DEGRÉS

POIDS

DENSITÉ

de

l’alcoomèt.

l’hectol.

Huile de cachalot

de suif ou oléine. .

de colza d’hiver . .

de navette d’hiver.

de navette d’été. .

de pieds de bœuf.

de colza d’été

d’arachide

d’olives

d'amandes douces.

de faîne

de ravison

de sésame

de baleine

d’œillette

de chènevis

de foie de morue.

de foie de raie

de cameline

de coton

de lin

Lefebvre a fait la singulière remarque que le mélange des huiles n’est pas persistant : au bout de quelques jours de repos, elles se séparent en raison de leur densité; les plus lourdes vont au fond, et les plus légères à la surface. M. Donny a fait connaître, dans ces derniers temps, un procédé d’essai des huiles, basé, comme celui de Lefebvre, sur la différence de densité des huiles. (V. Un. pharm. 186A)

L’élaïomètre de M. Gobley est aussi établi sur la densité des huiles. C’est une sorte d’aréomètre à boule très-forte et d’une sensibilité extrême; il permet de connaître à l’instant le degré de pureté de l’huile. Il marque 0° dans l’huile d’œillette pure qui est la plus lourde, et 50° dans l'huile d’olives également pure. Les degrés intermédiaires indiquent la composition du mélange de ces deux huiles, pour lequel il a été construit seulement. Les essais doivent être faits à la température de + 12\5 (1).

Les huiles enlèvent aux vases qui les contiennent du cuivre ou du plomb. Pour reconnaître ces métaux on agitera les huiles avec 2 fois leur poids d’acide nitrique que l’on sépare ensuite et que l’on essaye par les réactifs des deux métaux en question.

L’acide oléique sera reconnu à son action sur le tournesol.

Les huiles animales sont brunies par le chlore, tandis que le même agent blanchit les huiles végétales. L’éther dissout les premières et fort peu les dernières.

10 gram. d’huile de sésame mis en contact avec 10 gram. d’un mélange à poids égal

(I) Journal de Pharmacie, février 1845.

d’acide sulfurique et d’acide nitrique développent instantaném. une coloration vert-pré foncé. Il suit de là que la falsification des huiles par l’huile de sésame pourra être reconnue à ce caractère. ( Behrens .)

M. Heydenreich, pharmacien de Strasbourg, a fait connaître, en 18il, l’action qu’exerce l’acide sulfurique sur les différentes huiles. 11 a reconnu que lorsqu’on ajoute une goutte de cet acide concentré, à 10 ou 15 gouttes d’huile déposées sur une lame de verre placée sur une feuille de papier blanc, on voit presque aussitôt apparaître une coloration qui varie suivant l’espèce d’huile essayée. Par cette réaction, l’huile de sésame devient rouge; celle de baleine, rouge brun foncé; celle de chènevis prend une teinte émeraude; celle d’olives, une couleur jaune; celles de navette et de colza offrent une auréole bleu verdâtre; celles d’œillette et d’amandes douces deviennent jaune pâle, avec un contour gris sale ; celle de coton devient jaune avec stries brunes au centre ; celle de lin devient rouge brun qui passe j bientôt au brun. Mais malheureusement ces ■ colorations ne sont pas toujours aussi tranchées que nous venons de l’indiquer, ce qui tient à différentes causes, comme l’ancien- ■ neté, la provenance, le mode de préparation des huiles.

Dans les cas où cet acide fait défaut, on peut avoir recours aux aréomètres dont nous parlons ci-dessus, au diagomètre de Rousseau, au réactif Poutet (V. plus bas. Essai de l'huile d'olives) , à l’acide hypoazotique qui < communique des colorations différentes aux huiles (F. Boudet) ; à l’ammoniaque, qui leur donne des couleurs et des consistances variables {Fauré); au chlore, qui permet de distinguer les huiles animales des huiles végétales {Fauré) ; au soluté saturé à froid de bichromate de potasse dans l’acide sulfurique, qui les colore diversement {Penot) ; au papier de tournesol, qui y fait reconnaître la présence de l’acide oléique; à l’emploi des acides sulfurique et nitrique de différentes densités, de l’acide phosphorique sirupeux, de l’eau régale. {Calvert.) (V. Chevallier. Bict. des f oisif. , 3e édit.)

50 gram. d’huile d’olive mêlés à 10 centimètres cubes d’acide sulfurique concentré, donnent une élévation de température de ù2°, tandis que l’huile d’œillette dans la même circonstance en donne une de 7ù\5. En opérant ainsi sur d’autres huiles on arrive aux chiffres suivants :

Ilnile do ricin 47» Uuile de chénevis . . 98°

— d’amandes... 53®,5 — de noir 101»

— de navetlc.. 57® — de raie 102®

— de colza.... 58® — de morue.... 103®

— de faine 65® — de lin 133®

— de sésame... G8®

ESSAI PHARMACEUTIQUE DES MÉDICAMENTS

Ces résultats permettent de distinguer les Imites les unes des autres à l’état pur et aussi à l’état de mélange, puisqu’il suffit, dans ce dernier cas, de constater la différence avec le chiffre normal.

Il est de rigueur de tenir compte de la température à laquelle on opère et d’y ajouter l'élévation de température produite par la réaction. Ainsi en opérant à la température ambiante de -f- 25°, on obtient avec l’huile d’olive 67° et avec celle d’œillette 100°, 5. Les degrés intermédiaires indiqueront la nature du mélange de ces deux huiles.

On fait l’expérience dans un verre à expérience et en agitant avec le pied du thermomètre.

Comme on le voit, par ce procédé, on peut aussi reconnaître les huiles siccatives des huiles non siccatives. (Maumené.) M. Fehling a fait des observations analogues; il a remarqué, en outre, que pour certaines huiles comme l’huile d’olives mêlée d’huile d’œillette, l’élévation de température croît proportionnellement à la quantité de cette dernière huile dans le mélange.

Pour déceler la présence de 1/100 d’huile de crucifères (colza, navette, moutarde, etc.) dans toute autre espèce d’huile, M. Mailho fait bouillir dans une capsule de porcelaine (ou mieux d’argent) 25 à 30 gram. de l’huile à essayer, avec une solution de potasse pure au 1/10. Après quelques minutes l’ébullition, on filtre, et l’eau alcaline filtrée lénote la présence du soufre, lorsqu’on y alonge un papier imprégné d’acétate de plomb )u d’azotate d’argent : si on s’est servi d’une xipsule d’argent, sa coloration en noir est immédiate et très-appréciable.

Huile d'amandes douces (p. 534). — Elle ïst quelquefois falsifiée par l’huile d’œillette. 3n reconnaîtra la fraude aux caractères suil'ants : l’huile a une saveur légèrement âcre; )ar agitation, elle forme chapelet ; elle se soidifie plus lentement par l’acide hyponitrique;

) parties mêlées à une partie d’ammoniaque orraent une pâte molle grumeleuse, au lieu l’une pâte molle unie que donne l’huile pure;

;i une partie de chlorure de chaux et 1 partie l’eau sont agitées avec 8 parties d’huile, celle- :i se sépare en deux couches : l’une d’huile ■laire, l’autre d’un mélange opaque dans le •as d’huile pure, tandis que, dans le cas l’huile d’amandes contenant de l’huile d’œilette, la couche supérieure, peu distincte de 'inférieure, donne une matière savonneuse pii s’attache aux parois du vase. On place sur ’eau l’huile à essayer, et on y dirige un courant de gaz nitreux provenant de l’action de 'acide nitrique sur la limaille de fer, si l’huile

est pure elle est transformée en élaïdine cristallisée, si elle reste liquide, c’est qu’elle contient un peu d’huile d’œillette ou de toute autre huile siccative ( Wimmer ) ; c’est une variante du procédé de Poutet.

L’huile de sésame sera reconnue par l'essai Behrens (V. ci-dessus), etc.; l’huile d’olive et d’arachide, par la congélation, celle d’amandes ne se congelant qu’à 12° au-dessous de zéro.

L’huile de faîne est celle qui se prête le plus à l’adultération de l'huile d’amandes douces. Elle pourra être reconnue par l’acide hypoazotique, le réactif de M. Roth, celui de M. Hauchecorne, l’acide azotique très-étendu. Avec le premier, l’huile de faîne se colore en rose rougeâtre, l’huile d’amandes douces, en blanc sale et se solidifie ou bout de 2 heures; avec le second, l’huile de faîne rougit, l’huile d’amandes se convertit en une masse pâteuse blanchâtre; avec le réactif Hauchecorne ou l’acide azotique très-étendu, l’huile de faîne se colore en rouge orange, l’huile d’amandes douces en blanc.

Huile concrète de cacao (p. 540). — Le beurre de cacao de bonne qualité fond à 24 ou 25°, rancit difficilement; mais il n’en est pas de même de celui qui est adultéré avec du suif. Ce dernier a une saveur et une odeur moins agréables. On a indiqué l’éther pour reconnaître cette fraude : il dissoudrait le beurre de cacao pur facilement à froid, en donnant un soluté clair , tandis que ce dernier est trouble si le beurre contient des graisses ou de la cire. Suivant le DrRiorkland, si le beurre de cacao est falsifié, sa solution éthérée (1 p. de beurre, 2 p. d’éther) à 0°, mettra plus de 10 minutes à devenir laiteuse ou à déposer des flocon r blancs.

Huile de croton (p. 535). — On l’a, diton, contrefaite avec de l’huile de ricin et de l’euphorbe. L’alcool, tenant en dissolution un semblable mélange, blanchirait avec l’eau ; quant à son mélange avec des huiles fixes autres que l’huile de ricin, on le constatera par l’alcool à 40°, qui dissoudra l’huile de croton et laissera l’huile fixe indissoule. Cependant le collège d’Edimbourg base sa formule d’essai sur l’insolubilité de l’huile de croton dans l’alcool absolu. L’essai le plus probant de ce produit est l’action qu’il exerce sur la peau.

Huile concrète de muscade (p. 540). — On l’imite avec des matières diverses, souvent par du spermaceti aromatisé avec de l’huile volatile de muscade et coloré avec du safran : on reconnaîtra la fraude à ce que la matière n’est pas soluble dans 4 parties d’alcool rectifié.

( Christison .) Si la couleur était obtenue par le curcuma, on la verrait tourner au rouge brun par les alcalis.

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Huile de foie de morue (p. 536). — Il y a, dans le commerce de l’huile de foie morue, au point de vue de la qualité et de la pureté du produit, anarchie complète. Le seul moyen présenté jusqu’à présent pour reconnaître les falsifications de cette huile, sont les acides sulfurique et azotique dont une goutte que l’on fait tomber au milieu de quelques gouttes d’huile suspecte étendues sur un corps blanc, développe une coloration pourpre quelquefois des plus intenses. Cet essai indique bien assez exactement l’huile de poisson, mais non positivement l’huile de morue. Ensuite, il suffit que le mélange contienne de celle-ci pour que la coloration, due à la réaction de l’acide sur la matière colorante de la bile (?) des poissons, ait lieu. Cette réaction n’a donc pas, grande signification. Ayant commencé avec Huraut- Moutiilard des expériences dans le but de trouver un réactif sérieux de cette huile, le meilleur que nous ayons trouvé jusqu’à présent est le soluté concentré de sulfure de potasse qui, battu avec l’huile de morue, donne (sauf avec la blanche) un mélange épais, lequel, traité par l’éther, se dissout en partie, tandis que le composé produit, insoluble dans ce liquide, se précipite au fond de l’éprouvette, ce que ne font point les autres huiles.

On pourrait appliquer à l’essai de l’huile de morue le procédé Maumené ci-dessus, par rapport aux huiles végétales. — La falsification de l'huile de foie de morue par la colophane peut se reconnaître, en mélangeant avec 15 fois son volume d’éther acétique et agitant; si au bout d’une minute de repos, le liquide est trouble, c’est que l’huile renferme de la résine. (Bœttger.)

Huile de laurier (p. 578). — Vert foncé, soluble dans l’éther, d’une consistance d’huile d’olive figée, son odeur est très-aromatique. Elle se résout par la chaleur en une huile transparente d’un vert foncé. Son ébullition avec de l’eau aiguisée d'acide chlorhydrique ne change pas sa couleur, et la liqueur aqueuse, qui ne s’est pas colorée, ne prend pas une teinte bleue par un excès d’ammoniaque.

Huile d’œufs (p. 634). — Celle qu’on se • procure dans le commerce est presque toujours une huile fixe colorée en jaune par le curcuma. Cette supercherie est fort aisée à reconnaître; et d’abord cette dernière huile est plus fluide que la véritable ; exposée à une température de 8 à 10,) elle ne se trouble pas. Si on en traite 2 parties par 1 d’alcali caustique , le mélange prend une couleur rouge brun résultant de l’action de cet agent sur la matière colorante du curcuma, et le savon qui en résulte n’a pour ainsi dire pas acquis de consistance au bout de 24 heures,

tandis que l’huile d’œufs ne change pas de couleur et prend une consistance demi-solide. ( Bussy et Boutron.)

Huile d’olives (p. 538). — Après une forte agitation et un instant de repos, elle doit présenter une surface unie, et non bulleuse, ou comme on dit dans le commerce, ne pas faire le chapelet. Elle doit se solidifier complètement par une température de 0° ; 8 gram. de réactif Boutet (mercure 12, acide azotique à 38°, 15; faites dissoudre à froid), agités toutes les 5 minutes pendant quelques heures avec 90 d’huile d’olives, doivent donner un mélange consistant, homogène et à surface unie; une consistance douteuse et une configuration en choux-fleurs indiqueraient un mé- ' » lange frauduleux.

L’huile d’arachide présente beaucoup de difficultés pour être reconnue dans celle d’olive, même lorsqu’elle y est dans la proportion d’un quart. On le comprendra facilement lorsqu’on saura que ces deux huiles ont la même densité, qu’elles se congèlent à la même température, que ni l’une ni l’autre ne forment le chapelet, que l’acide sulfurique a à peu près la même action sur elles. Ce n’est donc que par le réactif Poulet, lorsque la proportion de la première dans la seconde est trop forte, que l’on peut découvrir la fraude.

Pour découvrir l’introduction de l’huile d’œillette dans celle d’arachide, nous nous sommes bien trouvé de la congélation, faute de moyens plus certains, dans les essais de divers échantillons qui nous ont été fournis par’ des négociants qui voulaient savoir à quoi s’en tenir avant d’acheter.

Pour déceler la présence de l’huile d’œillette dans l’huile d’olives, outre les moyens indiqués plus haut (V. Généralités, p. 1072), nous ajouterons les colorations produites par l’acide nitrique ordinaire ( Diesel ) , par l’acide nitrique saturé de bioxyde d’azote ( Barbot ); le chlorure de chaux qui opère une séparation plus ou moins complète' de l’huile en deux couches suivant sa pureté ( Lipowitz ) ; le procédé de M. Wimmer. (V. plus haut, Huile I d'amandes douces.) ■ |,|

La présence de l’huile de navette dans i fe l’huile d’olives sera décelée par l’azotate d’argent fondu. En ajoutant 20 à 30 gouttes d’une solution alcoolique de ce sel au mélange de d Klt; l’huile à essayer (1 p.) avec 2 p. d’éther, agi- 1^ tant le tout et le plaçant dans un lieu obscur; la partie inférieure du liquide devient presque noire, après la volatilisation de l’éther, si l’huile renferme de l’huile de navette. (Schneider.)

Le mélange de l’huile d’olives avec d’autres £ huiles de moindre valeur, telles que celles de

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sésame, d’arachide, de coton, d’œillette, de colza, etc. , peut être reconnu par les colorations diverses que produit soit le réactif de M. Hauchecorne (V. Un. pharm. , 1862), ou l’acide azotique très-étendu qui s’en rapproche beaucoup par les résultats obtenus; soit le réactif azotosuif urique de M. Roth, ou acide sulfurique à 46° Bé, saturé de vapeurs nitreuses | (V. Un. pharm., 1864) ; soit l’acide chlorhydrique au 1/8, ou le mélange d’acide chromique et d’acide azotique à 40 ’, de M. Laillier. (V. Un. pharm., 1865.)

Huile de palme (p. 540). — Lorsqu’elle est d’un prix élevé, on l’allonge avec des graisses communes colorées par du curcuma et aromatisées avec l’iris ; mais les alcalis, en rou- , gissant la couleur jaune du curcuma, dévoi- | lent la fraude. L’huile de palme vraie possède,

! en outre, la propriété de se dissoudre en toutes proportions dans les éthers sulfurique et acéi tique, ce que ne font pas les graisses qu'on y * mélange. {Henry.)

Huile de ricin (p. 539). — Soluble dans l’éther et dans son propre volume d’alcool

La falsification de l’huile de ricin par les huiles fixes est facile à reconnaître à 1/100 ; près. Pour cela, on met l'huile suspectée dans ! une éprouvette graduée, on ajoute 6 ou 8 fois son volume d’alcool à 38 ou fi0J, on agite fortement et on laisse reposer. L’alcool dissout l’huile de ricin et laisse intacte l’huile étrangère.

L’huile de ricin rance peut être reconnue à i son odeur forte, à sa saveur âcre et à ce qu’elle rougit quelquefois le papier de tournesol. Suivant Buchner, on peut priver l’huile rance de son âcreté en la faisant bouillir pendant 15 minutes avec un peu de magnésie i calcinée. Mais il est évident que cette huile raccommodée ne peut être considérée comme de l’huile de ricin naturelle.

Baume tranquille. — Huile de belladone.

— Huile de ciguë (p. 287 et 542) et autres | analogues. — On a trouvé ces préparations I remplacées par de l’huile d’olives ou d’œillette colorée avec une poudre composée d’indigo et de curcuma. Pour reconnaître cette fraude, M. Lepage, pharmacien à Gisors, coni seille d’agiter l’huile suspectée avec de l’ammoniaque ; si elle a été bien préparée, elle de- 1 viendra d’un blanc opaque; si elle a été . colorée avec la poudre indiquée , elle prendra ! subitement une teinte brunâtre due à l'action de l’ammoniaque sur la matière jaune du curcuma. Le même mode d’essai peut être employé pour reconnaître si de l’onguent populéum n’est pas simplement de la graisse populinée colorée artificiellement. On fait fondre

parties égales d'huile et d’onguent dans un flacon d’Opodeldoch, puis on ajoute de l’ammoniaque au mélange refroidi, et on agile.

HUILES VOLATILES (p. 545). — Elles sont très-sujettes à être falsifiées par de l’alcool, des huiles fixes, des huiles volatiles de moindre valeur (essence de térébenthine), duspermaceti, de la cire, voire même par du savon animal et de la gélatine.

L’alcool s’ajoute particulièrement aux huiles essentielles très-fluides. Voici les moyens de découvrir cette adultération. On prend un tube gradué ou un tube simple sur lequel on fait des marques, on remplit d’eau la partie qui existe entre le fond du tube et le trait inférieur, et d’huile volatile l’intervalle des deux traits ; le haut du tube reste vide. Alors on agite à plusieurs reprises, et, après quelques instants de repos, si l’huile contient de l’alcool, on trouve que le volume de l’eau a augmenté et que celui de l’huile a diminué. Dans le cas contraire, les volumes ne changent pas sensiblement. Dans le cas où l’huile essentielle est plus pesante que l’eau, c’est celle-là que l'on met en premier lieu dans le tube, et celle-ci la dernière. On prend 15,0 d’huile d’olives pure ou d’amandes et on les mélange avec P. E. de l’essence suspectée; si celle-ci contient de l'alcool, ce dernier corps se sépare immédiatement. (Rijhini.) On prend un tube d’essai, on le remplit au 2/3 avec de l’huile suspecte et l’on y ajoute peu à peu de petits morceaux de chlorure de calcium sec ( Borsa relli ) ou d’acétate de potasse. ( Wittstein .) On bouche et l’on chauffe au B.-M. Si l’huile contient de l’alcool, il se formera inférieurement une couche liquide de chlorure calcique ou d’acétate de potasse. B irai a proposé, pour reconnaître de très-petites quantités d’alcool mêlées aux essences hydrocarburées , l’emploi du potassium, qui se conserve intact dans les huiles volatiles pures, tandis qu’il s’oxyde et disparait dans une essence qui contient de l’alcool. Quand l’alcool est en très-grande proportion dans une essence, celle-ci rend l’eau laiteuse.

On peut reconnaître 1/100 d’alcool pir la fuchsine qui, très-soluble dans ce liquide, est insoluble dans les essences ( Puscher ).

M. Bernouilli recommande le procédé suivant : introduisez 5 décig. d’acétate de potasse sec et pulvérisé dans un tube de 3 centim. de diam. etl5à 20 centim. de long, remplissezle aux 2/3 de l’essence à ressayer, agitez et laissez déposer. Si l’essence renferme de l’alcool, ce dernier forme une couche liquide au-dessous de l’essence. L’épaisseur de celte couche fait apprécier les proportions du mélange. Un moyen préférable est de distiller l’essence au

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B.-M. ; s’il y a de l’alcool, il passe avec un peu d'essence, agitant le produit distillé avec un peu d’acétate de potasse et additionnant d’acide sulfurique dilué, l’odeur caractéristique d’éther acétique se développe immédiatement. ( Swan .) Un autre procédé consiste à placer l’essence suspecte avec un peu de noir de platine et une bande de papier de tournesol, sous une cloche en verre ouverte à sa partie supérieure; si l’essence contient de l’alcool, il se produit de l’acide acétique reconnaissable à son odeur et à l’action qu’il exerce sur le papier de tournesol. (Oberdorffer.)

Les huiles fixes se reconnaissent à ce qu’une goutte d’essence qui en contient, jetée sur du papier sans colle, fait une tache que l'air et la chaleur ne dissipent pas. L’alcool à ZiO°, agité avec 1/10 ou 1/12 de son volume d’essence, dissout celle-ci et laisse l’huile fixe indissoute. On pourrait, pour cet essai, se servir, comme plus haut, de tubes gradués.

L’huile de ricin et celle de crolon pourraient seules apporter quelques chances d’erreur dans l’essai par l’alcool, mais l’huile de croton n’est pas employée à cette falsification. L’huile de ricin peut se découvrir par l’odeur spéciale d’acide œnanthylique que communique au mélange l’addition d’acide nitrique et de carbonate de soude au résidu provenant du chauffage au bain de sable de l’huile suspecte. (Draper.)

La falsification des essences les unes par les autres est difficile à constater. On a indiqué d’imbiber dans ce cas un linge ou un papier de ces essences mélangées, et d’agiter dans l’air; l’essence la plus fine se dissipe la première, et celle dont l’odeur est la plus pénétrante ne s’évapore qu’en dernier lieu. MM. Violet et Guénot ont établi un arcomëtre-pésc-essences, qui peut, jusqu’à un certain point, faire connaître ce genre de falsification.

Pour déceler l’essence de térébenthine dans les autres huiles volatiles, on prend 3 p. d’huile d’oeillette que l’on met dans un tube, gradué, on ajoute même quantité d’essence à essayer; en agite le mélange, qui devient laiteux si l’essence est pure, tandis que si elle contient de l’essence de térébenthine, il reste transparent. (Méro.) Cet essai se rapporte plus particulièrement aux huiles volatiles de Labiées, puis à celle d’absinthe.

Huile volatile d’amandes amères (p. 5/i8). — Très-soluble dans l’acide sulfurique avec coloration rouge-brun et sans décomposition sensible; l’acide azotique a peu d’action sur elle; l’iode ne s’y dissout que partiellement, le clu omate de potasse lui est indifférent ; le soluté alcoolique de potasse caustique donne

naissance à des cristaux de benzoate de po- I tasse; l’ammoniaque et l’acide chlorhydrique i l’épaississent et éliminent des cristaux.

L’huile volatile d’amandes amères peut avoir étémélangée de nitro-benzine (huile de Mirbane du commerce), alors sa densité est augmentée, 1 car la nitro-benzine a une densité de 1,2. Le ■ soluté alcoolique de potasse caustique donne lieu, avec la nitro-benzine, à des cristaux jaunes d 'azoxy benzine, insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool et l’éther. Si donc on fait dissoudre 1 gram. de l’essence suspecte i dans 12 fois son volume d’alcool, additionné ] de 75 centigr. de potasse caustique, et qu’on , chauffe jusqu’à diminution d’un tiers, l’es- ] sence pure brunit, ne cristallise pas et se dissout entièrement dans l’eau ; dans le cas où ! elle contient de la nitro-benzine, elle donne ! un résidu cristallin, brun, insoluble dans I l'eau (MaisclL). On peut aussi employer le so- | diumpour distinguer l’essence pure de celle qui j est mélangée d’huile de Mirbane. ( Dragen - ] dorff.) (V. Un. pharm., 1865.)

Le mélange de l’essence avec de l’alcool est I accusé par un procédé que l’on doit à M. Red- j vvood. L’essence pure mélangée avec deux fois j son volume d’acide azotique à à3° se sépare ] de l’huile, et ce n’est qu’après trois ou quatre jours qu’il se forme des cristaux d’acide benzoïque. S’il y a de l’alcool, l’acide nitrique, i après quelques minutes de contact, réagit sur 1 lui, il se produit une vive effervescence avec . | dégagement de vapeurs nitreuses. En se ser- ff vant d’acide azotique monohydraté, on pour- 1 lait découvrir 2 à 3 p. 100 d’alcool ajouté à l’essence.

Huile volatile d’anis. — On connaît sa facile congélation. L’iode la solidifie subitement avec dégagement de chaleur et de vapeurs co- : lorées ; l’acide sulfurique la colore en rouge, j puis la solidifie.

Elle a été falsifiée par un mélange d’alcool, de gélatine, d’essence de savon ou de savon animal à base de soude.

Huile volatile de badiane. — La difficulté avec laquelle cette essence se dissout dans 5 ou 6 p. d’alcool et dans le soluté de potasse caustique et L’action remarquable que le froid lui fait éprouver, la différencient des autres huiles essentielles.

Huile volatile de bergamote. — Elle se

distingue des autres essences aurantiacées par sa dissolution facile et claire dans la potasse caustique ; autrement, comme ses congénères, elle fulmine avec l’iode et est impropre à dissoudre la santaline.

Huile volatile de cajeput (p. 5à8). — Ce produit est souvent fraudé. La contrefaçon habituelle se fait avec l’huile volatile de ro-

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marin distillée, avec du camphre, des semences de cardamome et de l’eau. Le meilleur caractère de la véritable essence, c’est qu’elle brûle sans laisser de résidu. ( Hagen .) Quelques auteurs attribuent la coloration verte de l’huile de cajeput à du cuivre, ce que d’autres contestent; cependant il paraît qu’on y a trouvé du cuivre. L’essai se fait en brûlant l’huile: le résidu dissous dans l’acide nitrique donne un liquide bleuissant par un excès d’ammoniaque.

Si on jette une goutte de cette huile sur l’eau, elle s’y étend et s’évapore de suite; elle se dissout complètement dans l’alcool, ce qui n’arrive pas si elle est falsifiée par l’essence de térébenthine. (Thompson.)

Après une réaction peu énergique et une faible élévation de température, après l’émission de légères vapeurs rouge-jaunâtre (qui quelquefois manquent), le résidu devient immédiatement épais, puis bientôt sec et brunverdâtre.

Huile volatile de cannelle (p. 5û8). — On vend le plus souvent pour huile essentielle de cannelle de Ceylan, celle de cannelle de Chine. Mais par l’odeur moins forte et moins suave de cette dernière, on peut reconnaître la substitution. Voici les caractères de sa pureté : rouge-cerise quand elle est vieille, jaune ambré quand elle est récente, odeur purement cinnamomique et nullement irritante; l’acide nitrique la convertit presque entièrement en une masse cristalline. ( Edimb .) Christison fait remarquer que ces caractères sont aussi ceux de la cannelle de Chine, et qu'ils vont diminuant avec l'âge. L’acide nitrique doit être ajouté goutte â goutte à l’huile volatile tenue dans un mélange frigorifique.

On a dit aussi l’huile essentielle de cannelle adultérée par celle de feuilles de cannelier; mais cette dernière se reconnaît bien vite à son odeur moins suave et à sa couleur brune.

Les deux huiles de cannelle se dissolvent dans le soluté alcoolique de potasse caustique en prenant une couleur rouge brunâtre mêlée de jaune ; au bout de quelque temps ce soluté devient trouble, une huile pesante se dépose, et la liqueur redevient claire; l’acide ni rique leur donne une odeur d’amande amère ; l’iode se dissout rapidement dans l’huile de Ceylan avec dégagement de chaleur et formation, au fond du vase, d’une substance coriacie extractiforme. Avec l’essence de Chine la réaction est lente; le chromate de potasse a aussi plus d’action sur la première que sur la seconde ; l’essence de Ceylan forme avec l’acide sulfurique une masse solide; avec l’essence de Chine le produit est mou ; une forte proportion d’acide sulfurique colore ces huiles en rouge pourpre, tandis que l’acide muriatique les colore en violet. ( Queller .)

L’essence de cannelle est parfois falsifiée avec l’essence de girofles. Chauffée dans un verre de montre, elle émet alors une vapeur piquante qui provoque la toux ; avec l’acide azotique fumant, elle se boursoufle et se transforme en un liquide brun; elle se prend en masse au contact d’une lessive concentrée de potasse; quelques gouttes de perchlorure de fer lui font prendre une couleur intermédiaire entre le brun et le vert, tandis que l’essence de cannelle pure prend une coloration brune, et l’essence de girofles une couleur verte ou bleue suivant qu’elle est vieille ou récente. ( TJIex .)

