NOTATION CHIMIQUE

.Depuis quelques années, la notation chimique a éprouvé de telles modifications, que beaucoup (1e nos confrères pouvant être mis dans l’impossibilité de lire avec fruit certains travaux de chi nie , nous croyons leur être utile en donnant, à titre de mémento, des notions succinctes sur ce sujet.

Ou est convenu de désigner chaque proportion ou équivalent d’un corps simple , par un symbole particulier qui est ordinairement la lettre initiale de son nom latin; dans le cas où plusieurs corps ont la même initiale, on fait suivre celle-ci de la deuxième lettre. C’est ainsi que S désignant le soufre, on prend Si pour le silicium, St pour le strontium, etc. Quel juefois au lieu des deux premières lettres on pre id la première et une de celles qui se trouvent dans le corps du mot français ou latin. On a pris, par exemple. As pour l’arsenic, Ag pour l’argent, Sn pour l’étain (S tanmm), Sb pour l’antimoine ( Stibium ) , Hg pour le mercure (Ilydrarm/rum) ; il en est, comme le tungstène, pour qui le symbole W est tiré de l’allemand (Wolfram).

Les combinaisons sont représentées par les symboles des éléments constituants placés les uns à la suite des autres. Ex. : HO (Eau) signifie un équivalent d’hydrogène (H) avec un équivalent d’oxygène (O) (1). Si dans le coin-

(i) Souvent on représente l'eau par Aq, premières lettres (I’Aqua, nom latin de l'eau ; on formule ainsi très-souvent, dans les sets, l’eau dite de cristallisation.

CHIMIQUES

posé il y a plusieurs équivalents du même corps, on écrit le chiffre représentant le nombre d’équivalents, à la droite et en haut du symbole, sous forme d’exposant , ou en bas sous forme d’indice, mais ce chiffre comme exposant n’a pas la valeur d’un exposant algébrique et ne se rapporte qu’au signé qui le précède; de plus on se dispense de te mettre lorsqu’il est égal à 1. Ainsi CO- ou CO., représente un équivalent d’acide carbonique formé par la combinaison d’un équivalent de carbone avec deux équivalents d’oxygène. Plusieurs auteurs notant en atomes on emploie le symbole barré au tiers inférieur de la lettre (G O2) lorsqu’on le prend avec sa valeur atomique et seulement pour éviter la confusion. Ainsi S signifie un double atome desoufre, etc. Le plus généralement on écrit le premier, celui des composants qui est le plus électro-positif, mais cette règle n’est exactement suivie que pour les composés qui ne contiennent que (leux éléments.

Lorsque le chiffre est placé à gauche comme coefficient, il multiplie tous les signes devant lesquels il est placé, y compris leurs exposants. Ainsi 2 CO2 signifie 2 fois CO2, c’est-àdire 2 C -j- k O ou C2 O'1. Lorsqu’un même coefficient multiplie plusieurs composés, on réunit leurs formules entre deux parenthèses; dans 3 (SO3, HO-j-PbO, HO), le chiffre 3 piacé à gauche de la parenthèse, ou à sa droite comme un exposant algébrique (SO3, KO;3 multiplie tout ce qui se trouve enfermé par les deux parenthèses; cela revient à 3 SO3 , 3 HO-f-3 PbO, 3 HO ; 3 SO3, 3 KO. En modifiant la position des signes , on peut, avec la notation chimique, représenter jusqu’à un certain point les idées systématiques relatives h l’arrangement des parties constituantes des composés. Ex. : le sulfate de potasse SO3 , KO , peut être formulé de trois autres manières différentes (S04K — SO-i, K — S020, KO), suivant les opinions émises par divers chimistes.

Une notation due à Berzélius, usitée uniquement en chimie minérale, consiste à indiquer chaque équivalent d’oxygène par un point placé au-dessus du signe représentant ce corps combiné avec l’oxygène. Ainsi on écrit les formules H, S K, Az Âg, qui correspondent à nos formules HO; SO3, KO; AzO5 , AgO; etc. Dans les combinaisons sulfurées, les équivalents de soufre sont représentés par des virgule q ainsi le sulfure de cuivre SCu sera représenté

par Cu. Lorsque deux équivalents d’un même

52 DOCUMENTS

corps sont unis à l'oxygène, Berzélius l’indique par le symbole de ce corps, barré en travers ;

EX. : p'e = Fe2 O3.

