d'acide mellilique 51.25 61,06 S - d'eau

La chaleur enlève donc { de l'eau, et il en reste un atome qu'on retrouve par la décomposition de l'acide. Ce sel est donc représenté pas (K M-f-B M ) + 4 B. Les formes de ce sol ot du précèdent demandent à être étudiées de nouveau et rapprochées entre elles; peut être sont elles les mêmes que celles du salpêtre. Ou pourrait considérer le sel contenant du nitrate de potasso comm.un bi-roellitale de celle base, où I atome de nitrato serait un équivalent pour 10 atomes d'eau de cristallisation.

Arrivons maintenant à la manière fort remarquable doot se comporte à une haute lempératuro le mellitate d'ammoniaque. Chauffé jusqu'à 150°, co sel abandonne beaucoup d'ammoniaque et d'eau, et se traosformo en deux corps organiques azotés nouveaux, dont l'un est définitivement un acide qui reste combiné, sous forme de sel ammoniacal acide, avec l'autre qui est absolu ment insoluble dans l'eau. C'est le premier exemple de l'action d'un acide organique azoté sur le sel ammoniacal d'un acide exempt d'azote. Cotte transformation est très aisée à produire avec un bain d'huile sur lequel on place dans une capsule de porcelaine le sel ûoement pulvérisé et on couche mince, et où on le maintient plusieurs heures en agitant fréquemment, à une température entre 150° et 160°, ou aussi longtemps que des vapeurs ammoniacales sont sensibles à l'odorat. Le dégagement de l'ammoniaque commence déjà à 100», et lorsque la température monte au-delà do 160* il se forme des produits secondaires qui troublent les résultats. Ce qu'il y a de remarquable, mais ce qu'il est facile d'expliquer, c'est qu'une solution concentrée de mellitate d'ammoniaque, chauffée pendant plusieurs heures jusqu'à 200*, ilaus un fort lube fermé, en verre, n'éprouve aucune altération.

Après quo la décomposition a été opérée le sel est transformé en une poudre jaune- pâle, qui se sépare par l'eau en deux substances, savoir : un corps blanc qui reste non-dissous, et un sel amroonique qui est en solution. On jette le tout sur un flilrc, on lave le corps blanc avec la bouteille à laver et avec de l'eau jusqu'à ce que celle qui s'écoule n'ait plus aucuno réaction acide. Il faut pour cela laver longtemps et à l'eau froide, parcequ'avic l'eau chaude le corps blanc éprouve, quoiqu'avec lenteur, quelque altération. Les liqueurs obtenues sont évaporées à siccité et donnent alors lo nouveau sel ammoniacal sous forme de masse blanche et à peine cristalline.

C'est d'après ses propriétés que M. Woohlcr propose dedooncrau corps blanc insoluble qui est une espèce d'amide le nom do paramide, et à l'acide du sel ammoniacal le nom d'acide euehroïque (de tv^oo; belle couleur).

La paramide à l'état sec forme une masse blanche, terreuse et

d'uno assez grande dcosilé. Exposée à l'air atmosphérique , elle est jaune, sans doute par suite de l'actiou de l'ammoniaque. Elle est complètement sans odeur et saos saveur Traitée comme l'oau, elle se comporte a peu près comme l'argile blaocho dans les mêmes circonstances, el a, même alors, une odeur argilacée. Elle est Insoluble dans l'eau, l'alcool, l'acide nitrique iU même l'eau régale. L'acide sulfurique bouillant la dissout, mais l'eau l'en précipite sans qu'elle ait éprouvé d'altération. A 200°, elle n'éprouve pas de changement et n'abandonne pas d'eau. En élevant la température, elle secharbonne, dégage ducyauuro d'ammonium, el forme un sublimé qui est en partie d'un vert bleuâtre luteose et à moitié fondu, et en partie se compose d'aiguilles cristallines jaune de soufre qui se distinguent par uno excessive amertume. Lorsque dans la préparation de la paramide on a poussé trop loin la température, elle se trouve mélangée a ce corps amer qu'il nïst pas Tarilc d'en séparer.

Il est bien évident que la paramide u'est pas de l'oxamide.

Quand on la fait bouillir pendant longtemps dans l'eau , la paramide finit peu à peu par s'y dissoudre. La solution est acide, et abandonne après l'évaporation un nouveau sel ammoniacal, (k'tte transformation s'opère de la manière la plus facile, lorsqu'on fait agir de l'eau portée à une température dVnviron 200» dans un inbe de verre fermé; on obtient' ainsi une dissolution 1res acide qui ne contient rien autre chose que du mellitate acide d'ammoniaque.

Il s'ensuit qu'entre la paramide et le mellitate d'ammoniaque il doit exister une même analogie dans la composition qu'entre les amidos cl les sels ammoniacaux correspondants.il en résulterait que dans 2 atomes de mellitate d'oiide d'ammonium =>C» H14 N*0* il disparaîtrait 1 équivalent d'ammoniaque el 4 équivalents d'eau, c'est-à-dire uno (ois autant quo le sel formé en contient. Le reste est alors C*H* N* 0<. Les analyses ont déraoutré que c'était li en effet la composition de la paramide, quoique cette explication de sa formation, qui laisse de côté celle de l'acide euchroique, ne soit pas parfaitement exacte, et no le deviendrait quo dans la supposition que l'acide euchroique et la paramide ont la lion.