Huile volatile de copahu. — Elle fulmine avec l'iode et se dissout mal dans l’alcool; l’acide sulfurique la colore en rouge. Caractères peu différents de ceux de l’huile de térébenthine. Elle sert elle-même aujourd’hui en grand, fait qui semble paradoxal, à falsifier les essences d’un grand prix, et notamment l’essence de roses avec laquelle elle se marie d’une façon intime. Sans odeur saillante par elle-même, elle s’assimile â toutes les autres essences.

Huile volatile de cubèbes. — Faible action de l’iode avec coloration violette; l’acide nitrique la trouble fortement à froid, et à chaud lui donne une teinte rouge pâle et la décompose en une résine consistante. L’acide sulfurique prend une couleur rouge, tandis que l'huile devient cramoisie.

Huile volatile de girofles. — Avec le soluté de potasse alcoolique elle se concrète entièrement en une masse cristalline en perdant son odeur : avec l’ammoniaque, elle donne une masse butyreuse cristallisable après fusion ; l’acide nitrique la décompose immédiatement avec formation d’une masse solide rouge-brun; une petite quantité d’acide sulfurique la colore en bleu foncé ; une plus forte proportion de cet acide, en rouge de sang ; le chromate de potasse la décompose en flocons bruns en même temps que ce sel se décolore.

Huile volatile de lavande. — Elle se distingue des autres huiles de labiées par sa fulmination violente avec l’iode et l’odeur balsamique et piquante du résidu extractiforme. Cependant l’espèce commerciale de qualité inférieure ne fulmine pas; l’alcool en certaine proportion n'empêche pas la fulmination, mais , dans ce cas, l’huile dissoudra la santaline. Le soluté alcoolique de potasse caustique donne une liqueur rouge-brun claire ; l’acide sulfurique donne une teinte brun-rougeâtre avec épaississement considérable. Une petite boule de ouate, de la grosseur d’une noisette, imprégnée d’huile de lavande et suspendue dans un flacon de chlore sec, donne lieu à des

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vapeurs blanches, bientôt l’huile prend feu et répand beaucoup de noir de fumée; il en est de même de l’essence de térébenthine. (Boettger.)

Huile volatile de menthe. — Le cluomate de potasse lui communique une couleur rougebrun, l’épaissit, la coagule en une matière extractiforme qui se divise en flocons par l’agitation, tandis que le soluté salin perd sa couleur jaune ou du moins en prend une grisjaunâtre. Le quart de son volume d’acide nitrique lui communique une couleur rouge pourpre.

Huile volatile de roses. — Le prix excessivement élevé de celte substance l’expose à des falsifications sans nombre. Dans l’Inde, d’où le commerce la retire en grande partie, on la falsifie avec l’huile volatile de santal, ou le santal lui-même mêlé et distillé avec les roses qui doivent fournir l’essence. Quelquefois aussi on l’y falsifie avec une huile grasse obtenue dans le pays de divers andropogo7is, et notamment de l’À. iverhàncusa, et de l’A. ealamus qui jouit d’une odeur suave. Ces falsifications rendent l’huile moins congélable à la température ordinaire. En Europe, on y ajoute du blanc de baleine dissous dans une huile fixe : de cette façon, l’huile est parfaitement congelable; mais lorsque par une légère chaleur elle est devenue liquide, elle n’a pas la fluidité de l’huile de roses pure ; les alcalis la saponifient, et une goutte qu’on laisse tomber sur du papier y fait une tache permanente.

On la mêle souvent, lorsqu’on ne la lui substitue pas entièrement, avec de l’huile volatile de pélargonium (ou de géranium), ou celle de bois de Rhodes. En mettant sur une assiette un peu d’iode, et, autour, trois verres de montre contenant chacun une des trois huiles, et recouvrant le tout d’une cloche, au bout de quelques heures on voit que l'huile volatile de roses est restée blanche et que les deux autres sont devenues complètement noires. En agitant un mélange d’autant dégouttes d’acide sulfurique que d’essence ainsi falsifiée, le mélange brunit, mais conserve une odeur franche de rose si l’essence est pure, et .acquiert une odeur désagréable dans le cas contraire. ( Guibourt .) L’huile essentielle de copahu sert, depuis quelques années, à l'adultérer. (V. plus haut, p. 1077.)

Huile volatile de rue. — L'iode s’y dissout lentement sans l’altérer; l'acide nitrique, le chromate de potasse n’ont aussi qu’une action lente. Sa dissolution alcoolique est trouble.

Huile volatile de sassafras. — Si l’on dis-

ille de cette essence qui aurait été mélangée

d’essence de térébenthine, celle-ci passera la | i| première dans le récipient. ( Bonastre .) |

Elle se distingue de la plupart des huiles II essentielles par le soluté clair, sans épaissis- Il sement, qu’elle donne avec l’iode. 2 p. mê- Il lées à 1 p. d'acide sulfurique donnent innné- »| diatement une couleur verte qui passe au II rouge sang par la chaleur. Une plus grande | proportion d’huile produit dans l’acide chauffé I un rouge amarante magnifique. L’acide nitrique, d’une densité 1,25, la colore en rouge nacarat, et produit à chaud de l'acide oxalique ; elle est peu soluble dans l’alcool.

L’huile essentielle de girofle, sert aussi à l’adultérer. Distillée avec de l’eau contenant 1/3 de son poids de soude caustique, l’essence de térébenthine surnage le liquide distillé, celle de sassafras se précipite, et l’eau du vase distillatoire évaporée laisse cristalliser de Ymgénate de soude.

Huile volatile de térébenthine (p. 920). —

Elle doit être limpide, incolore, très-fluide, se dessécher sur les doigts sans les laisser poisseux. A-j-15°, elle doit marquer de 78u à 78°, 5 à l’alcoomètre centésimal de Gay-Lussac. L’huile volatile récente s’évapore sans résidu appréciable. Celle des Landes contient souvent un peu de colophane, comme conséquence de la distillation â feu nu. Quelques gouttes d’ammoniaque solidifient en masse butyreuse l’huile volatile qui contient plus de 2 0/0 de colophane. Le même réactif décèle la térébenthine, ou l’huile pyrogénée (obtenue par la distillation de la résine elle-même) que l'on mêlerait frauduleusement à l’huile volatile; il donne lieu â un magma gélatineux, brun fauve, demi-transparent, surnagé par un liquide incolore; ces caractères sont d’autant plus tranchés que la proportion de térébenthine, colophane ou huile pyrogénée, est plus considérable. Ces matières étrangères forment le résidu de la distillation et de l’évaporation de l’huile volatile adultérée; en outre, celleci ne marque plus à l’alcoomètre que 73 à 76°, suivant la proportion de ces mêmes matières. (Barbet.) (V. Ber. pharm., 1859-60.)

Huile volatile de thym. — Particularités peu sensibles.

ICHTHYOCOLLE (p. 508). — La colle de poisson factice, celle qui est faite avec la membrane intestinale du veau et du mouton, lorsqu’on veut la rompre, se déchire en tous sens, tandis que la véritable colle de poisson, en feuilles, se divise dans le sens des fibres ; ensuite, quelque minceur que les fraudeurs lui donnent, elle possède toujours une certaine opacité que n’a pas la véritable. Mise dans l’eau, elle se ramollit bientôt, se tuméfie et se divise en une espèce de précipité cailleboté, ce

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que ne fait pas encore la véritable ; elle ne se dissout qu’au deux tiers dans l’eau bouillante, et le décodé ne se prend point en gelée par refroidissement.

Quant à l’imitation de la colle de poisson en cordon par le nerf de bœuf, elle est encore plus facile à découvrir, car elle est bien plus insoluble encore que la précédente. Elle a un aspect corné, grisâtre ou d’un jaune sale, et est très-difficile à diviser.

INDIGO (p. 550). — 10,0 d’indigo mêlés avec 10,0 de sucre de fécule et 20 centilitres d’un soluté alcoolique et concentré de soude caustique étant mis à macérer ensemble, le liquide clair surnageant, décanté, se décolore au contact de l’air en passant par la couleur pourpre, rouge, violette et blanche, et il se produit par l’action de l’oxygène de petits cristaux microscopiques d’indigotine. ( Fritszche .)

L’indigo est souvent falsifié par l’amidon. M. Persoz a découvert cette falsification en faisant digérer l’indigo avec de l’acide sulfurique étendu, filtrant, saturant l’acide par de la craie et faisant fermenter le liquide. L’alcool produit sera la preuve de la fraude. — Pohl chauffe l’indigo en poudre avec de l’acide nitrique dilué jusqu’à décoloration et essaie le liquide refroidi par l’iodure de potassium. La réaction bleue décèle la fraude. D’ailleurs l’indigo allongé d’amidon n’a ni la densité, ni la cassure de l’indigo véritable, et s’en distingue par l’espèce de colle qu’il forme avec l’eau bouillante ; préalablement décoloré par la potasse ou la soude caustique, il fournit avec la teinture d’iode la couleur bleue foncée d’iodure d’amidon.

Pour déceler l’argile dans l’indigo, on en dissout une certaine quantité dans l’acide sulfurique fumant, et de la dissolution l’ammoniaque précipite l’alumine.

On reconnaît le sable ajouté à l’indigo , au dépôt qui reste, lorsqu’on dissout ce dernier dans l’acide sulfurique, ce qui est rendu bien plus visible si l’on étend d’eau le soluté. Mais le moyen le plus simple de découvrir les matières terreuses est l’incinération, qui détruit complètement l’indigo et met à nu la falsification. L’indigo ne doit pas perdre plus de 3 à 5 pour 100 par la chaleur de l’étuve.

La valeur commerciale de l’indigo résidant uniquement dans sa propriété tinctoriale, on a indiqué plusieurs moyens de rechercher et de doser cette propriété. M .Chevreul, à cet effet, a proposé l’emploi du chlorure de chaux. Le soluté de sulfate d’indigo, qui exige le plus de chlorure de chaux liquide pour être décoloré , est celui qui est de meilleure qualité. Le même chimiste a encoie indiqué d’étendre d’eau le sulfate d’indigo, et d’épuiser sa couleur par

des quantités connues de soie ou de laine; celui qui teint le plus d'échantillons est le meilleur. Le Colorimètre de Houton-Labillardière est fondé sur ce que, pour amener au même degré d’intensité de coloration deux dissolutés sulfuriques d’indigo pour lesquels on a employé les mêmes quantités de la substance tinctoriale, il faudra employer des quantités d’eau différentes, à moins qu’ils ne soient de même richesse.

Le bleu de Prusse qu’on aurait substitué à l’indigo sera reconnu à son insolubilité dans l’acide sulfurique, à la non-décoloralion par le chlore, et à ce que, par la calcination dans un têt, il émet une odeur assez désagréable et laisse un résidu rougeâtre de peroxyde de fer, tandis que, dans les mêmes conditions, l’indigo donne des vapeurs pourpres, un sublimé d’indigotine en aiguilles rouge pourpre, et un résidu charbonneux.

L’iodure d’amidon que l’on rencontre quelquefois dans l’indigo ( Magonty , Fauré, etc.) se reconnaîtra au moyen de la potasse caustique en solution- étendue, qui décolore l’indigo, le liquide filtré et saturé par l’acide nitrique contiendra l’iode, et donnera toutes les réactions caractéristiques de l’iodure de potassium.

IODE (p. 555). — Entièrement vaporisable par la chaleur, entièrement soluble dans l’alcool et dans l’éllier. L\ grammes avec 1 gramme de chaux vive pure, et 1 !\i\ grammes d’eau soumise à une courte ébullition , forment lentement un soluté parfait, d’une couleur jaunâtre ou brunâtre si l’iode est pur, mais incolore s’il y a seulement 2/100 d’eau ou autres impuretés. ( Madden .)

Le commerce le fournit rarement pur; on a indiqué l’oxyde de manganèse , le charbon en poudre fine, la houille, la plombagine, l’oxyde de fer (Battitures) et des substances analogues (ardoise pilée, sulfure de plomb, etc.) comme servant à l’adultérer. C’est sans doute par erreur qu’on a annoncé y avoir rencontré du sulfure d’antimoine, car il résulte des expériences de MM. Henry et Garot , que ces deux corps réagissent l’un sur l’autre, même à la température ordinaire, en donnant lieu à un composé de couleur rouge (sulfoiodure d'antimoine). Toutes les fraudes indiquées plus haut seront décelées par la sublimation, par l’alcool, l’éther, le chloroforme, le sulfure de carbone, l'acide sulfureux {Lepage), le sulfite d’ammoniaque {Hesse), qui laisseraient un résidu; on aurait encore le même résultat par l’eau dê potasse. On a rencontré de l’iode qui contenait 15 à 20/100 d’eau; on reconnaît qu’il en est ainsi à ce que l’iode adhère aux parois des vases, et même rend ces vases visiblement humides. En comprimant cet iode avec

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dp papier sans colle, on reconnaîtrait encore ceUe fraude ; ou bien on triture l’iode avec 2 fois son poids de chlorure de calcium fondu et on chauffe le mélange à 180° dans une petite cornue, l’iode se volatilise, le chlorure retient l’eau, son augmentation de poids représente la quantité d’eau abandonnée par l’iode. L’essai par la chaux prévoit toutes les adultérations; dans cette opération il se forme de l’iodure de calcium et de l’iodate de chaux qui sont incolores ; mais la faible quantité d’iode qui reste, et sur laquelle on a calculé, suffit pour colorer le soluté en jaune foncé. On peut découvrir ainsi 1/200 d’impureté, de sorte que si l’iode contient 98/100 d’iode réel, un soluté d’une couleur pâle est obtenu; s'il en contient seulement 97,72, le soluté est incolore. Pour connaître la quantité de matières étrangères contenues dans l’iode, Huraut a mis à profit la propriété que possède l’iodure de potassium ioduré d’attaquer les métaux. On pèse : iode, 12«r, 24; iodure de potassium, 12 gr. ; eau distillée, G gr.; plomb pur, en grenailles, 100 gr, ; le tout étant introduit dans un flacon, on laisse la réaction se faire entre 30 et Zi0°, on ajoute ensuite de l’eau pure de manière à remplir les 3 /4 de la capacité du flacon, on agite et on décante pour séparer l’iodure du plomb non attaqué, on réitère l’opération jusqu’à ce que la grenaille de plomb soit entièrement privée d’iodure. Le plomb séché est pesé. Si l’iode est pur, il ne doit rester que 90 gr. de plomb; 12®r.,2Zi d’iode exigeant 10 gr. de plomb pour se transformer en iodure. Si l’iode est impur, le poids du plomb se rapprochera d’autant plus de 100 gr. qu'il y aura plus de matières étrangères dont la quanilé x sera déterminée par la proportion : 12,24 : 10 : : x : p; d’où : x =

ÏÔ

étant le poids du plomb excédant 90 gr. (V. notre Iodoynosie.)

IODURE DE FER (p. 559). — Entièrement soluble dans l’eau lorsqu'il est récemment préparé, son soluté est vert clair; chauffé, il donne des vapeurs violettes et laisse du sesquioxyde de fer pour résidu.

Iodure de mercure (Proto-) (p. 560). — Chauffé, il rougit en se sublimant en cristaux rouges, lesquels deviennent bientôt jaunes par le refroidissement, et noircissent si on les expose à la lumière; insoluble dans le chlorure de sod um, l’alcool, l'iodure de potassium. Ces derniers essais feraient reconnaître la présence du bi-ioduie.

Iodure de mercure (Bi-) (p. 561). — Entièrement vaporisable par la chaleur, entièrement soluble dans 40 parties d’un soluté chaud

et concentré de chlorure de sodium, duquel il se dépose en beaux cristaux rouges par refroidissement ; partiellement soluble dans l’alcool qui le laisse déposer en cristaux par refroidissement. Il est alternativement dissous et précipité par l’iodure de potassium et le bicblorure de mercure. Complètement soluble dans une solution concentrée d’iodure de potassium, trèssoluble dans l’éther. On reconnaîtrait aussi facilement le sulfate de baryte, le minium, qui ont servi quelquefois à le falsifier, et môme le cinnabre qui est moins volatil. D’ailleurs, l’iodure de mercure mêlé de cinnabre, chauffé à l'air brûlerait partiellement avec une flamme bleue et dégagement de vapeurs sulfureuses. Chauffé dans un tube, le biiodure de mercure devient jaune.

Iodure de plomb (p. 562). — Jaune brillant. 5 parties sont entièrement solubles à l’aide de l’ébullition dans 12 parties d’acide pyroligneux dilué avec 144 parties d’eau, et d’abondants cristaux d’un jaune d’or se déposent par refroidissement; l’eau bouillante seule (300 p.) produira ce résultat. La chaleur le fait fondre, puis le dissipe en vapeurs qui sont d’abord jaunes, puis violettes, en laissant un faible résidu jaunâtre ioduré. L’acide azotique le décompose subitement en mettant son iode en liberté. 1 gr. d’iodure de plomb trituré avec 2 gr. de sel ammoniac et Q. S. d’eau pour former une pâte de consistance de miel, doit perdre complètement sa couleur jaune. D’après cet essai, un iodure de plomb qui contiendrait du chromatede plomb, conserverait une teinte jaune d’autant plus intense qu'il en renfermerait davantage. {Lepage.)

Iodure de potassium (p. 563). — Entièrement soluble dans l’eau et dans l’alcool, sans action sur les papiers réactifs, ne perd aucunement de son poids par la chaleur ; traité par l’acide sulfurique, il produit une coloration bleue, si l’on fait intervenir le décodé d’amidon. Son soluté aqueux n’est pas affecté ou très-faiblement rendu trouble par un soluté d’azotate de baryte. Un soluté de 1 gramme dans 100 gr. d’eau distillée, précipité par un excès d’azotate d’argent et alors ag té dans une fiole contenant un peu d’eau ammoniacale, laisse promptement par le repos , un liquide surnageant, clair, qui n’est pas affecté par un excès d’acide azotique, ou est rendu simplement louche. 100 parties d’iodure de potassium doivent en fournir lûl d’iodured’arg.(Séru/4rs.)

Les adultérations ordinaires de l’iodure de potassium sont : le carbonate de potasse, l’eau, le chlorure de potassium ou de sodium et l’iodale de potasse. Le carbonate y est quelquefois pour 10/100. Christison dit en avoir trouvé qui contenait 74,5 pour 100 de ce sel

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et 16 d’eau, de sorte qu’il ne contenait que 9,5 pour 100 d’iodure réel. L’iodure de potassium peut contenir 5 ou 6 pour 100 de carbonate de potasse, sans que sa cristallisation soit altérée sensiblement; mais sa déliquescence est plus grande. Si la proportion de ce sel dans l’iodure est plus forte, ce dernier fait effervescence au contact des acides étendus, il rougit le curcuma et ramène au bleu le tournesol rougi. Le carbonate pourra être décelé par le nitrate de baryte, qui donnera un précipité de carbonate de baryte ; il peut l’être aussi, lorsque la proportion en est forte, par l’ébullition dans trois ou quatre parties d’alcool rectifié qui laisse le carbonate au fond du vase, sous forme d’une masse solide ou dissoute dans l’eau de l’alcool, et formant alors un liquide dense ui occupe le fond du vase, et qu’il est facile e distinguer par une légère agitation. Quelques gouttes de sulfate de protoxyde de fer ou le sirop de protoiodure de fer ( Copney ) donnent un précipité bleuâtre avec l’iodure de potassium , mêlé de carbonate ; s’il contient en même temps de l’iodate, le précipité bleu passe au rouge. L’eau accompagne toujours le carbonate dans l’iodure. Elle peut être décelée en chauffant l’iodure dans un tube ; l’eau ira se condenser sur la paroi supérieure et froide de ce tube , et la perte de poids qu’aura éprouvée l’iodure en indiquera la quantité. — L’iodate de potasse peut être découvert dans un soluté concentré par le nitrate de baryte, qui donne un précipité d’iodate de baryte ; par Pacide acétique ou par l’acide tartrique qui donne de la crème de tartre et de l’acide iodhydrique libre. Si l’iodure est exempt d’iodate, ou, dans le cas contraire, de l’acide iodhydrique et de l’acide iodique qui réagissent l’un sur l’autre et précipitent de l’iode. — La falsification par le chlorure de sodium ou celui de potassium est, après celle par le carbonate, la plus fréquente : c’est la plus difficile à découvrir. On dissout des poids égaux d’iodure de potassium pur et du même iodure suspecté , tous deux calcinés , dans des quantités égales d’eau distillée. On introduit les deux solutés chacun dans une petite cornue tubulée, on verse également dans chacune de celles-ci des poids égaux d’acide azotique pur; on chauffe, et on reçoit l’iode qui se volatilise dans des récipients rafraîchis. On sèche l'iode entre des feuilles de papier et on le pèse. Si l’on obtient la même quantité d’iode de l’un et de l’autre soluté, c’est que l’iodure qu’on essaye est pur ; dans le cas contraire, il ne l’est

{•as, et l’on pourra apprécier l’importance de a fraude en se rappelant que 100 d’iodure de otassium devront donner 76,5 d’iode. (Roiquet.)

La méthode indiquée dans la formule d’essai

est d’une exécution plus facile; elle est basée sur l’insolubilité de l’iodure d’argent, et sur la solubilité du chlorure de ce même métal dans l’ammoniaque. En effet, le soluté d’iodure de potassium pi écipité par un excès d’azotate d’argent est alors agité avec de l’eau ammoniacale. Le chloruré d’argent, si chlorure alcalin il y avait, est aussitôt redissous, tandis que l’iodure d’argent est dissous en très-faible quantité, en même temps qu'il acquiert une grande densité par l’agitation ; il se précipite promptement et laisse un liquide surnageant clair. Dans ce liquide décanté, l’acide azotique ajouté pour saturer l'ammoniaque fera reparaître le chlorure d’argent sous forme d’un précipité blanc; mais s’il n’y avait pas de chlorure alcalin dans l’iodure, la limpidité du li-

3uide serait à peine troublée. Un autre moyen e déceler la présence d’un chlorure alcalin dans l’iodure de potassium, consiste à verser dans un poids de ce dernier un excès d’azotate de palladium , qui précipite tout l’iodure, on chauffe, on filtre, et le liquide filtré contient le chlorure qui est précipité et dosé au besoin, â l’aide de l’azotate d’argent.

On a tenté de substituer du bromure de potassium pur â l’iodure de même métal. En se reportant aux propriétés du bromure, la substitution est facile à reconnaître. Mais il n’en est plus de même si le bromure, en plus ou moins grande quantité, a été mêlé à l’iodure. On reconnaît cependant ce mélange à ce que le précipité produit par l’azotate d’argent sera cailleboté au lieu d’être pulvérulent; à ce que ce précipité, traité par l’ammoniaque, laissera dissoudre du bromure d’argent que l’on pourra ensuite recueillir par évaporation, tandis que ce liquide laissera l'iodure ; à ce que le sublimé corrosif donnera un précipité jaune-litharge, au lieu d’un beau précipité rouge.

Mais un moyen qui permet de doser le mélange est le suivant : on dissout à froid l’ iodure suspecté dans Q. S. d’eau distillée ; on y ajoute un excès de soluté de sulfate cuivrique ; puis on sature le mélange par l’acide sulfureux ; aussitôt que ce dernier est en excès, tout l’iode est précipité à l’état de protoiodure de cuivre, tandis que le bromure est indécomposé; on filtre pour séparer l’iodure cuivreux que l’on pèse après lavage et dessiccation; on ajoute une nouvelle quantité de sulfate de cuivre et d’acide sulfureux aux liquides. On porte le mélange à l’ébullition; alors le bromure est précipité à son tour à l’état de protobromure de cuivre, qu’il n’y a plus qu’à laver, sécher et doser. Si l’on voulait seulement constater la présence du bromure dans l’iodure par ce moyen, il suffirait, après avoir séparé l’iodure cuivreux, de mettre le liquide dans un tube, d’y verser un peu

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d’éther ou de sulfure de carbone et d’eau chlorée , puis d’agiter : par le repos, l’un ou l’autre des dissolvants apparaît chargé du brome qui les colore en jaune plus ou moins foncé. (J. Personne.) (V. notre Iodognosie.) »

Pour reconnaître la pureté des iodures de potassium du commerce, M. Berthet a proposé un procédé iodométriqm basé sur la réaction que produit un iodate alcalin sur l’iodure de potassium en présence de l’acide sulfurique ; il y a décomposition des deux sels et précipitation de tout l’iode. (V. Chevallier, Dict. des falsif., 3e édit.)

JALAP (p. 567). — Le meilleur jalap est celui qui est compacte, pesant, dur, noir et marqué de beaucoup de lignes et de points brillants. Le jalap officinal est quelquefois substitué ou falsifié avec la racine de Ylpomœa jalappa, ou avec le jalap léger (jalap fibreux de Geiger, jalap fusiforme de Guibourt), fourni, selon Ledanois, par V Ipomœa orizabensis, qui croît au Mexique, dans la province d’Oaxaca. Il contient 8/100 d’une résine particulière, selon le dernier auteur. Cependant Marquait dit n’avoir pas obtenu moins que 19,5 pour 100 de cette résine qui, un peu différente de celle du vrai jalap, est très-soluble dans l’éther, partiellement dans l’essence de térébenthine, et miscible par trituration au lait, avec lequel elle forme une émulsion homogène. On a reconnu par expérience que 18 décigr. de ce jalap produisent le même effet que 1 gram. du vrai, et que la résine jouissait de la même activité que la véritable : cette racine, en définitive, est donc moins un faux jalap qu’une variété du jalap.

Beaucoup de racines de plantes des genres Ipomœa et Convolvulus ont également été substituées au vrai jalap. On a trouvé aussi du jalap mélangé avec une excroissance ligneuse, qui vient sur le tronc de certains arbres. L’absence de résine dans ce produit et sa simple inspection l’auront bientôt fait reconnaître. M. Guibourt (J. ph., 186/i) a signalé l’apparition d’un faux jalap rayonné du Mexique qui ne contenait que 1 °/0 , 61 d’une résine rouge, et dont l’extrait aqueux était rouge sanguin, sucré, astringent, et se colorant en noir par les sels de fer.

La résine de jalap officinale est brune, d’une saveur âcre, d'une odeur sui generis du commerce, ne contient souvent que 30 à ZiO/lOO de cette résine elle-même; le reste est un mélange de résine de gaïae, de colophane, de résine d’agaric. Cette fraude sera reconnue par les réactifs de la résine degaïac(V. p. 1069), et par l’éther sulfurique à 65°, qui dissout à

peine la véritable résine de jalap, plus soluble dans l’éther à 56\

La résine de jalap n’est pas non plus soluble dans l’essence de térébenthine, la benzine, l’ammoniaque. Elle est peu soluble dans le sulfure de carbone, le chloroforme; très-soluble dans l’alcool. La résine de scammonée diffère de la résine de jalap en ce qu’elle est très-miscible au lait et soluble dans le chloroforme, la benzine, l’éther; elle est également peu soluble dans le sulfure de carbone.

KINO (p. 570). — Dans le commerce, on substitue au kino de bonne qualité des kinos inférieurs, ou on le mêle avec : 1° le sangdragon commun, que l’on reconnaîtra à son insolubilité dans l’eau; 2° le bitume, qui est insoluble dans l’eau et dans l’alcool et * est fusible par la chaleur; 3° des cachous, dont le soluté aqueux précipite en noir par le . sulfate de fer; k° l’extrait de ratanhia, dont le j soluté rougit le tournesol. On se rappelle que j le vrai kino donne avec le temps un dépôt gélatineux dans sa dissolution alcoolique. Ce ‘ caractère peut servir à le faire reconnaître,

LACTATE DE FER (p. 572). — On le mêle I

quelquefois avec le sulfate de fer. Le lactate t bien préparé précipite en brun par l’ammoniaque, tandis que le prolosulfate donne un précipité blanc verdâtre. L’eau de baryte indiquera positivement, par le précipité qu’elle produira, la présence d’un sulfate.

