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loration rouge se produit toujours; mais ce n est plus une matière insoluble que l’on ob tient : la liqueur rougit fortement sans donner aucun précipité. L’acide xantoproléique le* chlontes de protéine et les oxydes de protéine qui dérivent de ces chlorites se séparent des produits précédents, ils ne se colorent nullement en rouge. Ainsi la couenne n’est pas identique avec les oxydes de protéine obtenus en faisant agir la potasse sur les chlorites de proteine. Ce réactif met sur la voie de différences très-inlérest antes à approfondir. J’ai déjà reconnu que l’action du chlore sur l’albumine, j'usqu’à ce que le gaz cesse d’être absorbé, né fournit pas moins de trois matières très-distinctes Tune de l’autre.

On prépare la liqueur nitro-mercurique en versant sur le métal pur un poids égal d’acide nitrique à 4 1/2 équivalents. La réaction s’établit vivement à froid; lorsqu’elle s’est ralentie, on chauffe très-doucement jusqu’à dissolution complète du métal : à ce point on s’arrête et l’on ajoute deux volumes d’eau pour un volume de solution mercurielle. On décante après quelques heures la partie liquide qui surnage du mélange cristallin de nitrate et de nitrite mercureux. Cette liqueur réagit à froid sur les substances albuminoïdes, mais la réaction n’est complété que de 60 à 70 degrés; il est même bon de porter de suite le mélange à l’ébullition. Cn contact prolongé du réactif en excès n’altère pas la matière rouge. J’ai conservé ainsi durant pus d une année de l’albumine devenue d’un rouge très-vif en présence d’un grand excès de liqueur nitro-mercurique. Il est à remarquer que le reactif ne réside ni dans le nitrate mercureux ni dans le nitrate mercurique, ni même dans leur mélangé. Il faut que dans la solution qui renferme ces deux sels il y ait de l’acide nitreux; sans cela on n’obtient aucune coloration.

MM. Lassaigne et Lebaillif avaient déjà étudié 1 action de la dissolution nitro-mercurique sur les matières azotées, mais d’une manière moins précisé que vient de le faire le pharmacien du > al-de-Grâce. De notre côté, en 1846, dans un article sur une gomme rouge fétide { 1), nous avions signalé l’action de ce réactif sur la gomme et sur quelques substances neutres analogues. Nous reproduisons textuellement ce qui est relatif à ce réactif: L 'azotate acide liquide de mercure colore au bout de quelques minutes les trois mucilages (soluté de 1 p. de trois sortes de gommes dans 3 p. d’eau) en rouge, mais plus

(1) J. desconn. méd. prat. et de pharm. 1845-46, p. 33.

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promptement et d’une manière plus intense celui de gomme rouge fétide que ceux des autres. De plus, il communique en même temps à cem-la une consistance gélatimforme qui le ferait piendre, à 1 aspect, pour de la gelée de groseille^ un peu tenace, tandis que les autres restent liquides. Nous avons cherché à nous assurer de la valeur du nouveau réactif de la gomme que nous venions de découvrir, et voici'ce que nous avons constaté: il colore également en rouge la gomme adragante , l’empois; très-faiblement et après un laps de temps assez Ion" •

1 omidon, la dextrine. Ne colorant pas le sirop de sucre, il peul servir à reconnaître si le sirop de gomme contient réellement de cette substance. Il faut deux à trois heures pour que la coloration en rouge soit bien manifeste dans ce cas A quoi attribuer celte coloration en rouge ? La gomme n’est pas colorée en rouge par facide nitrique pur; on ne peut donc attribuer la coloration a l’excès d’acide de l’azotate ; le mercure métallique ne produit rien de semblable; il en est de même du proto-azotate; et l’acide hypo -azotique, auquel on aurait pu encore attribuer le phénomène, n’occasionne qu’une légère coloration en jaune.

Comme moyen de recherche de l’albumine, nous devons aussi mentionner Y albuminimètr’e de M. Becquerel. Il est fondé sur ce fait, que l’albumine en dissolution dans le sérum du sang et dans un grand nombre de liquides organiques dévie à gauche le plan de polarisation d’un faisceau lumineux, déviation dont l’intensité est en rai-on directe de la proportion de l’albumine.

L’albumine longtemps en contact avec les acides, ou bouillie avec l’acide acétique, perd la propriété de se coaguler par les acides et les sels métalliques.

Soufre. — Réactif. — M. Playfair a recommandé le nitro-prussiate de soude comme le réactif le plus sensible des sulfures alcalins. M. Bailley vient de l’appliquer à la recherche du soufre partout où il se trouve. En effet, toutes les substances qui contiennent ce métalloïde donnent un sulfure alcalin lorsqu’on les calcine avec du carb onate de soude en présence ou en l’absence du charbon, selon que la désoxydation le réclame. La belle couleur pourpre qui se produit quand on ajoute une goutte de nitroprussiate au liquide provenant du lessivage du résidu de la calcination suffit pour signaler la présence du soufre. On reconnaîtra ainsi le soufre dans les cheveux, la corne, l’albumine, etc.

APPENDICE PHARMACEUTIQUE