En chimie organique, les équivalents des acides et des alcaloïdes , sont souvent représentés par un symbole formé de l’initiale du nom, surmontée d’un trait horizontal pour les acides , du signe -f- ou ^ pour les alcaloïdes^ Ex. : Â = ac acétique; Ô = Ac. oxalique, Ci

= ac. citrique , etc. Br ou Br = brucine ; Mo ou Mo = morphine, etc., etc.

On désigne aussi sous le nom de radical, en chimie organique, un simple atome ( radical simple comme Cl, H, etc.) ou un groupe d’alomes ( radical composé, comme C2 H4, C* H5, etc.) susceptibles de se transporter d’un composé dans un autre, par voie de double décomposition, ou d’exister à l’état de liberté et d’entrer directement en combinaison. On exprime leur capacité de saturation , c’est-à-dire le nombre d’aldmes d’hydrogène ou d’un autre radical simple avec lesquels ils se combinent ou dont ils tiennent la place, en surmontant les symboles qui les représentent, d’un même nombre d’apostrophes (’). Ex. : Cl exprime que. le radical simple chlore ne se combine qu’à un atome d’hydrogène, ou en tient la lace, il est dit monoatomique (dans ce, cas, on ne met aucun signe ; 0” exprime que l’oxygène est biatomique, c’est-à-dire peut se combiner à deux atomes d’hydrogène ou d’un autre corps monoatomique ou en tient la place; C””, exprime que le carbone est télratomique, et ainsi de suite. Pour ne pas multiplier le nombre des apostrophes, on les remplace souvent, quand elles sont au-delà de trois ou quatre, par les chiffres romains iv, v, vi, etc., et on écrit : C[v, Cy, etc.

Les produits d’une réaction sont sépares par le signe de l’égalité (=), des corps mi en présence ; et l’on forme ainsi une équation chimique : SO3 -j- KO = SO3, KO, qui signifie que l’acide sulfurique en se combinant avec la potasse, donne du sulfate de potasse.

En résumé, c’est à Berzélius que l’on doit l’idée première de représenter les corps simples par des symboles pour établir des formules indiquant les proportions des différents corps qui entrent dans les composés chimiques.

Ces symboles représentent le poids atomique ou l'équivalent , dans les deux systèmes, aujourd’hui en présence, établis pour interpréter le mode de formation ou plutôt la disposition moléculaire des composés chimiques, nous voulons parler du Dualisme (ou méthode dualis-

CHIMIQUES

tique, ou théorie binaire), et du système unitaire.

La doctrine dualislique introduite dans la science par Lavoisier et généralisée par Berzélius dans son système de l’électrochimie, est encore aujourd’hui généralement admise el enseignée. Dans ce système , les sels sont regardés comme des composés binaire -, formés par la combinaison d’un acide avec une base. La no ationest établie suivant les poids atomiques, comme l’a admis Berzélius, ou suivant les équivalents ; celte dernière notation est adoptée encore par la plupart des chimistes. Ainsi dans la notation atomique, les formules de l’eau, de l’acide carbonique, de l’azotate d’argent, etc., qui s’écrivent : H20; C202; Az'-O3,

AgO, ou dans la notation par points, H, G,

Az Ag, etc., sont représentées par HO; CO2; AzOs, AgO, etc., dans la notation par les équivalents.

Dans le système unitaire qui a été adopté d’abord par Gerhardt et Laurent, la principale différence consiste dans la manière d’envisager les sels qui sont considérés comme des systèmes uniques, comme des groupements moléculaires, dans lesquels le métal peut être échangé pour un autre métal, sans que le système moléculaire en soit altéré. Les acides sont regardés comme des sels dans lesquels le métal est représenté par de l’hydrogène; de même les oxydes, les sulfures, sont des sels au même titre que les sulfates, les azotates, etc. La notation en équivalents est celle qui est adoptée; seulement Gerhardt et Laurent ont pris le équivalents du carbone, de l’oxygène, du soufre, doubles des équivalents généralement admis pour ces corps ; ainsi : l’acide sulfhydrique, l’acide sulfurique, l’acide azotique, le sulfate de potasse, l’azotate d’argent, qui s’écrivent : SH ; SO3, H O; Az205, H20; SO3, KO; Az203, AgO dans la notation de Berzélius, sont représentés par : S (H-); SO'1 (H-) ; AzO3 (Hd; SO* (K2) ; AzO3 (Ag) dans la notation de Gerhardt et Laurent. L’on met habituellement le symbole du métal nlre parenthèses. Dans le système unitaire, on admet qu’un seul et même corps peut avoir deux ou plusieurs équivalents ; ainsi dans le persulfate de fer il n’y a que les 2/3 du fer contenu dans le sulfate de protoxyde; mais comme ces 2/3 de Fe sont l’équivalent de l’hydrogène, du potassium, etc., Gerhardt et Laurent ont désigné ces symboles fractionnaires par les lettres grecques a, 6, q, 8, etc., qui remplacent les coefficients; ainsi, au lieu de 2/3 Fe, on écrit Fe ë, et ainsi de suite.