LAIT (p. 57â). — Le lait de vache pur est ; composé en moyenne de : eau 862,8, beurre, i) Ô3,8, sucre de lait 52,7, caséum 38,0 sel: 2,7 = 1000. (P oggiale.) Les falsifications de j ce liquide alimentaire sont très-fréquentes, mais la plus importante et celle dont les au très ne sont que la conséquence, est l’eau. Plusieurs moyens ont été indiqués pour reconnaître cette fraude : d’abord la saveur, puis la teinte bleuâtre qu’offre le lait simple ment étendu d’eau. Les laclomètres peuvent r aider beaucoup plus encore à la dévoiler. Lf pesanteur spécifique du lait est de 1,0324. Au lacto-densimétre de Quevenne, le lait de bonm qualité marque de 33 à 29 degrés à la température de -j- 15°. Une table a été dressée pai l’auteur pour faire connaître la richesse du lait, selon le degré qu’il marque, et â la température à laquelle on opère. Le lait écrémé pèse plus que le lait naturel. Le crémomêtri (fig. 137) est une éprouvette assez large, divise/ en 100 p., dans laquelle on laisse reposer le lai au frais pendant 12 heures, la crème monte ; la surface. Tout lait qui ne donne pas 11 à 1‘ pour 100 de crème en volume, doit être con sidéré comme lait écrémé. Le battage du lai est plus expéditif. Un litre de bon lait doi donner au moins 30 grammes de beurre, h

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astoscope de M. Donné est fondé sur l’opacité que les globules gras donnent au lait et dont on constate l’intensité à l’aide de la lumière d’une : bougie : mais il ne donne pas de résultats certains. Barruel, ayant remarqué (Fig. 137.) qUe ja quantité de caséum dans le lait était moins sujette à variation que les autres principes, avait conseillé de coaguler le lait, de presser et de faire sécher le caséum, puis enfin d’en prendre le poids qu’on n’a plus qu’à comparer à celui que fournit un lait pur. M. Poggiale a proposé, comme mode d’essai du lait, le dosage de la lactine par la méthode des volumes (V. Rev. ph., de 18/i9), ^it . en employant une liqueur d’épreuve semblable à celle de Barv===*3i' reswil, faite dans les proportions suivantes : sulfate de cuivre cristallisé , 10 gram. ; bitartrate de potasse, 10 gram. ; potasse caustique , 30 gram. ; eau distillée, 200 gram. La richesse en sucre de lait est donnée par la proportion de sel de cuivre que réduit une certaine quantité de petitlait; sachant que 1000 gram. de lait renferment 52er.,7 de sucre de lait et fournissent 923 gram. de petit-lait; M. Poggiale dose aussi la lactine au moyen du polarimétre ou saccharimëtre de M. Soleil ; 100 degrés étant la déviation produite par un litre d’eau pure contenant en dissolution 20lsr.,90 de lactine, une simple proportion suffit pour trouver la quantité de cette dernière (par litre de petit-lait), qui correspond au nombre de degrés de déviation déterminé par le polarimètre. Suivant M. Poggiale, tout lait qui ne marque pas 20 degrés au polarimétre doit être considéré comme additionné d’eau. M. Rosenthal emploie un procédé analogue au précédent, il opère directement sur le lait luimême ; sa liqueur d’essai est composée de la manière suivante : sulfate de cuivre cristallisé, 40 gr. ; tartrate neutre de potasse, 160 gr.; lessive de . mde d’une densité 1,12 6 à 700 centim. cubes; le tout est étendu d’eau distillée de manière à avoir 1154cc. cub., 4 de dissolution. MM. Chevallier et Réveil emploient, dans le même but, une liqueur analogue à celle de Fehling et qui a la composition suivante : sulfate de cuivre pur et cristallisé, 40 gram.; eau distillée, 160 gr.; soude caustique, 150 gram.; potasse caustique, 100 gr.; eau distillée, 500 gram.; tartrate neutre de potasse, 160 gr.; on complète avec Q. S. d’eau distillée pour obtenir 1155 centimètres cubes de dissolution à + 15oc. Au moyen d’une burette saccharimétrique contenant le petit-lait à essayer l’étendu d’un volume égal

d’eau, on verse dans 20 c. cubes de la liqueur d’épreuve portée à l'ébullition, et le nombre de divisions nécessaires pour sa saturation, indique le nombre de grammes de sucre de lait par litre, correspondant par suite à une certaine proportion d’eau, comme l’indique une table dressée par •) MM. Chevallier et Réveil.

Divers instruments ou procédés ont encore été proposés pour l’essai du lait. Nous signalerons d’abord le galactomètre de M. Chevallier

!(fig. 138) , puis le Butyrométre de M. Leconte , basé sur la propriété que possède x l’acide acétique fort de dis- V soudre le caséum et de permettre ainsi la séparation du beurre, qu’on n’a plus alors qu’à mesurer; enfin le Lacto-butyrométre de M. E. Marchand, de Fécamp (fbj. 000), dont voici le principe : Si l’on agite du lait avec P. E. en volume d’éther, on dissout le beurre. Si on ajoute ensuite un égal volume (Fig. 139.) d’alcool, le beurre primitivement dissous se sépare et vient surnager sous forme de couche huileuse dont l’épaisseur donne la richesse.

L'instrument consiste en un tube fermé par un bout , et divisé en trois capacités égales, la plus rapprochée de l’ouv'erture est divisée en centièmes ou degrés. La première capacité est remplie du lait à essayer, additionnée d’une goutte de soude caustique liquide à 36° ; la deuxième capacité, d’éther; et la troisième, d’alcool à 86 ou 90°. c. On mélange bien et on plonge le tube fermé par un bouchon dans un B.-M. chauffé à 43° environ; bientôt la matière grasse du lait se rassemble à la surface du liquide et on lit les degrés qu’elle occupe. Une table dressée par M. Marchand indique les proportions de beurre correspondant à chaque degré de l’instrument. (V. pour plus de détails, J. ph., 1854, et Chevallier, Dict. des falsif., 3e édit.)

La farine qu’on a ajoutée au lait pour lui rendre l’opacité que l’eau lui a fait perdre, fait prendre le lait au fond des casseroles dans lesquelles on le fait chauffer; on la reconnaîtrait encore mieux, ainsi que les décodés de fécules, de riz et d’autres matières amylacées, en coagulant le lait, le passant et laissant tomber quelques gouttes de teinture d’iode dans le sé-

(Fig. 138

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rum; il se développerait une belle couleur bleue. La dextrine, en ce qu’elle renferme toujours un peu d’amidon, sera reconnue de la même manière. Les matières sucrées sont difficiles à déceler; cependant elles le seront en ajoutant un peu de levure de bière, qui y développera la fermentation alcoolique. L’émulsion de chènevis et celle d’amandes sont reconnues, en ce que le lait qui en contient donne lieu à des globules huileux qui viennent à la surface de ce lait bouilli. On reconnaîtrait positivement l'émulsion d’amandes si l’amygdaline développait une odeur d’amandes amères.

Dans le but de sa conservation, ou pour lui rendre son homogénéité, on ajoute quelquefois au lait du bicarbonate de soude. On s’assurera que cette addition a été faite en traitant le lait suspecté par de l’alcool à 40’, qui a été distillé sur de la magnésie; l'alcool sépare le caséum du sérum, on filtre. L’un ou l’autre de ces produits bleuirait le tournesol rougi par un acide; le sérum évaporé donnera un résidu qui, traité par un acide, fera effervescence. ( Chevallier .) — La gonnne adragante est reconnue au dépôt gélatineux et demi-transparent qui se forme dans le lait abandonné à lui-même après qu’il a été chauffé (?). — Quant à la cervelle d’animaux (?), ui a été, dit-on, employée à falsifier le lait ans le but de lui donner une apparence crémeuse, on en constatera la présence en éva-

Forant le lait à siccité, traitant le résidu par éther chaud, évaporant les liqueurs qui fournissent des matières grasses, brûlant celles-ci par l’azotate de potasse, faisant dissoudre le résidu dans l’eau; si le chlorure de baryum occasionnait un précipité dans ce soluté, si ce dernier présentait les réactions de l’acide phosphorique, c’est que le lait aurait été falsifié par de la cervelle. (V. Chevallier.) Dict. des falsif., 3e édit.)

LAUDANUM DE SYDENHAM (p. 955). Préparé avec le vin de Malaga (qui pèse 4 4 5° B6) comme le veut le Codex, il doit peser au minimum 1,06 ou 8° à 9° B6. Il doit être d’un jaune brun très-foncé, au point que la transmission de couleur ne puisse avoir lieu que sur le bord ou dans le col étroit du flacon ; il colore la peau en jaune. 11 doit donner un abondant précipité de morphine par l'ammoniaque (Guib.); il doit aussi sentir fortement le safran et laisser déposer, avec le temps et la lumière, de la polyrhroïte et la majeure partie de la narcotine qu'il contient. ( Bihot .) 1 gr. de laudanum fait avec de l’opium à 10 0/0 de morphine, contient 11 milligr. de morphine.

1 goutte de laudanum de Sydenham pèse, en moyenne, 48 milligr. ( Guibourt .)

On fait évaporer le laudanum au B.-M. jus-

u’4 consistance de sirop épais et on l’aban-

onne plusieurs jours à lui-même. Si le vin a été fait de toutes pièces, il se formera de gros cristaux de sucre candi, tandis que le résidu du laudanum préparé avec du vin de Malaga de bon aloi formera un magma grumeleux (Stan. Martin), qui devra être de 20/100 en poids. 1 goutte ajoutée 4 100 gr. d'eau doit donner encore une teinte appréciable.

Laudanum de Rousseau (p. 956). — Il doit peser 1,046 4 1,052 ou 6 4 7 B*. Mal préparé quelquefois il pèse plus, parce que le miel n’a pas été entièrement détruit. Lorsqu’il ne contient pas la -dose d’opium voulue, il pèse moins de 6. Il doit être brun foncé, peu visqueux, avoir une odeur un peu vireuse d’opium: quelques gouttes d’ammoniaque y produiseni un magma blanchâtre, qui se dissout par l’agitation, mais qui reparaît par une addition d’eau (Guib.) Le tannin y forme un abondant préci cipité. 12 4 15 gouttes étendues de 4 gram, d’eau distillée doivent donner, avec l’acid' iodique et le sulfure de carbone, la réactioi manifeste de la morphine. (V. Laudanum d* Sydenham , ci-dessus.) 1 goutte de laudanun de Rousseau pèse, en moyenne, 43 milligrau1 (Guibourt.)

Quelquefois on remarque au fond des fia cons de ce laudanum, un léger dépôt de pla ques milices, formées, suivant M. Lepage, di sulfate de chaux et de méconate de chaux e de magnésie.

LIN (Farine) (p. 588). — On reconnaitr les falsifications de la farine de lin par le soi et les substances amylacées, 4 ce que le dé codé de cette farine bleuira par la teintur aqueuse d’iode si elle est falsifiée, tandis qu le décoclé de la farine pure n’est pas affecté L'éther sulfurique permettra de reconnaître 1 proportion d’huile qu’une farine non exprimé fournira. Cette proportion est de 33 4 35/100 en viron. L'eau pourra faire apprécier l’abondanc du mucilage ; enfin la calcination fera décou vrir le mélange de substances minérales : 1 farine de lin donne de 3 4 6/100 de cendres

La bonne farine de lin se tasse en une seul masse dans la main fermée, et conserve s forme après qu’on a cessé la pression. Eli graisse instantanément le papier sur lequel ot la presse, forme une émulsion blanche ave l’eau. Si l’usage venait de se servir de farin de lin exprimée (Voy. Lin), cet essai ne serai plus valable.

LYCOPODE (p. 589). — On le falsifie pn du talc, du sable fin, de la sciure de bois , d pollen de différents végétaux, de l’amidon. I lycopode suspect, étant délayé dans l’eau, lais sera précipiter le talc, la silice, la sciure d bois et l’amidon, tandis que le lycopode pu

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^viendra à la surface. Pour rechercher l’amidon, on pourrait encore faire bouillir le lycopode, jet traiter le décodé par l’iode. Pour les substances minérales, l’incinération pourra être (employée complémentairement. M. Janssen, ide Tongrcs, a trouvé dans un lycopode, venu [d’Allemagne, jusqu’à 22 0/0 de matières mi- Inérales (sulfate de chaux et de baryte, carbonate de chaux, talc). Une fraude habile du lyjcopode est celle qui se pratique à l’aide de la Idextrine, du leïocomme et autres matières solubles. Si dans ce cas on essaie le lycopode par l’eau, les matières se dissolvent et on n’aperi çoit rien; sile lycopode renferme du leïocomme, la liqueur filtrée réduit le tartrate de cuivre et de potasse. Dans ce cas, il faut recevoir le lycopode sur un filtre, le sécher et le peser.

MAGNÉSIE CALCINÉE (p. 600). — 5 grammes sont entièrement solubles et saris effervescence dans Zi8 grammes d’acide chlorhydrique dilué ; un excès d’ammoniaque occasionne

Ià peine dans le soluté un précipité d’alumine;

la liqueur filtrée n’est pas précipitée par l'oxa- I late d’ammoniaque ou par le bicarbonate de potasse ou de soude ou le chlorure de baryum. A l’étuve chauffée à 100°, elle ne doit pas perdre de son poids.

Elle est très-souvent falsifiée avec de 1a chaux, de l’alumine et de la silice. On y trouve souvent du carbonate de magnésie provenant d’une calcination imparfaite ou d’un manque de soin dans sa conservation. Elle peut aussi contenir un peu de carbonate de soude et de sulfate de magnésie, par suite d’un lavage imparfait du carbonate de magnésie qui sert à la préparer. La formule d’essai fait reconnaître toutes ces impuretés. Si du carbonate de inagnésiecxiste, il y aura effervescence avec l’acide. La silice reste indissoute. 11 faut faire observer que l’acide est quelquefois lent à agir, parce que la magnésie dense est difficilement attaquée. L’alumine est décelée dans le soluté muriatique par un grand excès d’ammoniaque ; 1« magnésie n’étant pas précipitée dans un soluté de muriate d’ammoniaque, l’alumine est alors précipitée directement. La chaux est indiquée dans le soluté muriatique par l’oxalate d’ammoniaque ou le bicarbonate de potasse. Un très-bon moyen encore de découvrir la chaux est de triturer la magnésie avec un soluté alcoolique de sublimé corrosif, lequel n’affecte pas la magnésie pure, mais la rend jaunâtre s’il y a de la chaux. Le sulfate de magnésie sera décelé par le chlorure de baryum qui donne un précipité blanc de sulfate de baryte. Voici le mode d’essai indiqué par M. A. Vée : on pèse 1 gr. de magnésie, on le place dans un vase taré’, et on le dissout dans un peu d’acide sulfurique étendu; par une

addition d’eau, on complète 100 gr. de dissolution qu’on partage en deux parties égales. A l’une on mêle 50 gr. d’alcool à 90° qui précipite le sulfate de chaux de suite, s’il y en a beaucoup ; au bout de quelques minutes seulement, si la proportion est faible. L’autre moitié de la dissolution est sursaturée par l’ammoniaque ou mieux par le bicarbonate de potasse ( Lepage , de Gisors). Il se dépose plus ou moins d’alumine colorée par de l’oxyde de fer, s'il en existe dans l’échantillon. Cette coloration manque le plus souvent , mais les flocons d’alumine prennent presque toujours, par l’addition de quelques gouttes d’un sulfure soluble, une teinte d’un vert foncé.

La magnésie calcinée peut, comme la chaux vive, s’emparer d’une certaine quantité d’eau; alors elle est analogue à la chaux éteinte. On a reconnu que quelquefois la magnésie du commerce était dans ce cas et contenait jusqu’à 1 /5 d’eau. La chaleur, en dissipant l’eau, donnerait la mesure de la fraude. Disons toutefois que la magnésie un peu hydratée, n’irritant pas les organes comme la magnésie vive, il est bon, à ce point de vue , d’admettre une tolérance d’hydratation. Nous la portons à 8/100.

MANNE (p. 60à). — La manne a été contrefaite par un mélange de farine, de miel et de poudres purgatives ; cette fraude, qui n’est applicable qu’à la manne commune , est si grossière , qu’elle ne doit pas nous arrêter. Mais il est beaucoup plus difficile de reconnaître dans la manne en sorte l’addition , du reste peu fâcheuse, de sucre de canne, de glucose, de sucs sucrés naturels , plus ou moins analogues à la manne des frênes. Telle est la manne de Briançon, le terniabin ou méréniabin, dont nous avons parlé à l’article Manne, page 60/i ; telle est encore la manne du Liban, qui découle du larix cedrus ; la manne du mont Sinai, qui exsude du tamarix gallica; la manne de la Nouvelle-Hollande, qui provient de V eucalyptus mannifera. Cette dernière, selon Christison, imite très-bien la manne en larmes inférieure. Quant à la manne en sorte purifiée, et disposée ensuite sous forme de manne en larmes , elle est facile à reconnaître : elle ne possède ni le goût, ni la demi-transparence de la manne en larmes naturelle.

On distinguera la mannite du sucre par l’acide sulfurique concentré qui dissout la mannite sans la colorer, pendant qu’il attaque le sucre de canne en dégageant de l’acide sulfureux et le colorant en noir. On sait ensuite que la dissolution aqueuse de mannite ne fermente pas.

MASTIC (p. 607). — On y mêle souvent de la sandaraque. Cette fraude est facilement reconnue, d’abord par la forme des larmes plus

allongées de cette dernière , qui , de plus , ne devient pas molle et ductile sous la dent, et qui est insoluble dans l’huile volatile de térébenthine, très-peu soluble dans l’éther, tandis que le mastic se dissout très-bien dans ces deux véhicules.

MERCURE (p. 613). — Complètement volatilisable par la chaleur. Un globule promené sur une feuille de papier doit conserver la forme sphérique , et non s’allonger en arrière en forme de poire ou faire la queue. L’acide sulfurique agité avec ce métal, puis séparé et évaporé, ne doit pas laisser de résidu. Soluble dans l’acide azotique, inattaqué par l’acide chlorhydrique bouillant. Ce dernier filtré ne doit pas se colorer, ni précipiter par l’acide sulfhydrique.

Le mercure du commerce contient toujours lus ou moins de métaux étrangers (plomb, ismuth, zinc , étain). L’essai sur le papier, si le mercure fait la queue et tache le papier en gris, ou la poudre grise qu’il kisse lorsqu’on l’agite dans une fiole, permettent de reconnaître une très-petite quantité de ces substances. S’il était nécessaire de reconnaître au juste l’importance de la fraude, on peut suivre plusieurs méthodes. La première et la meilleure est d’agiter le métal avec de l’acide sulfurique et d’évaporer celui-ci ; s’il laisse un résidu, c’est que le mercure contient des métaux étrangers ; ou bien on agite fortement et à plusieurs reprises le mercure avec une solution concentrée de nitrate acide de mercure, les métaux étrangers sont oxydés et dissous. ( Ber zélius.) A chaud, le mercure lui-même serait attaqué par l’acide sulfurique. La distillation permet de séparer jusqu’à un certain point les métaux étrangers. L’acide chlorhydrique, qui n’attaque ni à froid ni à chaud le mercure , peut s’emparer au contraire de tous les autres métaux, qu’il sera facile alors de séparer par les méthodes connues d’analyse.

On peut encore suivre un procédé basé sur la densité du mercure. On prend un flacon dont la capacité est bien connue, on le remplit exactement de mercure et on le pèse. Le poids de mercure qu’il renferme doit être 13,57 fois celui de l’eau.

MELLITE DE ROSES (p. 611). — Le miel rosat peut avoir été préparé avec l’eau de roses colorée artificiellement , au lieu de l’avoir été avec l’infusion de roses rouges, que prescrit le Codex. Le miel rosat falsifié sera toujours facilement distingué de celui qui aura été fait avec une infusion de roses, non-seulement à la saveur , mais encore en ce que les sels ferriques n’affecteront pas sa couleur, tandis qu’ils colorent en noir la solution du miel rosat vrai.

Dans le cas de mellite préparé avec des ma-

tières astringentes et coloré artificiellement, on aura recours au carbonate de potasse, qui altère profondément la nuance communiquée par les matières colorantes étrangères , tandis que le miel rosat vrai n’éprouve qu’une trèslégère modification dans sa couleur. De plus , tandis que, dans le premier cas, lorsqu’on vient à saturer l’alcali par un acide, la couleur rouge reparaît ; dans le second , la couleur primitive ne reparaît plus; elle jaunit sous la même influence. ( Huraut-Moutillard .)

MIEL (p. 616). — Son soluté aqueux ne doit pas bleuir par l’iodure de potassium additionné d’un acide.

Le miel, pour les usages pharmaceutiques, doit être exempt de cire, qui gênerait sa clarification dans la préparation des mellites. 11 ne doit pas contenir d’amidon, de sucre, de glucose; l’amidon serait reconnu au résidu que laisserait le miel traité par l’eau, ou bien par l'iodure de potassium additionné d’un acide, ou tout simplement par la teinture d’iode qui développerait une couleur bleue. Le sirop de fécule le serait encore par ce dernier moyen, parce que rarement il est tout à fait privé de matières amylacées. On pourrait , du reste , se servir d’alcool faible qui dissout le miel pur et qui laisse pour résidu une matière gommoamylacée, si le miel contient du sirop de fécule. Le sucre de fécule contenant toujours un peu de sulfate de chaux par suite de son mode de préparation, on pourra par ce sel reconnaître sa présence ; pour cela on constatera l’existence de l’acide sulfurique par les sels solubles de baryte, ou celle de la chaux par l’oxalate d’ammoniaque. Quant à la cire, on la reconnaîtra à ce que le miel qui en contient se clarifie mal.

MORPHINE (p. 622). — A peine soluble dans l’eau froide, faiblement dans l’eau bouillante, très-bien dans l’alcool rectifié. Le soluté alcoolique donne, par évaporation, des cristaux que le feu détruit complètement. L’acide azotique d’abord la rougit , puis la jaunit ; la teinture de perchlorure de fer la bleuit ( Robinet ) ; le chlore, avec addition d’ammoniaque, rend ses sels bruns ; mais un excès rétablit la couleur. Elle est précipitée de ses sels par la potasse qui, mise en excès, dissout le précipité. Avec l’acide iodique et l’ammoniaque, elle se colore en rouge ou en brun assez intense.

La morphine du commerce contient souvent de la matière colorante de l’opium, par suite d’une purification incomplète ; c’est pour éviter cela qu'il faut l’exiger blanche. Elle contient presque toujours de la narcotine, soit que cette substance ait été incomplètement séparée pendant la préparation, soit qu’elle y ait été ajoutée frauduleusement. On reconnaîtra sa

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i présence par l’acide acétique faible, qui dissout à froid la morphine sans attaquer sensiblement , la narcotine ( Pelletier ) ; par l’éther, qui dissout à froid la narcotine et ne dissout pas , ou ■ à peine, la morphine ( Robiquet ); par la potasse caustique marquant 20° Bé, qui dissout la morphine , à l’exclusion de la narcotine (Liebig). Ces matières fixes seraient décélées par le feu.

La narcotine pure ne bleuit pas par les persels de fer, ni ne rougit par l’acide azotique.

Les sels de morphine ne sont point précipités par les bicarbonates alcalins, en présence de l’acide tartrique; mais ceux de narcotine le sont abondamment en blanc. En outre, le sulfocyanure potassique, non en excès, ne trouble point les solutés morphiques neutres, mais produit un précipité rose dans ceux de narcotine. (Oppermann.)

MOUTARDE (p. 623). — Le décodé de moutarde passé et refroidi ne doit pas tourner au bleu par la teinture d’iode. Sa farine délayée dans de l’eau froide doit développer une odeur très-vive due à la formation de son huile volatile.

L’éther en extrait, en moyenne, 28/100 d’huile grasse. L’incinération donne 5/100 de cendres.

On falsifie la farine de moutarde avec les i farines de blé, d’orge, de maïs, la fécule de pommes de terre, l’ocre jaune, le gypse, la terre à poêle.

MUSC (p. 626). — Il est peu de substances de la matière médicale qui soient aussi souvent adultérées que celle-ci ; déjà altérée par les Chinois, les marchands européens achèvent ce que les négociants d’Asie ont commencé. Le sang est la substance que l’on trouve le plus souvent mêlée au musc ; le sable, le plomb, le fer, des poils , des membranes , des fragments de cuir, de papier, de la fiente d’oiseaux , de la cire, des résines, du tabac, sont aussi tour à tour employés à cet usage. On raconte même que les Chinois flagellent le porte-musc jusqu’à ce qu’il se forme des ampoules à la peau, lesquelles sont enlevées , remplies de musc mélangé, et vendues comme de véritables vessies. On ne saurait donc trop se mettre en garde. Le premier, le plus important examen consiste à s’assurer de l’intégrité des poches ou follicules qui le renferment ; on verra s’ils n’ont pas été recousus ou recollés, et si les poils qui les recouvrent y adhèrent naturellement et n’ont pas été fixés à l’aide d’un mucilage. Les vessies artifi ielles n’offrent jamais les détails anatomiques des vessies naturelles. Ensuite l’eau bouillante, s’il est pur, en dissoudra 60 à 70 centièmes; l’alcool étendu le dissout

d’autant plus facilement qu’il contient plus d’eau ; incinéré, le musc ne donnera que lx à 6 0/0 de cendres grises. Il est, en outre, fusible par la chaleur , très-inflammable , le musc brûlé répand une odeur qui rappelle celle de l’extrait d’urine ; trituré avec de la potasse, il dégage beaucoup d’ammoniaque.

On humecte souvent le musc pour augmenter son poids. Tout échantillon qui diminue notablement de poids par la dessiccation doit être rejeté, car le musc pur, même conservé dans un endroit aussi sec que possible, tend plutôt à augmenter de poids. (Bernatzik.)

MYRRHE (p. 628). — 4,0 de myrrhe en poudre, triturés pendant 15 minutes avec autant de chlorhydrate d’ammoniaque pur, puis additionnés par trituration de 60 à 100,0 d’eau, se dissolvent facilement, si la myrrhe est pure. (Riijhini.) Quelques gouttes d’acide azotique, ajoutées à un soluté alcoolique de myrrhe, en séparent sur-le-champ un précipité rose qui passe au rouge et au rouge lie de vin successivement. ( Bonastre .)

On y mêle souvent du bdellium, que l’on reconnaît à son manque d’onctuosité, à sa plus grande dureté, à l’odeur térébenthinée qu’exhale sa cassure fraîche, tandis que celle de la véritable myrrhe est balsamique. On y mêle aussi de la gomme du pays, roulée dans la myrrhe en poudre. Cette fausse myrrhe est sans saveur, insoluble dans l’alcool ; pulvérisée, elle ne produit pas de coloration rose avec l’acide azotique.

NOIX DE GALLE (p. 632). — On donne aux galles blanches l’apparence des galles noires ouvertes, en les arrosant avec un soluté de sulfate de fer. Cette supercherie sera dévoilée par l’acide muriatique, qui s’empare du fer en rétablissant la couleur primitive de la substance, tandis que la galle de bonne qualité n’est pas affectée. On contrefait la galle par de la glaise colorée , façonnée en boules. Cette fraude est grossière. Le vrai moyen de connaître la valeur de la noix de galle est de s’assurer de sa richesse en tannin, en traitant 100 gr. d’un échantillon moyen, par l’éther dans un appareil à déplacement; ou en employant le tan nomètre de M. Pédroni, mode de dosage volumétrique fondé sur la propriété que possède l’émétique de former avec le tannin un précipité de tannate insoluble sans se combiner avec les autres substances (matières colorantes, gommes, etc.). Dans 50 c. cubes de liquide provenant du traitement de 2 gr. de noix à essayer, dans 200 gr. d’eau distillée, on verse goutte à goutte, à l’aide d’une burette graduée (ou tanmmètre), une liqueur d’épreuve formée en dissolvant lsr.,402 d’émétique, dans 1 litre d’eau distillée, et saturant exactement 2 gr. de

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tannin. — La noix de galle d’AIep de bonne qualité donne 38 à 45 0/0 de tannin.

OPIUM (p. 640). — 5 gram. de bon opium macérés pendant vingt-quatre heures dans 50 gram. d’eau, puis fortement exprimés, fournissent un liquide qui, filtré et traité par un soluté froid de 15 gram. de carbonate de soude dans 60 gram. d’eau, donne un précipité pesant sec au moins 5 décig., et se dissolvant complètement dans un soluté d’acide oxalique.

Les falsifications de l’opium sont fort nombreuses : des pierres , du sable, des morceaux de plomb.de la terre, des huiles, des résines, des extraits, et une foule d’autres substances sont employées à cet effet. Mais une fraude plus sérieuse est celle qui consiste à épuiser l’opium de sa morphine, et à lui rendre son aspect primitif. On a vu de ces opiums refaits qui imitaient les opiums vierges de manière à tromper les plus fins connaisseurs. En Orient, on introduit quelquefois une très-grande quantité d’extrait de glaucium dans l'opium.

Dans l’Asie Mineure, principalement à Smyrne, les marchands juifs fraudent l’opium avec de petits raisins finement écrasés et du salep. Le salep se reconnaît par l’eau iodée ; le glucose, par la réduction du tartrate cupropotassique ou sodique (liqueur de Barreswil ou de Fehling) ; l’examen microscopique permet de distinguer les pelures du raisin, qui proviennent du vilis apyrena ( Landerer ). Mais tous les opiums contiennent naturellement, en moyenne, 7 5 8 0/0 de glucose ( Magnes-Lahens ) ; on ne d<5it suspecter que ceux qui contiennent beaucoup plus ou beaucoup moins que cette proportion. Aujourd’hui c’est donc une obligation de s’assurer de la qualité de l’opium qu’on achète. On a proposé à cet effet de rechercher la proportion de l’acide méconique dans l’opium. On sait que cet acide est rougi par les persels de fer. Mais on a abandonné ce moyen quand on a vu que sa proportion n’avait aucune corrélation exacte avec celle de 1a morphine.

