LA
Lie
également des
iniss1
Ma
spectres colorés, mais qui sont caractérisés par luis,!
des raies transversales, colorées, brillantes, 1 que le spectre solaire ne possède pas, et dont la distribution diffère selon la nature de la lumière observée ; ces spectres se distinguent, en outre, du spectre solaire par le nombre, et, l’arrangement des couleurs.
C’est sur ces observations du spectre et sur ce fait capital , à savoir : que les vapeurs incandescentes des composés métalliques introduits dans une flamme décèlent toujours, dans le spectre de cette flamme , la présence et la nature du métal par des raies transversales ! brillantes, plus ou moins nombreuses et visi-
CHIMIE PHARMACEUTIQUE
blés, caractérisées par leur position respective, leur netteté ou leur diffusion, leur nombre et leur coloration; c’est sur ces faits, disonsnous, que MM. Bunsen et Kirchhoff fondèrent, en avril 1860, une nouvelle méthode d’analyse, dite spectrale, aussi remarquable par sa simplicité et son extrême sensibilité (V, p. 55) que par sa généralité et sa certitude (1). Ils démontrèrent que les raies caractéristiques que chaque métal (alcalin ou aîcalino-terreux) fait naître dans le spectre d’une flamme, sont d’autant plus visibles que la température de la flamme est plus élevée et son pouvoir éclairant moindre; et que l’observation de ces raies constitue un moyen d’analyse sûr, facile et d’une grande puissance.
Les deux éminents professeurs de l’Univer- | sité d’Heidelberg ont reconnu , par cette méthode délicate , que des corps , comme le lithium, réputés très-rares, sont, au contraire,
| très-abondants dans la nature ; en outre, ils ont été amenés h découvrir, dans certains produits minéraux, deux nouvelles substances métalliques : le rubidium et le cæsium, dont les traces eussent été peut-être inappréciables ;; par les seules ressources de l'analyse chimique. A l’aide des mêmes moyens d’investigai1 tion, un autre métal, le thallium, fut découvert presque en même temps, en 1861, par M. Crookes, en Angleterre; et, en 1862, par M. A. Lamy, en France.
La même méthode a permis aussi à M. Kirchhoff de connaître la constitution de l’atmosphère du soleil et de déterminer la nature, des métaux qui entrent dans sa composition. L’argent, l’or, le cuivre, le plomb, l’étain, le mercure, l’antimoine, le lithium, le strontium,
(paraissent y manquer, ainsi que le silicium et l’aluminium, les deux éléments de l’argile si abondante à la surface de la terre ; mais le potassium, le sodium, le magnésium, le fer, le nickel et le chrome, y ont été reconnus.
L’appareil ( spectromètre ou spectroscope ) dont se sont servis MM. Bunsen et Iâirc ihofT se compose d’une caisse ou boîte noircie intérieurement, dont la base est un trapèze reposant sur trois pieds. Les deux parois de la boîte, répondant aux côtés obliques du trapèze , et faisant entre elles un angle de 58° environ, supportent deux lunettes. L’une a son
(1) Dès 1S46, M, Zantcdeschi, physicien italien, avait émis l’idée de considérer le spectre lumin. comme un analysateur chromatioue, susceptible de révéler l’eiislence de corps terrestres et planétaires.
; De son côté, et beaucoup plus tard, M. Cartmell a fait connaître une méthode thotochimique pour reconnaître les alcalis fixes et les terres par les diverses teintes qu’ils communiquent à la flamme incolore d’un corps en combustion. Cette méthode consiste à interposer entre l’œil et la lumière un milieu coloré susceptible d’intercepter nue couleur déterminée, et de laisser passer les autres. (V. Un. pharm., 1S60.)
oculaire remplacé par un disque de laiton muni d’une fente verticale, placée au foyer de l’objectif; devant cette fente, on place une lampe, de manière que l’axe de la lunette rencontre le bord de la flamme ; c’est à cet endroit de la flamme que l’on maintient l’extrémité du fil de platine très-fin qui est chargé de la perle du sel à examiner (de préférence un chlorure). Entre les objectifs des lunettes, on place un prisme creux, d’un angle de 60°, rempli de sulfure de carbone. Ce prisme est supporté par un axe vertical traversant le fond de la boîte, et portant il son extrémité inférieure un petit miroir pouvant tourner avec le prisme à l’aide d’un bras adapté à l’axe. A la hauteur du miroir, on dispose une échelle horizontale dont on lit les divisions au moyen d’une petite lunette dirigée vers ce dernier. Les raies sont d’autant plus marquées que la combinaison soumise à l’expérience est plus volatile ; un même sel donne des spectres d’autant plus brillants que la température de la flamme est plus élevée.
Le spectromètre a reçu de M. Steinheil, de Munich, et, en dernier lieu, de M. Duboscq, des modifications qui en facilitent l’usage. Au moyen d’une disposition ingénieuse des pièces de l’appareil, M. Duboscq lui a donné la forme verticale d’un microscope ordinaire; ainsi modifié, il est très-commode pour l’observation.
Les spectres des métaux alcalins et aîcalinoterreux sont caractérisés, savoir : le potassium, par deux raies; l’une, rouge sombre; l’autre, violette; le sodium, dont le spectre est le plus facile à reconnaître, et, en même temps, le plus sensible, par une raie unique, jaune trèsbrillante; le lithium, par 2 raies, l’une, jaune très-faible; l’autre, rouge, très-brillante; le strontium, par 8 raies : 6 rouges , 1 orangée et 1 bleue parfaitement isolée et très-intense; le calcium, par 2 raies : 1 orangée et 1 verte; le baryum, dont le spectre es’ plus compliqué, par quelques raies rouges et 5 raies vertes; le rubidium, par 1 raie rouge; le cæsium, par 2 raies bleues; le thallium, par 1 raie verte aussi isolée que la raie jaune du sodium ou la raie rouge du lithium. (V. Un. ph.. 1862.)
Le spectre ùa phosphore donne 2 belles raies vertes et 1 troisième un peu moins visible. (P. Christofle et Beilstein) (V. Un. pharm., 1863) ; le spectre du soufre donne 3 raies violettes très-larges et un grand nombre d’autres raies très-fines ( Mulder ). MM. Boettger, Simmler, Erdmann, ont observé les spectres du bore , des chlorures de bismuth, de manganèse, de plomb, de cuivre, du cyanogène, etc.
Le chlorure de chrome ne donne pas de spectre particulier ; mais Y acide chlorochromique donne un spectre très-beau et très-compliqué,
APPENDICE PHARMACEUTIQUE
présentant 16 raies principales : 3 violettes, 8 vertes, 1 jaune, 2 orangées et 2 rouges. (Gottschalk et Drechsel.)
Pour les métaux, autres que ceux de la première série, la question est plus complexe ; c’est ainsi que le fer ne possède pas moins de 70 raies brillantes. Déplus, il paraît résulter des expériences de M. A. Mitscherlich, que les métaux n’ont pas, comme on le croyait, toujours le même spectre, quelle que soit la combinaison dans laquelle ils se trouvent engagés; ce se: ait le métal lui-même réduit dans la flamme qui produirait le spectre.
MM. Plucker et Hittorf ont constaté que certains corps, comme Y azote, le soufre, ne
donnent pas un spectre unique, mais deu spectres très-différents, selon la températui à laquelle on soumet le gaz ou la vapeur ic candescente. Ils nomment premier spectre ce lui qui correspond il la température la moir élevée, et second spectre, celui qui correspon à une température plus élevée. L'oxygène, 1 chlore, le brome, Y iode, etc., n’ont qu’un spec tre. En étudiant les spectres des gaz, MM. Plu* ker et Hittorf ont vu, en outre, qu’il n’y a pa de spectre de corps composé. Ainsi le ga oxyde de carbone, l’acide carbonique, le ga oléfiant, etc., donnent le spectre de la vapeur d carbone, un des plus beaux et des plus curieu que l’on puisse observer.
