même réaction.