M. Couerbe conseille de traiter l'opium à plusieurs reprises par l’eau bouillante, de faire chauffer un instant les liqueurs avec un excès de chaux et de passer. Toute la morphine reste en dissolution ; on acidulé les liqueurs, et l’on précipite par l’ammoniaque; del’abondance du précipité on déduit la richesse en morphine. Cet essai est facile et prompt. Le procédé indiqué par M. Paycn est le même; seulement on recueille sur un filtre la morphine précipitée, on lave avec de l’eau alcoolisée, puis on la fait dissoudre dans de l’alcool à 85° bouillant ; elle cristallise par refroidissement, il suffit alors de la laver à l’éther pour éliminer la narcotine , on h fait ensuite dessécher, et on en prend

le poids. Cependant les pharmaciens anglais î préfèrent le procédé indiqué à la formule d’essai. Le carbonate de soude, selon eux, ferait moins entrer de narcotine et de matières résineuses dans le précipité, que l’ammoniaque. Enfin pour s’assurer de la richesse en morphine d’un opium on procède à l’extraction de la morphine pure. (V. Procédé GuiUiermond , p. 642.)

L’opium donne sensiblement la moitié de son poids d’extrait.

Pour doser le glucose d’un opium, on en épuise 25 centigr. par Q. S. d’eau froide, jusqu’à ce que les dernières portions d’eau employées ne soient presque pas colorées, on filtre et on rapproche jusqu’à ce que le soluté pèse 2sr.,50; on le verse goutte à goutte dans 5 centimètres cubes de liqueur cupropotassique portée à l’ébullition dans unepetitecapsule.de porcelaine. ( Magnes-Lahens .) (V. J. pharm., i 1854.)

OR (p. 644). — L’or renferme ordinairement de l’argent et du cuivre. En traitant l’alliage par l’eau régale, on dissout l’or, et l’argent est converti en chlorure insoluble. Quant au cuivre, pour en constater la présence, on évapore la solution acide. On reprend par l’eau, on y ajoute du protosulfate de fer dissous, qui précipite l’or. La liqueur bleuira par l'ammoniaque ou donnera un précipité brun marron avec le cyanure jaune si elle contient du cuivre.

OXALATE ACIDULE DE POTASSE (p. 648).

On le mélange quelquefois avec de la crème de tartre ou avec du bisulfate de potasse. La manière la plus simple de découvrir la crème de tartre est de projeter une pincée du sel sur des charbons ardents; s’il est pur, il brûle sans exhaler d’odeur sensible ; s’il contient du tartrate acide de potasse, il répandra une odeur manifeste de caramel. Quant au bisulfate, on le reconnaît au précipité blanc, insoluble dans l’acide nitrique, que produit le chlorure de baryum dans une solution aqueuse de l’oxalate acidulé.

OXYDE D’ANTIMOINE (p. 649). — Entièrement soluble, sans effervescence, dans l’acide muriatique et dans un mélange bouillant de bitartrate de potasse et d’eau. Fusible à la chaleur rouge. ^.V'"

S’il était mélangé d’acide antimôniéûx, il ne serait pas complètement dissous par l’acide chlorhydrique.

Oxyde de calcium (p. 650). — La chaux vive s’échauffe et se brise d’elle-même par le contact de l’eau. L’acide muriatique la dissout en entier sans effervescence, et le soluté ne précipite pas par l’ammoniaque.

ESSAI PHARMACEUTIQUE UES MÉDICAMENTS

Si la chaux était carbonatée en tout ou en partie, elle ne s’échaufferait pas par l'eau, elle ferait effervescence avec l’acide muriatique ; et I si elle contenait de la magnésie par suite de la nature des pierres employées à sa préparation, le soluté muriatique neutre précipiterait par l’ammoniaque. La chaux peut aussi contenir de la potasse, soit que celle-ci provienne des cendres du bois employé pour sa calcination, soit qu’elle y existe naturellement. On s’assurera i de sa présence en précipitant la chaux du soluté muriatique et essayant la liqueur par ! les réactifs de la potasse. (Voy. Toxicologie.)

Oxyde de fer hydraté (p. 651). — Eni fièrement soluble à l’aide d’une faible chaleur I dans l’acide muriatique avec une faible effer- | vescence. L’ammoniaque le précipite de son soluté.

Cet essai prévoit son mélange avec la brique

pilée.

L’oxyde rouge de fer sera essayé de la même

[ manière.

Oxyde de fer noir (p. 651). — Noir, atti—

| rable à l’aimant; la chaleur en expulse de 1 l’eau. L’acide chlorhydrique le dissout enlièrej ment, et l’ammoniaque le précipite en noir de

! ce soluté.

Oxyde de manganèse (p. 652). — L’acide : muriatique, aidé de la chaleur, le dissout I presque entièrement en dégageant du chlore, i Le feu en dégage de l’oxygène. Le soluté muriatique donne, avec la potasse, un précipité 1 blanc qui passe promptement au brun. L’oxyde ! bien sec perd 12/100 de son poids au rouge i blanc.

11 contient toujours plus ou moins d’impure- ! tés. Si le lerro-cyanure de potassium rend le \ soluté muriatique vert, c’est qu’il est souillé | par du fer. Un léger excès d’ammoniaque dans I le soluté des deux chlorures précipite seulement celui de fer.

! On peut connaître la valeur commerciale i d’un oxyde de manganèse par le chlore qu’il dégage sous l’influence de l’acide chlorhydrique (procédé de Gay-Lussac), sachant que 3«r.,98 ] d’oxvde pur réduit en poudre fine, donnent, j avec 25 c. cubes d’acide chlorhydrique pur, j 1 litre de chlore sec à 0,J et à 0m,76 de pression. 1 kilog. d’oxyde manganique pur en | lournit 0,7964 ; celui de Cretnicli, près Saarbruck, en donne 0,7526; celui de la Romanche, 0,f|/i92 à 0,5135; celui de Périgueux, 0,5179; celui de Saint-Marcel (Piémont) , 0,2789 â 0,098. On peut aussi apprécier la qualité d’un manganèse par la quantité d’oxygène qu’il fournit lorsqu’on le fait bouillir avec l’acide sulfurique concentré, ou par la quan- 1 tité d’acide carbonique qu’il dégage, avec de 1 acide oxalique, ou un mélange d’oxalate et

d’acide sulfurique en excès. L’oxyde de manganèse a été trouvé falsifié avec 25 0/0 de suie de cheminée ou de poudre de charbon.

Oxyde rouge de mercure (p. 652). — Entièrement soluble dans l’acide chlorhydrique. La chaleur le décompose et le volatilise sans dégagement de vapeurs nitreuses.

Il a été trouvé falsifié par l’oxyde rouge de fer, le minium, la mine orange et la brique pilée. L’acide nitrique s’y trouve aussi quelquefois par suite d’une calcination imparfaite du nitrate. La chaleur décèlera toutes ces fraudes ; seulement, dans le cas où il se trouve du minium ou de la mine orange , on a du protoxyde de plomb résultant d’une désoxygénation partielle.

Oxyde de plomb fondu (p. 653). — 1 gr.

se dissout sans effervescence dans lZih gram. d’acide pyroligneux, et le soluté, traité par une liqueur formée de 10,5 de phosphate de soude, précipitera, une fois filtré, par de nouveau réactif. (Voy. Formule d'essai de l'acétate de plomb.)

Si la litharge contenait du sulfate de baryte, de la silice, de la brique pilée, du sable rougeâtre, micacé, elle ne serait pas entièrement soluble dans l’acide acétique ou dans l’acide nitrique. Le fer et le cuivre seraient décelés en versant du sulfate de soude dans le soluté acétique ; le plomb se précipite à l’état de sulfate; on filtre, on traite la liqueur par l’ammoniaque qui la bleuit dans le cas de présence du cuivre, et qui occasionne un précipité brun jaunâtre si elle contient du fer. L’essai par le phosphate de soude appliqué ici, et aux autres sels de plomb, décèlera les impuretés dont la quantité dépasserait 1/100. (Voy. le principe, p. 1033.)

Oxyde de plomb rouge (p. 635). — Souvent falsifié avec des matières terreuses rouges (ocre rouge, poudre de briques), avec le colcolliar, le sulfate de baryte. Ces fraudes se reconnaissent soit par l’acétate de plomb neutre en solution, qui s’empare du protoxyde de plomb et ne doit laisser pour résidu que de l’oxyde puce ; soit par l’acide nitrique étendu,, additionné d’un peu d’alcool, tout se dissout, sauf les matières étrangères citées plus haut : soit par l’acide chlorhydrique concentré qui laisse à l’état indissous "les mêmes matières ; la solution est évaporée à siccilé, et le résidu d’évaporation traité par l’alcool ou par l’éther additionné de 1/100 d’alcool à Zi0° pour dissoudre le chlorure de fer et de cuivre ; car le minium renferme ordinairement une certaine proportion de ces oxydes métalliques.

Oxyde de zinc (p. 65û). — Blanc, insipide, soluble sans effervescence dans l’acide azotique dilué. Ce soluté n’est pas affecté par

es

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l’azotate de baryte, mais donne par l’ammoniaque un précipité soluble dans un excès d’alcali.

Les fabifications sont le sulfate et le carbonate de zinc, le carbonate et le sulfate de chaux, l’oxyde de fer, le sulfate de baryte. L’azotate de baryte décèlera le premier. La chaux sera décelée par son insolubilité dans l’ammoniaque une fois précipitée , et le fer donnera au soluté une coloration jaunâtre. Eu traitant l’oxyde par l'acide nitrique, l’effervescence décèlera la présence des carbonates; la dissolution précipitera en blanc avec l’oxalate d’ammoniaque, s’il y avait du carbonate de chaux ; en jaune, par le cyanure rouge', si l’on a affaire an carbonate de zinc; on aura un résidu blanc insoluble s’il contenait du sulfate de baryte.

L’oxyde de zinc contient souvent des parcelles de zinc métallique (7 â 8 0/0); pour s’en assurer, on passera l’oxyde au tamis.

PAIN FRELATÉ. — Les diverses substances étrangères que l’on a introduites dans le pain sont : la fécule de pommes de terre, les farines de féveroles, d’orge, de maïs ; la poudre d’iris de Florence, le carbonate d’ammoniaque, le carbonate de magnésie, le carbonate de potasse, le borax, l’alun, le sulfate de zinc et le sulfate de cuivre. L’existence de la fécule et de l’iris ne peut pas être démontrée. Le carbonate d'ammoniaque a d’abord été employé en Angleterre, puis en France, pour faire du pain poreux, vendu sous le nom de pain anglais. On constate jusqu’à un certain point sa présence en faisant digérer le pain dans l’eau, évaporant la liqueur en consistance d’extrait, et traitant le résidu par la potasse ou la soude pour en dégager l’ammoniaque. Mais comme le pain non frelaté donne de l’ammoniaque, on ne peut juger le résultat obtenu que par la quantité plus ou moins considérable d’ammoniaque, qui a été dégagée. Le carbonate cle potasse se reconnaît en ce que la liqueur fournie par l’action de l’eau sur le pain frelaté bleuit le papier de tournesol rouge, et que cette liqueur, évaporée en extrait et reprise par l’eau, précipite en jaune serin par le chlorure de platine. Le carbonate de magnésie, mêlé à la farine de mauvaise qualité , améliore singulièrement le pain. Pour le reconnaître, on incinère le pain , on dissout les cendres dans l’acide acétique, on évapore à siccité, on reprend par l’alcool, on évapore de nouveau, on traite par l’eau, et on verse dans la liqueur un excès de bicarbonate de potasse pour précipiter la magnésie. L'alun a la propriété de rendre le pain plus blanc. Pour découvrir sa présence, on incinère le pain et on dissout les cendres par l’acide azotique, on évapore à siccité, puis

le résidu est repris par l’eau ; on ajoute à la liqueur un léger excès de potasse pure, on chauffe et on filtre ; on précipite ensuite l’alumine par le chlorhydrate d’ammoniaque et on note le poids de coite alumine précipitée. Sui- | vont M. Hadon, le pain aluné contracte une coloration rouge, caractéristique, lorsqu’on le | fait macérer pendant 12 heures, dans une décoction faible et récente de bois de campèche.

Le pain frelaté par le sulfate de zinc donnera par sa macération dans l’eau une liqueur qui précipitera l’azotate de baryte (sulfate de baryte). Le reste de la liqueur, traitée par l’am- I moniaque et acidulée faiblement par l’acide 1 azotique, donnera des précipités blancs par le L ferro-cyanure de potassium et le sulfhydrale ] | d’ammoniaque, un précipité jaune orangé par le ferri-cyanure de potassium. Le sulfate de 1 cuivre a été employé, il y a un certain nombre i d’années, par beaucoup de boulangers du nord I de la France, de lu Belgique et de la Hollande, I dans le but de favoriser le levage de la pâte. ( Pour reconnaître cette dangereuse addition, il I faut incinérer le pain et traiter les cendres par l’acide azotique : il est alors facile de constater i la présence du cuivre par les réactifs ordinaires j de ce métal. Une goutte de cyanure jaune co- I lore en rose jaunâtre le pain blanc qui contient i 1/9000 de sulfate de cuivre. (V. Chevallier, Dict. dus falsif., 31' édit.)

PASTILLES DE GUIMAUVE (p. 663 ). - Très-souvent on les prépare sans guimauve: il pour le reconnaître, il suffit de les traiter par i l’eau ; s’il y a de la guimauve, elle est dans le I dépôt insoluble qui, recueilli sur un filtre, , prend une coloration jaune, caractéristique, au contact des alcalis ( ammoniaque , potasse ou soude).

PASTILLES D'IPÉCACUANHA (p. 663). - On reconnaîtra qu’on a substitué l’ométique à l’ipécacuanha dans ces pastilles à leur blancheur ou en les faisant dissoudre dans l’eau et traitant le soluté par l'hydrogène sulfuré.

On a immédiatement un précipité jaune orangé de sulfure d'antimoine; il suffit môme de plonger les pastilles dans un peu d’acide suifhydrique, elles jaunissent aussitôt.

PEPSINE (p. 67/i). —Pour essayer la pepsine, on met dans une étuve, dont la température ne doit pas dépasser i 50C, un flacon h large ouverture, contenant : pepsine médicinale, eau distillée, acide lactique concentré et fibrine humide. On agite de temps en temps; au bout de 12 h., lu llbrine donne au liquide une consistance sirupeuse et doit être complètement dissoute, sauf le résidu grisâtre, peu abondant, que laisse toujours la fibrine. Quant â la pepsine acide amylacée , qui est un mélange dt I

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pepsine médicinale , d’amidon et d’acide tartrique, nous avons indiqué sa formule d’essai, p. 675. Dans Ions les cas, le liquide filtré ne doit pas précipiter par l'acide azotique; l’alcool y détermine un abondant précipité blanc; étendu d’eau, le même liquide ne se trouble pas par l’ébullition et précipite par le tannin.

PETIT-LAIT (p. 676). — Le petit-lait, préparé convenablement, est facile à distinguer de la solution qu’on lui substitue quelquefois 1 sous le nom de petit-lait factice ou artificiel , et dont nous avons donné, peut-être à tort, la i formule page 677; ce dernier, ne contenant ! point de matières animales, n'est nullement troublé par l’infusé de noix de galle, au con- ! traire de ce qui a lieu avec le petit-lait natu- | rel ou de bon aloi ; puis le résidu donne, par une chaleur forte, des vapeurs d’odeur de ca- I ramel bien différentes de celles que répand le véritable petit-lait.

PHLORIDZINE (p. 803). — Les caractères auxquels on peut reconnaître la pureté de la .phloridzine brute sont les suivants : elle est j soluble dans l’eau et dans l’alcool, mais insoluble dans les acides étendus. La solution de phloridzine ne doit pas troubler celle des sels de baryte. Les persels de fer instillés dans la solution de phloridzine brute y font naître un précipité de couleur olive.

PHOSPHATE DE CHAUX (p. 678). — Entièrement soluble dans l’acide azotique ; l’oxalate ! d’ammoniaque précipite la chaux de ce soluté; et l’acétate de plomb, l’acide phospho- | rique.

Le commerce livre souvent pour de la pou- | dre de corne de cerf calcinée, la poudre blan- I che d’os calcinés. La véritable poudre de corne de cerf calcinée est d’un blanc un peu grisâtre, et doit se dissoudre complètement clans l’acide chlorhydrique, avec effervescence, mais seulement au commencement de la réaction. Un excès d’ammoniaque, versé dans la dissolution étendue d’eau, y produit un abondant précipite gélatineux. Si la corne de cerf n’a pas été additionnée de carbonate de chaux, la liqueur, séparée du précipité de phosphate de chaux, ne donne qu’un précipité faible avec l’oxalate d’ammoniaque (Lepage).

PHOSPHATE DE SOUDE (p. 681). — /x?r.,5 dissous dans 86 gram. d’eau bouillante ne seront pas entièrement précipités par un soluté de 5 gram. d’acétate de plomb dans Zi8 gram. d’acide pyroligneux. (Voy. le princioc, i p. 1033.)

Si le sel était mêlé de sulfate de soude, l’eau de baryte occasionnerait dans le soluté aqueux un précipité formé de phosphate et de sulfate de baryte, le premier se dissoudrait dans l’acide, et le second ne s’y dissoudrait

pas. Le phosphate de soude, mêlé de carbonate de cette base, ferait effervescence par les acides.

PIMENT DE LA JAMAÏQUE (p. 706). — Sa grande ressemblance avec la coque du Levant pourrait le faire confondre avec cette dangereuse substance; celle-ci sera reconnue à l’absence du calice persistant et à l’extrême amertume de ses semences privées d’arome.

PLOMB (p. 708) — 11 contient presque toujours des métaux étrangers, notamment du cuivre et du fer; ce qui est un inconvénient pour son emploi en pharmacie. Dissous dans l’acide azotique dilué, puis précipité par un léger excès d’acicle sulfurique, i! contiendra du cuivre si l’ammoniaque versée dans les eaux mères les bleuit, ou du fer si ce réactif produit un précipité rougeâtre.

POIS A CAUTERES (p. 709). — Les pois d’iris, piqués des vers, sont promenés humides, clans des sacs contenant soit de la poudre d’iris, soit du talc; avec un peu d’attention, ce raccommodage est bientôt reconnu. La substitution des pois de marrons d’Inde aux pois d’iris, signalée, il y a longtemps, par M. Caventou, se reconnaîtra à ce qu’un pois, réduit en poudre et jeté dans un soluté de sulfate de zinc du commerce, ou de sulfate de 1er (Poulenc), ne changera pas pas de couleur s’il est en marron, tandis que, s'il est en iris, au bout de quelques minutes, -le soluté prendra une couleur rose plus ou moins foncée.

POIVRE (p. 709). — Le poivre entier a été trouvé contrefait par un mélange d’une petite quantité de vrai poivre, de moutarde et d’autres substances âcres, liées à l’aide d'un mucilage et façonnées ensuite de manière à imiter la forme du poivre. La macération dans l’eau, qui réduit cette pâte en bouillie, décèlera la fraude. Quant à la falsification du poivre en poudre, elle est beaucoup plus commune : c’est ordinairement avec de la poudre de tourteaux de noix (épices d’Auvergne), qu’elle a lieu. Les fraudes se reconnaissent par un examen comparatif avec du poivre pur, par la recherche de la quantité de cendres que fournit l'incinération et celle d’extrait alcoolique. Le poivre pur donne A 0/0 de cendres et ik 0/0 d’extrait alcoolique.

POMMADE MERCURIELLE (p. 721). — Le mercure étant d’un prix assez élevé, une bonne partie de ce métal a été remplacée, dans l’onguent, par de l’ardoise pilée ou de la plombagine, de l’oxyde de manganèse, du charbon. On peut reconnaître ces falsifications en traitant l’onguent par l’éther sulfurique bouillant qui s’empare de l’axonge et qui laisse les substances minérales indissoutes ; on chauffe le résidu de manière à volatiliser tout le mercure ; le

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poids du résidu indiquera l’importance de la fraude. On peut encore, jusqu’à un certain point, avoir recours à la pesanteur spécifique de l’onguent. Cet onguent pesant, lorqu'il ne contient pas d'air interposé, 1,68, devra s’enfoncer facilement dans un mélange de 68 p. d’acide sulfurique à 66° et de 32 p. d’eau, dont la pesanteur spécifique est de l,5/i9 (51 au pèse-acides) ( Guibourt ) ou dans un mélange refroidi de h p. d’acide sulfurique à 66° et de 1 p. d’eau en poids. ( Soubeiran .) Mais on conçoit que si cet onguent était coloré avec de l'ardoise ou de la plombagine, l’expérience ne serait plus exacte.

Pour l’onguent mercuriel simple, l’eau pure suffit pour l’essai. Le liparolé s’y enfonce s’il contient la dose de mercure prescrite, et non dans le cas contraire.

POMMADE POPULÉUM (p. 72 à). — D'un beau vert, d’une odeur très-aromatique de bourgeons de peuplier. Cet onguent prend par trituration avec un peu de soude caustique une belle couleur orangée. 11 donne à la fusion un liquide transparent. Par ébullition avec de l’eau acidulée par l’acide azotique ou acétique, il fournit une solution qui ne devient pas Lieue par un excès d’ammoniaque. En incinérant l'onguent, en pourrait aussi rechercher dans les cendres la présence du cuivre, par un traitement à l’acide azotique étendu, et avec les réactifs appropriés. Ces caractères permettent de reconnaître la coloration artificielle de l’onguent par l’oxyde de cuivre (vertde-gris), ou par un mélange d’indigo et de curcuma, qui brunirait au contact d'un alcali, surtout après avoir préalablement traité la pommade par l’éther. ( Soubeiran .)

POTASSE CAUSTIQUE (p. 728). — L’eau ordinaire bouillante laisse indissqus l’oxyde de fer qui ne doit p is excéder 1/100. Le soluté sursaturé p u l'acide nitrique donne un précipité faible avec le nitrate de baryte, et plus fort avec le nitrate d’argent. Entièrement soluble dans l’.ilcodl.

Elle est sujette à contenir des sulfates, des chlorures, de l’oxyde de fer, de la silice, et souvent de l’alumine. La formule d’essai prévoit toutes les impuretés. (Yoy. ci-après.)

Potasse caustique liquide (p. 729). — Marque 36 1 FÉ, ne lait pas ou presque pas effervescence lorsqu’on la neutralise par l’acide azotique dilué, et le mélange ne précipitera pas par le carbonate de soude, le chlorure de baryum,' le nitrate d’argent, mais donnera un précipité j .une abondant avec le chlorure de platine.

Si elle précipite par le carbonate de soude, c'est qu’elle contient de la chaux ; si, avec le chlorure de baryum,. il y aura de l’acide sul-

furique; si, avec le nitrate d’argent, il y aura de l’acide chlorhydrique.

Potasse à la chaux (p. 728). — Non effervescente par les acides; non entièrement soluble dans l’alcool.

QUASSIE (p. 763). — Les bois blancs qu'on lui subslitue quelquefois seront décelés par l’absence d’une amertume forte. L’infusé de quassie ne noircit pas par l'addition du sulfate de fer.

QUININE (p. 76 à). — Très-facilement soluble dans l'alcool, niais non dans l’eau, à moins que celle-ci ne soit acidulée; elle affecte les p ipiers réactifs, sa saveur est amère; le feu la détruit complètement.

Voici les caractères différentiels de la quinine et de la cinclionine.

Cincüonine. Quinine.

Forme

Goût

Fusibilité

S ( Alcool . . . .

a “ , Etbc,

\ Benzine. . .

Î Sulfate.. . .

Hydrocli. .

Piiosph . . .

Arséniale .

Acétate. . .

Soluté de suif, traité par chlore, puis par aiumou.

Suinté de cyanure jaune

Soluté bouill. d’un sel, traité par le polysulfure de potassium

cristalline

amer

infusible, si sec. .

2500 bouillante..

Soluble crist. facilement

à peine soluble crist. facilem..

insoluble

f prisme 4 pans \ \ solub. eu 54 part. / j d’eau froide et G î ( p. d’alcool froid. /

en aiguilles

à peine crist

à peine priât

tr. sol. cr. granul.

j rouge

précipité blanc - \ / jaunâtre insol. J

V dans un excès, I

' solub. à chaud, (

\ et donnant parf

I le refroidissem. 1

f de très -beaux]

V crist. jauu. d’or. /

^ précipité blauc ,

£ pulvér., conte-

) liant du soufre.

amorphe, très -a mer.

fusible.

2D0 bouill.

plus soluble cristal. difficilem.

très-solub. cristallise difficilem.

solub. et cristal.

Aiguilles , solub. eu 740 p.

d'eau froide et 80 p. d'alc. froid:

toufTes crist.

aiguilles, aiguill. prisin. moins soluble, houppes soyeuses.

tert émeraude.

précipité blanc jaunâtre, solub.

duus un excès.

précipité rouge , résinoïde.

Les sels de quinine, en présence de l’acide tartrique, ne sent pas précipités par les bicarbonates alcalins, tandis que ceux de cinciionine le sont. ( Oppermann .) (V. Essai du sulfate de quinine.)

QUINIDINE. — Des expérimentateurs (MM.

Schaeuffèle et Rouquet), sans eu contester l'existence, n’ont pu la rencontrer; d’autres (MM. Henry et Delondre) ne voient en elle qu’un hydrate de quinine a 2 équiv. au lieu de 3; d’autres enfin (MM. Zimmer, Leers, Dussy, Guibourt, etc.) lui reconnaissent une individualité. Voici les conclusions d’un Ira-

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vail de MM. Bussy et Guibourt : « En résumé, il résulte des faits qpe nous avons été à même de vérifier, que la quinine et la quinidine, quelle que soit la composition atomique de cette dernière, qui n’est pas définitivement fixée, sont deux alcaloïdes doués de propriétés physiques et chimiques différentes : 1° la quinine se sépare de ses dissolutions hydro-alcooliques sous la forme d’un liquide d’apparence sirupeuse, qui conserve sa transparence en se séchant à l’air. Cependant, quand elle est étendue en couche très-mince sur du verre, elle devient opaque en prenant une structure cristalline très-fine et indéterminée. Sous le premier état, la quinine paraît contenir 3 équivalents d’eau, ou lû,29 pour 100; sous le second état, elle contient seulement un équivalent, ou 5,26 pour 100, l’équivalent de la quinine étant supposé égal à C20II'2ÀzO2. — La quinidine se sépare de ses solutions hydroalcooliques et alcooliques sous la forme de cristaux qui appartiennent, d’après nous, au système du prisme droit rectangulaire ou rhomboïdal. Les principales formes qu’elle nous a présentées sont : l’octaèdre rectangulaire, l’octaèdre rhomboïdal qui ressemble assez à celui du soufre natif ; le prisme droit rectangulaire, généralement court et quelquefois cubique; le prisme droit rectangulaire, plus allongé et terminé par un biseau, le prisme droit rhomboïdal. Ces cristaux paraissent anhydres, car ils ne perdent pas sensiblement de leur poids à la température de 100°.

2° La quinine est soluble à froid, en toute proportion dans l’éther et dans l’alcool absolu, presque en toute proportion dans l’alcool à 80 centièmes. A froid, la quinidine exige de l/i0 à 150 parties d’éther pour se dissoudre, A5 parties d’alcool absolu, 105 parties d’alcool à 90 centièmes ; elle est soluble dans 3,7 parties d’alcool absolu bouillant. '

3° Le sulfate de quinidine cristallisé, bibasique. selon M. Liebig, neutre d’après M. Régnault, est soluble dans 57 parties d’alcool absolu et dans 63 parties d’alcool à 90 centièmes.

Le sulfate de quinine correspondant est soluble à froid dans 30 à 32 parties d’alcool absolu et dans 7 parties d’alcool à 90 centièmes.

û° Le sulfate de quinine est soluble dans 265 parties d’eau froide et dans 2fj parties d’eau bouillante. Suivant M. Howard, le sulfate de quinidine est soluble dans 7i parties d’eau froide et dans k p.,20 d’eau bouillante. D’après M. Léers, ce sel serait seulement soluble dans 16 parties d’eau froide et dans 130 parties d’eau bouillante.

QUINQUINAS (p. 765). — De ce que les

quinquinas gris, jaune et rouge contiennent des proportions fort différentes d’alcaloïdes ; de ce qu’ils sont mêlés d’écorces qui, sous les noms de quinquina Cusco ou A'arica, de quinquina Jahaen, etc., contiennent une base organique autre que la quinine et la cinchonine, Varicine; de ce que dans d’autres écorces, comme le quinquina de Carthaqène , la proportion de cinchonine est considérablement accrue aux dépens de la quinine ; de ce qu’enfin des quinquinas épuisés d’alcaloïdes et qu’on a séchés et roulés dans de la poudre de quinquina afin de leur rendre leur amertume, pourraient être substitués en entier ou seulement mêlés aux écorces vierges, il résulte qu’il est important pour le pharmacien de constater la bonne qualité des quinquinas qu’il achète.

Les décodés ou macérés de quinquinas riches en alcaloïdes précipitent abondamment par la noix de galle ou le tannin; il y a formation d’un composé des alcaloïdes et du tannin.