CHIMIE PATHOLOGIQUE (1
SANG. — Le sang de l’homme, des mammifères et des oiseaux constitue un liquide rouge plus ou moins foncé, opaque, alcalin à l’état normal, d’une densité de 1,053 à 1,057 à+15° centig., d’une saveur salée, d’une odeur fade particulière; 1000 parties de sang humain renferment, d’après M. Dumas :
869, 15 de sérum renferment
130,85 do caillot renferment
790,87 Eau.
Matière grasse phosphorée , cholestérine , séroline , acide»
margarique et oléique libres, sel marin, chlorure de potassium, sel ammoniac, carbonates 10,98 I de soude, de chaux et de magnésie, phosphates de soude et de chaux, sulfate de potasse, lactate de soude , sels formés par des acides gras fixes et volatils.
67,80 \ Albumine.
2,95 Fibrine. \ Contenant
2,27 Hématosine. 1 de la matière
(matière co- f grasse, des sels
lorante). j terreur et al-
125,63 Albumine et I câlins (du fer,
fibrine des \ du manga -
globules. / nèse).
Le sang peut être altéré pathologiquement de différentes manières. Nous nous bornerons aux cas suivants : 1° Sang altéré par du pus. Au microscope, le pus offre des globules doubles de ceux du sang. (Donné.) On bat le sang au sortir de la veine avec une baguette de
(1) On trouvera cette matière traitée avec plus de détail dans le Traité de Chimie pathologique, du docteur Lhéritier; voyez aussi : P. ScHjjTZENbERGER, Chimie appliquée à la Physiologie, à la Pathologie et au Diagnostic médical, 1864.
verre pour en séparer la fibrine. S’il est pur il forme sur la baguette une membrane élasti que sans lambeaux ni filaments, causant entr les doigts une sensation semblable à celle qu produit le caoutchouc mouillé, et dont la cou leur, d’abord rouge, devient jaunâtre par f lavage. Si, au contraire, il existe du pusl même 1 / 60, il se forme non plus une mem brane, mais une accumulation de lambeau 4 filamenteux, sans élasticité, et d’autant plu, mous que la quantité de pus est grande. Ce1 lambeaux sont rouges, mais le lavage les blan chit davantage que dans le cas de sang pur Si la proportion de pus est très-forte, il ne s* forme ni membranes ni lambeaux filamenteux et le sang ne se coagule plus ( Mandl. ).
2° Sang ictériqae. Le sérum a une saveur désagréable, une couleur safranée qui devien jaune lorsqu’on l’étend d’eau. On verse sur c» sérum un excès d’alcool qui précipite des flocons albumineux; on filtre. Le soluté alcooli que, jaunâtre, réagit alcalin ; évaporé, il laisse un résidu jaune foncé, d’une saveur amère désagréable, déliquescent et presque entièrement soluble dans l’éther. Le soluté éthéré fournit, par l’évaporation spontanée, un résidu jaune orange avec des cristaux de matière grasse. Le précipité albumineux, traité par l’alcool bouillant, donne une liqueur verte qui, par refroidissement, donne des cristaux gras. Clinique-, ment, il suffit de traiter le sérum par l’acide sulfurique dilué ou l’acide nitrique ; sous l’influence de ces réactifs, un précipité caillebolé verdâtre prend naissance. MM. Lhéritier et Martin Solon ont trouvé de la bile dans le sang de quelques pneumoniques. — 3° Sang dans ,
CHIMIE PATHOLOGIQUE
la maladie de Briijht. Les principales altérations consistent dans la présence d’une proportion sensible d’urée et dans une diminution de la proportion d’albumine. On constatera la première comme il sera dit plus loin, et la seconde par la pesanteur spécifique du sérum réduite à 1020, par la pesée de l’albumine de ce liquide, enfin par la présence en forte proportion de l’albumine dans l'urine. — h° Sang chlorotique. Il est pâle; diminution des globules, de la matière colorante, du fer, des sels, et de la fibrine ; accroissement de la proportion d’eau ; coagulation prompte, mais imparfaite; densité faible. — Le médecin et le pharmacien sont quelquefois requis comme experts pour déterminer si des maculatures «ont des taches de sang. Si ces taches existent sur du fer (instruments tranchants ou contondants) et sont un peu épaisses, d’un rouge brun brillant, en exposant celui-ci à une température de 25 à 30°, elles se soulèvent en écailles et laissent le métal assez brillant. En chauffant ces écailles dans un petit tube de verre, il se dégage de l’ammoniaque qui ramène au bleu le tournesol rougi. Lorsqu’on traite une goutte de sang par une goutte d’acide chlorhydrique, la tache ne jaunit ni ne disparaît, et la lame de fer ne devient pas brillante, comme cela aurait lieu si la tache était produite par un suc acide. En plongeant la lame tachée de sang dans l’eau distillée, la matière de la tache se dissout et gagne le fond de l’eau, qui se colore plus ou moins si l’on agite. Chauffé
ou soumis à
l’action du chlore, ce liquide se coagule ou devient seulement opalin, selon la quantité d’albumine qu’il contient. S’il se forme un coaij ulum, celuici est grisverdâtre sans la plus légère trace de
nuance rosée ou rouge. Ce coagulum peut être dissous par la potasse et donner un liq. coloré en vert par transmission, et en rosé ou en rougeâtre par réflexion lorsqu’on l'observe dans un tube de verre étroit. Les taches produites par les fruits acides ou la rouille ne donneraient rien
de semblable. Les taches de rouille sont claires et mates; celles provenant de fruits acides ont une teinte qui varie du rouge brun foncé au noir; elles sont hygroscopiques, complètement solubles dans l’eau ; la solution donne, avec un peu d’acide acétique et de cyanure jaune, un précipité bleu foncé. Mais l’observation au microscope (fig. 159), des taches et la recherche des globules sanguins constituent le caractère essentiel et le signe le plus certain de la présence du sang. Pour les taches de sang sur étoffes, linges, vêtements, ou sur le bois (meubles, parquets, etc.), on découpera les points de 1’étofle ou du vêtement où elles existent, on râclera les taches sur le bois ou sur les meubles, on fera macérer dans l’eau ces découpures ou ces raclures ; bientôt après on verra la matière colorante du sang se détacher et se rassembler au fond du vase, en traversant l’eau, sous forme de stries rougeâtres, tandis que la fibrine restée sur l’étoffe ou sur le bois pourra s’enlever facilement avec l’ongle, sous ferme de matière glutineuse d’un blanc grisâtre ou rosé. Quant à la paitie du sang dissoute dans l'eau, elle se comportera comme plus haut. (V. Rev. pharm., 1859-60; Un. pharm., 1863, p. 18.) Mais est-ce par le sang de l’homme ou par celui d'un animal que les taches ont été produites? Jusqu’à présent, on n’a découvert aucun moyen certain d’établir une distinction entre le sang humain et le sang bestial. En 1829, Barruel a proposé l’acide sulfurique concentré pour arriver à faire cette distinction, en raison de l’odeur différente qu’il développe selon l'origine du sang. M. Casanti a proposé l’acide phosphorique à 1,18 de densité dans le même but. Un premier caractère éliminatoire à trouver était la différence du sang d’un mammifère de celui d’un autre vertébré, d’un oiseau, par exemple. Pour cela, après avoir recueilli le sang et l'avoir réduit par l’évaporation en une substance sèche, on le traite par un excès d’acide phosphorique. Dans ce cas, le sang de mammifère jouit de la propriété de s’agglutiner en une masse brillante, homogène , cohérente et plus ou moins tenace ; tandis que celui de l'oiseau gallinacé est entièrement dépourvu de ce caractère. Ce point acquis, il s’agit de distinguer le sang de l’homme de celui des autres mammifères. Ayant mis dans un verre 30 centigr. de sang humain réduit en poudre fine, puis Zi5 centigr. d’acide phosphorique, M. Casanti a observé qu’en agitant avec un tube de verre, ce sang se gonfle et se ramollit, les particules s’attirent et adhèrent ensemble, puis s’unissent en une masse trèsbrillante, de couleur hépatique, de consistance d’extrait, mais glutineuse et ayant 1. eaucoup de plasticité. En la comprimant avec le
APPENDICE PHARMACEUTIQUE
tube en verre, elle cède à la pression sans se diviser, et devient, au contraire, plus homogène. Abandonnée à elle-même, elle prend de la dureté sans perdre son brillant. Le sang du cheval donne un résultat tout différent. L’acide gonfle et ramollit la poudre d’abord ; mais les particules, au lieu de former masse, ne forment que des grumeaux durs et brillants qui refusent obstinément d’adhérer entre eux, et même se divisent d’autant plus qu’on cherche davantage à les réunir. Les sangs de bœuf, de veau, de mulet, de jument, de porc, de chevreuil, de cabiais, donnent le même résultat que celui de cheval. Celui du chat forme une seule masse comme celui de l’homme, mais qu’il suffit de replier sur elle-même pour la voir se diviser. Le sang humain présente les mêmes caractères malgré la différence d’âge, de sexe, de santé ou de maladie, si ce n’est, toutefois, le sang menstruel, qui se prend en une masse homogène, mais qui se divise en parcelles sèches et renflées, n’ayant plus d’ aptitude à se réunir. (V. TJn. pharm., I86Z1- 1865.)
