PHOSPHATES DE MERCURE. — HYPOPHOSPHITES
sulfate de manganèse et le phosphate de soude. Préconisé, sous forme de sirop, par M.Wiegand, i de Philadelphie. M. H. Green l’a fait entrer dans des mixtures contre la phthisie pulmonaire.
Phosphates de mercure.
Pour obtenir le phosphate mercurique, on décompose à chaud un soluté d’azotate mer- I curique par l’acide phosphorique. On a finale- 1 ment une substance blanche, cristalline, insoi lubie : c’est le deutophosphate de mercure, constituant la pommade d'albano.
Le phosphate mcrcureux était jadis en vogue contre les dégénérescences syphilitiques. 11 faisait partie du Précipité rose de Lernery ou Rose minéral qu’on obtenait en précipitant un soluté d’azotate mercureux par de l’urine, et qu’on prescrivait comme purgatif, à la dose de 30 à 50 centigrammes; c’était un composé de phosphate mercureux, de calomel, et probablement d’autres sels de mercure.
Phosphate de quinine.
On prend : quinine, 2; eau, 3; on chauffe, on I sature par de l’acide phosphorique. On filtre j bouillant et on l'ait cristalliser. Peu soluble ! dans l’eau, surtout à froid, soluble dans l’ai— I cool. — Inusité en France.
Phosphate de soude*.
I Sel admirable ou cathartique perlé, Sous-Phosphate de soude ; Soda phosphorata, Nalrum
phosphoricum, Phosphas sodicus.
1 Phosphorsaurcs Natron, al.; Phosphornoskisloi Natr, RUS.
S’obtient en décomposant du phosphate acide de chaux par du carbonate de soude en léger excès, laissant déposer, décantant, évaporant à pellicule et laissant cristalliser.
En cristaux incolores, inodores et très-efflorescents; sa saveur est faible ; c’est pour cela qu’il serait peut-être préférable au sulfate de même base, qui est très-amer. Il est soluble dans l’eau, plus à chaud qu’à froid, et précipite les sels d’argent en jaune.
Purgatif. Dose : de 20 à 50,0. A la dose de 1 à 5,0, il a été employé contre le rachitis et le diabète.
On a vendu, sous le nom de triastase, du phosphate de soude concassé, pour clarifier la bière.
Incomp. : Acides, chaux, acétate de plomb, chlorures et sels pouvant donner des phosphates insolubles.
Le Pyrophosphale de soude , employé aujourd'hui en pharmacie et dans les arts, se prépare en chauffant le phosphate dans un creuset de platine et lui faisant éprouver au rouge la fusion ignée. On dissout la masse dans l’eau
bouillante, on filtre, et l’on fait cristalliser. 11 a pour formule 2 (NaO), Ph03+ 10 aq. Il contient ZjO / 100 d’eau de cristallisation. Pour les arts, on le livre simplement calciné. On le distingue du phosphate en ce qu’il n’est pas efllorescent et qu’il précipite les sels d’argent en blanc. 11 devient Métaphosphate à la température du rouge-blanc et coagule l’albumine.
Hypophosphites.
A la suite des~ phosphates nous dirons un mot des Hypophosphites de chaux, d’ammoniaque, de potasse et de soude qui ont été introduits par le docteur Churchill dans la thérapeutique de la phthisie pulmonaire. Poulies obtenir on prépare un lait de chaux clair et on le fait bouillir longtemps avec du phosphore, jusqu’à disparition complète de ce dernier ; on filtre, on laisse déposer, on décante, on précipite l’excès de chaux par l’acide carbonique et on fait évaporer le liquide clair surnageant, à siccitéou jusqu’à cristallisation. Ce produit est l’hypophosphite de chaux, pulvérulent, d’un blanc de craie, inodore, déliquescent; cristallisable en prismes rectangulaires, brillants et flexibles, insolubles dans l’alcool. Si, au lieu d’évaporer à siccité le liquide décanté, on le décompose par un soluté de sulfate ou de carbonate d’ammoniaque, de sulfate de potasse ou de sulfate de soude jusqu’à cessation de précipité calcaire, on obtient l’hypophosphite d’ammoniaque, de potasse ou de soude. La préparation de l’hypophosphitc de chaux demande quelque précaution à cause de la flamme phosphoreuse qui se produit durant l’opération. On peut aussi l’obtenir de la décomposition du phosphure de calcium par l’eau, celui-ci étant préalablement préparé en faisant absorber de la vapeur de phosphore à de la chaux vive portée au rouge. — Ces hypophosphites peuvent se préparer aussi au moyen du sulfate et de Yhypophosphite de Baryte, qui s’obtient en faisant bouillir du phosphore avec une solution de sulfure de baryum. L’hypophosphite de soude est cristallisable en tables nacrées, solubles dans l’eau et l’alcool. L’évaporation de ce sel , et en général des hypophosphites alcalins et terreux exige la plus grande précaution; il ne faut pas que la température approche de 100% autrement le sel fait explosion. L’on a plusieurs exemples d’accidents graves ainsi arrivés. Ces explosions dues, suivant M. Janssen, à la formation d’un composé particulier, très-explosible ( triphosphure bihydrique), peuvent être prévenues par l’alcool pur dont on ajoute 1/3 au lait de chaux dans la préparation de l’hypophosphite de chaux. ( V. Rép. de. chim. appliq. , 1861, et J. ph., 1863.) — Dose : 1 à