( Vauquelin , Henry.) La gélatine y produit un précipité blanc ou grisâtre ; l’émétique , un précipité jaunâtre; le sublimé corrosif, un précipité grisâtre : ici les caractères de précipitation sont dus au tannin du quinquina; il en est encore de même pour le sulfate ferrique, qui colore les liqueurs en vert et donne quelquefois un précipité grisâtre. Le sulfate de soude donnera un précipité de sulfate de chaux par suite de la décomposition du quinate de cette base. (Guibourt.) On juge de la valeur des écorces par l’abondance des précipités. La noix de galle, sous ce rapport, fournit l’indication la plus sûre; les autres ne sont vraies qu’autant que la richesse en tannin ou en quinate de chaux est en rapport avec la richesse en alcaloïde ce qui a lieu en effet dans le plus grand nombre de cas. Les pharmacologistes anglais prétendent que la richesse du quinquina jaune peut être déterminée avec exactitude d’après l’abondance du précipité occasionné par le sulfate de soude dont nous avons déjà parlé, ou l’oxalate d’ammoniaque, parce qu’ils considèrent que la proportion de quinine dans cette espèce correspond à la proportion de quinate de chaux, tandis qu’il n’en est rien avec le rouge et le gris.

Souvent on mélange au quina gris de loxa, une écorce d’un blanc grisâtre à l’extérieur, non fendillée, aromatique et d’une àcretô brûlante comparable à celle du poivre et des piments. Cette écorce paraît être fournie par un cinnamodendron (Guibourt), et arrive, quelquefois en Angleterre, sous le nom de pepper Bark. Nous en avons reconnu, nous-même, qui avaient les apparences du plus beau quina gris, et possédaient cette saveur mordicante au plus haut degré. On ne pouvait le reconnaître comme faux quina, qu’en examinant sa cassure à la loupe, qui faisait

lODâ

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reconnaître à l’intérieur une couche épaisse ' d’une matière résineuse âcre.

On a falsifié le quina rouge en poudre par le santal rouge aussi en poudre. L’essence de térébenthine et l’éther sulfurique à froid divulguent cette fraude instantanément si la poudre de santal est forte, et au bout de quelques minutes si elle est faible. Le quina rouge vrai ne teint aucun de ces liquides, tandis que celui qui contient du santal leur donne une teinte safran d’autant plus intense que la proportion en est plus grande. (Pelletier.)

Une fraude ingénieuse est celle qui consiste à donner aux quinquinas rouges de basse qualité, soit entiers, soit pulvérisés, l’apparence des beaux quinas de cette sorte, à l’aide des vapeurs ammoniacales on en les faisant macérer pendant quelque temps dans une eau ammoniacale et sécher à l’air. L’alcali active la transformation du tannin de quinquina (acide quinotannique) en rouge cinchonique insoluble (acide rufiquinotannique). Le moyen de reconnaître cette fraude c’est d’exposer le quina suspecté aux vapeurs ammoniacales : si la couleur rouge n’est pas rehaussée, c’est qu’il a déjà été soumis à cette opération, attendu que les plus beaux quinquinas rouges ont eux- ' mêmes leur couleur rehaussée par l’ammoniaque. On peut encore triturer le quinquina avec de h chaux ou de la potasse et quelques gouttes d’eau : l’ammoniaque se dégagera et sera reconnue à son odeur ou par les fumées blanches qu’elle occasionnera si l’on présente Au-dessus du mortier où l’on fait l’opération un tube imprégné d’acide chlorhydrique non fumant ou mieux d’acide acétique. (Huraut- Moutillard.)

Quinométrie on qninimétrie. — Le collège d’Edimbourg considère comme bon quinquina celui dont le décodé -filtré de 5 gram. dans h 8 gram. d’eau distillée donne, avec 2Zi gram. d’un soluté concentré de carbonate de soude, un précipité qui, chauffé dans le liquide, donne une masse fusible pesant froide 1 décigram. au moins et soluble dans un soluté d’acide oxalique. Ce procédé est d’une exécution facile; tout l’alcaloïde contenu dans l’écorce n’est pas obtenu, mais le principe de la méthode n’est pas vicié pour cela, puisque la proportion du produit augmente avec la richesse de l’écorce. Comme moyen quinométrique on a proposé encore le chlorure de platine qui forme un chlorure double, insoluble dans l’eau et dans l’alcool, et dont 2 p. desséchées contiennent 1 p. de quinine.

M. Grahé, de Kazan, a fait connaître la réaction suivante qui, selon lui, appartient exclusivement aux quinas contenant de la quinine, de la cinchonine et de la quini-

dine. Le produit de la distillation sèche d’un peu de poudre ou de quelques fragments de ces écorces, renferme ues gouttelettes hui- I leuses d’un corps de nature complexe, d’un beau rouge carmin, qui est d’autant plus abondant que la valeur du quina essayé est plus grande.

Un autre moyen, qui est le plus certain, mais qui est long et minutieux, est l’extraction même de la quinine par le procédé ordinaire. M. Guilliermond fils a publié un procédé d’essai qui peut être exécuté dans une journée. Le quinquina réduit en poudre est épuisé par déplacement au moyen de 10 p. d’alcool à 80°. On ajoute à la liqueur 30 p. de chaux vive en poudre par 1000 p. de quinquina, i et l’on agite à plusieurs reprises. La liqueur se décolore presque complètement. On sépare la précipité calcaire par filtration, et on ajoute de l’acide sulfurique à la liqueur de manière à lui | donner une réaction acide excessivement faible; on distille, on filtre le résidu, et on concentre | pour obtenir le sulfate de quinine cristallisé.

Il est le plus souvent inutile de rechercher le sulfate des eaux-mères.

M. Maître prend 10 gr. du quina à essayer, concassé, les fait bouillir pendant 1/2 heure i dans 125 gr. d’eau additionnée de isr.,50 d’acide chlorhydrique; on renouvelle la décoction en remplaçant au fur et à mesure l’eau I d’évaporation. Ces deux décoctions réunies et • évaporées à 1/2 de leur volume sont traitées q par un léger excès d’hydrate de chaux. Le .| précipité calcaire recueilli et séché à 100° est 1 1 repris à 2 fois par l’éther anhydre dans un flacon bien bouché. Cet éther abandonné à l’évaporation spontanée 1 tissa la quinine très-blanche. Le îésidu repris par l’alcool à 36 0 B'’ donne ensuite la cinchonine.

Le procédé quinimétrique de MM. Glénard et Guilliermond exige l’emploi d’un appareil spécial appelé Quinimètre (fuj. IZjO) et consiste à arroser avec de l’eau chaude, seulement pour riiumecler, 10 gr. de quina en poudre, à faire une pâte avec un peu de lait de chaux, puis ajouter et mêler intimement 10 gr. de chaux délitée; le mélange est séché au B.-M. et réduit en poudre, on fait macérer pendant 1 jh d’heure environ dans 100 c. cubes d’éther pur et anhydre, dans un tube fermé A, appelé cligcsteur; on soutire l’éther dans un autre lubeC, appelé collecteur ou mesureur, puis, à l’aide d’une pipette graduée, on introduit 20 c. cubes de liqueur éthérée, 10 c. cubes d’acide sulfurique normal, c’est-à-dire, renfermant par litre 5sr.,020 d’acide monohydraté, plus quelques gouttes d’une solution éthérée de bois d’Inde, et on agite le flacon.

On ajoute avec une burette B la liqueur titrée ammoniacale (c’est-à-dire, préparée dans des

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proportions telles qu’elle neutralise exactement son volume de la liqueur acide) jusqu’à ce que la liqueur vire au rose; on compte alors les degrés à partir de 100 en remontant jusqu’au point où l’on s’est arrêté ; le nombre des de-

grés indique le nombre de grammes de quinine contenus dans 1000 gr. de quina. (V. Un.ph., 1860 , p. li 5 et suiv.) MM. Glénard et Guilliermond ont remplacé, depuis, les 3îr.,020 d’acide sulfurique par l’équivalent ou ùgr.,086 d’acide oxalique cristallisé et séché ; et la liqueur ammoniacale, par une dissolution de soude ou de potasse à l’alcool. (V. Un. pharm., 1861.)

1000 grammes de bon quinquina jaune en fournissent 30 de sulfate de quinine. (V. Quinquina.)

M. Itabourdin a fait connaître un mode d’essai du quinquina à l’aide du chloroforme. (V. Ile v. p h., 1850-51.); et un autre où il traite les 10 gr. de quina à essayer, pulvérisés, dans un appareil à déplacement avec l’eau acidulée par l’acide ' chlorhydrique à U 0/0, jusqu’à obtenir 100 à 120* gr. de colature, où l’on verse 12 à 15 gr. de soude caustique; le précipité recueilli sur un filtre et lavé à l’eau, est dissous dans l’eau acidulée d’acide chlorhydrique; on précipite par l’ammoniaque en excès. (V. Un. pharm. , 1861.)

Le procédé d’essai de M. Schacht (V. Un. phann., 186à) a beaucoup d’analogie avec le précédent.

M. Orrillard fait une bouillie de 30 gr. de quina pulvérisé avec 20 gr. de chaux éteinte, sèche le tout à 100°, et ajoute assez d’alcool à 85° bouill mt pour avoir 2 décil. de fi :ueur, il retire par filtration 1 décil. qui est acidulé par l’acide sulfurique, évaporé à siccité, et le résidu repris par un peu d’eau distillée; on filtre, on précipite par li soude caustique; le précipité recueilli, lavé et séché à 90°, donne la quantité d’alcaloïdes contenu dans 10 gr. de quina. C’est le procédé Guilliermond modifié, de manière qu’on puisse dissoudre en même temps la quinine et la cinchonine.

M. Schoonbroodt, de Liège, essaie les quinquinas à l’aide d’une liqueur titrée, formée en dissolvant 3 décig. de bromure de potassium dans 72 c. cubes d’eau distillée légèrement acidulée, et additionnée de 28 c. cubes d’un bypochiorite titré contenant son volume de chlore gazeux. (Ilép. de citirn. appl., 1861.)

REGLISSE (p. 771). — Le rhizome n’est pas sujet à être falsifié par des racines d’aspect analogue, mais seulement des sortes communes, ou avariées, peuvent être mêlées aux bonnes, ce dont la simple vérification rendra compte. Quelques auteurs prétendent que le rhizome du ylycyrrhiza ylabra se trouve parfois mêlé avec celui du G. echinata, ou réglisse de Russie, qui a une saveur moins agréable ; aux caractères déjà donnés, nous ajouterons qu’elle est plus légère que la réglisse ordinaire ; aussi flotte-telle quelque temps sur l’eau. On a signalé de la poudre de réglisse falsifiée par le stil de grain qui est une laque composée de carbonate de chaux, d’alumine et de la matière colorante de la graine d’Avignon (ou de la gaude, du quercitron, du bois jaune, etc.), l’incinération, qui donnera un résidu terreux, l’acide chlorhydrique faisant effervescence avec la poudre ainsi mélangée, l’odeur argileuse exhalée par l’humidification avec l’haleine, feraient x-econnaître cette fraude. ( Wichmann. )

Le suc est très-souvent de mauvaise qualité, vu les impuretés qu’il contient, par suite d’un manque de soins dans sa préparation. La fraude y joint de l’amidon, de la gomme commune, de la pulpe de pruneaux, etc. On reconnaît sa valeur à la quantité de glycyrrhizine qu’il fournit et à celle du résidu insoluble qu’il laisse lorsqu’on le traite par l’eau , le suc pur étant complètement soluble dans ce liquide. Le cuivre qu’il contient souvent et qui a été enlevé aux bassines dans lesquelles on le prépare, sera décelé en plongeant dans sa solution acidulée, une lame de fer bien décapée, ou en incinérant le suc, traitant les cendres par l’acide azotique; et le soluté acide, par l’ammoniaque. Cependant, suivant Zeer, il faudrait tenircompte

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d’un peu de cuivre qui existe à l’état normal dans la réglisse.

Les différents sucs de réglisse commerciaux, d’origine française et d’origine étrangère, laissent un résidu insoluble, dont le poids varie de 10 à 50 0/0. ( Bussy et Chevallier.)

RHÜIiARBE (p. 778). — Le soluté de colle de poisson précipite plus abondamment l’infusé de rhubarbe de Chine que celui de rhubarbe de Turquie, et le décocté de quinquina jaune donne lieu à un précipité verdâtre plus abondant dans la rhubarbe de Russie que dans celle de Chine, où il est d’un jaune brillant. (Thompson.)

John Cobb propose l’emploi de l’acide nitrique étendu de son volume d’eau distillée comme préférable à tous les moyens employés jusqu’à présent.

Ayant préparé, en effet, trois teintures de rhubarbe, l'une avec la rhubarbe de Chine ou de Moscovie, l’autre avec la rhubarbe de l’Inde, et la troisième avec la rhubarbe indigène (rhubarbe anglaise) , et introduit 8 gram. de chacune d’elles dans un petit tube à analyser et h gram. d’acide nitrique étendu; ce dernier, ajouté goutte à goutte en ayant soin d’agiter pendant qu’il tombe dans le tube , il a remarqué qu’avec la rhubarbe de l’Inde, en moins de cinq minutes, la teinture commence à devenir nébuleuse et est complètement trouble dans l’espace d’un quart d’heure; qu’avec la rhubarbe indigène le trouble se produit au bout d’une demi-heure et enfin qu’avec la rhubarbe de Chine ce n’est qu’au bout de 3 ou h heures qu’elle commence à se troubler à son tour. (J. ph.)

Nous avons dit que la rhubarbe devenait la proie des vers. Pour raccommoder la rhubarbe piquée, les droguistes bouchent les trous au moyen d’une pâte faite avec de la poudre de rhubarbe et de l’eau gommée, ou quelquefois avec de l’ocre jaune, et mieux du terra mérita. Ils roulent ensuite les morceaux dans de la poudre de rhubarbe. En cassant les morceaux, on s’apercevra bientôt de la supercherie. Le curcuma serait reconnu par l’acide borique, qui le fera virer au brun, tandis qu’il n’affectera pas la matière colorante de la rhubarbe. L’acide iodhydrique ioduré est un bon réactif pour faire distinguer les diverses rhubarbes du commerce. Avec le décocté de celle de Moscovie, il donne une teinte verte, une teinte brunâtre avec celle de Chine, une rouge foncée avec la rhubarbe indigène anglaise, enfin une bleue avec la rhubarbe indigène française. L’amidon étant la partie attaquée des vers, l’iode, tout en déterminant la richesse des rhubarbes en cette substance, pourra indiquer celle qui se conservera le plus

longtemps. ( Gciger .) Si l’on fait bouillir légè- I rement des tranches de rhubarbe de Moscovie 1 dans l'eau et qu’on les examine au micros- » cope, on remarque dans le tissu cellulaire des I conduits annulaires et de nombreuses raphides | conglomérées (agrégats de cristaux d’oxalate 1 de chaux), que l’on peut détacher et dont le poids peut aller jusqu’à â0/100 de celui de la rhubarbe. Dans les rhubarbes indigènes, ces cristaux sont en grande partie remplacés par de l’amidon.

On mélange aussi la rhubarbe avec la racine de rhapontic, dont la couleur, l’odeur et la saveur sont analogues quoique plus faibles. I M. Em. Rillot a indiqué, comme moyen de [i reconnaître ce mélange, les colorations qu’il | donne lorsqu’on le triture avec de la magnésie j calcinée et carbonatée et de l’huile essentielle lfl| d’anis (ou de bergamote, de fenouil, de ci- i tron). (V. J. ch. ni., 1860.)

ROCOU (p. 781). — Le rocou est quelquefois falsifié par de l’ocre rouge, du colcothar, fa du bol d’Arménie, de la brique pilée. (Girar- j clin. )

Le bon rocou est une pâte molle, de consis- fl tance butyreuse, onctueux et non terreux I au toucher; sa saveur est à peine sensible, i il a une odeur ammoniacale particulière.

Il contient, d’après John : matières coloran- 1 1 tes et résineuses 28; gluten 26,5 ; ligneux, 20 ; I matière colorante extractive, 20; matières gé- I latineuses extractives, h; matière ligneuse et D acide, 1,5.

D’après M. Chevreul, le rocou du commerce contient en moyenne 68/100 d’eau. Le rocou J desséché à 100° contient 9,5 de matières or- I ganiques et 8 à 13 0/0 de cendres d’un gris- j jaunâtre. On doit considérer comme fraudé : I tout rocou qui donne plus de 13 0/0 de cen- j dres.

Il résulte que par l’incinération il est facile de reconnaître si des matières terreuses ont été ajoutées au rocou. ( Risler . V. J. Ch. m.)

SAFRAN (p. 788) — Ses falsifications ordinaires sont l’humidité, les fleurons du carthame, du souci, les fleurs de grenadier hachées, des fibres musculaires désséchées, puis du sable, du plomb, etc. Une trop forte humidité se laisserait apercevoir au papier sans colle dans lequel on presserait le safran. Les fleurons de carthame et ceux du souci, que l’on rencontre beaucoup moins souvent , seront reconnus à ce que ce sont de petites fleurs tubuleuses avec tous les organes sexuels, et qu’un examen attentif fera reconnaître. Cet examen sera facilité en faisant macérer préalablement dans l’eau le safran suspecté : car alors les corolles tubuleuses des fleurons sont gonflées,

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et les autres organes sont aussi beaucoup plus apparents. MM. Winckler et Gruner ont donné les caractères différentiels que présentent avec le nitrate d’argent et le perchlorure de fer, les macérés de safran, de carthame et de souci. (V. Chevallier. Dict. des falsifie., 3e édit.) — La viande desséchée donnerait une odeur désagréable par la combustion. — Le safran épuisé, pressé entre les doigts, ne les teindrait pas en jaune : il ne colorerait pas non plus la salive. Ensuite son odeur est faible. — On a aussi fraudé le safran par une addition de fleurs de fuminella ( L . Soubeiran) , de curcuma lavé à l’eau ( Fabre-Volpelière ), d’étamines de crocus vernus teintes artificiellement en rouge. ( Guibourt .) (V. J. ph., 1864.)

SANG-DRAGON (p. 791). — On imite le \ sang-dragon au moyen de résines communes colorées par du sang-dragon de bonne qualité, ou avec du santal rouge, du colcothar, du bol d’Arménie, de l’ocre rouge, de la brique pilée. Mais le produit n’a pas la cassure luisante et rouge du beau sang-dragon; projeté sur des charbons ardents, il laisse exhaler une odeur désagréable; sa solubilité dans l’alcool est fort incomplète. Traité par l’éther jusqu’à dissolution complète de la matière résineuse, on a pour résidu les substances étrangères.

Traitez 1 gram. de cette résine par 10 gr. d’alcool à 33°. La moitié de la solution sera précipitée par l’acétate de plomb; il se déposera une matière rouge briquetée, si le sangdragon est pur. L’autre moitié sera évaporée à siccité et dissoute par la potasse caustique. Si cette dissolution a lieu sans altération de couleur, et si elle noircit par l’addition de quelques gouttes d’acide sulfurique, le sang-dra- | gon est de bon aloi. (Pommier.)

^ SANTONINE (p. 800). — Cette substance a d’abord été falsifiée par de la gomme, puis par de l’acide borique (J. Ruspini). La santonine pure se liquéfie à la chaleur sans crépitation, laisse alors sur le papier une tache grasse, et par refroidissement se prend en une masse jaune. Si elle contient de l’acide borique, elle se gonfle et décrépite par le feu. En outre, elle colorera la flamme de l’alcool en vert.

SAVON (p. 803). — Sans odeur étrangère, soluble dans l’alcool rectifié, ne tachant point i en gras le papier ; desséché à l’étuve il ne doit pas perdre plus de 1/ 10 de son poids. S’il * contient un excès d’alcali caustique, il colore en gris noir le protochlorure de mercure avec lequel on le triture. (Planche.)

SCAMMONÉE (p. 808). — Cassure luisante, résineuse; l’acide muriatique ne produit pas d’effervescence à sa surface ; le décodé de la

poudre, filtré et refroidi, n’est pas bleui par la teinture d’iode. Presque entièrement soluble dans l’alcool. L’éther sulfurique sépare au moins 75 à 80/100 de résine très-sèche. Elle ne doit donner que 3 0/0 environ de cendres.

L’acide muriatique décèlera les carbonates terreux qu’on incorpore souvent jusqu’à 40/100. La teinture d’iode décèlera l’amidon qu’on y incorpore aussi en proportion très-forte. Cette falsification est fort ancienne, car Dioscoride dit que de son temps elle se faisait a^ec de la farine d’orobe. L’essence de térébenthine y décèlera la colophane. Siv l’acide sulfurique développait une couleur rouge, elle contiendrait de la colophane. S’il y avait sophistication par la résine de gaïao, on le reconnaîtrait par le réactif de cette dernière et par la coloration verte que l’hypochlorite de soude communiquerait à la solution alcoolique du mélange. Les sucs inspissés de différents convolvulus, tels que la scammonée d' Allemagne, fournie par le convolvulus sepium, et la scammonée d'Amérique, produite par le C. mechoacan, puis la scammonée de Bourbon, retirée du perpiploca mauntania , et enfin les scammonées de Smyrne et de Montpellier, dont nous avons parlé p. 808 , peuvent être considérées comme de fausses scammonées.

SEIGLE ERGOTÉ (p. 812). On l’a falsifié avec du gypse coloré mis en pâte et façonné à la manière de l’ergot. Quelquefois il est altéré par l’âge. Le meilleur ergot est ferme, cassant, d’un noir pourpré à la surface, plus pesant que l’eau, exempt d’insectes, inflammable et brûlant avec une flamme claire; broyé avec de l’iode et de l’eau, il ne doit pas donner une pulpe d’un bleu sombre (Wright). On peut ajouter que l’ergot récolté sur pied est plus actif que celui récolté quand le grain a été battu et ramassé (Bottcher et Kluge). II ne faut pas perdre de vue que le froment fournit des semences altérées qui ont quelque analogie avec l’ergot. Ces grains que les laboureurs nomment charbon, sont noirs à l’intérieur, tandis que ceux d’ergot sont blanchâtres.

SÉMEN-CONTRA (p. 814). — Nous avons signalé à son article ses falsifications. On les découvrira à l’examen oculaire et en cherchant à en retirer la santonine.

SÉNÉ (p. 815). — La présence des feuilles d’arguel dans le séné palthe est une chose admise. Ces feuilles ont une teinte générale blanchâtre qui peut les faire reconnaître ; ensuite elles sont légèrement chagrinées sur les bords, plus épaisses que celles du vrai séné, marquées d’une ligne médiane prononcée et sans nervures latérales apparentes. On les dil

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plus purgatives que le séné. En Europe, on y ajoute quelquefois des feuilles de baguenaudier, colatea arborescens; ces dernières sont ovales, un peu échuncrëes au sommet, sans pointe, plus vertes et plus minces que celles du vrai séné ; ou bien encore des feuilles d'airelle, des feuilles de 1 i globulaire lurbith. {Fr. Lacroix.) Une falsification grave est celle qui a lieu avec le redoul, conaria myriifoïia, arbrisseau qui croit en Provence et dans le Languedoc. Ces feuilles sont fort astringentes et même vénéneuses (V. Un. pharm., 1864, p. 274) ; elle sont ovales, lancéolées, très-entières, offrent, outre -la nervure du milieu, deux autres nervures très-saillantes, qui partent, comme la première, du pétiole, s'écartent, suivent les bords du limbe, et viennent converger au sommet. L’infusé de ces dernières précipite abondamment par la gélatine, le persulfale de fer, le chlorure d’or, le biclilorure de mercure, la potasse caustique, tandis que le vrai séné ne produit pas ce phénonomène.

SERPENTAIRE (p. 815). — Elle est souvent mêlée avec les racines d 'arisiolochia hastata et tormentosa, qui n’en sont p is très-distinctes, et avec celles du Spigelia manjlanclka, qui lui ressemblent beaucoup.

SIROP ANTISCORBUTIQUE (p. 8/18). — Odeur forte sut generis, où se distingue l’arôme des orang. araèr., de la cannelle; saveur âcre, piquante et notublem. amère ; réaction légèrem. acide au papier de tournesol; chauffé avec un peu d’eau, il laisse échapper scs parties volatiles, reconnaissables à l'odeur; il dissout du fer quand on le fait bouillir avec de la limaille de fer eL de l’eau ; soumis à la distillation, il donne un liquide alcoolique, lactescent, sapidc et odorant, précipitant en brun par le tirtrate de cuivre eL dépotasse; il dissout de l’iode en formant une combinaison, car la coloration bleue avec l’amidon n'apparaît que si on acidifie le mélange. M. Stanislas Martin a signalé les nombreuses sophistications de ce sirop, au nombre desquelles est la suppression du vin blanc, ce que l’on reconnaît à l’absence de bitarlrale de potasse. (V. J. Ch. m., 1860; Un. pharm., 1864.)

Sirop de capillaire (p. 828). — Il se reconnaît à son odeur et à sa saveur. L’ammoniaque lui fait prendre une couleur jaune d’or foncé ; l’acétate de fer, le perchlorure de fer, le font passer au vert.

Sirop (liacode (p. 826 et 836). — On reconnaîtra qu’on lui a substitué le sirop de pavots blancs, en ce que les perscls de fer ne donnent pas la coloration rouge de l’acide méconiquc; ou par l’acide azotique, qui ne donnera pas cette môme coloration en agissant sur la mor-

phine. Il paraîtrait cependant que ces réactions* ne se produisent pas très-bien.

Girop de gomme (p. 829). — Pour recon-l naître la présence de la gomme, il suffit d’yl verser un volume double d’alcool à 90’, qui I occasionnera de suite un précipité floconneux » d’autant plus abondant que le sirop contien- 1 dra plus de gomme, et qui serait encore eppa- j rent lors même que la proportion de cette subst mee ne s'élèverait qu’à 1 centième. Le sous-acétate de plomb est encore un réactif plus sensible de 1 1 gomme. On peut aussi utiliser la réaction de la résine de gaïae dont la teinture alcoolique (25 à 30 gouttes) bleuit en 10 ou 15 minutes par l’agitation, avec 30 à 40 gr. de sirop contenant la proportion voulue de gomme.

Quelques gouttes d’un soluté concentré et j bien neutre de persulfateou de perchlorure de J' fer, versées dans du sirop de gomme ajouté à . son volume d’eau, donneront, par agitation, un liquide trouble qui acquerra bientôt une consistance tremblante et comme gélatineuse : i c’est un précipité de gummate de sesepnoxyde I 1 de fer. La même expérience, tentée sur du sirop simple, ne donne pas de résultat, ou du moins que très-faiblement. (V. ci-après Sirops » glucoses.) Sur cette réaction, M. Houssin a . i basé un procédé pour doser la gomme, et re- i connaître si un sirop contient la quantité de î gomme exigible. Lé réactif consiste en une 4l solution de persulfute de fer neutre et contenant 1 gr. de fer métallique par 10 c. cubes. 4 Un volume de celte solution solidifie, au bout I de quelques minutes, volume égal de sirop de li gomme étendu de 5 à 6 fois son volume d’eau. ’ (V. Un. pharm., 1860.)

Le sirop de gomme est de tous les sirops l| celui que l’on falsifie plus volontiers avec le J sirop de fécule. Parfois même, on débile le sirop de fecule pur pour du sirop de gomme, f parce que les deux se ressemblent un peu par leur viscosité et par 1 1 propriété qu’ils possè- K dent tous d’être précipités par l’alcool. On re- : connaît la fraude par la potasse; tandis que le sirop de gomme, bien préparé, reste blanc, le sirop de fécule devient noir à l’ébullition. Mais cet essai n’est valable que si le sirop de gomme est récemment préparé. M. Chevallier a reconnu qu’il se formait, au bout de quelque temps, de la glucose dans les sirops de gomme même préparés avec le plus de soin. D’un autre côté, si l’on mélange chacun de ces sirops avec un volume égal au sien d’alcool à 34°, le sirop de gomme devient très-laiteux, tandis que le sirop de fécule reste transparent, ce qui tient à ce que la dextrine est soluble dans l’alcool affaibli. Une plus grande quantité d’alcool déterminerait une précipitation, mais

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Mijours moins abonchntc que celle qui se prouit d ms le sirop de gomme. On s’assurerait e la présence, du sirop de fécule dans le siop de gomme, au moyen de l’iodure ioduré e potassium qui lui communiquerait une cou- 3iir rouge et non jaune.

On pourrait avoir directement la proportion ,e gomme contenue dans un sirop en agitant elui-ci avec cinq à six volumes d’alcool recilié, chauffant au D.-M. jusqu’ù l’ébullition et ecevant la gomme sur un filtre taré. On lave i gomme à plusieurs reprises avec de l’alool; on sèche le filtre, mais on ne le pèse ne lorsque. la gomme a repris à l’air la proortion hygrométrique qu’elle renferme d ins on état ordinaire. Veut-on par un essai fait liez le débitant même reconnaître si un sirop st convenablement chargé de gomme, le mieux st d’emporter avec soi un sirop dont on soit ûr et de les précipiter tous les deux compaativement avec un même volume d’alcool.

Soubsircn.)

Le sirop de gomme normal doit être épais, ransparent, et ne jamais laisser déposer de ucre cristallisé sur les parois des vases qui le

oi: tiennent.

Sirop de groseilles (p. 825). — On l’imite ivec du vin rouge, du sucre, et du sirop de ' ramboises. On reconnaît ce mélange par la t jélaline qui le trouble.

