EMPOISONNEMENTS PAR LES PRÉPARATIONS MERCURIELLES

Signes de l’empoisonnement. — Saveur âcre, métallique, sentiment de brûlure au fond de la gorge, resserrement à l’arrière-bouche, dans l’estomac et les intestins, envies de vomir, matières des vomissements ne bouillonnant pas sur le carreau, n’agissant pas sensiblement sur le papier de tournesol ; rapports fréquents et fétides ; hoquet ; pouls accéléré , i petit, serré, quelquefois inégal; soif inextinguible; difficulté d’uriner; crampes; extrémi- , tés glacées ; prostration complète ; face décomposée; délire.

Contre-poioons. — Vomitifs, eau albumineuse, lait, gluten de Taddei, farine délayée i dans de l’eau , magnésie , antidotes généraux ; , p. 1005.

L’eau albumineuse se fait avec h à 6 blancs ’ d’œufs pour un litre d’eau. M. Devergie préfère le jaune de l’œuf au blanc : 1 jaune d’œuf peut neutraliser 15 centig. de sublimé. Nous avons donné la formule du gluten de Taddei sous le nom de Poudre antidotaire de Taddei.

Traitement. V. Acides.

Réactifs. — Toutes les préparations mercu- 1 rielles chauffées soit avec de la potasse ou de la soude caustique, soit avec de la chaux vive " en poudre, dans un tube de verre fermé par un bout, donnent des globules de mercure !i métallique. Une lame de cuivre mise dans | f1 leurs solutés donne les mêmes résultats.

Deutochlorure de mercure. — Sa vapeur ternit une lame de cuivre, à laquelle le frottement donne l’éclat et la couleur de l’argent ; , ; après en avoir séparé le mercure par la potasse, le sel qui s’est formé dans le tube est du chlorure de potassium. La dissolution ' aqueuse de sublimé donne, par l’azotate d’ar- . gent en excès , un précipité blanc qui est soluble dans l’ammoniaque et insoluble sij 1 l’azotate n’a pas été employé en excès. La potasse précipite en jaune rougeâtre; l’eau de. chaux, en rouge brique; l’ammoniaque, en j blanc; le chromate dépotasse, en jaune rouge;

TOXICOLOGIE

l’iodure de potassium, en rouge (1) un excès d’acide sulfhydrique, en noir : une lame de zinc, une lame de cuivre, réduisent le mercure ; l’éther agité avec un soluté de bichlorure de mercure lui enlève ce dernier. Une goutte de la solution élhérée évaporée sur une lame de cuivre ou de fer, laisse un résidu qui, par le frottement, blanchit la lame de cuivre, noircit la lame de fer. Dans les cas complexes on obtiendra plus sûrement le bichlorure en nature, en agitant le liquide avec du charbon,

( séparant ensuite celui-ci, et le traitant par un

(mélange d’alcool et d’éther qu’il n’y aura plus qu’à faire évaporer. (V. Charbon, p. 351.)

Pour des quantités très-faibles de sel mer- ■ curiel, il faut avoir recours à la pile de Smithson, consistant en une lame d’étain enroulée en hélice autour d’une lame d’or (fiy. 130).

(Fig. 130.)

I Cette pile est-elle immergée dans la dis— I solution d’un sel de mercure, celui-ci est '! décomposé par l’étain, et le mercure, mis I à nu, s’amalgame avec l’or. Voici une pile I facile à improviser. On laisse omber une > goutte du liquide suspect sur une lame d’or l ou une pièce de monnaie de ce métal. On fait intervenir un morceau de fer poli (une clef) de [ manière à ce qu’il touche à la fois l’or et le [j soluté; un courant électrique se produit aussi- ! tôt ; le bichlorure est décomposé ; le mercure 1 se porte au p le négatif (l’or), tandis que le chlore se porte au pôle positif (le fer) et forme du chlorure de fer. Le mercure métallique ! déposé sur l’or peut être volatilisé par la chaleur.

(1) Voyez notre mémoire intitulé : Action des Liquides

AL11UMINEUX SUR LE BlCHLORURE DE MERCURE (JOURNAL

ms Connaissances nédic. et de pharm., 1815(.

M. Schneider fait traverser la liqueur à essayer, légèrement acidulée , par un courant galvanique. Le pôle ou électrode positive est formée par une petite lame de platine ; l’électrode négative est un fil d’or de 1 millim. d’épaisseur terminé par un renflement de 2 millim. de diamètre. Après l’opération, le fil d’or est introduit dans un tube de verre effilé d’un côté et scellé à la lampe du côté opposé ; on chauffe le tube au rouge , si le fil d’or s’est amalgamé, le mercure se sublime dans la partie effilée, on étire le tube à la lampe de manière à conserver au bout du tube capillaire une partie du tube large ; on y introduit un peu d’iode dont les vapeurs disparaissent là où se trouve le mercure ; il se forme des anneaux jaunes ou rouges d’iodure de mercure qu’on peut sublimer. Lorsque les liquides à essayer contiennent des substances animales , on les additionne d’une petite quantité de chlorate de potasse et d’acide chlorhydrique avant de les concentrer.

M. Schneider a appliqué cette méthode à la recherche du mercure dans l’urine, le cerveau et le foie. (V. Un. pharm., 1861.)

A la lame d’or de la pile de Smithson, M. Van den Broek substitue une lame de platine ; ce métal n’étant pas perméable pour le mercure, ne le fixe que superficiellement et l’abandonne plus facilement lorsqu’on fait intervenir la chaleur.