SALIVE. — Elle réagit alcalin, sa pesanteur spécifique varie de l,00/i3 à 1,0090 à -j- 12°. Les alcalis en dégagent une odeur ammoniacale; elle est précipitée par les nitrates d’argent, de plomb et de mercure ; le bichlorure de mercure la colore en rouge pourpre, et le sulfate ferreux en rouge violet. Elle est formée d’eau, de ptyaline (0,0029) ou matière salivaire ( Berzélius ), de mucus (0,001/i), d’osmazône unie au lactate de soude (0,0002), de chlorure de sodium (0,0017) et de potassium (Berzélius), de phosphate calcaire (0,00017), silice (0,00015) (Mitscherlich) , de diastase animale (Mialhe) et de sulfocyanure de potassium ( Tiedmann et Gmèliri). Elle peut être altérée dans ses qualités physiques et chimiques. Elle se charge de l’odeur de différentes substances (V. p. 1003). La couleur opaline est quelquefois remplacée par une nuance noirâtre, verdâtre ou jaunâtre, coloration due â du pus, du sang, de la bile, que l’on y décèlera comme il sera dit plus loin. Dans l’hypocondrie, le pyrosis, la gastrite, la goutte, l’hystérie, le cancer de l’estomac, le diabète, etc., la salive perd sa propriété alcaline pour prendre le caractère acide, ce que les papiers réactifs démontrent facilement. On peut retrouver dans la salive des substances médicamenteuses, comme l’iode, le mercure.
BILE. — Liquide sécrété par la vésicule biliaire, de consistance de sirop épais, filant, d’une couleur jaune doré ou verdâtre, d’une densité de 1,020 à 1,027, réagissant alcalin, d’une odeur faible particulière , d’une saveur très- . amère, soluble en toutes pp. dans l'eau avec
laquelle il mousse comme' du savon, soluble ! aussi dans l’alcool qui n’en laisse que le mu- | eus. Les alcalis le fluidifient, les sels métalli- I ques le précipitent, les acides faibles précipi- ■< tent du mucus, les acides forts en séparent la n résine sous forme de flocons verts. Abstraction faite de quelques principes accessoires, la bile peut être considérée comme un véritable sa- L von de soude, c’est une dissolution de cho- ■ léate de soude. Les principales substances de » la bile sont : la cholestérine, les acides oléi- 4 que, margarique, cholique, la taurine, le sucre j biliaire ou biline, la matière colorante. C’est B surtout â cette dernière que l’on doit .de dé- B couvrir facilement la bile partout où elle se l trouve. En effet, l’acide nitrique lui commu- * nique une teinte verte très-prononcée, qui par ,,'j un excès de réactif passe successivement au ,* bleu, au violet, au rouge, puis enfin au jaune. 't! Chauffée à 60° au plus avec de l’acide sulfu-1 rique et du sirop de sucre, la bile donne unel] ' réaction pourpre et violette, dernière réaction l toutefois qui ne lui est pas propre.
SPERME. — Liquide blanchâtre, visqueux, 1 filant, opalin, d’odeur sut gensris, qui rappelle celle du châtaignier ou de l’ivoire râpé; U il verdit les couleurs bleues végétales ; chauffé, 1 il ne se coagule pas, bien que laissant déposer}»*6 quelques flocons glutineux. L’acide azotique I lui Communique une légère teinte jaune sans I, le troubler. Evaporé, il perd 90 0/0 de son! poids; il reste une matière organique jaunâtre, coagulable par l’alcool ( spermatine ), qui» «k projetée sur des charbons ardents, répand l’o-»l|i deur de corne brûlée, et laisse un faible ré- ; sidu inorganique, composé surtout de phos- I pliâtes de chaux et de magnésie. Son caractère ? le plus saillant consiste dans les spermatozoai- B,/; res ( animalcules spermatiques, zoospermes, À spermatozoïdes), que le microscope y fait découvrir. Cependant ces animalcules font quelquefois défaut. — En médecine légale, il est 1 quelquefois important de pouvoir distinguer} sur les tissus, les objets d’habillement, de literie, etc., les taches de sperme, de celles dues à des écoulements blennorrhagique’ou leucorrhéique, au mucus nasal, â la salive, etc.
On reconnaîtra les premières à ce que desséchées elles sont minces , jaunâtres, rendent le linge raide et comme empesé. Ainsi desséchées elles n’ont aucune odeur, mais il suffit de les humecter pour que l’odeur spermatique se développe. Si on approche le linge du feu avec précaution , les taches prennent une teinte fauve jaune, et sont parfiitement circonscrites, couleur que n’acquièrent pas le» flux morbides. En faisant macérer les taches} i dans l’eau, elles s’y dissolvent et commun} quent à ce fluide les propriétés du sperme li
CHIMIE PATHOLOGIQUE
quide. L;i propriété qu’il a de jaunir par l’acide nitrique sans être troublé le-, t'ait facilement distinguer des flux morbides, qui sont précipités et blanchis par cet agent. Mais les taches de sperme sont surtout différenciées par la présence des spermatozoaires, reconnaissables au microscope, même après un an et plus, qui ont l’apparence de têtards avec une tète aplatie, ovoïde, plus pointue en avant qu’en arrière, et une queue très-fine terminée en pointe effilée.
URINE. — Liquide limpide, de couleur ambrée variable, à réaction acide au moment de son émission, de saveur salée sui generis, d’une odeur fade et nauséabonde, et de densité variable suivant l’âge, le sexe et le résine; de 1,005 à 1,030 (6 à 7° Bé). Après son émission, l’urine se trouble, laisse déposer des sels, devient alcaline et exhale une odeur très-ammoniacale. La matière colorante de l’urine, appelée urochrôme par le docteur Thucidum, est jaune, très-soluble dans l’eau. (V. Un. pharm., 1865.) D’après l’analyse de Berzelius, on trouve dans :
Urée
Acide lactique libre? ,
Ladate d’ammoniaque? j
Extrait de viande soluble dans f
l’alcool i
Matières extractives sol. dans \
l’eau !
