CARBONATE DE FER. — CARBONATE DE MAGNESIE

cine, sont a peu près ccrtnplétement formés de car b. de chaux.

La cendre d'alcyon ( alcyonium po'ypier sarcoïde, qu’il ne faut pas confondre avec le passereau de ce nom ( alcedo hispida), dont jadis on suspendait le cœur desséché au coudes petits enfants pour les préserver de l’épilepsie ; ni avec l 'hirondelle salangane ( hirundo esculenta ), qui fournil le manger délicat connu sous le nom de nids d'alcyon ou d’hirondelles, la poudre d’alcyon, disons-nous, employée jadis, soit à l’extérieur, contre les maladies cutanées, soit à l’intérieur, contre les affections des voies urinaires, les obstructions, l'hydropisie, etc., est encore, ainsique celle de hérisson, de soie, de taupe, de roitelet, etc., principalement formée de carb. de chaux.

Carbonate de cuivre.

Carbonate cuivrique ; Car bonus cupricus.

On l’obtient artificiellement en décomposant un soluté de sulfate de cuivre par un autre de carb. de potasse ou de soude. On lave et on sèche le précipité, qui de bleuâtre devient vert, x C’est un sel vénéneux. Inusité en France.

Il se forme spontanément à la surface du cuivre, et c’est lui que, dans le public, on désigne sous le nom de vert-de-gris. 11 constitue la patène antique , c’est-à-dire cette couche verte qui se produit à la surface des statues en bronze. 11 existe dans la nature en grande quantité. Les minéralogistes le désignent, selon la forme ou la couleur sous laquelle il se présente, sous les noms de bleu de montagne, cendre bleue, cuivre carbonate bleu, hydrocarbonate de cuivre , ochra Veneris , pierre d’Arménie , vert de montagne, cendre verte, cuivre carbonate vert, terre verte, malachite.

Le carbonate de cuivre ammoniacal s obtient en dissolvant le carbonate cuivrique dans Q. S. d’ammoniaque liquide et desséchant doucement. Au lieu d’ammon aque caustique, des auteurs indiquent l’emploi d’un soluté de 3 p. de carb. d’ammoniaque dans 13 p. d’eau dist. pour dissoudre le produit de la précipitation de 2 p. de sulfate. 11 a été employé contre la fièvre intermittente rebelle.

Carbonate de fer.

Nous ne parlerons ici que du carb. de protoxyde de fer, renvoyant au mot Oxydes pour le sous-carb. de même base.

Le carbonate de protoxyde de fer , protocarbonate de fer ou carbonate ferreux , existe dans quelques eaux minérales, et il se produit lorsque l’on traite un soluté de sulfate ferreux par un autre de carb. de potasse ou de soude. Mais son existence n est que momentanée ;car, aussitôt que produit, il absorbe 1 oxygène de l’air, perd son acide et se transiorme en ses-

quioxyde de fer. Ce n’est donc que par un artifice qu’on parvient à lui conserver sa composition chimique, soit par la méthode de M. Vallet (Voy. Pilules de Vallet), soit par le procédé qui suit, indiqué par la pharmacopée d’Edimbourg :

Sulfate de fer, ISS Carbonate de soude, ISO

Eau, 2000 Sucre, 60

Dissolvez les deux sels chacun dans la moitié de l’eau, et mêlez les soluté». Recueillez le précipité sur un filtre d’étoffe, et lavez-le immédiatement avec de l’eau froide ; exprimez pour faire sortir le plus d’eau possible, et triturez aussitôt le produit avec le sucre pulvérisé; desséchez le saccharure à l’étuve.

Nouvellement préparé, ce produit est vert bleuâtre ou grisâtre. Il doit être conservé en vase exactement clos et à l’abri de la lumière.

Cette préparation n’est, à proprement parler, qu’un saccharure de protocarbonate de fer ( ferri carbonas saccharatum , Ed.). La première idée en est due à Griffith, ou plutôt à Klauer, chimiste allemand. On voit qu’elle a le plus grand rapport avec la préparaiion de M. Vallet, qui est plus parfaite, en ce que la précipitation du carbonate ferreux, se faisant au sein d’une liqueur sucrée, le fer ne peut se peroxvder; tandis qu’ici il y a suroxydation partielle, comme l’a remarqué Klauer lui-même, ainsi que Cliristison, qui intitule la préparation : Carbonate de protoxyde de fer dans un état de combinaison indéterminé avec le sesquioxyde de fer et le sucre.

Le saccharure de carbonate de fer est un puissant et excellent ferrugineux. Le docteur Clark a trouvé qu’il surpasse de beaucoup le sesquioxyde en énergie. On peut l’administrer sous forme de poudre, d’électuaire, de pastilles, de pains, ou, mieux encore, de pilules ou de dragées. Dose, 0,25 à 2,0.

Carbonate de magnésie*.

Craie ou Terre magnésienne, Laitdeterre, Panacée anglaise , Poudre de Santinelli, de Valentini, au comte de Palme ou de Zivinger. Magnésie blanche, anglaise ou carbonatée , Sous-carbonate de magnésie, Hydrocarbonate de magnésie; Carbonas magne sicus.

Kohleneuure talkerdp, Weitsos îtiagnesia, ai,.; Lglepisloi magnesia, Yelaia magnesia, hus.

Le carb. de magnésie existe abondamment dans la nature. La magnésie , qui est trèscommune dans quelques parties de l’indoustan, et dont on se sert à Madras et à Calcutta en place de carbonate artificiel, en est entièrement formée. La dolomie est un carb. double de chaux et de magnésie. C’est de celte dernière I pierre (Vov. Sulfate de magnésie ) qu’on obtient tout le carb. de magnésie qu’on fabrique |