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de chlore 3 CI-. Une molécule Na2S0#4 donne : 2 Natet 1 SOi——. |

Toutes les molécules ne se dissocient pas dans un électrolyte. Le nombre des molécules dissociées augmente avec la dilution. Puisque les ions fournis par .une molécule possèdent des quantités égales d'électricité contraire, l'électrolyte reste à l’état neutre. Quand on plonge dans un électrolyte 2 électrodes à des potentiels différents, les ions obéissent aux lignes de force qui existent entre ces électrodes. Les anions (négatifs) sont attirés par l’anode (positive) et se déplacent en sens inverse du champ électrique en remontant le courant (anion— tv qui va, ava en haut). Les cathions se déplacent dans le sens du champ et vont sur la cathode en descendant le courant (xexz en bas). Au contact des électrodes, les ions se déchargent, cessent d’être des ions et apparaissent avec leurs propriétés chimiques ordinaires. Na et CI, par exemple, redeviennent capables de se combiner et ils forment d’un côté NaOH, et de l’autre HCI, en décomposant l’eau. En définitive,nous voyons que ce n’est pas le courant électrique qui décompose l’électrolyte ; il est décomposé, dissocié avant tout passage de courant. Le courant met seulement cette décomposition en évidence. Et nous comprenons comment se fait le passage du courant dans un. électrolyte. Il est dû aux minuscules ions qui transportent leurs charges jusqu'aux électrodes « comme l'oiseau qui transporte une semence pour l’abandonner », suivant la belle comparaison imagée de Sir O. Lodge (Birdseed).

Les ions positifs, en se déchargeant, soutirent des électrons à la cathode ; les ions négatifs rendent une même quantité d’électrones à l’anode ; en somme, tout se passe, comme s’il y avait un transport direct d'électrons de la cathode à l’anode. Les ions sont donc les véhicules de l'électricité. Le passage du courant ne se fait pas par conduction, mais par convection. C'est le déplacement matériel des ions qui constitue le courant électrique. Electrolyse et passage du courant nous paraissent donc, à l'heure actuelle, comme des phénomènes indissolublement liés ou, pour mieux dire, comme un seul et même phénomène.

Dans les phénomènes de la dissociation ionique et de l’électrolyse, il y a quelques points importants qu'il faut souligner. Nous avons déjà signalé la sra- BILITÉ des ions. Des radicaux différents, parfois d’une grande complexité chimique, ne sont pas décomposés quand ils sont transportés par l’électrolyse. Par exemple, le radical acide du salicylate de soude

(®) C6 H4 Qi se dirigera tout entier vers le pôle posi-

tif, sans être décomposé en C, H et ©.

Quand on voudra faire cheminer un ion dans un sens déterminé, il faudra le placer au voisinage de tel pôle, pour qu’il soit attiré par l’autre et passe par le chemin voulu. |

IT faut tenir compte des réactions secondaires qui se passent souvent au contact des électrodes. C'est ainsi que dans l’électrolyse de H?SO4, par exem-

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