Acide urique
Mucus de la vessie
Sulfate de potasse
Sulfate de soude
Phosphate de soude
Biphosphate d'ammoniaque
Sel marin
Sel ammoniac
Phosph. de chaux et de magn...
Silice
il Eau
d’urine
de résidu
d’homme.
d’urine.
Dans cette analyse faite, il y a plus de cinquante ans, il s’agissait sans doute d’urine du matin, quelquefois très-concentrée et trèsdense. Voici une analyse plus récente de l’urine, due à MM. Becquerel et Rodier :
Urée 12,102
Acide urique 0,398
Sels fixes i r., I de chaux.... \
indécomposab. \ 0I7 \ de soude I ,
à la tempe- ! ?Sftes de potasse ... 6 ’ 9 1 9
rature rouge, f ates‘" ( de magnésie . )
Acide lacftque
■j i Lactate d’ammoniaque. .. .
‘ 1 Matières colorantes , g
c» '-q . j chioj.hyd. d’ammoniaque . . \
* Acide hippurique? J
Ea-i 911,931
En résumé, l’urine est une dissolution d’un certain nombre de sels, accompagnée de matières organiques.
Les propriétés physiques et chimiques de l’urine peuvent être modifiées par une foule de causes : beaucoup d’aliments odorants ou colorés lui communiquent leur odeur ou leur couleur; les médicam. chimiq. lui donnent leurs réactions. (V. p. 172 et 1003.) Parmi les substances toxiques ou médicamenteuses qui peuvent être introduites dans l’économie, il en est un certain nombre qui ne peuvent être retrouvées dans les urines ( acides minéraux, alcool, camphre , musc, etc.) ; quelques-unes passent dans l’urine après avoir subi une altération spéciale ( acétates , citrates et tartrates alcalins, acide benzoïque, soufre, hydrogène sulfuré, sulfures, etc.) ; d’autres, au contraire, passent dans l’urine sans y subir d’altération (iodure de potassium, mercure, arsenic, chlore, antimoine, silice, acide succinique, ac. ijallique, carbonates, phosphates, sulfates, ■ azotates , chlorates, s ulfocyanures, etc.). Certaines matières colorantes (celles de la rhubarbe, de la garance, du bois de campéche, des mûres, des cerises noires ; le sulfate d' indigo, la gommegutte) colorent fortement l’urine; Y opium, lecopahu, le poivre cubèbe, Yasa fu tida, le safran, lui communiquent leur odeur propre; l’esse«ce de térébenthine, les baumes, certaines résines, lui donnent une odeur de violette; les asperges, une odeur fétide particulière, bien connue. (V. p. 172.) La coloration de l’urine est fort souvent changée par des causes toutes pathologiques. Sa pâleur est remarquable dans un grand nombre de névroses, surtout dans la migraine et l’hystérie ; elle devient rouge plus ou moins foncé dans les maladies fébriles; rouge encore ou laiteuse dans le rhumatisme aigu, dans la goutte; noire ou plutôt jauneorange foncé dans les maladies putrides ; rouge de sang ou noirâtre dans l’hématurie; bilieuse et tachant le linge en jaune dans l’ictère, etc. Relativement à sa consistance et transparence, l’urine est muqueuse, glaireuse, oléagineuse, trouble, sédimenteuse, épaisse, floconneuse. Au lit du malade, le praticien peut reconnaître, avec une exactitude généralement suffisante pour son diagnostic, les qualités de l’urine : dans ce but, il en constatera la densité, la couleur, l’odeur, la saveur ; si le papier bleu de tournesol trempé dans l’urine rougit, c’est que celle-ci est acide ; bleuit-elle au contraire le papier rouge de la même substance, elle sera alcaline. L’acide nitrique est un réactif précieux et journellement usité pour constater l’état de l’urine. Ajouté directement et goutte à goutte dans ce liquide, il détermine la précipitation de l’albumine sous forme de flocons; il précipite aussi l’acide urique,
APPENDICE PHARMACEUTIQUE
mais le précipité ne se forme souvent qu’après plusieurs heures de contact et lorsque cet acide est assez abondant. Ajouté en excès, il fait passer au vert, puis au rouge obscur, puis enfin au brun, la matière colorante de la bile (V. p. 1164) ; ajouté en excès encore , il dissout en général les sédiments et notamment ceux d’acide urique et les urates. Il peut aussi faire découvrir l’urée, lorsqu’elle existe en pp. notable dans l’urine. A cet effet, on met dans un verre de montre une portion de ce liquide auquel on ajoute un volume égal d’acide, qui donne lieu à une cristallisation de nitrate d’urée. La proportion d’urée dans l’urine et des matières azotées qui l’accompagnent peut être déterminée par le procédé deM. Leconte, qui consiste à oxyder l’urée à l’aide de l’bypochlorite de soude ; il en résulte du chlorure de sodium, de l’eau, de l’acide carbonique et de l’azote. Le poids de l’urée se déduit du volume de gaz dégagé. (V. Rev. pharm., 1858- 59.) L’acide chlorhydrique précipite aussi l'acide urique et réagit sur la matière colorante de la bile. Il est même préférable, dans ce cas, à l’acide azotique en ce que son action dissolvante sur l’acide urique est moins grande et que la couleur verte qu’il développe sur ia bile est permanente. L’alun, le prussiate jaune de potasse et le bichlorure de mercure sont de bons réactifs de l’albumine qu’ils précipitent. Mais si l’urine est alcaline ou neutre, elle doit être préalablement acidulée par de l’acide acétique. La chaleur et l’alcool, qui déterminent la coagulation de cette substance, sont encore à employer. La présence du sang dans l’urine se rattache à l’existence d’un assez grand nombre de maladies locales ou générales. S’il est pur et en grande quantité, il conserve la teinte qui lui est propre, gagne en grande partie le fond de burinai où il forme caillot. La coloration rouge de l’urine ne suffit pas pour que l’on puisse conclure à l’existence certaine du sang ; il faut constater la présence des globules à l’aide du microscope, ou avoir recours à l’examen suivant dû à M. Lecanu. Les urines préalablement saturées par un peu d’acide nitrique, si elles sont ammoniacales, sont portées à l’ébullition ; le coagulum formé est recueilli sur un filtre, traité sur le filtre même, s’il ne peut en être détaché, par l’alcool aiguisé d’acide sulfurique ; il se décolore, tandis que le liquide prend une teinte brune qui passe au rouge vif par un léger excès d’ammoniaque. En faisant évaporer le soluté alcoolique, on recueille le corps colorant à la surface du liquide, sous forme de matière noire, d’aspect résinoïde, soluble dans l’éther acétique et dans l’alcool ammoniacal, auquel il communique une couleur rouge qui donne avec l’acide chlorhydrique un soluté jaune précipitant en
bleu par l’addition du cyanure jaune de potassium. L 'albumine dans l’urine sera reconnue i par les moyens que nous avons déjà indiqués et que nous indiquerons encore. Toute urine qui précipite une matière floconneuse, par l'a- 1 eide azotique et non par l’acide acétique, et qui se. coagule par la chaleur, .est assurément albumineuse (V. p. 1171). Les urines clnjlmses ont une teinte opaline, laissent déposer une matière gélatinoïde ; leur surface se recouvre d’une couche crémeuse. Ce caractère les distingue des urines qui contiennent du pus, des matières grasses, des globules sanguins, de l’albumine. Les urines graisseuses se reconnaissent aux globules gras qu’elles contiennent, et qui, dans quelques cas, leur donnent l’apparence d’émulsions. On peut séparer les > globules gras à l’aide d’une huile fixe ou volatile, de l’éther, etc. Le lait existe quelque- ; lois pathologiquement dans l’urine. On l’y reconnaît à la présence simultanée de la lactine, 1 du beurre, du caséum. Les urines spermatiques • ! sont louches, ne se coagulent ni par la cha- : leur, ni par l’acide azotique, et dégagent une odeur de sperme pendant leur évaporation.