Vers 1840, M. Dumas appliqua pour la pre-

RÉACTIFS

mière fois l'idée de type à la chimie ; cette théorie des types, grâce aux recherches de Laurent, de M. Williamson, et surtout de Ch. Gerhardt fut considérablement simplifiée. Gerhardt reconnut que tous les composés peuvent être rapportés à k types simples ; ou en dériver par substitution ; ces h types sont : le type hydrogène, le type acide chlorhydrique, (qui peut rentrer dans le précédent) , le type eau et le type ammoniaque. Ces types se formulent ainsi :

Az.

Dans les formules typiques on peut substituer à une quantité variable d’hydrogène une quantité variable d’un autre radical simple ou (î’un groupe organique.

Outre ces types simples , Gerhardt créa les types condensés, qui ne sont que les quatre précédents doublés, triplés, etc., et représentés d’une manière générale par :

Cln ) Hn \

Az“

Ce système unitaire, l’antagoniste du dualisme, commence à être adopté par un certain nombre de chimistes, par M. Wurtz notamment.

RÉACTIFS

On dénomme ainsi des corps simples et composés dont les effets, constants et bien connus à l’avance, permettent de reconnaître les corps avec lesquelles on les met en contact. A la rigueur, tous les produits chimiques sont des réactifs.

Les réactifs les plus usités dans les laboratoires de chimie, et que le pharmacien doit avoir toujours, sous la main, dans le plus grand état de pureté, sont les suivants :

Acide acétique.

— azotique.

— chlorhydrique.

— oxalique.

Acide sulfureux.

— sulfurique.

— sulfhydrique.

— taririque.

Soluté de :

Ammoniaque.

Acétate de plomb.

Azotate d’argent.

— mercureux.

Baryte.

Bicarb. de potasse ou de soude.

Carbonate de potasse ou de soude.

Chaux.

Chlorure d’ammonium.

— de baryum.

— de calcium.

— (proto) d’étain.

Chlorure (bi) de mercure.

— d’or.

Chlorure de platine.

— de sodium.

Chromate de potasse.

Cyanure jaune de 1er et de potassium.

Cyanure rouge de potassium et de fer.

Iodure de potassium.

Oxalate d'ammoniaque.

Phosphate de soude.

Potasse ou soude à l’alcool.

Sulfate de cuivre.

Sulfate (proto) de fer.

Sulfate de soude.

Sulfhydralc d’ammoniaq.

Teintures aqueuses ou alcooliques d’iode, de tournesol, de

noix de galle (1).

Infusé de noix de galle.

Papiers de tournesol, de curcuma (2).

Il faut avoir à sa disposition les dissolvants simples : eau distillée, alcool, éther, chloroforme, benzine, sulfure de carbone, éther acétique. Outre les réactifs précédents, qui doivent composer la boite ci réactifs (ftg. 9), il y en a un certain nombre d’autres, d’une utilité, plus ou moins directe dans un laboratoire d’analyse et d’essai, et que nous indiquons dans le tableau suivant :

(2) Aujourd’hui on trouve, toutes disposées . des boites contenant six sortes de papiers réaelils, coupés en lanières : tournesol bleu, tournesol rouge, curcuma, acétate de plomb, amidon, noix de galle; on pourrait ajouter :

un réactif très-sensible; et prend une teinte violette, sous l'influence des sucs végétaux et des secrétions animales (urine, sang, bile, lait.) (GorrELSROEDER). — (V. Un. pharm., 1864.)

(i) Dans certains cas, on peut employer comme réactifs des acides et des alcalis :

les teintures de fleurs de mauve , de fleurs de dahlia, de feuilles de chou rouge ; le sirop de violettes, qui rougissent par les acides et verdissent par les alcalis ; la teinture de racine de curcuma qui brunit au contact des alcalis j les teintures de bois de campêche, de Fernambouc , qui rougissent aussi par les acides et deviennent couleur lie de vin par les alcalis.

dahlia, mauve, liguliue, cyanure jaune, iodure de potassium, sulfocyanure de potassium, etc.