On le fait aussi avec du sucre, de la glucose, de l'acide tartriquc et du coquelicot, I Jans ce cas, il faudra rechercher la présence ' le la chaux qui existe toujours dans la glu- :ose, et mieux on constatera la présence de la glucose elle-même par les moyens indiqués à .'essai du sucre. L’ammoniaque colore en vert 1 le sirop de groseilles vrai et en noir violacé celui qui est coloré par du coquelicot. (Marchand.) Le sirop de groseilles préparé avec du iin, du sucre et du sirop de framboises se trou- ■ t»le par la gélatine. Si on emploie l’acide tartrique et des matières colorantes, le chlorure (le potassium donnera un précipité de crème de tartre, et les alcalis, qui virent au vert la couleur de la groseille, n’agiront pas ou presque pas ou donneront une teinte violacée. ( Soubei run.) Les divers sirops acides pourront être essayés par ce procédé. Plus récemment, M. Gaultier de Cîaubry a dressé un tableau des couleurs produites par quatorze réactifs avec le sirop de groseilles pur et les diverses matières qui peuvent servir à colorer artificiellement des sirops sans groseilles; on peut dès lors reconnaître la nature de la substance colorante employée. Mais lorsqu’il s'agit seulement de constater si le sirop est naturel ou a été préparé artificiellement, on se borne à l’emploi de quatre réactifs : l’ammoniaque, la

potasse, le pcrchlorure ou le persuliate de fer, et le chlorure cuprico-ammonique, qui donnent des colorations très-distinctes. (V. Un. pkarm. , 18G1.)

Sirop ds guimauve et sirop de consoude (p. 829). — On a récemment indiqué comme un bon moyen de distinguer le sirop de guimauve du sirop de sucre qu'on lui substitue souvent, la coloration jaune que prend le premier, à l’exclusion de l’autre, par son contact avec les alcalis caustiques ou carbonatés. Ce procédé est très-exact et très-sensible ; mais l’analogie de composition des racines de guimauve avec celles de consoude fait que le sirop préparé avec ces dernières partage la propriété reconnue au sirop de guimauve. Un caractère qui permettra toujours facilement de distinguer ces deux sirops, c’est que le sirop de consoude prend de suite, par les sels de fer, une teinte verdâtre tirant sur le noir; ce qui indique que la racine de consoude, à l’exclusion de celle de guimauve, renferme un peu de tannin.

On pourrait encore reconnaître ces sirops, ainsi que tous ceux qui doivent contenir du mucilage analogue, de la même manière que pour le sirop de gomme.

Sirop d’ipécacuanha (p. 832). — On reconnaîtra la substitution qui y serait faite d’un sirop d’émétique coloré artificiellement, de la même manière que pour les pastilles d’ipécacuanha.

Sirop de limaçons (p. 883). — Saveur agréable caractéristique, couleur ambrée. On lui substitue quelquefois du sirop de sucre aromatisé à l’eau de fleur d’oranger, du sirop de gomme, du sirop de guimauve, du sirop de fucus, ou un mélange de sirop de capillaire et de sirop de sucre aromatisé. M. Labiche a dressé un tableau comparatif des propriétés physiques et organoleptiques de chacun de ces différents sirops, ainsi que des couleurs et précipités qu’y produisent divers réactifs (alcool, tannin, soude ou ammoniaque, sous-acétate de plomb, chlore avec ou sans ammoniaque). (V. Un. pliarrn., 1861.)

Sirop de limons (p. 825). — Le sirop de limons fait avec de l’acide tartrique, ce qui ne tire pas à conséquence, sera reconnu par le chlorure de potassium en solution concentrée, qui occasionnera un dépôt cristallin au bout de quelques heures.

Sirop de morphine (p. 82Zi). — On a quelquefois donné du sirop de codéine en place de ce sirop. L’acide iodique additionné d’ammoniaque peut servir à les distinguer : le sirop de codéine ne subit aucun changement, tandis que dans le sirop de morphine, il se développe

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une coloration jaune clair qui passe au jaune brunâtre par l’addition de l’ammoniaque.

(J. Le fort.)

Sirop de quinquina (p. 836). — Le tannin devra occasionner un précipité de tannate de quinine et de cinchonine; l’oxalate d’ammoniaque, un précipité d’oxalate de chaux. (Leçon w.)

Sirop de rhubarbe (p. 837). — Les alcalis doivent le colorer fortement en rouge jaunâtre.

Sirops de salsepareille (p. 837 et 850). — Bien préparés, ils doivent, agités avec de l’eau distillée, donner un liquide bulleux ou mousseux. ( Soubeiran .)

Sirop de violettes (p. 839). — On lui substitue quelquefois du sirop de pensées des jardins, ou un sirop préparé soit avec l’iris de Florence et coloré par le tournesol en pains, par une solution d'indigo ou par la fleur du pied d’alouette, soit avec le chou rouge, le coquelicot, l’airelle dont on fait virer la couleur par une petite addition de potasse. Le sirop préparé avec l’iris et le tournes' 1 , traité par les alcalis, virera seulement au vert pâle; tandis que le sirop de violettes de bonne qualité vire nettement au vert. Ensuite celui-là tourne au rouge coquelicot par les acides, tandis que celui-ci conserve toujours une légère teinte violacée.

On a proposé, il y a plusieurs années, un procédé pour préparer le sirop de violettes. Ce procédé ne nous paraissant avoir d’autre but que de donner une couleur bleue vive à un sirop fait avec des fleurs de qualité médiocre et en tout point inférieures à celles adoptées par le Codex, nous croyons devoir dbnner ici le moyen de reconnaître ce sirop, que nous appellerons stanné, de celui du Codex.

Si, dans un petit tube de verre fermé par un bout, on introduit 10 gram. d’eau distillée pure et 20 gouttes de sirop à essayer, le mélange, après agitation, sera d’une- teinte bleue à peine sensible avec le sirop du Codex, et d’un beau bleu avec le sirop stanné. Si, dans ce mélange, on ajoute 1 goutte ou 2 d’une solution très-étendue (0, 10 pour 100 gr.) de protochlorure d’étain, le sirop du Codex devient d'un bleu admirable, et le sirop stanné ne change point ou à peine de couleur.

Si, au lieu d’eau distillée, on fait usage d’eau ordinaire, c’est-à-dire d’eau de Seine, d’Arcueil, de l’Ourcq, d’eau de fontaine, de source, de puits, etc., la solution du sirop stanné sera d’un beau bleu et celle du sirop du Codex prendra une belle teinte verte.

Il en sera de même si on se sert dans les mêmes circonstances d’eau distillée et d’une dissolution très-diluée d’ammoniaque ou de

sous-acétate de plomb. La réaction avec c<| dernier est très-sensible et très-facile à ob-i tenir.

Le sirop du Codex peut être aussi distingu* i des autres sirops qui auraient été faits soi I avec de moindres proportions de fleurs, soi ' avec des fleurs doubles, ou bien encore ave( ‘ des fleurs des quatre saisons.

Si, dans un tube de 3 centim. de diamètre, on introduit du sirop à essayer et qu’on le regarde soit à la lumière du soleil, soit à celle d’une bougie, du gaz, etc., on voit la lumière traverser le sirop, celui-ci fût-il du sirop stanné. Quant au sirop du Codex, il ne laisse point passer la lumière à travers une couche de 3 centim. ( Huraut-MoutiUard .)

Siropé* divers. — Tous les sirops à base de | sels seront facilement essayés par les réactifs i propres à déceler chacun de ces derniers.

Si un pharmacien était appelé à constater la présence du sublimé corrosif dans un sirop, il . devrait se rappeler que ce sel est constamment décomposé, en totalité ou en partie, si le sirop est chargé de matières organiques; il devra donc le chercher non-seulement dans la partie t fluide, mais aussi dans le dépôt que le sirop ■ aura vraisemblablement formé. Il étendra le sirop d’eau distillée, l’agitera avec l’éther, qui s’emparera du sublimé non décomposé, lequel, étant séparé du liquide sucré, restera comme résidu par évaporation. D’un autre côté, il plongerait dans le sirop, également' étendu d’eau distillée, et pendant vingt-qua-il tre ou trente-six heures, une petite pile de Smithson, composée d’une lame d’or et d’une lame d’étain superposées. Pour peu qu’il contînt du mercure, la lame d’or se recouvrirait d’une tache blanche qui disparaîtrait par la chaleur. Quant aux dépôts, après les avoir desséchés, on les calcinerait avec du carbonate de potasse pur et sec dans un long tube fermé par l’une de ses extrémités, effilé par l’autre. Le mercure se revivifierait. Du reste, on pourra traiter ces dépôts par l’acide azotique, et le soluté azotique par les réactifs du mercure.

Les sirops pour lesquels on aurait employé de la glucose au lieu de sucre pourront être essayés par le procédé indiqué ci-après comme il est dit à l’essai du sucre.

Sirops divers adultérés par le sirop de fécuk ou de glucose.

Nous analysons ainsi un article intéressant de Soubeiran.

La fabrication du sucre de fécule a pris une énorme extension et fournit aux hrts des produits d’une incontestable utilité; mais la fraude n’a pas tardé à en tirer profit, et aujourd’hui

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ine grande partie des sirops vendus dans le onimerce comme sirops de sucre sont plus u moins mélangés de fécule. Tant qu'il s’agit les sirops de simple agrément, le mal est léer et le mélange serait même tout à fait inîocent si le fraudeur ne s’en servait pas pour ttirer le client sous l’apparence du bon maillé, et ne le trompait pas réellement sur la :ualité de la marchandise. Mais quand il s’agit e sirops destinés à l’usage des malades, on e peut pas tolérer que le sirop de fécule oit substitué en tout ou en partie au sure de canne. C’est donc avec raison que école de pharmacie de Paris s’oppose, autant u’elle le peut, à ce qu’il soit introduit du si-

• op de fécule dans aucun des sirops médicamenteux. Dans les visites faites chez les débiints, ces sirops sont examinés séance tenante, ine très-petite quantité du sirop soupçonné st introduite dans un matras avec deux ou rois fois son volume d’eau d’une solution de ■ôtasse caustique, et le tout est porté à l’é-

• lullition. La couleur noire et l’odeur caraûélisée que prend la liqueur ne laissent auun doute sur la présence du sirop de fécule.

1 est certain que ce mode d’essai suffit parlement à l’acheteur pour reconnaître la pueté du sirop qui lui est livré; il est d’un emloi moins sûr quand on veut déterminer en uelles proportions le sirop de fécule a été nélangé au sirop de sucre de canne ; il est lors préférable de recourir à l’emploi du sac- 1 harimètre.

Dans un travail postérieur, Soubeiran étailit que le sirop de sucre pur à 35° n'est pas trécipité par l'alcool à 86 J : il ne se colore pas ensiblement quand on le fait bouillir avec un >eu de potasse caustique; il ne prend pas une ouleur rouge quand on y mêle quelques ;outtes d’iodure ioduré de potassium (ioduré iot. 2,5, eau 100, iode autant qu’il s’en peut dissoudre). Un pareil sirop étendu de 9 vol. l’eau marque 52u à droite du saccharimètre, juand on l’a chauffé avec 1/10 de son vol. l’acide chlorhydrique au B.-M. jusqu’à 68° :t qu'on l’observe dans un tube de 22 cenlim., >n lui trouve 20° à gauche. Si le sirop a été ait avec du sucre de qualité inférieure, ou s’il i subi un mouvement de fermentation, ou encore s'il a été fait avec du sucre ayant servi à •onfire des fruits, il contient alors du sucre nterverti. Il brunit par la potasse, mais il ne ’ougil pas par l’iodnre ioduré et ne précipite ras par l’alcool. Du sirop mêlé de glucose, itendu d’eau, noircit, donne une odeur de caamel par la potasse, et rougit par l’addition le quelques gouttes d’iodure ioduré. 1/50 le sirop de fécule peut être reconnu par ce dernier moyen. Pour des pp. plus petites, il f est bon de luire la contre-épreuve avec pareil

vol. d'eau. Il blanchit et précipite par plusieurs fois son volume d’alcool.

(V. Lepage, Essai sur les Caractères physiques et chimiques des prépar. pharm.

SOUFRE (p. 857). — Yaporisable par la chaleur; l’eau distillée agitée avec le soufre ne doit pas affecter les papiers réactifs. L’acide azotique qui a été chauffé avec lui, dilué par l’eau, neutralisé par du carbonate de potasse et acidulé par l’acide chlorhydrique, ne donne pas un précipité avec l’acide sulfhydrique. (Edimb.)

Cette formule d’essai prévoit la présence des matières fixes, de l’acide sulfurique et de l’arsenic que contient quelquefois le soufre obtenu des pyrites.

STORAX (p. 868). — Le storax en pains est un produit très-impur. Le storax calamite est imité avec un mélange de styrax liquide et de résine commune, dans lequel on distribue des larmes de benjoin, de gomme ammoniaque ou de tacamaque. Ce produit est reconnaissable à sa couleur noire, à son odeur peu suave et à sa solubilité très-incomplète dans l’alcool.

STRYCHNINE (p. 869). — Un soluté de 5 décigr. dans 12 gram. d’eau, acidulé par 3 gram. d’acide pyroligneux, traité par 2/i gram. d’un soluté concentré de carbonate de soude laisse, par une brusque agitation, une masse adhésive pesant, sèche, 5 décig., et entièrement soluble dans l’acide oxalique. Le feu la détruit complètement.

La strychnine contient presque constamment de la brucine, qui lui donne la propriété de se colorer en rouge par l’acide azotique; quand elle est colorée en brun, c’est qu’elle contient des matières résineuses et colorantes. Les substances terreuses, comme la magnésie et le phosphate de chaux, qu’on y ajoute frauduleusement, sont décelées par la combustion.

Les solutés de sels de strychnine acidifiés par l’acide tar trique précipitent par les bicarbonates alcalins. Les sels de brucine n’offrent aucun trouble. ( Oppermann .) (Voy. Toxicol., p. 1027.)

SUC DE CITRON (p. 872). — Bien préparé, il a une couleur ambrée, une saveur acide, légèrement amère; densité 1,04 h. On lui substitue le plus souvent un soluté d’acide tartrique, que l'on colore avec du caramel. On saura qu’il en est ainsi par l’acétate de potasse, qui donnera un précipité cristallin de bitartrate de potasse. Les acides acétique, sulfurique, nitrique, chlorhydrique, qu’on pourrait faire servir à cet usage, seront reconnus par les procédés indiqués à Vin et Vinaigre.

SUC D’HERBES (p. 871). — Les sucs d’herbes faits avec des extraits sont presque

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toujours identiques dans leurs couleurs et leurs saveurs ; ils peuvent se conserver longtemps sans s’altérer ; la chaleur, le sous-carhonate de potasse, l’eau de chaux, les acides acétique, sulfurique et nitrique, ne leur font éprouver aucune altération physique : évaporés jusqu’à siccité, ils répandent en se carbonisant une odeur de sucre brûlé.

Les sucs d’herbes faits avec les plantes varient souvent dans leurs couleurs et leurs saveurs ; ces variations sont dues aux circonstances atmosphériques; leur conservation ne va pas au-delà de vingt-quatre heures; alors, ils se décolorent, se troublent et contractent une odeur fétide. Si on les chauffe à une douce température, ils répandent le parfum des plantes qui les composent et une odeur herbacée caractéristique à tout jus d’herbe ; si on élève davantage la température, ils se décolorent en partie et laissent déposer, par refroidissement, de l’albumine colorée par de l’extractif. Les acides acétique, sulfurique et muriatique, les troublent; l’eau de chaux, si les sucs d’herbes contiennent de l’oseille, y forme un précipité abondant.

SUCCIN (p. 873). — L’ambre jaune a été imité par du verre coloré (Ebermayer) , et falsifié avec de la résine copal. L’odeur résineuse que cette dernière développe par la chaleur ou l'ignition, ainsi que sa solubilité dans les huiles essentielles, la feront découvrir.

SUCRE (p. 874). — L’amidon et la farine se reconnaîtront par l’eau, qui dissoudra le sucre et les laissera comme résidu, ou encore' par la teinture d’iode, qui colorerait le mélange en bleu. L’albàtre en poudre, ou sulfate de chaux avec lequel on a fraudé le sucre en poudre, se reconnaîtra par l’eau qui ne dissout que ce dernier. L’oxalate d’ammoniaque précipitera la chaux. On peut aussi découvrir cette dernière par l’incinération, qui laisse la chaux à l’état caustique ou à celui de carbonate , selon que la température aura été plus ou moins elevée. Le sucre de lait sera découvert par son insolubilité dans l’alccol. Pour déceler le sucre de fécule on met, dans un flacon fermé, 1 p. de sucre en poudre et 2 d’alcool à 70°; on abandonne le tout à lui-même, pendant quelques heures, à une température de -f- 12°, en ayant soin d’agiter de temps en temps ; on laisse déposer, on décante et on détermine le degré de la liqueur au pèse-alcool. Si le sucre est pur, elle marque 30° ; elle descend à 10° et même au-dessous, pour peu que la glucose intervienne, (i Soubciran .) 2 gr. de sucre soupçonné, étant dissous dans 30 gram. d’eau distillée, on y ajoute 2 décig. de potasse à l’alcool et 1 décig. de sulfate de cuivre; on agite et on ferme le flacon. S’il existe du sucre de fé-

cule dans le mélange, il ne tarde pas à se dil poser un précipité rouge de protoxyde de cuivr> K Deux et demi pour cent de sucre de fécuîB peuvent être ainsi dévoilés. ( Krautz .) On pnB pare un soluté avec : carbonate de soude cri: B tullisé /|0 p., crème de tartre 50 p., potas^l caustique AO p. dissous dans eau 400 p. O 1 fait dissoudre d’autre part : sulfate de cuivi II 30 p. dans e u 233 p. On mêle les deux 1 t] queurs, on filtre et on complété un litre. h4l l’on introduit dans un tube cie ce soluté et d Ij sucre cristallisable pur, il n’y aura de change ment de coloration ni à froid jai à Chaud; maf en cas de présence de glucose ou de sucre in cristallisable, il se produira un dépôt rougeâtr de protoxyde de cuivre. ( Barreswil .) (1.) Les si ropsqui auraient bouilli longtemps donneraient cette réaction, en raison du sucre incrishliisab! produit par l’action prolongée de la chaleur su le sucre cristallisable. Pour l’essai il faudr donc faire une simple dissolution de sucre dan l’eau. On remplace à volonté la liqueur a Barrnswil par une liqueur analogue, dite c Fehling, composée ainsi qu’il suit : sulfate d cuivre pur et cristallisé, 40 ; eau distillée 16C soude caustique, 150 ; potasse caustique, 10( tartrate neutre de potasse, 160; eau dislil lée, 500.

On prend sucre, 5sr.,8; eau, 1 / 32 litre; p< ■ tasse caustique pure, 1 gr.; on introduit tout, ces substances dans un tube fermé à l’un® (1 ï ses extrémités, et l'on chauffe jusqu’à l’ébuül K lion. Si le sucre est pur, la potasse ne déte: " mine pas de coloration bien sensible; si, a contraire, le sucre est mêlé de glucose, il y : coloration d’autaut plus intense, que la quai tité de celle-ci est plus considérable. (Cheval lier.) La même réaction a lieu avec la liqm' de Loweuthal, mélange de carbonate, de t"i I ï trate de soude et de perchlorure de fer, ain composé : acide tartrique, 60; carbonate dll soude cristallisé, 240; perchlorure de fer cri: tallisé, 5 à 6 ; eau distillée, 500. A chaud , d 1 reste, tous les alcalis, voire même leurs carbi nates , produisent cet effet. Celui de cliau I donne une coloration très-faible. Les bicarfcc } nates ne produisent point ce phénomène: c i qui peut servir à les distinguer des carbonate î (Cottereau fils). — Nous devons encore mention ner les procédés saccharimé triques de MM. Pe ligot et Payen. Le premier est fondé sur 1 1

(1) Le soluté suivant est plus stable, et donne un préc pitc plus net, plus dense, selon M. Magnes-Lahens , 1 Toulouse. Prenez, d'une part : potasse caustique, 60; ta trate neutre de potasse, iü; eau distillée* 200. Dissolv d'autre part: sulfate de cuivre, 65; eau distillée, ÎA mêlez les deux liqueurs et filtrez.

Le soluté de M. Poggiale est composé de : eau distille 200; sulfate de cuivre cristallisé, 10; crème détartre, 1 potasse caustique, 30.

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différence d’action que la chaux exerce sur le glucose et le sucre de canne ; le second, sur l'insolubilité du sucre cristallisé dans l’alcool saturé de sucre pur, tandis que les substances étrangères se dissolvent dans ce véhicule. (V. Chevallier, Dict. des falsif. , 3° édit.)

Si le sulfate d’indigo additionné préalablement d’un excès de carbonate de potasse ou de soude, est bouilli avec une liqueur renfermant du glucose, la couleur bleue disparaît; jrien de semblable ne se produit avec le sucre de canne. ( E . Mulder.)

SULFATE D'ALUMINE ET DE POTASSE (p. 877). — La potasse ou l’ammoniaque eu J | précipitent l’alumine sous forme de gelée , qui il I est redissoute par un excès de potasse et lusse le sesquioxyde de fer à nu, si le sel essayé en contient. Certains aluns de France renferment environ un millième de sulfate de fer.

Sulfate de cadmium (p. 879). — On lui substitue le sulfate de zinc. L’hydrosulfate d’ammoniaque précipite celui-ci en blanc, et le précipité est soluble daus un excès de réactif, tandis que celui-là donne un précipité jaune orangé insoluble dans un excès du réactif.

Sulfate de cuivre (p. 879). — Par suite de manque de soin dans sa préparation, il peut contenir du fer. Si l’on fait bouillir un pareil sel avec de l’eau acidulée par l’acide azotique, si l’on ajoute un excès d’ammoniaque , de manière à redissoudre le précipité de sulfate de cuivre, une poudre rougeâtre restera indissoute.

Sulfate de fer (p. 830). — Vert légèrement bleuâtre, soluble; suroxydé en le faisant bouillir avec de beau acidulée par l’acide azotique, il précipite en brun par un excès d’ammoniaque. Le liquide filtré est incolore ou d’un bleu très-pâle, et ne doit pas laisser précipiter de cuivre sur une lame de fer.

Le zinc se découvrira également par l’ammoniaque ajoutée au soluté acide, filtrant et chassant l’excès d’ammoniaque de la liqueur par l’ébullition. L’oxyde de zinc se sépare alors en flocons.

Sulfate de magnésie (p. 882). — 5 dccigr. dissous dans 25 gram. d’eau et traités par une dissolution de carbonate d’ammoniaque , ne sont pas entièrement précipités par 18 gram. d’une dissolution de phosphate de soude contenant une partie de sel sur 20 d’eau. ( Edimb .) Son soluté ne donne pas d’acide chlorhydrique par l’acide sulfurique. 100 p. en dissolution donnent, par un soluté bouillant de carbonate de soude, 34 p. de carbonate de magnésie sec.

L’acide sulfurique décèlerait les chlorures par le dégagement de chlore qu’il occasionne-

rait. La précipitation par le carbonate de soude indiquera si le sel est mêlé d’autres sulfates, par la quantité insuffisante du carbonate magnésien qui sera alors produit. L’essai par le phosphate prouvera la même chose. (V. le principe, p. 1033). L’infusé de noix de galle fera connaître si le sulfate de magnésie confient du sulfate de fer.

La présence du sulfate de soude sera, en outre, constatée par le sulfure de baryum en léger excès qui donnera un précipité de sulfate de baryte et un précipité de magnésie, et laissera la soude dans la liqueur, à l’état de sulfure de sodium ; par un léger excès d’acide sulfurique, ce dernier est converti entièrement en sulfate, et l’excès de sulfure de baryum, en sulfate de baryte, facile à séparer. (Liebig.) Oubién on traite le soluté par le chlorure barytique non en excès, on filtre et on lave le précipité de sulfate de baryte. Le liquide surnageant est évaporé à siccité ; le résidu composé de chlorure mngnésique et de chlorure sodiqüe, traité à froid par l’alcool concentré, dissout le premier et laisse le second. Le carbonate d’ammoniaque précipite la magnésie ; en calcinant le produit, il reste de la magnésie, et du sulfate de soude facile à séparer par l’eau.

Sulfate de potasse (p. 883). — Insoluble dans l’alcool, difficilement soluble dans l’eau. Le chlorure de platine précipite son soluté en jaune, et le chlorure de baryum donne un précipité blanc, insoluble dans l’acide azotique. Un moyen simple d’essayer la valeur du sulfate de potasse consiste à le dissoudre à chaud, dans 10 fois son poids d’une solution de sulfate d’alumine à 40 ’. Le sulfate a d’autant plus de valeur qu’il produit plus d’alun. 11 en donne ordinairement de 5 à 5 fois 1/2 son poids.

Sulfate de quinine (p. 834). — Un soluté de 1 gram. dans 50 gram. d’eau distillée, additionnée de 4 ou 5 gouttes d’acide sulfurique, est décomposé par un soluté de 30 gram. de carbonate de soude ; le précipité, chauffé jusqu’à ce qu’il se contracte et fuse, donne, par refroidissement, une masse solide, laquelle desséchée pèse 75 centigr. , et qui pulvérisée se dissout entièrement dans un soluté d’acide oxalique. L’ammoniaque précipite également le soluté acide de sulfate de quinine, et le résidu de l’évaporation de la liqueur doit être très-amer. Le sulfate de quinine perd 8 à 12/100 d’humidité à l’étuve ; il est entièrement détruit par le feu , se colore en vert émeraude par l’eau chlorée additionnée d’ammoniaque (Bmnd.es) : et en rouge foncé par l’addition de chlore, puis de cyanure jaune et de quelques gouttes d’ammoniaque. ( Vogel fils.)

L’eau, le sulfate de chaux, la mannite, le sucre, l’amidon, l’acide stéarique, l’acide mar-

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garique, le sulfate de cinchonine, la caféine, la salicine, le sulfate de quinidine, etc., ont été employés à adultérer le produit qui nous occupe. La formule d’essai atteint à peu près toutes ces substances. Les matières fixes ne sont pas détruites par ie feu, l’acide margarique n’est pas soluble dans l’eau distillée, et le sucre et la mannite seront décelés par la saveur douce du résidu de l’évaporation, après qu’on a séparé par filtration le précipité formé par l’ammoniaque. On pourrait encore déceler le sucre en déterminant la fermentation dans la masse. L’essai par le carbonate de soude sert à constater la richesse du sel de quinine. Christison indique la manière d’opérer suivante : 20 p. d’eau bouillante, acidulée d’acide sulfurique, dissolvent entièrement le sulfate de quinine , et sans qu’aucun globule huileux flotte à la surface s’il est exempt de matière grasse, le soluté refroidi ne doit pas bleuir par la teinture d’iode, s’il est exempt d’amidon : il ne doit pas précipiter par l’acide oxalique s'il est exempt de chaux, et quand il est traité avec un soluté de baryte jusqu’à ce qu’un précipité se forme, lequel est composé de quinine et de sulfate de baryte, le liquide ne doit pas avoir une saveur douceâtre s’il est exempt de sucre ou de mannite. La caféine n’est pas facile à déceler, mais c’est du reste un produit trop cher pour qu’on cherche à l’employer comme falsification. Sous ce rapport, nous en dirons autant de l’acide benzoïque. Le sulfate de cinchonine n’est pas non plus facile à déceler ; cependant son mélange est très-fréquent ; on peut dissoudre le sel dans ZiO p. d’eau bouillante, laquelle, en se refroidissant, déposera beaucoup de sulfate de quinine et retiendra au contraire beaucoup de sulfate de cinchonine : en concentrant les liqueurs, ce dernier cristallisera en prismes rliomboïdaux courts ou en écailles arrondies, formes qui ne sont pas celles du sulfate de quinine. Le sulfate de quinine, que l’on soupçonne contenir du sulfate de cinchonine, pourrait encore être essayé de la manière suivante : faire dissoudre dans de l'eau acidulée par l’acide sulfurique, saturer l'excès d’acide par l’ammoniaque, et, dans le soluté concentré et neutralisé, verser un soluté saturé de phosphate de soude. Il y a formation de phosphate de cinchonine très-soluble , et de phosphate de quinine peu soluble. On filtre, le sel de quinine reste sur le filtre, tandis que celui de cinchonine passe dans la liqueur, d’où on peut alors l’extraire.

On arrivera encore à séparer les deux sulfates, en décomposant leur mélange par de l’ammoniaque en excès, traitant le précipité par l’alcool bouillant qui dissout les deux alcaloïdes, et évaporant aux 2/3; la quinine est précipitée sous forme de résine, et la cin-

chonine ne tarde pas à cristalliser en petites aiguilles radiées. L’éther chaud, qui s’empare j de la quinine et n’attaque presque -pas la cinchonine, peut servir au lieu d’alcool.

Les deux procédés suivants peuvent être considérés comme les plus pratiques. Le premier, de M. O. Henry, est basé sur la différence de solubilité des acétates de quinine et de cinchonine.