Par le repos, elles laissent déposer les animal- » cules du sperme, qu’il est alors facile de re- â connaître au microscope et par les réactifs I que nous indiquons p. 1164. Le pus se rencon- I tre fréquemment dans l’urine. Pour peu qu’il 1 soit en quantité un peu notable, il rend ce fluide opalin. Après repos, il forme un dépôt blanc mat, laiteux ou jaunâtre, bien délimité. ' Dans les affections du foie, Purine est assez I souvent colorée en jaune par la bile. On reconnaîtra cette substance dans l’urine par les réactions que nous avons indiquées à l’article , Bile (p. 1164), et aussi par le chloroforme qui, , suivant M. Cunisset, est un réactif de la bile . plus sensible que l’acide nitrique. (V. Un. pharm., 1866.) — La présence du sucre dans l’urine ( Glycosurie ) se rattache à une altération i pathologique des plus intéressantes, le diabète. L’urine diabétique est pesante (densité 1,030 à 1,052), sucrée, sa couleur est ordinairement < pâle; sa réaction neutre ou alcaline devient, j| avec le temps, fort acide par suite de la trans- ! i formation du glucose en acide lactique. Dans l l’urine, il y a plusieurs moyens de déceler ce sucre. Par exemple, lorsqu'on fait bouillir i dans un malras P. E. de lait de chaux ou un peu de potasse caustique avec de l’urine dia- i bétique, le mélange brunit d’autant plus que la proportion de glucose est plus forte. (Boucluirdat.) La même urine étant chauffée avec un peu d’acide sulfurique seul, et mieux addi- | tionné de bile, il se produit une belle coloration rouge. {Thomson.) Elle réduit à chaud et noircit le sous-nitr.de de bismuth en présence n de la potasse. ( Boettgcr .) Le réactif Barreswil
CHIMIE PATHOLOGIQUE
ou celui de Fehling (p. 1102) est un moyen d’essai fort sensible. A la rigueur le sulfate de cuivre suffirait. En préparant la liqueur de Fehling avec : sulfate de cuivre pur cristallisé, 34 Br. 65; eau distillée, 200 gr. ; tartrate de potasse et de soude pur, 173 gr. ; lessive de soude caustique à 18°, 5 Bé, 480 cenlim. cub., et complétant un litre, on a une solution dont 10 centim. cub. représentent 5 centigr. jde glucose. Ces 10 centim. de solution cuivrique sont chauffés au bain de sable dans une petite fiole de verre blanc, et on ajoute goutte à goutte avec une burette graduée la liqueur sucrée, tant qu’il se forme un précipité jaune rougeâtre et que la liqueur est colorée ;n bleu ; on s’arrête lorsqu’elle ne précipite dus en noir par l’hydrogène sulfuré ou en arun marron par le cyanure jaune, c’est-à-dire orsqu’elle ne contient plus de cuivre. La fernentation alcoolique développée â l’aide de la evûre de bière, le sa ccharimètre de M. Soleil ou ediabétométre deEd. Robiquet (V. Rev.pharm. , 1856-1857) ( fig . 160), dans lequel la lumière
(Fig. 160.)
■olarisée est déviée à droite, sont encore des noyens d’essai à mettre en pratique â l’occa- ! ion. Pour extraire le sucre de l’urine, on la fait ■vaporer à la température de 60°, au B.-M.; orsqu’elle est convenablement évaporée, on 'abandonne à l’étuve chauffée à 25°, et l’on ,'btient des cristaux de sucre urinaire que l’on •eut avoir tout à fait blancs et purs, par des Liages et des dissolutions dansl’alcool. Un moyen ;ort simple d’obtenir le sucre diabétique de 'urine, c’est de mettre celle-ci dans un alcaazas à travers les pores duquel elle filtre et laisse, par évaporation, le sucre cristallisé ous forme de croûte. Aux modes d’essais himiques diabétiques nous ajouterons les uivants, qui sont à la portée de tout le aonde. 1° Quelques gouttes de l’urine sont éposées sur du papier blanc non collé ; on haulTe avec précaution. Si l’urine est sucrée , lie s’évapore lentement et laisse sur le papier n résidu sirupeux, qui le rend transparent à a manière de l’huile. 2° Quelques gouttes 'urine diabétique répandues sur une étoffe e laine noire, puis séchées, laissent après lies une tache blanche sirupeuse. 3> En bandonnant à une douce chaleur de l’urine iabétique à laquelle on a ajouté un peu de
levure, il se développe bientôt une odeur de vin ou de bière manifeste. Dans quelques urines diabétiques, on a aussi trouvé de l’acide hippurique. (Luhmann.) — Sédiments de fume; gravelle. Ils sont de deux sortes, selon qu’ils prennent naissance dans les urines acides ou dans les urines alcalines. Les premiers peuvent être composés plus particulièrement d’acide urique, d’urates d’ammoniaque ou de chaux, de chlorure de sodium, de cystine et de mucus, ensemble ou séparément, 'et combinés avec de la matière colorante de l’urine. L’acide urique y est soit à l’état de poudre rougeâtre, soit sous forme de cristaux de formes variées. Les sédiments d’urines alcalines sont ordinairement composés de mucus, de phosphate de chaux seul ou mêlé de phosphate ammoniaco-magnésien ; rarement ils contiennent des urates. Les sédiments bleus de l’urine, que quelques chimistes, avec Braconnot, attribuent à des substances azotées particulières, la Cyamunne et la Mélanourine, et d’autres, à des sédiments ordinaires colorés par du bleu de Prusse, sont constitués par une poussière bleue qui dégage, par la chaleur, des produits empyreumatiques. L’alcool bouillant la dissout en partie et laisse déposer par refroidissement une poudre bleue cristalline que les acides colorent en rouge et que les alcalis ramènent au bleu. Heller attribue la coloration bleue de l’urine à un corps jaune (uroxanthine) qui se transforme, par l’oxydation, en deux autres matières colorantes, rouge rubis et bleu d’outremer, et qui se rencontre surtout dans les maladies où le sang renferme beaucoup d’urée. Heller a signalé aussi dans l’urine plusieurs autres matières colorantes ( uroglaucine , urorhodine, uroérythnne) , assez peu définies, qui se produiraient dans le typhus. Pour connaître la nature chimique des sédiments de l’urine, on commence par s’assurer de la réaction de celle-ci, afin d’avoir une première indication. Si elle est acide, on filtre, on dessèche la matière restée sur le filtre et on la fait bouillir dans l’eau. Celle-ci dissout les urates et lqjsse sur le filtre l’acide urique et les phosphates. Ces deux substances peuvent être séparées par l’acide nitrique, qui dissout seulement les phosphates, que l’on reconnaîtra alors à leurs réactions. Pour vérifier la nature des produits entraînés par l’eau bouillante, on évapore à siccité, on traite une petite quantité de résidu par l’acide azotique aidé de la chaleur, et on obtient ainsi la teinte rouge pourpre, caractéristique de l’acide urique, que l’ammoniaque rend encore plus intense. Une seconde portion de la masse est mêlée avec un peu de chaux caustique. En chauffant le mélange sur une lame de platine on obtient des vapeurs ammoniacales. Enfin,
on chauffe au rouge sur une lame de platine une troisième portion du résidu, et on obtient un produit alcalin insoluble dans l’eau : magnésie ou chaux ; soluble au contraire dans ce véhicule : soude ou potasse. Si l’urine est alcaline, les sédiments seront plus particulièrement formés de phosphate calcaire et de phosphate ammoniaco-magnésien. On reconnaît un sédiment de cette nature par la résistance qu’il oppose à l’action dissolvante de l’eau, à sa solubilité dans l’acide chlorhydrique d’où l’ammoniaque le précipite, et aux vapeurs qu’il fournit lorsqu’on le triture avec de la potasse caustique. Le soluté hydrochlorique, presque neutralisé par l’ammoniaque, puis traité par l’oxalate d’ammoniaque, donne un précipité d’oxalate de chaux. Si l’on sépare le précipité, qu’on ajoute à la liqueur un excès d’ammoniaque, on obtient un précipité de phosphate ammoniaco-magnésien avec excès de base. Si le sédiment ne contenait que du phosphate ammoniaco-magnésien, il ne précipiterait pas par l’oxalate d’ammoniaque dans la liqueur acide presque neutralisée par l’ammoniaque. Outre la qualité acide ou alcaline, on trouve une première indication dans la couleur des sédiments urinaires ; ainsi ce n’est pas à tort que l’on nomme gravelle rouge, les sédiments d’acide urique ; gravelle jaune, les sédiments d’oxalate de chaux; gravelle grise, les sédiments de phosphate ammoniaco-magnésien. (V. Golding Bjrd, de V Urine et des dépôts urinaires, traduit par le Dr O’Rorke, 1861.)
