PHOSPHATE DE CHAUX HYDRATÉ OU GÉLATINEUX. — PHOSPHATE DE FER
; jourd’hui, ne devaient leurs propriétés qu’au i phosphate de chaux.
La Chaux phosphatée des minéralogistes a été . constatée il y a déjà longtemps dans l’Estramadure en Espagne; et récemment, en Angleterre.
I En France, M. Delanoue, géologue distingué, a reconnu 30 / 100 de phosphate ferrico-calci- 1 que dans une roche que l’on trouve entre Lille ! et Valenciennes sous le nom de Tun.
Les minéraux connus sous le nom de Phos- [ phorite, d 'Apatite et de Chrysolithe sont des phosphates de chaux.
On obtient le phosphate de chaux officinal ! en traitant 500 d’os calcinés par 800 d’acide chlorhydrique et ajoutant assez d’eau pour I former une pâte claire. On laisse réagir pen- '■ dant quelques jours en remuant de temps en j temps. Délayez la masse dans 5 à 6000 d’eau;
laissez reposer; filtrez; traitez le liquide par | un léger excès d’ammoniaque; on fait bouil- I lir une minute; laissez déposer; décantez; lavez le précipité de phosphate c dcaire produit; faites-le égoutter et sécher. [Codex.) Pour faciliter la dessiccation, généralement ,on trochisque le produit.
On pourrait obtenir le phosphate de chaux en précipitant un soluté de chlorure de calcium par du phosphate de soude et lavant à l’eau chaude le précipité blanc insoluble formé; mais on obtiendrait du phosphn.te neutre, au lieu de phosphate basique , qui est le sel officinal.
Le commerce présente souvent le phosphate de chaux sous forme de trochisques.
Absorbant, antirachitique, antidiarrhéique peu employé, si ce n’est dans l’apozème blanc. Dose : 1 à 5,0.
Phosphate de chaux hydraté ou gélatineux.
MM. Possoz et Collas, à peu près en même temps, ont proposé l’emploi de ce produit comme préférable à celui du Codex.
Cet hydrate gélatineux, d’une solution plus facile dans l’estomac, et par conséquent, d’une efficacité thérapeutique plus grande, ainsi que cela résulte des expériences de M. Lebaigue (V. Un. ph., 1866), cet hydrate, disons-nous, est préparé par M. Collas de la manière suivante :
Os calcinés p ulv. .. . 100 Ac. chlorhydrique ... . 160
Sur les os placés dans une terrine, on verse l’acide par petites parties, en agitant sans cesse; on abandonne le mélange à lui-même pendant 48 heures, et on délaye le magma dans 2000 d’eau; on filtre; dans cette solution, on en verse une autre de 240 de carbonate de soude dans 800 d’eau, en agitant constamment. Le dépôt recueilli, lavé à grande eau et égoutté, est placé entre deux plaques de plâ-
tre bien sèches, de manière à avoir un phosphate gélatineux contenant 2 p. d’eau d’hydratation pour 1 p. de phosphate sec. Plus sec, il ne se délaye que très-difficilement dans l’eau ; plus hydraté, il se met en bouillie. Ce phosphate, ainsi préparé, que M. Collas appelle phosphate de chaux o fficinal , se conserve facilement dans des flacons à large ouverture, bouchés au liège. Il est susceptible de se déshydrater par une ébullition prolongée, et de devenir alors moins soluble que le phosphate sec. C’est ce phosphate gélatineux que M. Collas substitue à la corne de cerf calcinée, dans la décoction blanche de Sydenham ; il en fait aussi des pastilles de 1 gr. ainsi composées : phosphate de chaux hydraté, 150; sucre pulvérisé, 1000; gomme arabique en poudre fine, 30; on aromatise avec l’essence de menthe ou l’eau de fleurs d’oranger. Chaque pastille contient 0,15 de phosphate hydraté, représentant 0,05 de phosphate sec.
Phosphate acide ou Biphosphate de chaux.
On délaye 6000 d’os calcinés dans le double d’eau pour former une bouillie ; on verse peu à peu sur celle-ci 5000 d’acide sulfurique à 1,84 en agitant continuellement. La masse s'échauffe, se boursoufle et se solidifie. On la ramène à l’état de bouillie par une addition d’eau et on l’abandonne 24 heures. On la traite alors à plusieurs reprises par de l’eau bouillante; on la jette sur une toile; on lave le résidu jusqu’à ce que le liquide passe neutre. On évapore le liquide clair en consistance sirupeuse; on laisse refroidir; on sépare par décantation le sulfate de chaux déposé; on lave celui-ci avec un peu d’eau, on réunit ce liquide à celui décanté et on évapore le tout en consistance de miel. [Codex.)
Ce produit ne sert qu’à l’obtention du phosphore et des phosphates.
Phosphate de fer.
Ferrum phosphoricuni , Phosphas ferrosoferricus M *.
Décomposez un soluté de protosulfate de fer par un autre de phosphate de soude; laissez déposer, décantez, lavez le précipité à l’eau chaude et desséchez.
Poudre blanc-bleuâtre, insoluble.
Tonique, antirachilique. Dose : 0,25 à 0,5.
Le Perphosphate de fer s’obtient en remplaçant le protosel de fer par un persel. C’est une poudre blanc-brunâtre.
En faisant dissoudre à chaud, et jusqu’à refus, du phosphate de fer neutre dans de l’acide métaphosphorique, on a une solution verdâtre ou ardoisée, demi-transparente, de phosphate acide ou superphosphate de fer, très-employé
PYROPHOSPHATE DE FER. — ^PHOSPHATE DE MANGANESE.
en Angleterre; il est soluble en toutes proportions dans l’eau, et n’a pas la saveur d’encre, caractéristique des sels solubles de fer.