On prend 10 grain, de sulfate quinique suspect, 1 on y ajoute 4 gr. d’acétate de baryte, on triture I avec GO gr. d’eau, additionnée de quelques gouttes d’acide acétique. Le mélange se prend jj en une masse épaisse, soyeuse, aiguillée et vo- g lumineuse. On recueille celte masse sur une toile fine et on exprime rapidement. On filtre la liqueur, on l’étend du double de son volume d’alcool à 35°, après avoir mis un excès t d’acide sulfurique et filtré de nouveau. On ajoute ensuite un excès d’ammoniaque, puis , on fait bouillir un moment. On laisse refroidir; a le dépôt cristallin qui est de la cinchonine, <[ est recueilli sur un filtre, séché et pesé. La ? liqueur alcoolique, recueillie à part, donne r par évaporation l’acétate de quinine. Vingt mi- n mites suffisent pour l’essai. On doit admettre u 2 p. 100 de sulfate de cinchonine dans le sulfate de quinine. Au-dessus de cette propor- q tion, il y a fraude.

On fait un échantillon de i gram. de sulfate 1 de quinine, on le triture avec 60 gram. d’ainmoniaque pure, on verse dans un flacon, et on mêle au liquide laiteux GO gram. d’éther; le’,; flacon étant bien bouché, on agite à plusieurs reprises et on abandonne au repos. La quinine i se dissout dans l’éther, tandis que la cinclio- ; nine reste, à des traces près, indissoute en t flocons blancs cristallins nageant entre les ; deux couches d’ammoniaque et d’éther. On en juge le poids à l’œil, par comparaison avec un i mélange titré au dixième, par exemple. (Lie- ; , big.) L’éther ne doit pas être pur, mais conte- • nirl/40 d’alcool. (Lassaigne.)

La salicine communique au sulfate de quinine la propriété d’être coloré en rouge de sang par l’acide sulfurique concentré. (V. Quinine.)

Une instruction ministérielle (V. J. p/u, 1853, | p. 436) a donné le mode d’essai suivant, qui, I par cela même, devient officiel. L’est celui de ! Liebig simplifié.

On prend 1 gram. du sulfate suspect qu’on introduit dans un tube de 20 à 25 centim. cubes de capacité ; on verse sur le sulfate 10 cent, cubes d’éther sulfurique; on agite le 1 mélange et l’on y ajoute 2 centim. cubes d’ammoniaque liquide. Si le sulfate est pur, il se dissout sans résidu dans ce mélange d’ammo- i iliaque et d’éther. Lorsqu’il contient de la cin- ù chonine , cette dernière reste indissoute et j forme un dépôt blanc, caséeux à la ligne de |

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contact des deux liquides, 6 thé ré et ammoniacal.

La quinidine serait décelée par le même esi sai . On ta reconnaîtrait en ajoutant une nouvelle dose d’éther qui la dissoudrait.

L’instruction accorde une tolérance de 3 /100 I decinchonine. (V. Essai de la quinine, p. 1092,

1 et Revue pharm. 1856-57, Synop. Alcaloïdes.)

Sulfate de soude (p. 885). — S’eflleurit à ! l’air, entièrement soluble dans l’eau, pas du tout dans l’alcool, sans action sur le papier réactif. Son soluté dilué est 5 peine affecté par l’azotate d’argent, mais avec celui de baryte, il donne un abondant précipité blanc, insolu- > ble dans l’acide azotique. Une forte chaleur I en chasse 35/100 d’eau.

Sulfate de zinc (p. 886). — Son soluté dans 6 p. d’eau bouillante, additionné d’acide I azotique et traité par l’ammoniaque jusqu’à • dissolution du précipité, reste incolore. S’il « donnait un dépôt jaunâtre, il contiendrait du J fer, et du cuivre si le liquide devenait bleu.

SULFURE D'ANTIMOINE (p. 888). — Entièrement soluble à chaud dans l’acide muriatique; ce soluté précipite en I lanc par l’eau et laisse un liquide qui, filtré, donne un précipité brun par l’acide sulfhydrique ou un sulfure.

Le sulfure d’antimoine n’est pas falsifié dans la véritable acception du mot, mais il peut contenir naturellement des impuretés. La formule d’essai ne fera pas reconnaître le fer et ■ l’arsenic qu’il contient souvent. Le fer donnera une coloration rougeâtre au soluté chlorhydrique si l’on a employé de l’acide pur, et le liquide qui retient cette coloration après la précipitation par l’eau, précipitera en bleu par le prussiate de potasse ferrugineux. Quant à l’arsenic , qui existe dans tous les sulfures d’aptimoine naturels, sauf celui des mines de l’Ailier, on l’y découvre de la même manière que dans l’antimoine métallique. L’ammoniaque, employée jusqu’à présent pour enlever le sulfure d’arsenic au sulfure d’antimoine, est un moyen défectueux, car non-seulement l’ammoniaque enlève l’arsenic, mais encore jusqu’à 60/100 de sulfure d’antimoine lui-même. (Garot.)

Sulfure d’antimoine hydraté (p. 889). —

( Traité par 6 ou 7 fois son poids d’un soluté 1 bouillant de potasse caustique, il ne laisse qu’un léger résidu blanchâtre d’oxyde d’anti- 1 moine soluble en totalité dans l’acide chlorhydrique. Du reste, même formule d’essai que pour le sulfure d’antimoine ordinaire.

Le kermès peut être falsifié par de l’oxyde j rouge de fer, de la brique pilée , de l’ocre, du soufre doré d’antimoine, du soufre lui-même, des poudres organiques (santal, bois de Bré-

sil, etc.). Le fer sera décelé de la même manière que dans le sulfure naturel. La brique pilée, le soufre, l’ocre et les poudres rouges végétales seront laissés presque entièrement indissous par l’acide chlorhydrique. Ces dernières sont carbonisées et forment des petits points noirs, très-distincts, si on délaye le kermès dans un peu d’acide sulfurique. Quant au soufre doré, il communiquera à l’essence de térébenthine une couleur jaune orangé, et celle-ci laissera déposer par le refroidissement des cristaux de soufre en abondance, tandis que le kermès pur ne cède que des atomes de soufre.

Sulfure d'antimoine sulfuré (p. 890). — Le soufre doré d’antimoine est soluble à chaud dans 12 fois son poids d’acide chlorhydrique, moins une petite quantité de soufre. Le soluté est incolore. (V. l’Essai ci-dessus.)

Le foie d'antimoine, souvent mêlé de brique pilée et de matières terreuses, sera essayé comme les produits ci-dessus par l’acide chlorhydrique.

Sulfure de fer (p. 893). — Soluble dans une grande quantité d’acide sulfurique dilué, avec dégagement d’acide sulfhydrique.

Sulfure rouge de mercure (p. 89 tx). — La chaleur le volatise complètement sans production de globules mercuriels. Chauffé avec la potasse ou la chaux, il donne du mercure métallique et est dissous par l’eau régale, mais non par l’acide azotique ou chlorhydrique séparément; il ne teint pas l’alcool bouillant, et l’acide acétique avec lequel on le fait digérer ne ,1e précipite pas en jaune par l’iodure de potassium.

On le mélange avec l’oxyde rouge de fer (colcothar, ocre rouge), le minium, la mine orange, le sulfate de baryte, le talc, le chromate de plomb bibasique, la brique pilée et le réalgar. Ce dernier seul sera volatilisé par la chaleur. S’il y a du minium, il y aura formation de globules de plomb. Le réalgar, qui est ajouté dans le pays même d’où nous vient le cinnabre, sera dévoilé par l’odeur alliacée qui se dégage lorsqu’on projette un peu de sulfure de mercure sur des charbons ardents, ou en faisant bouillir le cinnabre avec un soluté de potasse, saturant le liquide filtré par l’acide muriatique, et y faisant passer de l’hydrogène sulfuré qui donne naissance à un précipité de sulfure jaune d’arsenic.

Sulfure noir de mercure (p. 89Zi). — La chaleur le volatilise, sans qu’il reste ni charbon, ni phosphate calcaire.

Cette formule d’essai prévoit le charbon animal, la plombagine, qu’on y introduit quelquefois. Si l’on incinère le résidu, on obtien-

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dra une poudre blanche de phosphate calcaire ou grise de plombagine.

Sulfure de potasse (p. 895). — Dans sa falsification, on substitue en partie ou en totalité le carbonate de soude au carbonate de potasse ; on le reconnaît par l’expérience suivante : une solution à froid de 100 gram. de foie de soufre dans 200 gram. d’eau donne, au bout de six semaines, du sulfate de soude cristallisé en gros prismes hexagonaux, elllorescents à l’air. ( Adrian .)

SULFHYDRATE DE SOUDE (p. 890). — On a mis dans le commerce, sous ce nom, du carbonate de soude arrosé avec un soluté de sulfhydrate de soude vrai. Traité par l’acétate ou l’azotate acide de plomb, ce mélange donne un précipité de sulfure de plomb insignifi mt.

TAMARIN (p. 899). — On découvrira le cuivre tout simplement en plongeant dans la masse une lame de fer bien décapée, ou bien en incinérant, traitant les cendres par l’acide azotique, et ce soluté par un excès d’ammoniaque qui développera une belle couleur bleue.

TANNATE DE QUININE (p. 901). — On prend 5 gram. du tannate que l’on veut essayer, on le réduit en poudre fine, et on le môle intimement avec 8 gram. de chaux éteinte, et Q. S. d’eau pour en former une pâte molle, après quoi l'on porte ce mélange à l’ébullition avec 40 ou 50 gram. d’alcool rectifié. Après quelques instants d’ébullition, on filtre la liqueur que l’on évapore ensuite â une douce chaleur. Vers la fin de l’évaporation, on sature avec un léger excès d’acide sulfurique, puis on précipite par l’ammoniaque; l’alcaloïde étant bien lavé, on le combine de nouveau avec l’acide sulfurique pour en obtenir lé sulfate que l’on soumet enfin aux divers moyens employés pour constater la pureté de ce corps. On peut aussi, après la précipitation par l’ammoniaque, traiter le précipité par l’éther qui dissout la quinine, décanter le produit .éthéré, le faire évaporer à siccilé, et du poids de l’alcaloïde obtenu en déduire la pureté du lannale soumis à l’essai ; 5 gram. de tannate doivent donner 1,52 de quinine pure.

TAPIOKA (p. 902). — On contrefait le tapioka par de la fécule de pommes de terre mise sous forme de grumeaux. On reconnaîtra cette fraude â l’opacité plus grande de ce dernier, et à ce que, traité â froid par l'eau, puis filtré à plusieurs reprises, le liquide ne prendra pas une coloration bleue par l’iode, tandis que ce sera le contraire avec l’autre. (V. p. 1068). On fait bouillir le tapioka suspecté avec Q. S. d’eau, cl on ajoute quelques gouttes d’acide sulfurique ; il se manifeste aus-

sitôt une odeur de colle aigrie d’autant plu: prononcée que la quantité de fécule est plu; forte. (Payai.)

TARTRATE ACIDE DE POTASSE (p. 904). I

— Entièrement soluble dans 40 parties d’eai bouillante, insoluble dans l’alcool. 2 gram. er solution sont neutralisés par 1,5 de carbonati de soude cristallisé, et si alors on précipite par 3,7 de nitrate de plomb, le liquide reste précipitable par de nouveau réactif. La cha leur rouge le convertit en carbonate de potasse.

Cette formule d’essai prévoit toutes les falsifications de la crème de tartre.

Le tartrate de chaux reste indissous quant on traite le tartrate acide de potasse par l’eai ammoniacale. ( Squible .)

Tartrate de fer et de potasse (p. 902). — Soluble dans l’eau froide et dans l’alcool fai i ble, saveur de fer peu prononcée ; le solut» P n’est pas troublé par l’eau de potasse et. le L autres alcalis, ni par le ferrocyanate de po . tasse, ni par les acides.

Tartro-borate de potasse, crème de tartr I soluble ([). 904). — Pour distinguer la crème dt tartre soluble préparée d’après le Codex, (Jeçelli qui n’est qu’un mélange frauduleux d’acid borique et de crème de tartre ordinaire, l’es- i sai consiste à verser sur la crème de tartre ei essai un peu d’alcool fort; on enflamme celui ci et on agile le mélange. Si la crème de tar tre est convenablement préparée, la flamme dt l’alcool n’o ffre rien d’anormal ; dans le ca. contraire, elle présente des reflets très-verts ce moyen est plus net, plus tranché, plus ex pédilil que les essais de solubilité dans l’eau (Mâijnes-Lahens.)

Tartrate neutre de potasse (p. 904). - Entièrement et aisément soluble dans quatr parties d’eau bouillante. Le soluté est neutn et donne un précipité cristallin par l’acidt chlorhydrique; 2,2 gram. dissous dans beat ne sont pas entièrement précipités par 2,75 di nitrate de plomb. Le précipité occasionné pa le chlorure de baryum est soluble dans l’acid< azotique dilué.

Tartrate de potasse et de soude (p. 906)

— Entièrement soluble dans cinq parties d’eai bouillante ; l’acide muriatique occasionne dap: ce soluté un précipité cristallin de bitartrati de potasse ; 2sr, 85 dissous ne sont pas entièrement précipités par 5,15 d’azotate d< plomb. (V. le principe, p. 1033.) Le soluti étendu n’est pas affecté par le chlorure de ba ryum ou l’azotate d'argent.

Tartrate de potasse et d’antimoine (p. 905)

— Entièrement soluble dans moins de 2 partie d’eau bouillante et dans 15 p. d’eau froide, le so

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uté donne un précipité jaune orangé par l’acide iulfliydrique, n’est affecté ni par le chlorure Ile baryum, ni par le nitrate d’argent. Lepréàpité occasionné par l’acide nitrique est soluble dans un excès réactif. Insoluble dans l’alool.

Lé9 principales falsifications de l’émétique mt lieu par la crème de tartre, l’oxyde de fer, ia chaux, la silice, l’acide sulfurique, l'acide Chlorhydrique, des sulfates, des chlorures, provenant tant du manque de soin dans la (réparation, que d’addition après coup. Le jhlofure de baryum décèle l’acide sulfurique al un sulfate; l’azotate d’argent, le chlore ou

1m chlorure. Le défaut de solubilité indique s crème de tartre ; la coloration en jaune du oluté, le fer. Ce dernier sera encore reconnu u moyen du ferro-cyanate de potasse préédé par l’acide acétique. (Un précipité bleu •eut se produire lentement par la seule réacion du tartrate sur le fer du ferrocyanate.)

: In essai qui peut faire déceler de très-mininès quantités de bitartrate de potasse, coniste dans l’emploi de l’acétate de plomb eide.

Teinture de castoréum (p. 909). — Blanhit fortement l’eau, ce qui la distingue de la einlure d’hyraceuin, que l’on pourrait lui sublituer, et qui ne trouble nullement l’eau.

1 Lqxige.)

Teinture de noix vomique (p. 910). — 2 gr. uèlés à 20 ou 30 gouttes d'acide sulfurique u chlorhydrique donnent naissance à une oloration rouge intense, (liebling.)

On comprend que les Teintures en général leuvent être essayées en utilisant les réactions le leur base : comme la teinture de gaïae, qui deuit par l’acide azoteux, le perchlorure de - er; dans ce dernier cas, l’hyposulfite de ; oude lui fait prendre passagèrement une • (elle coloration violette. Elle prend une teinte erdàtre quand on la fait tomber goutte à ;butle dans de l’eau chlorée.

TEREBENTHINE DE LA MECQUE (p. 91M).

- Celte térébenthine étant d’un prix élevé ist très-sujette à être adultérée, sinon comilétement remplacée par une autre.

Lémery dit qu’en versant une goutte de vrai >aume de la Mecque à la surface d’un verre l’eau, elle doit s’étendre sur-le-champ en une •ellicule mince, irisée et blanchâtre, qu’on •eut ramasser avec la tète d’une épingle. Le •aume de la Mecque présente en effet ce caactère lorsqu’il est nouveau et fluide; mais 'il est ancien et épaissi par suite de son ■ontact avec l’air, il tombe au fond de l’eau, ^ur notre compte, nous avons soumis à cet ■ssai un baume de la Mecque qui nous a été lonné par Page, à qui il avait été remis,

comme véritable, par l’un des médecins de Napoléon ; il ne nous a pas présenté de caractères particuliers différents de ceux des autres térébenthines.

URÉE (p. 940). — L’urée pure répand des vapeurs ammoniacales et est entièrement détruite par le feu ; chauffée en contact avec de la potasse caustique, elle est décomposée en dégageant de l’ammoniaque; projetée dans de l’acide sulfurique concentré tenant en dissolution du sulfate ferreux, elle n’y détermine aucune coloration. ( E . Marchand.)

Cette formule d’essai fera reconnaître l’azotate de potasse ou d’ammoniaque avec lesquels on la mélange quelquefois jusqu’il la proportion de 75/100, et qu’on lui substitue même entièrement.

Une coloration rose ou violacée, dans la dernière expérience, serait l’indice certain de la présence d’un azotate quelconque parmi les particules du corps soumis à l’examen.

VALÉRIANATEDE QUININE (p. 942). — Cn l’a trouvé mélangé de sulfate de quinine. Pour reconnaître celte fraude, on dissout 20 à 30 centigr. de sel dans 20 gr. d’eau distillée à la faveur de quelques gouttes d’acide chlorhydrique; le soluté donnera, avec le chlorure de baryum, un trouble ou un précipité blanc (suivant la proportion de sulfate) , insoluble dans l’acide azotique.

Valérianate de zinc ( p. 942 ). — Du bulyrate de zinc, de l’acétate de zinc, imprégnés d'essence de valériane, ont été substitués à ce produit. Pour reconnaître cette fraude, on prend 3 ou 4,0 du produit suspecté, oa l’introduit dans une cornue tubulée à laquelle on adapte un récipient ; on verse ensuite par la tubulure, 3 ou 4 fois le poids du sel, d’acide sulfurique étendu de P. E. d’eau ; on agite et on chauffe doucement. Bientôt l’acide du sel passe dans le récipient. Il ne faut pas pousser trop loin la distillation. On essaye le liquide obtenu, qui dégagera l’odeur d’acide acétique ou qui formera immédiatement un précipité blanc bleuâtre par un soluté d’acétate de cuivre si c’est de l’acide butyrique, tandis qu’avec l’acide valérianique pur, il ne se produira rien de semblable ( Larocque et Huraut-Moutillard). — Il nous semble que tous les yalérianates peuvent admettre ce mode d’essai.

VÉRATR1NE (p. 944). — Les solutés de sels de vératrine acidifiés par l’acide tartrique précipitent par le bicarbonate sodique. (Opperrnann.)

VINS (p. 948). — Les vins sont sujets à des falsifications nombreuses. On ajoute de la litharge, des alcalis à ceux qui sont acides (aigres) pour les adoucir. Pour reconnaître la

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présence du plomb, on fait passer dans le vin un courant d’hydrogène sulfuré qui occasionne un précipité noir de sulfure de plomb. Ou bien on évapore le vin à siccité, on ajoute du nitre au résidu, et on projette le mélange dans un creuset de platine chauffé au rouge ; on traite par l’acide azotique, qui s’empare de l’oxyde de plomb, on évapore, on reprend par l’eau, et l’on traite le soluté aqueux par les réactifs du plomb, qui décèlent difficilement ce métal lorsqu’on les verse directement dans le vin. Aujourd’hui la craie, qui n’a pas, comme la litharge, l’inconvénient de donner un liquide vénéneux et qui n’altère pas la couleur du vin, comme le font la soude et la potasse, est presque la seule substance employée pour saturer les vins acides. Les vins naturels précipitent à peine par l’oxalate d’ammoniaque ; tandis que ceux adoucis par la craie précipitent abondamment par ce réactif. Pour reconnaître la potasse et la soude ajoutées, on évaporera à siccité ; l’alcool à 53° dissoudra l’acétate de soude, et l’alcool à 95° celui de potasse. On s’assurera que ces sels sont bien des acétates par l’acide sulfurique, qui en dégagera des vapeurs acétiques. Pour reconnaître l’alun on fait bouillir le vin, qui dans l’affirmative se troublera par suite de la combinaison de l’alun avec la matière colorante. On précipite par l’acétate de plomb, la matière colorante, les tartrates, sulfates, chlorures, phosphates, on filtre et on fait passer dans le liquide un courant de gaz acide sulfhydrique pour éliminer l'excès de plomb ajouté; on chauffe pour chasser le gaz excédant, on filtre, et on ajoute de l’ammoniaque qui précipite l’alumine, si le vin contient de l’alun. ( Las saigne. )

Le degré alcoométrique des vins est l’une des questions les plus importantes de leur examen. Les œnométres étaient des instruments analogues aux aréomètres, qu’on a abandonnés parce qu’ils ne pouvaient pas donner d’indications exactes sur la richesse alcoolique des vins, leur densité n’étant pas toujours en rapport avec cette richesse. Le mode d’essai adopté généralement est le suivant, dû à Gay- Lussac. Dans la cucurbite d’une sorte de petit alambic, on introduit une mesure donnée du vin à essayer. On adapte le chapiteau, puis le serpentin, et l’on fixe le tout au moyen d’une anse à vis qui vient s’appuyer sur le chapiteau ; on place une cloche graduée sous le bec du réfrigérant, et l’on distille à la flamme d’une lampe à alcool. On arrête l’opération aussitôt que le liquide distillé représente le tiers du vin employé ; on en prend le degré alcoométrique. Supposons que le produit distillé marque 30°, autrement qu’il contienne 30/100 de son volume d’alcool absolu : comme

cette quantité existait primitivement dans 3 fs autant de liqueur, il en résulte que le vin « sayé contient 3/30 ou 10 p. 100 de son v lume d’alcool absolu. (V. plus loin.)

L’alcool ajouté au vin pour le rendre p* généreux n’est pas facile à reconnaître, sir tout si le mélange date de quelque temps; 1 était nouveau, on pourrait le découvrir jr distillation. En effet, on remarque que dans* cas on obtient d’abord de l’alcool, qui est ■» lui qu’on a ajouté, ensuite de l’eau, puis î l’alcool, celui qui existe naturellement dansB vin, et enfin de l’eau. M. Marc a proposé} constater le vinage par la déflagration en tant le mélange sur un brasier ardent. L cool prend feu et se reconnaît à sa flamij Mais il faut alors que la quantité ajoutée deî liquide soit considérable.

La falsification des vins blancs par le poiré J le cidre se reconnaît en évaporant en consistai de sirop clair; laissant cristalliser le tartre, a décante , on évapore et on laisse cristallin de nouveau; on décante encore; enfin on i évaporer, et le résidu, jeté sur des charb» ardents, répand une odeur de poires ou e pommes cuites manifeste (Dey eux.). M. Malr se sert, en outre, d’une lame de fer bien capée qui se colore en noir dans le vin ac.tionné de cidre ou de poiré, tandis qu’elle pt séjourner plusieurs heures dans le vin bl c pur, sans donner traces de coloration (V. i. p/t.,1861.). M. Moraveck distingue le vin fraié avec du cidre, au moyen du chlorure de [ • tine qui précipite en jaune la solution aquee de l’extrait de ce vin; cet extrait ayant è préalablement lavé à l’alcool pour éliminé e sulfate et le bitartrate de potasse. — Les itières sucrées, comme la mélasse, la cassnade, que l’on ajoute au vin, se reconnaisst par l’évap. en consistance d’extrait, reprent par l’alcool et faisant évaporer de nouveau.

En chauffant avec précaution du pair taché de vin rouge pur, il ne sera pet attaqué ; mais si le vin est additionné d’àcî sulfurique, le papier sera charbonné. On p t déceler ainsi 1/1500 d’acide sulfurique. (Lsaigne.)

Il est très-difficile de se prononcer sur la loration artificielle des vins. Les sucs debelraves, de mûres, de baies d’yèble, de sure , de phytolaque et de troène ; les décodés J fernambouc, de bois d’Inde et de tourne;, sont les substances employées ordinairemei i cet effet. L’alun, additionné de potasse eau que jusqu’à dissolution du précipité, doiî avec les vins naturels un précipité gris svirant plus ou moins au rouge, et, avec prque tous les principes colorants ci-dessus, s précipités autrement colorés. L’ammoniac î liquide fait passer tantôt au vert brunât,

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antôt au brun verdâtre la couleur rouge des ,ins naturels, et ne produit rien de semblable Avec les vins factices. La potasse caustique l ait passer au vert bouteille et quelquefois au Vert brunâtre, sans jamais les précipiter, la couleur rouge des vins naturels, et fera virer | iu violet les vins colorés par les baies d’yèble, Lu violâtre le suc de mûres, au violet clair le ournesol, au violet bleu le suc de baies de *■ rA roène, au rouge violacé le bois d'Inde, au l ouge le bois de Fernambouc et le suc de betteraves. Pour reconnaître les vins colorés 1(1118 1 rtificiellement, on a proposé les réactifs suitliLl ' ants : solutions d’alun et de carbonate de - «tasse ( Nees d'Esenbeck ) ; ammoniaque et • ulfhydrate d’ammoniaque ( Filhol ) ; sulfate d’aumine et carbonate d’ammoniaque (Jacob); •P- ous-acétate de plomb (Jacob); gélatine (Fauré). 1. Blum conseille de tremper dans le vin un norceau de mie de pain ou d’éponge bien avée, à placer le fragment imbibé sur de ’eau contenue dans une assiette, le liquide se J'.olore immédiatement en rouge, si la colora- « « I ion du vin est artificielle; dans le cas con- 1 braire, l’eau devient opaline, et ne se colore 1 qu’au bout d’une demi-heure.

| Eau-de-vie. On rehausse quelquefois la saieiffl/eur de l’eau-de-vie faible par les substances \ini> Hcres, voire même par les acides que nous inijUlliquons pour le vinaigre. Pour constater la viiiliï présence des premiers, on évaporera le li- ; le: juide au B.-M. en consistance d’extrait ; le rémfwiidu aura une saveur âcre. Pour constater la lyiïflirésence des acides, on suivra la marche indiiiffiî nuée pour leur «cherche dans le vinaigre.

•Lsi Le laurier-cerise a été employé pour donli» îer une saveur agréable à l’eau-de-vie de pains et à celle de pommes de terre. Cette alsification, qui peut occasionner des accidents graves si la proportion de laurier-cerise i ? ijoutée a été considérable, se reconnaît au ;bi précipité bleu que la liqueur fournit par un nélange de protosulfate et de persulfate de 0« er, ou par le procédé indiqué pour l’essai de ’eau de lâurier-cerise.

(Enomètre. — Le premier instrument qui lit été proposé pour reconnaître la richesse ilcoolique des vins est un aréomètre dont les legrés très-étendus ont été divisés chacun en iix parties, et auquel on a appliqué le nom le Pèse-vin ou œnomêtre (de olvoç, vin, et Aj-rpov, mesure). Il semblait, en effet, à priori, qu’un moyen aréométrique pût être employé, puisque le vin, toutes choses égales d’ailleurs, 1 une densité d’autant moindre, que la proportion d’alcool est plus considérable ; mais comme le vin, selon sa provenance, renferme avec l’alcool des substances qui en modifient différemment la densité, il peut arriver que tel vin qui contient plus d’alcool que tel autre,

aura cependant une densité plus grande et marquera moins à l'aréomètre. Ce mode d'essai n’offrait donc aucune certitude. M. le docteur Tabarié a, il est vrai, fort ingénieusement tourné la difficulté qu’offre pour l’exactitude de l’essai la présence des matières autres que l’alcool, en dissolution dans le vin. Après avoir déterminé la densité du vin à essayer, il en prend un volume connu, il le fait bouillir jusqu’à ce que tout l’alcool en ait été chassé ; il ajoute de l’eau au résidu, de façon à reproduire le volume primitif. Il détermine alors la densité de ce mélange, qui doit représenter celle qu'aurait eue le vin, s’il n'eût point contenu l'alcool; la différence qui existe entre la densité de ce nouveau liquide et celle du vin lui-même, indique la richesse alcoolique de ce dernier. Des tables en devaient faire connaître le chiffre. Mais il ne paraît pas que l’auteur ait terminé ce travail. — L’alambic de Descroizilles vint après l’œnomètre. Perfectionné par Gay-Lussac, ce moyen est peutêtre de tous les procédés le plus exact. Il consiste à distiller une partie du vin, le tiers, par l’exemple, à prendre le titre, à l’aide de l’alcoomètre, de l’eau-de-vie obtenue. En divisant ce titre par 3, on a celui de l’alcool. Mais il exige une opération qui, bien que fort simple pour les personnes habituées aux manipulations , peut embarrasser celles qui y sont étrangères, les amateurs, les négociants en vins, par exemple. C’est de cette considération que sont nés les appareils suivants : Ebullioscope Conaty. — Il est fondé sur le point d’ébullition des liquides alcooliques et s’applique à tous les liquides de cette nature. Le point d’ébullition de l’eau est à -j- 100° , sous la pression barométrique de 0m, 76. Celui de l’alcool pur, sous la même pression, est à + 78° c. Ce fait posé, il en résulte que les mélanges en proportions variées d’alcool et d’eau entreront en ébullition à des degrés différents compris entre 78 et 100; que ce degré sera d’autant plus rapproché de 100, que le liquide contiendra plus d’eau , et qu’il sera, au contraire, d’autant plus rapproché de 78, qu’il renfermera plus d’alcool. Une table, indiquant les points d’ébullition des divers mélanges alcooliques, aurait donc bien vite fourni l’indication cherchée. Dans ces termes, il n’y a rien de plus simple que de reconnaître, à l’aide de l’ébullition, la richesse alcoolique des mélanges d’alcool et d’eau. Cependant le problème se compliquerait du moment où ces liquides contiendraient des substances en dissolution, capables d’affecter leur point d’ébullition. Ainsi tous les sels très-avides d’eau et qui n’ont que peu d’affinité pour l’alcool (potasse caustique, carbonate et acétate de potasse) abaissent le point d’ébullition des mé-

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langes et accusent une quantité d'alcool de beaucoup supérieure à celle qu’ils contiennent réellement. Mais comme la crème de tartre, la glucose et les autres substances contenues dans le vin ne modifient pas sensiblement son point d’ébullition, il s’ensuit que le procédé de M. Conaty, basé sur le point d’ébullition des liquides alcooliques, est parfaitement applicable à l’essai des vins. Vébullioscope à tige droite ou thermomètre alcoométrique de M. Conaty consiste en un simple thermomètre à mercure, placé sur une échelle métallique. Celle-ci est divisée de manière que le point correspondant à l’ébullition de l’eau pure marque 0°, c’està-dire 0 alcool. Le point inférieur correspondant à l’ébullition de l’alcool pur porte 100° qui indique 100 centièmes d’alcool ; tout l'espace intermédiaire est divisé, d’après l’expérience, en degrés qui expriment des centièmes d’alcool depuis 0 jusqu’à 100; ainsi, lorsqu’en plongeant le thermomètre dans le liquide qu’on veut essayer, on voit le mercure indiquer le nombre 12, par exemple, au moment où le vin entre en ébullition, on en conclut ue ce vin contient 12 centièmes ou 12 0/0 'alcool. L’appareil comprend donc l’échelle thermométrique, l’échelle de correction des pressions, le bouilleur qui vient immédiatement après le thermomètre, et enfin le réchaud. On reconnaît de suite, en raison du facile dégagement de l’alcool sous l’influence de la chaleur, qu’il est important dans cet essai de prendre le chiffre du thermomètre au premier bouillon de l’alcool ; plus tard les indications ne seraient pas exactes. La pression atmosphérique pouvant varier et cette circonstance pouvant influencer l’essai, M. Conaty, pour donner à son procédé toute la rectitude possible et éviter des corrections compliquées, a imaginé une échelle mobile à l’aide de laquelle l’opérateur peut se mettre avec la plus grande facilité dans les conditions voulues. Le procédé de M. Conaty est exact, selon M. Russy, à 1/100 près; en admettant toutefois que le liquide expérimenté ne contiendra point de substances qui puissent influencer sensiblement son point d’ébullition.