Analyse approximative de l'urine. — Les méthodes d’analyse de l’urine que nous avons exposées jusqu’à présent ne sont guère praticables que
{Fig. 161.) dans un labo-
ratoire ; mais il en est de plus simples , de plus faciles et de plus expéditives , qui sont susceptibles d’éclairer le clinicien au lit même du malade et qui peuvent lui fournir illico des données sur lesquelles
il doit asseoir
w» son diagnostic.
Pour cela on constate : 1° la quantité d’urine rendue; 2° sa densité à l’aide d’un simple aréomètre ou mieux de Vurométre de Bouchardat (fig. 161); 3° sa coloration, qui
permet de uger non-seulement de la quantité des matières dissoutes dans l’urine , 4 mais très-souvent encore de la nature de certains principes déposés accidentellement dans ce liquide; 4° la consistance et la transparence, aux altérations desquelles se rattache la plupart du temps la présence des sédiments du mucus, du pus, du sang ; 5° l’acidité , l’alcalinité , ou l’état neutre , précaution indispensable puisqu’elle éclaire sur la nature des sédiments formés : on se sert pour cela de papier de tournesol rouge et bleu ; (U l’action de l’acide nitrique ; une petite quantité de ce réactif détermine, dans quelques urines, la formation d’un sédiment d’acide urique. Une grande quantité du même acide dissout le précipité précédent ou tous les sédiments, surtout ceux d’acide urique et des urates ; enfin l’acideH nitrique, ajouté à un volume égal d’urine, peut, ■> lorsque ce liquide est très-riche en urée, décé-B 1er la présence de ce principe en donnant lieu; à une cristallisation rapide du nitrate d’urée;'
7° l’action de la chaleur; cet agent dissout les •rv sédiments des urines acides, et la dissolution commence à -f- 30° ou -j- 40° ; il précipite et ly coagule l’albumine, quelle que soit l’origine de la presence de ce principe dans l’urine, pourvu Ey toutefois qu’elle soit acide ; 8° l’action de l’acide E |<‘ chlorhydrique; cet acide précipite aussi l’acide h urique et la matière colorante de la bile ; on doit même, dans ces deux cas, le préférer à l’acide nitrique, parce que son action dissol-l» vante sur l’acide urique est moins énergique, h"1et que la couleur verte qu’il communique à la matière colorante de la bile est permanente;
9° l’action du nitrate de baryte, qui sert à déceler la présence des sulfates; 10° l’action di nitrate d’argent, qui indique l’existence de.‘ij chlorures et des phosphates; 11° l’action dt f® l’acide oxalique , qui permet de reconnaître U chaux et la magnésie ; 12° l’action de l’ammoniaque, qui peut aussi être mise à profit pouiii ^ apprécier approximativement la quantité de; phosphates ; 13° l’odeur et la saveur fournissenl i®il quelquefois des renseignements qu’il ne faut pas négliger, comme dans le diabète sucré e IM dans le cas de décomposition des urines dans la vessie; 14° enfin l’emploi du microscop( permet d’étudier et de distinguer les corps sui rivants : u. dans les urines parfaitement transparentes, quelques lames d’épithélium; b. dan: celles qui contiennent une quantité notable dt foe mucus, les mêmes lamelles et de plus les globules de mucus ; c. dans celles qui contiennen p,d du pus, les globules de pus à peu près sembla blés aux précédents ; d. dans celles qui con tiennent du sang, les globules de ce liquide, b plus souvent déformés et irréguliers ; e. les glo bules qui se forment dans les urines des diabé tiuues ; f. dans les urines spermatiques, le:
CHIMIE PATHOLOGIQUE
animalcnlessponaatiques le plus souvent morts ;
dans les urines sédinaenteuseS et acides, les grains amorphes d’acide urique combinés à une petite quantité de matière animale et d’urates, beaucoup plus rarement d’acide urique pur; h. dans les sédiments des urines alcalines ou neutres, les grains amorphes de carbonates de chaux et de magnésie, de phosphate calcaire ; souvent les cristaux de phosphate ammoniacomagnésien. Mais lorsque le praticien juge convenable de faire cet examen chimico-clinique des urines, il doit tenir compte de l’espèce (urines du soir ou du matin ; urines de la dii gestion, rendues 2 ou 3 heures après le repas,
; influencées par la quantité ou la nature des ali- , ments), de la boisson (urines des boissons, plus aqueuses, moins denses) et de la quantité d’urine sur laquelle on opère, car en ne | soumettant pas à l’analyse toutes les quantités d’urine sécrétée pendant 26 heures, on n’arri- 1 vera jamais qu’à des résultats relatifs. ( Cotte j mot.)
'' EXCRÉMENTS. — La composition organique et inorganique des matières fécales de l’homme est fort variable en raison de la diversité de son alimentation. Dans tous les cas, elle ue contient que fort peu de substances solubles ! dans l’eau. L’alcool leur enlève des matières P grasses et résinoïdes. Quant aux matériaux inorganiques, Berzélius a trouvé dans 150 p. de cendres provenant de 1000 p. de fèces :
jj Fhb'.phatc de chaux ) Carb. de soude.. 8
— de magnésie. . ! 100 Silice 15
Sulfate de chaux (traces). ) Charbon et perte. 18
. — de soude ... J
— de potasse t 8 150
Phosphate de soude |
. M. Marc et a retiré des excréments de l’homme un principe immédiat cristallisable, insoluble dans l’eau,- soluble dans l’alcool et l’éther, auj quel il a donné le nom d 'excrétine.
Les substances inorganiques que l’on aurait j à rechercher dans les matières excrémentitielles j seront trouvées d’après les préceptes généraux donnés dans l’analyse minérale. Le sang, le pus et autres produits pathologiques y seront décelés à l’aide des caractères et réactions que nous, venons d’indiquer pour chacun j d’eux.
! L’usage des médicaments change quelque- , fois la couleur des matières fécales : le calomel les colore en vert; le peroxyde de fer, en rouge brun; la magnésie à dose purgative , en blanchâtre, etc.