Le papier de liguline , qui est rouge , bleuit au contact des eaux qui contiennent du bicarbonate de chaux en dissolution (Nicklès). Le papier de mauve , préparé avec la décoction violette de fleurs de mauve , prend une teinte gris-verdâtre au contact des eaux calcaires ; vire au vert au contact de l’acide azoteux ou des azotites, dont il serait

DOCUMENTS CHLMIQUES.

RÉACTIF

Acide chromique

Acide tluorhydrique

— fluosilicique

— iodique

— perchlorique

■ — phospho-inolybdiq..

— picriqae

— pyrogallique .

— tanniqu.e

Eau régale

Acétate de baryte

— de cuivre

— (sous) de plomb. .

— de potasse

— de soude

Antimoniate de potasse

grenu

Arseniate de potasse ou de soude

Azotate d'arg. ampioniac.

— de baryte

— ac. de bismuth...

— de cobalt

— de palladium

— de plomb

— d’urane....

Azotite de potasse

Benzoate de soude ou

d'ammoniaque

Carbonate d’ammoniaque.

Chlore (hydrochlore)....

Chlorure de chaux

Chlorure (proto) de cuivre.

Chlorure (per) de fer

— de magnésium.. .

— de palladium. . ..

— de potassium. . . .

— de soude

Cuivre (limaille)

Cuivre (lames)

Cyanure de potassium ....

Empois d'amid. ou de fée.

Etain (lames)

Fer (lames)

Formiate de soude

Ilyposulhte de soude

Indigo (sulfate d’)

Iod. de potassium ioduré..

Molybdate d’ammoniaque.

Nitroprussiate de soude..

Nitrosulfure (bi) de fer...

Or (feuilles)

Permanganate de potasse.

Phosphate d’ammoniaqne.

Phosphate de soude et d’ammoniaque

CORPS SIMPLES OU COMPOSÉS qu’il sert à reconnaître.

Eau oxygénée (Schoenbein).

Silicates.

Sels de potasse, de baryte.

Morphine.

Sels de potasse.

Ammoniaque, alcaloïdes et leurs sels.

Sels de potasse.

Oxygène (absorption) (Doeberëiner).

Sels de fer au maximum.

Agent de chloruration.

Magnésie, acide sulfurique.

Acide créniq. et apocréniq.

— sulfhydr., carbonique.

— tartrique.

Phosphates.

Sels de soude (Frémy).

Acide sulfhydrique libre ou combiné.

Acides arsénieux et arséniq.

Acide sulfurique.

— phosphorique.

Alumine , magnésie, oxyde de zinc.

Iodur. (Lassais., O. Henry).

Sulfates, carbonates, phosphates, iodures, chromâtes.

Agent d'oxydation.

Acide phosphoriq. (Leconte)

Cobalt, nickel.

Sels de fer.

Baryte, strontiane, chaux.

Brome, iode.

Aniline.

Oxyde de carboue (absorption).

Iode (Bouis); morphine, ferrocyanures.

Acide phosphorique.

Iodur. (Lassais., O. Henry).

Acide tartrique.

Sels de fer.

Acide azotique.

Sels de mercure, de bismuth, d’argent, de platine.

Agent de réduction.

Iode, iodures.

Sels d’antimoine, de plomb.

Sels de cuivre, de mercure, d'antimoine, de bismuth, de plomb, de platine.

Agent de réduction.

Alumine, oxyde de chrome.

Acide azotique libre.

Alcaloïdes.

Acide phosphorique (Svanberg et Struve); arsenic (Struve); soufre.

Sulfures alcalins (Playfair); alcalis (Oppermann).

Chloroforme pur (Roussin).

Acides azotiq. et chlorhydr.

Sels de fer au minimum, distingués des mêmes sels au maximum (Margueritte).

Eau oxygén. (Schoenbein)

Nickel, cobalt, magnésie.

Sels de magnésie.

RÉACTIF

Succinate d’ammoniaque..

Sulfate d’alumine

— d’alumine et de po-

tasse (alun)

— de chaux

— de cuivre ammon.

— (per) de fer.

— de magnésie

— (proto) de mangan.

— de potasse.

— (bi) de potasse. . ..

— de zinc

Sulfocyanure de potassium.

Sulfure de sod. ou de pot.

Tartrate de potasse et d’antimoine (émétique)..

Teinture alcooliq. de cam-

pêche

Teint, alcoolique de gaïae

(résine)

Teint, alcooliq. de savon.

Tungstate de soude

Zinc (lames)

CORPS SIMPLES OU COMPOSÉS qu’il sert à reconnaître.

Sels de fer.

Acide phosphorique.

Baryte, strontiane.

Acide arsénieux.