EbuUioscope Vidal. — M. l’abbé Brossard- Vidal a fait connaître, il y a déjà plusieurs années, bien avant que M. Conaty ne fit connaître le sien, sous le nom d'ébulMoscope à cadran, un petit appareil bouilleur, fondé exactement sur le même principe que celui que nous venons de décrire. Mais les indications, au lieu d’être fournies directement par l’allongement de la colonne de mercure, sont rapportées à l’aide d’une aiguille sur un cadran divisé, par un mécanisme semblable à celui qu’on emploie dans la construction des baromètres à cadran. Cet ébullioscope est

peut-être un peu plus compliqué que le pr cèdent.

Dilatométre alcoométrique. — De même q l’alcool et l’eau ont un point d’ébullition S[. cial pour chacun d’eux, de même ces de liquides, sous l’influence de la chaleur, se ( latent d’une quantité propre aussi à chacj d’eux. L’eau, en effet, en passant de 0° à Iflf se dilate de 0,0466 de son volume priipit tandis que l’alcool , dans les mêmes c, constances, se dilate de 0,i25d. Maintenir si nous supposons des mélanges d’eau et d’a cool, il est évident qu’en les soumettant àm même élévation de température, ils se difôt ront d’autant plus qu’ils renfermeront pl d’alcool, et d’autant moins qu’ils contiendna plus d’eau. Il ne s’agira donc, pour détermin la richesse alcoolique d’un mélange, que < connaître exactement la quantité dont il se c late pour une élévation donnée de tempéi ture. L’appareil imaginé par Silbermann ( justement destiné à faire obtenir rapideme ce résultat.

L’auteur a pris l'élévation de températu entre 25 et 50n, comme étant deux tempé) turcs faciles à obtenir dans la pratique; s< instrument se compose d’une plaque en cujv sur laquelle est fixé un thermomètre à mt cure à réservoir cylindrique allongé. Sur ce! plaque en cuivre sont marqués deux traits pf pendiculaires à la colonne de mercure; trait inférieur correspond à la températu. de 25°; le trait supérieur, à 50°. A côté, parallèlement au tube thermométrique, trouve placée une pipette cylindrique ayant forme d’un gros thermomètre. Un trait in rieur indique la quantité de liqueur qu’on d y introduire. A une certaine distance au-d< sus se trouve le 0; c’est le point correspe dant à la dilatation de l’eau à 50° ; ®1 haut se trouve le nombre 100 corresponds à la dilation de l’alcool pour la même tel pératurc. L’intervalle entre 0 et 100 ( divisé en 100 degrés, qui correspondent à dilatation des divers mélanges. Pour se sen de l'instrument, on le plonge dans le mélan ou le vin qu’on veut essayer ; on ouvre la ] petle en dessous, et l’on y fait monter, l’aide d’un piston, une quantité de liquide d terminée. L’on a d’une autre part un pe vase en cuivre renfermant de l’eau chaud on y plonge l’instrument, et lorsque la tenq rature est exactement à 25°, on laisse écQvU un peu de liquide de la pipette jusqu’à ce q le niveau soit descendu au trait marqué ( Arrivé à ce point, on ferme l'ouverture inl rioure et on élève la température de l’eau 50°. A ce moment, on regarde la hauteur la colonne du liquide de la pipette, et le deg qu’elle indique fait connaître en centièmes

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uantité d’alcool contenu dans le liquide esfayé. S’il n’existe aucune substance soluble .ans un liquide alcoolique qui puisse modifier a dilatation normale, nous n’hésitons pas à onsidérer le principe adopté par Silbermann iour base de son procédé alcoomé trique , omme préférable à tous autres, en raison de a facilité avec laquelle il peut être mis en trafique.

Alambic-Salleron. — MM. Lerebours et Seretan ont fait établir un appareil qui nous emble- résoudre d’une manière pratique la uestion de l’essai des vins. — Cet appareil, dopté par l'administration de l’octroi, est andé sur le principe de la distillation ; son iut est de mesurer la richesse alcoolique des iquides spiritueux, quelles que soient leur naure et la quantité de corps étrangers qu’ils

Iontiennent en dissolution. Il doit donc être mployé quand l’alcoomètre de Gay-Lussac est n défaut, c'est-à-dire quand il s’agit de titrer les vins, liqueurs sucrées, bières, cidres, verns, etc., en un mot, tous les liquides dans la ’omposition desquels il entre des sels, sucres, -• sommes et matières colorantes, qui en niodilent la densité , et faussent les indications des dcoomètres ordinaires.

L’emploi de l’alambic se réduit à extraire lu liquide qu’on essaye tous les corps étrangers qu’il contient ; ou, ce qui revient au nème, à le transformer en un mélange d’eau 1 ;t d’alcool susceptible d’être pesé à l’alcoonètre.

f ia grande exactitude de cet instrument , sa simplicité, son peu de volume le rendent d’un usage extrêmement commode et pratique.

[fig. 141.)

Description. — L’alambic de M. Salleron, renfermé dans une petite boite à charn., se compose des objets suiv. : 1° une lampe A, alim.

par l’esprit de vin ; 2° un ballon de verre B, qui sert de chaudière ; 3° un serpentin contenu dans un vase C, qui tient lieu de réfrigérant ; celui-ci est supporté par trois pieds en cuivre. Le serpentin communique avec la chaudière au moyen du tube de caoutchouc D, terminé par un bouchon E, qui s’adapte au col du ballon B. Une éprouvette F, sur laquelle sont gravées trois divisions ; l’une, a, sert à mesurer le vin soumis à la distillation ; les deux • autres, marquées 1/2 et 1/3, ont pour but d’évaluer le volume du liquide recueilli sous le serpentin; 5° un aréomètre, dont les indications se rapportent à celles de l’alcoomètre dè Gay-Lussac ; 6° un petit thermomètre j

7° enfin, un petit tube de verre, qui sert de pipette.

Usage de l'instrument. — Sur la lampe A on pose le ballon B, on mesure dans l’éprouvette F le vin qu'on veut distiller; à l’âide de la pipette, on amène le niveau exactement devant le trait a.

On vide le contenu de l’éprouvette dans le ballon, et on ferme celui-ci avec le bouchon E, puis on verse de l’eau froide dans le réfrigérant C. 11 ne reste plus qu'à placer l’éprouvette sous le serpentin et allumer la lampe pour <jûe l’appareil fonctionne.

Le vin ne tarde pas à entrer en ébullition ; la vapeur s’engage dans le serpentin, s’y condense pour tomber dans l’éprouvette.

Les premières portions de liquide recueilli sont de l’alcool très-concentré ; les suivantes sont un peu plus pauvres, et s’appauvrissent de plus en plus jusqu’à ce qu’il ne s’écoule plus du serpentin que de l’eau. On peut alors arrêter l’opération et éteindre la lampe. Mais comment reconnaître que tout l’alcool est bien distillé et qu’il n’en reste pas dans le ballon ? Ce moyen est facile. Quand on essaye un vin ordinaire, on est certain d’avance que sa richesse alcoolique ne dépasse pas 15 à 18 centièmes ; si donc on a recueilli sous le serpentin le tiers du liquide versé dans le ballon, soit 33 pour 100 de son volume , on peut être assuré qu’on a reçu dans l’éprouvette non-seulement tout l’alcool qu’il contenait, mais encore un volume égal d’eau ; si le liquide qu’on analyse est très-spiritueux , si c’est , par exemple, un vin de Madère ou une liqueur sucrée qui soit riche à 25 ou 30 pour 100, il est évident qu’en recueillant seulement un tiers de son volume, on courrait grand risque de ne pas recevoir-tout l’alcool qu’il confient et d’en laisser encoie dans le ballon. Il faut donc; dans ce cas, prolonger davantage la distillation, et recueillir moitié au lieu d’un tiers.

En résumé, les vins ordinaires, les bières, les cidres, et tous les liquides dont la richesse ne dépasse pas 15 à 18 pour 100, peuvent être

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distillés au tiers. Les vins capiteux, tels que ceux de Cette, Madère, Oporto, etc., les liq. sucrées et tous les liquides dont la richesse varie entre 18 et 25 centièmes, doivent être distillés à moitié. Il va sans dire qu’il est préférable d’en agir ainsi avec les liquides dont on ne connaît pas approximativement la valeur; on évite par ce moyen toute chance d’erreurs.

Quand donc on a recueilli dans l’éprouvette une quantité de liquide suffisante pour contenir tout l’alcool renfermé dans le vin, on éteint la lampe, et on ajoute de l’eau dans l’éprouvette jusqu’à ce que le niveau s’élève exactement au trait a. Pour faire cette opération avec facilité et précision, on fait usage de la pipette J, qui ne laisse tomber l’eau que goutte à goutte. On agite le mélange, et on y plonge simultanément l'alcoomètre et le thermomètre. (La rainure pratiquée dans l’éprouvette a pour but de contenir le thermomètre sans qu’il puisse gêner l’alcoomètre dans ses mouvements.)

? On note les indications des deux instruments, et on cherche dans le tableau qui accompagne l’appareil, quelle est la force réelle du liquide. Les nombres trouvés dans ce tableau correspondent avec ceux donnés par les tables de Gay-Lussac ; ils indiquent donc la richesse alcoolique du liquide, soit la quantité (en centièmes) d’alcool pur qu’il contient.

Pour l’essai des vins, l’érorateur de MM. Kessler et Pontier (V. p. 136), a reçu une disposition spéciale (fig. l/t2) qui lui permet de distiller, à volonté, les vins à feu nu ou au B.-M. üansjjce dernier cas, il suffit de placer le vin

(Fig. m.)

dans la cuvette B, s’emboîtant sur la chaudière C, qui reçoit l’eau. Les compartiments P et R contiennent de l’eau froide pour la condensation.

Un pharmacien de Mayence, M. Schæffer, détermine la richesse alcoolique des vins à l’aide d’un petit appareil de distillation, analogue au précédent, et d’un flotteur aréométrique ou petit tube de verre fermé à ses deux

(Fig. Ià3).

extrémités, présentant une pesanteur spécifique telle qu’il se tienne en parfait équilibre dans un mélange d’eau et d’alcool (10 0/0 eu volume) à 15oc. (V. J. ph.t 1863.)

M. Musculus détermine la richesse alcoolique des vins et des liqueurs alcooliq., ainsi que 1; force de l’ac. acét., à l’aide d’un petit instrumen basé sur lesphénomènes capillaires. Il le nomnn capiUarimètre (fig. 1/|3) et en fait reposer li| principe sur ce que : certaines substances commi l’alcool, l’acide acétique, ont la propriété d’abais ser considérablement la hauteur de l’eau dan les tubes capillaires; chaque mélange d’eau e d’alcool ou d’eau et d’acide acétique atteint uni hauteur invariable, pour la même température les hauteurs capillaires de ces mélanges sont à la même température, dans un rapport cons tant avec celles de l’eau, quel que soit le dia mètre des tubes capillaires. (V. Un. pham. 1865.)

Boissons frelatées par les sels de plomb. - Les nombreux cas de coliques saturnines déterminées par le mode qu’ont adopté des fabri cants de Paris pour la fabrication du cidu ont amené, au sein de la Société médicale de hôpitaux, plusieurs communications intéres santés, parmi lesquelles se trouvent les procéj dés très-simples employés par M. Noël Gué neau de Mussy pour l’analyse des boissons fre I latées par les sels de plomb.

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La couleur pâle du cidre permet facilement de voir le précipité noir qui se forme quand on y verse de l’acide sulfhydrique ou un sulfhydrate. Dans un vin de couleur foncée, il est beaucoup moins aisé d’apprécier cette réaction. M. Guéneau de Mussy a trouvé un procédé qui isole le sulfure de plomb de la matière colorante ; on prend un tube fermé à une de ses extrémités par une baudruche, et, après avoir fait un petit trou capillaire à l’aide d’une aiguille, on y verse une solution concentrée de sulfhydrate de soude. On plonge ce petit appareil au fond d’un verre du vin sophistiqué, en ayant soin que la colonne du liquide réactif n’atteigne pas la hauteur à laquelle le vin s’é- ! lève dans le verre. Aussitôt, instantanément en quelque sorte, une couche noire, floconneuse, de sulfure de plomb vient surnager la solution de sulfhydrate.

Si la colonne du réactif dépassait celle du vin, le sulfhydrate se précipiterait dans le verre ' à travers l’ouverture de la baudruche, et la réaction se ferait au milieu du vin. Il faut, pour que l’expérience réussisse, qu’elle ait lieu au niveau même du trou capillaire. Le sulfure formé s’élève dans le tube en vertu de sa pesanteur spécifique. Un tube -éprouvette en verre, percé d’un trou capillaire, donne le même résultat.

Un autre procédé plus simple encore, mais qui ne permet pas d’isoler le sulfure de plomb, consiste à verser dans un verre la solution de sulfhydrate de soude ; on y place ensuite une petite plaque de liège, ou une croûte de pain, sur laquelle on fait tomber goutte à goutte le vin que l’on veut analyser. Le vin surnage la solution aqueuse; mais bientôt, entre les deux couches, on aperçoit une zone noire, trèsnettement distincte, et constituée par du sulfure de plomb. (Bull, de thér.)

VINAIGRE (p. 957). — Doit être limpide, d’unjaune fauve, d’une densité de 1,018 à 1,020 (2°50 ou 1°75 B1 11), avoir une saveur acide dépourvue d’àcreté et ne rendant pas les dents rugueuses au toucher de la langue. Sature de 6 à 8 centièmes de carbonate de soude desséché. (Chevallier.) Prend en se saturant une couleur malaga et acquiert une odeur vineuse sans mélange d’empyreume ; contient environ 2/5 de bitartrate de potasse par 1000, ne renferme ni dextrine, ni matière gommeuse, ni glucose, ni substance métallique qui puisse noircir par un sulfhydrate alcalin ou donner une coloration rouge brunâtre par le cyanure ferroso-potassique.

On y ajoute les acides sulfurique, hydrochlorique, azotique, tartrique, oxalique, afin de lui donner plus de force. Pour reconnaître V acide sulfurique, plusieurs moyens peuvent être

employés : 1° on fait évaporer le vinaigre au huitième de son volume, on laisse refroidir, et on traite le résidu par 5 à 6 fois son volume d’alcool à 95° ; on filtre la liqueur, on y ajoute de l’eau distillée; on dissipe l’alcool, et on traite le soluté aqueux par l’azotate de baryte, fl se forme du sulfate de baryte qui , desséché et pesé , donne les proportions de l’acide qu’il renferme. L’emploi de l’alcool a pour but d’enlever l’acide sulfurique et de laisser les sulfates naturellement contenus dans le vinaigre. 2° On met quelques gouttes de vinaigre avec quelque peu a’eau sucrée dans une petite capsule; il suffit d’évaporer le tout à une douce chaleur ; si le produit de la dessiccation est noir, on peut en conclure que le vinaigre contenait de l’acide sulfurique (Runge). 3° Au lieu de sucre, on peut employer de la fécule, qui, à l’aide d’une température convenable, sera transformée en dextrine colorable en violet par l’iode. La fécule serait transformée en glucose (1) par une action prolongée de la chaleur, et alors l’iode ne la colorerait plus (Payen). k‘ Le chlorure de calcium ne précipite pas le bon vinaigre , mais un vinaigre monté par l’acide sulfurique, chauffé avec un peu de ce sel, laissera précipiter du sulfate de chaux par refroidissement. On peut découvrir ainsi 1/1000 d’acide sulfurique (Boettger). Pour déceler l'acide chlorhydrique , on distillera le vinaigre , et on versera dans le produit distillé de l’azotate d’argent , qui donnera lieu à la formation de chlorure d’argent. En versant directement le soluté argentique dans le vinaigre, il serait précipité par le chlore des chlorures contenus naturellement dans le vinaigre, ce qui ferait commettre des erreurs. V acide azotique, qui est rarement employé, sera reconnu en saturant par la potasse caustique une portion de vinaigre, et évaporant à siccité. Le résidu, traité par cinq ou six fois son poids d’alcool à Zi0° laisserait un sel blanc dans lequel on constaterait la présence de l’azotate de potasse. Ou bien on met quelque peu de vinaigre dans une capsule, et on y laisse tomber quelques râclures du tube d’une plume d’oie, on chauffe; si cette matière organique jaunit, c’est que le vinaigre contient de l’acide azotiq. L’addition des acides tartrique et oxalique sera reconnue comme il a été dit à acide citrique.

Pour reconnaître si un vinaigre pyroligneux est arsenical, on évapore à siccité, on reprend le résidu par l’eau distillée et on soumet à l’appareil de Marsh.

Des substances âcres, telles que le poivre long, le piment rouge, la pyrèthre, la mou-

(1) Il suffit de 2 ou 3 millièmes d’acide sulfurique pour

produire la désagrégation de la fécule 6t sa conversion en dextrine, puis en glucose.

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tarde, le garou, sont aussi ajoutées au vinaigre pour lui donner du montant. Si l’on sature par le carbonate de potasse l’acide d’un vinaigre ainsi additionné, il ne perdra presque rien de sa saveur brillante. On peut aussi l’évaporer au B. M. en consistance d’extrait ; le résidu a une saveur âcre.

On allonge le vinaigre avec l’eau, qui diminue sa force; il faut donc évaluer son acidité ou la quantité d’acide acétique réel qu’il contient : tel est le but de l 'acétimétrie, c’est-àdire de l’acidimétrie appliquée au titrage des vinaigres et de l’acide acétique du commerce. Les moyens acétimétriques indiqués sont : 1° l’emploi du pèse-vinaigre ou acétimètre qui doit être rejeté, car il ne peut donner que des résultats erronés; il indique seulement la densité du vinaigre; 2° la capacité de saturation ou la quantité plus ou moins grande qu’un vinaigre peut saturer de soude caustique ( Des croizilles), de craie ou de carbonate de chaux (Bussy), de carbonate de potasse ( Soubeiran ), de carbonate de soude ( Chevallier ), d’ammoniaque liquide d’une densité 0,992 (Tire), de saccharate de chaux ( Gréville ), de biborate de soude (Réveil). Le titrage se fait par la méthode des volumes, au moyen d’un tube acétimètre ou d’une burette graduée semblable à celle de l’alcalimètre ou du chloromètre, contenant la liq. normale de carbon, alcalin, de saccharate, etc., que l’on verse goutte à goutte, dans une quantité pesée de vinaigre, jusqu’à saturation ; celle-ci est indiquée par le virement au bleu d’un peu de tournesol. — MM. Chevallier et Réveil ont fait disposer à cet effet un nécessaire ou acétimètre contenant les vases qui servent à l’essai du vinaigre ; nous en donnons cidessous la figure.

(Fig. 144.)

Pour qu’un vinaigre soit de bonne qualité, 100 p. doivent en saturer 10 de carbon, de pot. pur et sec (Soubeiran). Les bons vinaigres d’Orléans, faits avec des vins dont la richesse alcoolique ne dépasse pas ordinairement 7 0/0, ne contiennent que 6 0/0 d’acide acétique

réel. Un vinaigre de vin plus riche devrait inspirer de la défiance, et faire soupçonner une addition d’acide acétique, si surtout à un titrç trop élevé venait se joindre la cqnstatation d’une proportion trop faible d’extrait.

Ou bien, on fait une solution de chaux dans le sirop de sucre (saccharate de chaux), et on en détermine la force. On l’étend ensuite d’eau jusqu’à ce que 5 divisions de la burette correspondent à 1 d’acide acétique réel. On pèse alors 3 gr, 25 de l’acide acétique à essayer, puis, après l’avoir étendu d’eau si besoin est, on y introduit quelques morceaux & papier de tournesol ou de curcuma, et on y verse goutte à goutte la liqueur de la bureüè jusqu’à ce que le tournesol ou le curciuqa changent tout à coup de couleur et deviennent le premier bleu, le second brun. La transition est très-marquée. (W. Gréville, Violette.)

Disons que M. Moride, pharmacien-chimiste, de Nantes, a employé le saccharate de chaux pour titrer les vinaigres en même temps que M. Gréville faisait connaître son procédé.

M. Moride, au lieu de prendre pour type l’acide acétique concentré , adopte comme terme de comparaison le bon vinaigre d’Orléans, marquant 24 à 27 au pèse-vinaigre ou acétimètre. A 50 centimètres cubes de ce vinaigre, il ajoute goutte à goutte du réactii saccharin contenu dans une burette de Gay-Lussac, jusqu’à réaction alcaline. On répète l’opération avec le vinaigre à essayer, la différence dans le nombre des degrés employés de liqueur d’essai indique le rapport entre les deux' vinaigres.

M. Jaillard emploie la méthode volumétrique xndirècte, c’est-à-dire que l’opération se divise en deux temps : détermination du titre de la solution alcaline par l’acide ' normal de Gay-Lussac, et détermination du titre du vinaigre par le même liquide, la différence entre les quantités d’acide normal employées dans les deux temps de l’opération est proportionnelle à la quantité d’acide acétique recherchée. (V. J. ph., 1864,)

Le vinaigre contient quelquefois du cuivre ou du plomb, provenant des vases où il a séjourné. Pour reconnaître ces métaux, on réduira le vinaigre à un très-petit volume par évaporation, et on essayera le résidu par les réactifs du cuivre et du plomb.

Le vinaigre de glucose mêlé avec le double de son volume d’alcool à 90° c. laisse prér cipiter des flocons de dextrine. En évaporant au B.-M. jusqu’en consistance de sirop, et reprenant par l’alcool à 85 c., puis passant sur le noir animal lavé, le liquide résultant bouilli avec de la potasse, se colore en noir et réduit le tartrate cupropotassique (Liq. de Barreswil). Les vinaigres de bière, de cidre, de poiré,

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ne conliennent pas de tartre, comme le vinaigre de vin ; celui-ci donne avec le sousacétate de plomb un précipité blanc; ceux-là, un précipité gris jaunâtre. 100 de vinaigre de cidre exigent, pour leur saturation, 3,50 de carbonate de soude ; 100 de vinaigre de bière, 2,50. La densité du vinaigre de cidre est 2 ; il donne 1 °/o, 50 d’extrait ayant une saveur de pomme cuite, acide et astringente; la densité du vinaigre de bière est 3,20, il donne 6 0/0 d’extrait, d’une saveur acide, légèrement amère.

VIOLETTE. — Nous avons fait connaître les fleurs qu’on lui substitue, à son article dans le Dispensaire. (V. p. 962.)

WINTER. Ecorce (p. 963). — Aux caractères physiques différentiels que nous avons indiqués pour distinguer cette écorce de la cannelle blanche (Win terana Canella, de quelques auteurs), dont la poudre est jaune, nous ajouterons les deux caractères chimiques suivants : l’azotate de baryte précipite l’infusé d’écorce de Winter qui a une couleur rouge brun, et non celui de la cannelle blanche, de couleur jaune paille; le persulfate de fer donne un précipité noir avec celui-là, et rien avec celui-ci.

YEUX D’ÉCREVISSE (p. 963). — On le imite avec un mélange d’os calcinés, de terre de pipe ou d’argile et de carbonate de chaux, unis ensemble à l’aide de la gélatine et moulés. Mais ce produit happe à la langue, se désagrège complètement, tandis que les véritables yeux d’écrevisses ne happent point à la langue et résistent à l’eau bouillante. Traités par les acides acétique ou muriatique, ils abandonnent leur chaux, et le réseau organique, mis à nu, conserve la forme première ; ensuite, ils sont comme formés de couches superposées.

ZINC (p. 96/i). — Se dissout dans l’acide sulfurique dilué, en laissant un faible dépôt. Ce soluté doit présenter les caractères du sulfate de zinc pur. Ne doit point donner de Lâche par l’appareil de Marsh. Outre l’arsenic, le zinc du commerce peut contenir du fer, du plomb, du cuivre, de l’étain, de l’antimoine, du cadmium, du soufre, du charbon (Elliot et Storer). Le zinc français est le plus arsenical de tous; le zinc de Corfali contient le plus de métaux étrangers; c’est le moins arsenical. (Schaeuffèle.) (V. Rép. de chimie applliquée. 1860.)

APPENDICE PHARMACEUTIQUE

PHARMACIE VÉTÉRINAIRE (1

La médecine vétérinaire (1) emploie les mômes substances, les mêmes préparations que la médecine humaine. Et c’est bien à tort que dans le monde on croit, en général, que les médicaments destinés à soulager les maux de l’animal soient des médicaments à part, ou doivent être nécessairement de qualité inférieure. Les médicaments les plus purs, les plus soigneusement préparés, sont aussi, comme dans la médecine humaine, ceux qui produisent les effets les plus salutaires; et si quelquefois les meilleurs vétérinaires dérogent à ce principe en prescrivant des médicaments de basse qualité, c’est que la quantité qu’il en faut administrer et le peu de fortune du propriétaire de l’animal ne lui permettent pas d’agir autrement. 11 suit donc de ce qui précède, qu’à la rigueur tous les préceptes de la pharmacie humaine sont applicables a la pharmacie vétérinaire.

Bain arsenical (Tessier).

Acide ars.. 1 k. 500 Suif, de fer. lOkil. Eau. 94 kil.

F. bouillir et réduire au tiers; remettez autant d’eau qu’il s’en est évaporé; laissez bouillir un instant encore, retirez et versez dans une cuve.

Pour 100 moutons.

La durée du bain est de 5 minutes.

Excellent remède contre la gale ancienne des moutons. (V. plus loin, p. 1129.)

Bain phéniqué (C. Calvert).

Acide pkénique 1 Eau

On y plonge les moutons pendant quelques instants pour les guérir de l’attaque des tiques.

L’acide phéniqué est appelé à des emplois nombreux dans la médecine des animaux.

(l)Le mot hippiatrique ou hippiatrie, employé quelquefois, par extension, comme synonyme de médecine vétérinaire, ne lui correspond pas complètement. En effet, il dérive du grec ïttttoç, cheval, et laojial, je flUÉRis, ou iarpixT], médecine.

Bain zinco-arsenical contre la gale du mouton (Clément).

Acide arsén.. 1000 Suif, de zinc. 5000 Eau. 100000

Faites dissoudre et employez comme le bain de Tessier.

Ce bain n'a pas l’inconvénient de tacher la laine comme celui de Tessier, qui est ferrugineux, ni de tacher non plus également les vêtements des personnes chargées de baigner les

malades.

Bain contre la gale des moutons (Aunand).

Tabac en feuilles, Soufre, ââ, 375 Eau 19000

F. une décoction des feuilles de tabac; ajoutez le soufre ; durée du bain : 3 à U minutes ; sa température est maintenue aussi élevée que possible. Employé en Australie.

Baume vulnéraire.

Essence vulnéraire. .. 2,0 Alcool de savon 8,0

En topique contre les foulures, le gonflement des tendons. (Le6.)

Huile rosat 16,0

Térébenthine 2.0