CONCRÉTIONS. — Les concrétions pathologiques sont constituées généralement par des matières inorganiques (phosphate et carbonate Kde chaux, phosphate ammoniaco - magné j |sïen, etc.), réunies par une matière organique ■variable, tin grand nombre d’organes peuvent
en être le siège. Il y a les calculs de la glande prostate ; les calculs ou concrétions arthritiques (calculs goutteux, C. articulaires) qui se forment dans les capsules et dans les ligaments chez les personnes affectées de la’goutte (à?0oit'-î), les calculs ou concrétions intestinales, en général, produites par des causes accidentelles (chez les animaux, elles portent le nom de bèzoards) ; les C. salivaires du pancréas, etc. Sous le rapport de leur origine on peut les diviser en trois variétés : 1° celles qui dérivent de noyaux formés soit dans le canal alimentaire, soit dans l’appareil biliaire, mais qui se sont recouvertes de matières salines ou animales pendant leur trajet dans l’intestin ; 2° celles qui ont pour origine des noyaux ou enveloppes détruits, des fragments d’os, etc., recouverts de particules cristallines ; 3° celles qui se sont entièrement formées dans le tube digestif et sont homogènes. Les premières ont leur noyau principalement formé de cholestérine , de matière colorante jaune et de résine biliaire, recouvert de couches de phosphates. Les secondes ont leurs couches extérieures analogues. Enfin les troisièmes sont constituées par des fibres végétales unies à des sels terreux par du mucus. Des concrétions énormes ont été quelquefois trouvées dans l’intestin de personnes qui prenaient de grandes quantités de magnésie, etc. Le volume des concrétions pathologiques est fort variable ; leur couleur extérieure est généralement ocracée, rarement blanchâtre.
CALCULS BILIAIRES. — On les trouve soit dans la vésicule même, soit dans les canaux biliaires. Leur nombre varie de 1 jusqu’à plusieurs milliers. Ils sont tantôt libres et tantôt séparés par des cloisons. Leur volume dépasse rarement celui d’un œuf de poule ; ils peuvent ne pas être plus gros que des grains de millet. Ils sont arrondis, oblongs, à facettes, etc. Ils sont généralement verdâtres ; mais on en trouve de jaunes, de rouges, de bleus, de noirs, de blanchâtres. Ils ont une structure cristalline, sont fusibles, plus légers que l’eau, facilement solubles dans l’alcool et l’éther. On les divise en lamellati, s triât i et corticati. Les premiers sont formés de couches concentriques, sont durs et peu ou point inflammables. Les seconds présentent des stries qui vont du centre à la circonférence. Ils sont généralement formés de cholestérine, et par conséquent sont inflammables. On les nomme quelquefois calculs muraux ou muriformes. Les troisièmes ont un noyau constitué par des lamelles de cholestérine, puis par une substance intermédiaire à lui et à l’écorce qui enveloppe le tout. Ils sont irrégulièrement inflammables. Outre la cholestérine, graisse blanche, cristallisable, soluble dans l’alcool et dans l’éther, non sapo-
APPENDICE PHARMACEUTIQUE
nifiable, qui en est le principal constituant, on a trouvé dans les concrétions biliaires : 1° les matières colorantes de la bile; 2° du mucus; 3° de l’albumine ; 4° une matière charbonneuse ; 5° des sels alcalins et terreux, etc. Pour les analyser chimiquement, il suffira donc de les broyer, de les traiter successivement à chaud par les dissolvants ordinaires afin de s’emparer des principes organiques que l’on reconnaîtra ensuite à leurs caractères ; puis d’agir avec le résidu, comme îi est dit à l’analyse minérale ou à l’analyse des sédiments et calculs de l’urine.
CALCULS URINAIRES ou VÉSICAUX. — Ce
sont les concrétions morbides des reins, des uretères et de la vessie (pierres urinaires , pierres de la vessie). Ils sont encore plus variés de formes, de couleurs et de composition que les calculs biliaires. Les substances que l'on y rencontre peuvent se diviser en deux classes : destructibles et non destructibles par la chaleur rouge. Les premières sont : 1° l’acide urique; 2U l’urate d’ammoniaque; 3° l’acide oxalique (à l’état d’oxalate) ; 4° la cystine ou oxyde cyslique ; 5° l’oxyde xanthique ; 6° l’ammoniaque (séparée du phosphate) ; 7° la matière animale; 8° le sang desséché. Les substances de la deuxième catégorie sont : 9° le phosphate de chaux ; 10° le phosphate de magnésie ; 11° le carbonate de soude (provenant de la calcination de l’urate) ; 12° le carbonate de chaux; 13° le carbonate de chaux mêlé de chaux caustique (provenant de la décomposition de l’oxalate) ; 14° la silice, etc. Ils peuvent être constitués par une seule de ces substances ou par plusieurs. 11 suit de là que, pour procéder à l’examen chimique d’un calcul urinaire, il faut d’abord, après l’avoir desséché et pesé, le soumettre à l’action du feu. S’il ne reste aucun résidu, c’est qu’il ne contiendra que des corps organiques ; s'il ne fait que perdre plus ou moins de son poids , c’est qu’il a une composition mixte ; enfin, s’il n’éprouve aucune perte ou à peu près, c’est qu’il ne contient que des sels terreux ou alcalins. On obtient donc ainsi une première indication. Maintenant, supposons que nous ayons affaire à un calcul renfermant toutes les substances que nous venons d’énumérer, voici comment on procédera à son analyse. On en réduira une partie en poudre fine, et cette poudre sera divisée en deux parties. — Examen de la première partie. On la fait bouillir quelques minutes dans un matras avec de l’eau distillée. On décante la liqueur et on évapore quelques gouttes à siccilé dans un verre de montre. Si l’on obtient un résidu, il faudra recommencer le traitement avec de nouvelle eau, et ainsi de suite, jusqu’à épuisement de l’action de ce véhicule. On obtient
ainsi un soluté A et un résidu B. On évapore le soluté A ; on met une portion du résidu de l’évaporation dans un verre de montre et, en faisant agir dessus l’acide azotique , puis l’ammoniaque (V. p. 116G), on obtient la réaction qui caractérise l’acide urique. Une autre partie du résidu est traitée par un soluté de potasse ; caustique, et il s’en dégage de l’ammoniaque : urate d’ammoniaque. Enfin, une troisième partie du résidu A est chauffée au chalumeau sur une lame de platine; si le produit incinéré possède une réaction alcaline et si l’eau qu’on a fait agir dessus ne précipite pas par un carbonate alcalin, ce sera de l’urate de soude ou de potasse. Ce sera de l’urate de chaux qui existera dans le calcul si cette dernière précipite par un carbonate alcalin. Ces premiers résultats obtenus, on traite le résidu B insoluble dans l’eau bouillante. Une petite quantité est essayée par l’acide nitrique pour s’assurer de la présence de l’acide urique. Une autre portion est , mise en digestion avec de l’acide chlorhydrique étendu ; s’il y a effervescence , ce sera l’indice K de la présence du carbonate de chaux. A défaut B f de ce caractère on incinère la matière à la; flamme de l’alcool sur une lame de platine. Si le résidu fait alors effervescence avec le même acide, on en conclura à l’existence de l’oxalate de chaux. — Examen de la deuxième portion.
On se conduit envers elle comme dans l’analyse minérale (p. 1148).