Acide eyanbydriq., gommes, morphine et ses sels.

Acide phosphorique.

Principes sulfurés dans les eaux.

Sels de baryte, de strontiane, de plomb.

Brome, iode. ac. borique.

Principes sulfurés dans les eaux.

Sels de fer au maximum.

Sels en général.

Principes sulfurés libres ou combinés dans les eaux.

Bicarbonates dans les eaux (Dupasquier).

Acide azotique.

Sel de chaux soluble ou sulfate de magn. dans les eaux.

Chaux (Anthon, Sonstadt).

Sels d'étain , d’antim. , de plomb, de cuivre, de cadmium, d’argent, de platine.

Limite de sensibilité de quelques réactifs.

Les réactifs suivants peuvent déceler des substances indiquées en tête :

Acide sulfurique.

Chlor. de cale.. 1 /230 Acét. de plomb.. 1 /40000

Chl. de baryum., t/60001) Pap. tournesol. . . 1/50000

Acide azotique.

Acide chlorhydrique et or en feuilles 1/240

Acide sulfurique et protosulfate de fer 1/24000

Acide phosphorique.

Acét. de plomb.. 1/-20000 Eau de chaux... 1/20000

Acide arsénieux.

Acide sulfhyd. . . 1/260000 Azot. d’arg. arn. 1/400000

Appareil

de Marsh, t 500000

Eau de chaux 1/4000

Sulfat. de cuiv. am. 1 /8000

i (MoHR> i TüÔÏÏÏÏôü 1 (Devergie).

Potasse.

Chlorure de platine. 1/205 Acide tartrique 1/220

Chaux

Oxalate d’ammoniaque 1/400000

Baryte.

Acide fluo-siliciq. . 1/3800 Sulfate de soude. 1/71000

Magnésie.

S.-phosph. d’amm.. 1/200000 Ammon. liq.... 1/6000

RÉACTIFS

Iode.

Amidon (et acide sulfurique)

Amidon (et acide nitrique nitreux)

Carb. de potasse Acide sulfhydr. . 1 /500000

ou de soude... 1/60000 Lame de zinc. . . 1/3000 Ghrom. depot... 1/70000

Antimoine.

Eau de chaux 1/1-200

Potasse, soude, ammon. et carbon, d’amm... 1/2000 Acide sulfhydr. et sulfhydrate d’ammoniaq. . . 1 / 100000

Fer (protoxydé).

Teinture do galle (acidul. par ac. hydrochl.). 1/440000 Cyan. rouge de pot. et de fer (do) 1/440000

Fer (per oxydé).

Teinture de galle 1/300000

Cyanure jaune de potassium et de fer 1/420000

Cuivre.

Ammoniaque liquide 1/9400

Arsénite de potasse 1/10000

Carbonate de potasse ou d’ammoniaque 1/14000

Potasse 1/14000

Acide sulfhydrique ou sulfhydr. d'ammoniaq.. 1/60000

Cyanure jaune de potassium et de fer 1/80000

Lame de fer (liqu. acidulée par ac. azot.) 1 / 1 56000

Aiguille d’acier (do) 1/200000

Mercure.

Cyanure jaune. .. . 1/1500 Ammoniaque... 1/3600 Eau de chaux 1/4000 Acide sulfhyd..,

Carb.de potasse.. 1/7000 moniaque . . . . 1/60000 Iod. de potass 1/8000 Protochl. d’étain. 1/100000

Plomb.

Sulfate de soude... 1/5000 Cyanure jaune.. . 1/18000 Iodurede potass... (}(‘^0 Potasse 1/20000

(Jeannel).

Argent.

Chrom. depot... 1/10000 Arséniate de pot. 1/10000 Iodure de pot 1 /4000

Cyanure jaune.. . . 1/4000

Ammoniaque 1/6000

Carb. d’ammoniaq.

ou de potasse... 1/8000

Acide sulfhydr.. 1/35000 Chlor. de sod 1 /24000

Carb. de potasse. 1/10000 Sulfhyd. d’ammoniaque 1/10000

Acide, sulfhydriq. 1/15000

Poids appréciable à l’oeil.

Zinc.

Sodium.

Lithium.

Calcium.

COESIUM.

Strontium .

Rubidium.

Potassium.

Baryum.

Sels à acides volatils, (chlorure, bromure, iodure , carbonate , sulfate).

y3 oooooo ( / 1 I

Sels à acides volatils..

Sels à acides très-vo-

latils *

Chlorure ]

Sels à acides volatils, j

Chlorure j

Sels à acides volatils.!

Chlorure J

millig.

id.