VI. — La « dissociation ionique » dans les électrolytes

Lorsqu'un cristal devient liquide; soit par fusion, soit par dissolution dans un solvant quelconque, les ions dont ilest formé deviennent mobilisables : ils sont séparés par des espaces lels, que leurs-attractions électrostatiques mutuelles sont considérablement diminuées.

Dans une dissolution hydrique, par exemple, les ions sont séparés non plus par des espaces vides, mais par des molécules d'eau. La distribution de ces ions est régie par le principe de Borrzmanx : elle est fonction du rap-

NO

port de leur énergie potentielle électrique à leur énergie thermique.

On en arrive ainsi à deux nolions modernes : la dissotiation coniplèle, telle que la conçoivent Deye et Hucket, et la notion de dissociation possible dans les solvants autres que l'eau : dans l'alcool, la glvcérine...

Autrefois, on admetlait que les cristaux élaient une forme de l’état moléculaire et que, sous linffüence de la dispersion par l'eau, certaines molécules se dissociaient en ions (théorie d'ARRHENIUS). Le nombre relatif des molécules ainsi dissociées était d'autant plis grand que la concentration diminuail. Cette dissociation partielle est d'ailleurs encore reconnue exacte pour certaines dissolutions ; en particulier lorsqu'il s'agit de cristaux à réseaux non plus ioniques comme NaC!, mais à réseaux moléculaires comme SbCF «où les particules élémen-

taires sont des molécules». dit M. Darmois.

M. Stéphane LEpuc avait pensé que certains solvants. tels que l'alcool, le chloroforme, la glycérine ne dissociaient pas les électrolytes, parce qu'ils n'y manifestent presque pas leurs.propriétés : « ces solutions ne conduisent pas l’électricité », dit-il; à l'heure actuelle, ces nolions sont considérées comme fausses.

La dissociation complète, qu'il conviendrait peut-être d'appeler « dispersion ionique », est réalisée probablement avec tous les solvants. L'expérience montre d’ailleurs que les électrolytes, à base d'alcool, de glycérine. sont conducteurs. Si les «effets médicamenteux, toxiques, caustiques des substances emplovées, sont allé-

nuées », c'est à un ralentissement dans la diffusion qu'il

ER de

faut en attribuer la cause, plutôt qu'à une absence de dissociation comme le pensait M. Lepuc.

La réparlilion des ions au sein d’un liquide, l'eau par exemple, n'est pas aussi simple qu’on pourrait le croire. En eflel : les molécules d'eau H?0 sont des doublets électriques (HT—OH =) dont les centres de gravité des charges positives ne coïncident pas avec celui des charges négatives. On aura, comme le dit J. J. THomsox. «des molécules polarisées », c’est-à-dire qui auront un moment électrique fini et donneront des champs électriques. Ces champs ont une imfluence sur la répartition des ions. et sur leurs propriétés, comme nous le montre-

r'ons.