Les calculs d'acide urique , observés d’abord ; (|!( par Schéele, sont, de tous, les plus importants I ;j( et les plus nombreux; leur couleur est fauve, L rougeâtre, brune, grise ou noire, jamais blan- , che; d’un tissu cassant, rayonné, surface souvent I ' lisse, quelque!, mamelonnée, mais jamais épineuse, vol. variable ; dens., 1,2 à 1,7. Les calculs» T d' urate d'ammoniaque sont allongés, déprimés ;H i " leur surface est lisse, jamais tuberculeuse, quel- « quefois brillante et cristalline; densité, 1,2 à|
1,7. Généralement petits, fauves et formés del j f couches minces, concentriques; ils sont quelque-* fois recouverts d’une couche d’acide urique.1 Cassure plus terreuse que les précédents, dont ils se distinguent facilement d’ailleurs par leur : grande solubilité dans l’eau chaude et les so-1 1 lutés de carbonates alcalins. Les calculs phos-Ë ri1 phatiques ou de terre d'os, signalés par Wollaston, sont formés de phosphate de chaux; ce sont des sphéroïdes aplatis ou des masses -' irrégulières blanchâtres. Les calculs fusibles t formés par un mélange de phosphate de chaux et de phosphate ammoniaco-magnésien. Lest calculs d'oxedate de chaux sont sphéroïdaux, souvent mamelonnés et hérissés de pointes, ce qui leur, a valu le nom de calculs muraux, par suite de leur ressemblance avec une mûre; j bruns au dehors et gris à l’intérieur ; tissu lio-j i y mogène; sciés, ils offrent le poli de l’ivoire, i h
ChlMIE PATHOLOGIQUE.
Volume jusqu'à celui d’un œuf de poule ; densité, 1 ,4 à 2,0. Les calculs de cystine (cvsti— neux ou cystiques) observés d’abord par Vollaston , sont entièrement formés par cette substance qui est soluble dans les acides minéraux et l’acide oxalique étendus, et résiste à l’action des acides tartrique, citrique, acétique. Les alcalis en opèrent rapidement la dissolution ; insoluble dans l’alcool et dans l’eau, elle brûle à la flamme du chalumeau en répandant une odeur fétide. La xanthinc a été trouvée dans de rares calculs volumineux (Marcet). Ses caractères sont ceux de l’acide urique , sauf le jeu des couleurs sous l’action de l’acide azotique et de l’ammoniaqne, etc.
Réactif de l'albumine , des autres composés protéiques et des gommes. — La liqueur très-acide qu’on obtient en dissolvant le mercure dans son poids d’acide nitrique à à 1/2 équivalents d’eau, est un réactif d’une extrême sensibilité pour toutes les substances albuminoïdes et pour bon nombre de produits secondaires qui s’y rattachent. Voici comment M. Millon, qui l’a fait connaître, s’exprime à son égard : Cette liqueur nitro-mercunque communique à ces diverses substances une couleur rouge très-intense, et l’on peut trèsaisément reconnaître ainsi dans l’eau un cent millième d’albumine et même une proportion moindre. Pour donner de suite une idée de la délicatesse de ce réactif et peut-être aussi du parti qu’on en pourra tirer pour l’étude des organismes végétaux, je dirai que le coton, les fécules et la gomme arabique prennent, à son contact, une teinte rose très-distincte. Les urines se colorent presque toutes en rose, après que la liqueur nitro-mercurique y a été mélangée, qu’on a chauffé le mélange et que l’urée a été détruite. L’albumine du sang, celle des épanchements séreux et des végétaux, la fibrine, le caséum, le gluten, la légumine, la soie, la laine, les plumes, la corne, l’épiderme, la gélatine, la chondrine, la protéine, le cristallin, la cornée, la couenne bien lavée, le produit soluble qu’elle cède à l’eau bouillante : aussi bien que sa partie insoluble se teignent en rouge plus ou moins foncé. Lorsque la protéine devient soluble par l’action prolongée des lessives alcalines ou bien par l’action de l’acide sulfurique, la même coloration rouge se produit toujours ; mais ce n’est plus une matière insoluble que l’on obtient : la liqueur rougit fortement sans donner aucun précipité. L’acide xanthoprotéique, les chlorites de protéine et les oxydes de protéine qui dérivent de ces chlorites, se séparent des produits précédents, ds ne se colorent nullement en rouge. Ainsi la couenne n’est pas identique avec les oxydes le protéine obtenus en faisant agir la potasse mr les chlorites de protéine. Ce réactif met
sur la voie de différences très-intéressantes à approfondir. J’ai déjà reconnu que l’action du chlore sur l’albumine, jusqu’à ce que le gaz cesse d’être absorbé , ne fournit pas moins de trois matières très-distinctes l’une de l’autre.
On prépare la liqueur nitro-mercurique en versant sur le métal pur un poids égal d’acide nitrique à 4 1/2 équivalents. La réaction s’établit vivement à froid ; lorsqu’elle s’est ralentie, on chauffe très-doucement jusqu’à dissolution complète du métal : à ce point on s’arrête et on ajoute deux volumes d’eau pour un volume de solution mercurielle. On décante, après quelques heures, la partie liquide qui surnage du mélange cristallin de nitrate et de nitrite mercureux. Cette liqueur réagit à froid sur les substances albuminoïdes, mais la réaction n’est complète que de 60 à 70 degrés; il est même bon de porter de suite le mélange à l’ébullition. Un contact prolongé du réactif en excès n’altère pas la matière rouge. J’ai conservé ainsi durant plus d’une année de l’albumine devenue d’un rouge trèsvif en présence d’un grand excès de liqueur nitro-mercurique. Il est à remarquer que le réactif ne réside ni dans le nitrate mercureux ni dans le nitrate mercurique, ni même dans leur mélange. Il faut que dans la solution qui renferme ces deux sels il y ait de l’acide nitreux ; sans cela on n’obtient aucune coloration.
Lassaignc et Lebaillif avaient déjà étudié, mais d’une manière moins précise, l’action de la dissolution nitro-mercurique sur les matières azotées (V. p. 1172). De notre côté, en 1845, dans un article sur une gomme rouge fétide (1), nous avions signalé l’action de ce réactif sur la gomme et sur quelques substances neutres analogues. Nous reproduisons textuellement ce qui est relatif à ce réactif : L'azotate acide liquide de mercure colore au bout de quelques minutes les trois mucilages (soluté de 1 p. de trois sortes de gommes dans 3 p. d’eau) en rouge, mais plus promptement et d’une manière plus intense celui de gomme rouge fétide que ceux des autres. De plus, il communique en même temps à celui-là une consistance gélatiniforme qui le ferait prendre, à l’aspect, pour de la gelée de groseilles un peu tenace, tandis que les autres restent liquidés. Nous avons cherché à nous assurer de la valeur du nouveau réactif de la gomme que nous venions de découvrir, et voici ce que nous avons constaté : il colore également en rouge la gomme adragante, V empois; très-faiblement et après un laps de temps assez long : l 'amidon, la dex-
(l) Journal des Connaissances médicales pratiques et de Pharmacie, 1843-46, page 32.
APPENDICE PHARMACEUTIQUE
tiine. Ne colorant pas le sirop cle sucra, il peut servir à reconnaître si le sirop de gomme contient réellement de celle substance. 11 faut deux à trois heures pour que la coloration en rouge soit bien manifeste dans ce cas. A quoi attribuer cette coloration en rouge ? La gomme n’est pas colorée en rouge par l’acide nitrique pur; on ne peut donc attribuer la coloration à l’excès d’acide de l’azotate; le mercure métallique ne produit rien de semblable; il en est de même du proto-azotate; et l’acide hypo-azotique, auquel on aurait pu encore attribuer le phénomène, n’occasionne qu’une légère coloration en jaune.
Comme moyen de recherche de l’albumine, nous devons aussi mentionner YAlbuminimètre de M. Becquerel. Il est fondé sur ce fait, que l’albumine en dissolution dans le sérum du sang et dans un grand nombre de liquides organiques dévie à gauche le plan de polarisation d’un faisceau lumineux, déviation dont l’intensité est en raison directe de la proportion de l’albumine.