Pour retrouver le mercure dans le lait, on y fait passer à froid un courant prolongé de chlore jusqu’à séparation complète de la matière caséeuse, on filtre; l’excès de chlore est éliminé par l’acide sulfureux ou par un sulfate, et le mercure précipité par l’acide sulfhydrique, à l’état de sulfure qui est lavé, séché et calciné dans un tube de verre vert, avec un peu de chaux vive. (Personne.)

Le procédé de MM. Flandin et Danger consiste à carboniser les matières suspectes par le 1/3 ou la 1/2 de leur poids d’acide sulfurique concentré, et à verser dans le liquide noir de la carbonisation, du chlorure de chaux. En agitant le mélange, la matière blanchie, et ayant l’aspect d’une terre calcaire est humectée à froid avec de l’alcool absolu, recueillie et lavée sur un filtre. Le liquide filtré est concentré et soumis à l’action d’une pile ayant pour électrode négative un fil d’or; on opère ensuite comme il a été dit plus haut. (V. fig. 130.)

Nous devons indiquer les contre-poisons spéciaux du sublimé corrosif. Navier a indiqué les alcalis, les terres alcalines , et les sulfures alcalins : mais ces moyens ne paraissent pas devoir donner de bons résultats, surtout les premiers. Le docteur Buckler, il y a dix ans, a proposé l’emploi d’un mélange d’or et de fer

PHARMACIE LÉGALE

en poudre fine dans un liquide mucilagineux. M. John Burry préfère n’employer comme excipient de cet antidote que l’eau aiguisée de 10 gouttes d’acide sulfurique; il introduit dans ce liquide 2 grain, de chacun de ces métaux. Mais ce réactif, qui paraît être très-éfficace, n’étant pas susceptible de pouvoir être trouvé tout prêt chez les pharmaciens, pourrait être remplacé, comme le proposent MM. Bouchardat et Sandras, par de la poudre de zinc et de fer, et même tout simplement par du fer réduit par l’hydrogène que l'on peut administrer en grande quantité sans nul inconvénient. 11 décompose assez vite le sel mercuriel, surtout lorsqu'il se rencontre avec un liquide légèrement acide, ce qui est le cas du suc de l’estomac.

M. Bouchardat propose encore le persulfure de fer hydraté, et M. Mialhe le protosulfure également hydraté. On l’administre comme le peroxyde de fer gélatineux, dans l’empoisonnement par l’acide arsénieux.

Le docteur Poumet a proposé, et l’Institut l’a sanctionné, l’emploi du protochlorure d’étain comme contre-poison infaillible du sublimé corrosif. Mais il faut qu’il soit administré presque aussitôt que le poison a été ingéré, ce qui souvent n’est pas possible'; de plus cet antidote est lui-même dangereux. M. Bussy a proposé la magnésie.

Nous dirôns, avant de passer outre, que l’albumine est un très-bon contre-poison du sublimé , et en même temps celui qui a été le expérimenté; de plus, le blanc d’œuf se trouve partout. C’est Orfila qui en conseilla, le premier, l’emploi. Toutefois, il faut éviter un excès d’albumine dans lequel se redissoudrait le précipité primitivement formé.

Protochlorure de mercure. — L’ammoniaque ou un soluté de potasse le noircit, l’iodure de potassium le verdit.

Bioxyde de mercure. — Il se transforme en bichlorure de mercure quand on le dissout dans l’acide chlorhydrique; alors il donne les réactions indiquées. (Voy. Deutochlorure de mercure.)

Cyanure de mercure. — Lorsqu’on le chauffe dans un tube, il se décompose en mercure, en cyanogène et en charbon. On reconnaît le cyanogène à son odeur et à sa flamme purpurine si on y met le feu ; on peut le transformer en un autre sel pour l’expérimenter.

Azotate de protoxyde de mercure. — Sa solution aqueuse est précipitée en noir par les alcalis, en blanc par l’acide chlorhydrique, en jaune verdâtre par l’iodure de potassium.

Azotate de bioxyde de mercure. — Sa solution aqueuse est précipitée en jaune par la

potasse, la soude ou l’eau de chaux en excès, en blanc par l’ammoniaque, en rouge par l’iodure de potassium. L’acide hydrochlorique et les chlorures ne le précipitent pas comme le précédent.

Protosulfate de mercure. — Il donne les mêmes réactions que l’azotate de protoxyde par rapport à sa base, mais différentes par rapport à l’acide.

Bisulfate de mercure. — Mêmes observations que ci-dessus, en prenant l’azotate de bioxyde pour point de comparaison.

Bromures, iodures, sulfocyanures de mercure. — Les prolo et bihromure de mercure présentent une certaine analogie avec le proto et le bichlorure. Le bibromure se distingue du bichlorure en ce que sa solution aqueuse n’est pas précipitée par le chromate neutre de potasse ( Bertliemot ). Le protoiodurc est vert, insoluble, fusible et volatil; le biiodure est rouge écarlate, un peu soluble, fusible, volatil en cristaux jaunes qui peu h peu redeviennent rouges : c’est un corps dimorphe. Le sulfocyanure de mercure se boursoufle subitement lorsqu’on le chauffe, en dégageant de l’azote, des vapeurs de sulfure, de carbone, de mercure, et laisse une masse volumineuse et spumeuse, composée de paillettes graphitoïdes , qui se transforme en cinabre et se volatilise complètement par une plus forte chaleur. (Voyez p. 895,)