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cèdent en calcinant les pyrites à part, de façon à produire de l'acide sulfureux qui, après mélange avec une quantité d'air convenable, s'échauffait en passant dans des chambres et des tuyaux maintenus au rouge. Les gaz chauds étaient dirigés dans un four à mouQe sur la sole duquel se trouvait un mélange de sel et de peroxyde de fe- chauffé au rouge sombre. On obtenait de cette façon une transformation du sel marin en sulfate de soude qu'on séparait, comme dans le cas précédent, par lessivage.

Quoique, comme nous venons de le voir, un grand nombre de réactions soient susceptibles de produire le sul fate de soude, ies procédés mis en œuvre industriellement ne sont pas nombreux. Gela tient à ce que le sulfate de soude étant un produit de peu de valeur, il faut éliminer les procédés qui exigent remploi de matière première d'une valeur relativeïûent élevée, aussi bien que ceux qui nécessitent soit des ttianipulations coûteuses, soit remploi d'importantes quantités de combustible.