Pyrophosphate de fer.
En précipitant l’une par l’autre des solutions de persulfale ou de perchlorure de fer et de pyrophosphate de soude, à une température ne dépassant pas 15°, on obtient un précipité gélatineux qui n’est autre chose que le pyrophosphate de fer 2 (Fe2 O3) 3 (Pli O3), se dissolvant avec la plus grande facilité dans une solution de pyrophosphate de soude ou de citrate d’ammoniaque, avec* lequel il donne le sel double employé en médecine. Si le sel ferrique était obtenu au-dessus de 15°, et à plus forte raison dans les liqueurs en pleine ébullition, il faudrait des quantités considérables de pyrophosphate de soude pour le dissoudre , et encore n’obtiendrait-on qu’une dissolution éphémère se colorant en noir et prenant une saveur insupportable.
Pyrophosphate de fer et de soude.
A été signalé, en I8/18, par M. Persoz ; puis préconisé en médecine parles médecins anglais (Pyrophosphate de soude cristallisé, 60; sulfate ferrique, 17; eau distillée, Q. S.), et enfin, en 18Zi9, par M. Feras (Pyrophosphate de soude sec, 30; sulfate ferrique sec, l/i,93; eau distillée, 600), on fait dissoudre séparément chaque sel, et l’on verse la solution du sulfate dans celle du pyrophosphate; le précipité qui apparaît d'abord se redissout aussitôt : cette solution contient environ Zi7 °/0 de pyrophosphate. M. Lehman emploie le perchlorure de fer au lieu du persulfate; d’autres auteurs prescrivent le perchlorure de fer additionné d'une petite quantité d’acide sulfurique concentré. M. Lebaigue modifie de la manière suivante le pyrophosphate de M. Leras :-à une solution de 15 grammes de pyrophosphate de soude cristallisé dans 135 grammes d’eau distillée, il ajoute peu à peu lûsr,50 de solution de perchlorure de fer à 30°, étendue de 1/|0 grammes d’eau. Cette solution renferme, par 100 grammes, 33 centigrammes de fer métallique, c'est-à-dire près de trois fois et demie plus que la solution de M. Leras, qui, d’après les analyses de M. Lebaigue, ne contient que 10 centig. de fer par 100 grain. (J. ph., 180â; Un.ph., 1865.)
Le pyrophosphate de fer et de soude s’obtient à l’état solide sous forme de paillettes dont la teinte varie du brun au blanc. On obtient cette dernière teinte par un excès de pyrophosphate de soude.
Pyrophosphate de fer citro-ammoniacal $*.
Pyrophosphas ferricus cum citrate ammonico.
11 a été proposé par E. Robiquel, en 1857, comme préférable au pvrophosphale de fer et de soude. (V. fier, ph., 1857-1858.)
Dissolv. 8/i de pyrophosphate de soude crisl. dansQ. S. d'eau et versez peu à peu le soluté dans 156 de perchlorure de fer liquide étendu d’eau; lavez le pyrophosphate de fer qui s’est précipité. D’autre part, dissolvez 26 d’acide citrique dans un peu d’eau et ajoutez-y assez d’ammoniaque pour former un citrate avec excès d’alcali. Versez le pyrophosphaté dans le citrate liquide; évaporez en sirop, étendez le produit, à l’aide d’un pinceau, sur des lames de verre ou sur des assiettes, et desséchez à l’étuve. 11 se détachera sous forme de paillettes micacées brunâtres. [Codex.)
Le pyrophosphate de fer citro-ammoniacal est soluble dans l’eau, sans saveur styplique, et le fer qu’il contient dans la pp. de 18 °/0 environ n’est point décélé par les réactifs. On peut en faire des pilules, des sirops, etc. — Doses : comme les autres sels de fer.
De son côté, M. Daenen, de Bruxelles, a proposé le phosphate acide de fer citro-magnésien, qui paraît être un mélange de phosphate ferreux dissous à la faveur de l’acide citrique et de phosphate ferrique combiné à du citrate de magnésie. 11 le prépare en mêlant ensemble deux solutions de sulfate ferreux cristallisé (100 p.), et de phosphate de soude (170 p.), et versant sur le précipité lavé avec soin une solution d’acide citrique (100 p.), additionnée de 12 p. de carbonate de magnésie; la liqueur filtrée est évaporée au B.-M. en consistance de sirop, puis étendue au pinceau sur des plaques de verre que l’on sèche à une température modérée. Ce sel est en paillettes transparentes d’un vert brunâtre, déliquescentes, insolubles dans l'alcool et l’éther, d’une saveur rappelant celle de l'acide citrique, avec un arrière-goût légèrement atramentaire. — Dose : 50 centigrammes par jour dans 120 grammes d’eau édulcorée ou de mucilage, ou en pilules, sirop.
Phosphate de magnésie.
On sature de l’acide phosphorique liquide étendu par de la magnésie, on filtre et on évapore à siccité, ou bien on opère comme poulie phosphate de soude en remplaçant le carbonate de soude par le sulfate de magnésie.
Préconisé au début du rachitisme. Dose : 0,05 à 2,0. Inusité.
Le Phosphate acide de magnésie et de fer, étendu de quatre fois son volume d’eau, parait offrir un bon moyen d’assainir les étables, écuries, etc., de désinfecter les égouts, puisards, etc.
Phosphate de manganèse.
S’obtient par double décomposition entre le
