CARBONATES DE MAGNÉSIE ET DE SOUDE, ETC

en France. A letat de bicarb. il constitue le principal ingrédient des eaux minérales de Carlsbad et de Tœplitz en Bohême, de Bilin en Hongrie, de Saint-AIlyre en France, de Saint- Giuliano près Pise, et de Saratoga aux Etats- Unis.

On l’obtient artificiellement en décomposant une dissolution de sulfate de magnésie par une de carb. de potasse ou de soude, lavant le précipité et le faisant sécher. En Angleterre, où l’on prépare la majeure partie du carb. de magnésie consommé en Europe, on l’obtient par précipitation de l’eau de la fontaine d’Epsom. En Bohême, on en obtient aussi des fontaines d’Egra et de Sedlitz.

La manière d’opérer pour obtenir ce produit n’est pas indifférente pour l’avoir identique. Selon Bucholz , on obtient un carbonate de magnésie dense en mêlant un soluté bouillant de 4 p. de sulfate de magnésie dans 24 p. d’eau, avec un autre également bouillant de 4 p. 3/4 de carb. de soude dans 14 p. d’eau, et faisant bouillir pendant quelques minutes. D’apres le même on obtient le carb. de magnésie léger en mêlant les mêmes solutés froids," mais en augmentant la dose de carb. de soude de 2 p. La composition de ces deux carb. ne serait pas la même, selon ce chimiste.

Selon Pereira, on obtiendrait le carb. dense en précipitant le soluté bouillant et concentré de sulfate de magnésie par le soluté, salure et froid, de carb. de soude, et faisant bouillir jusqu’à cessation de dégagement de gaz. On l’obtient granulé en mêlant les deux solutés, aussi concentrés que possible, bouillants; tandis que le carb. léger s’obtiendrait en employant des solutés très-dilués.

Dans tous les cas, le produit est un hydroxycarbonale, autrement dit, un mélange de carbonate et d’hydroxyde de magnésie (Voy. Tabl. chimiq.). Léger, il est constitué par des granules très-fins, mêlés de prismes microscopiques; lourd, il l’est uniformément par des granules sous-globulaires.

Malgré la préférence que les Anglais accordent au carb. de magnésie dense, cette préférence, selon nous, serait mieux acquise au carb. léger. (V. Magnésie calcinée.)

On le connaît sous forme de pains cubiques ou parallélipipèdes d’un blanc parfait, très-légers. Le carbonate de magnésie est insipide, inodore e presque insoluble dans l’eau; il exige en efct pour se dissoudre 2500 p. de ce liquide à +

et 9000p. à + 100".

B facilite la suspension dans l’eau du c-amdes huiles volatiles en général.

1 emploie comme absorbant des acides de estomac, comme laxatif, et dans les cas d empoisonnement par les acides. Pour ces usages ependant on lui préfère la magnésie calcinée. Il

entre dans des électuaires, des poudres dentifrices et autres. Dose, 1 à 8,0. L’usage interne du carb. de magnésie amène la destruction des verrues.

À l’état de bicarbonate avec excès d’acide, il fait la base de l'eau magnésienne.

La Magnésie liquide de Dinneford ( Dinne ford’s solution), pharmacien anglais, comme la magnésie liquide de Baruel, "ou plutôt la solution de Baruel, comme celle de Dinneford, car c’est celle-ci qui a servi de modèle à cellelà, est un simple soluté de bicarb. de magnésie, qui, comme on le sait, est soluble. Dans l’origine, Dinneford annonçait que sa magnésie fluide contenait 4,0 de bicarbonate par 24,0. Mais, d’après les analyses différentes faites en Angleterre, on voit que Brandes a trouvé 1,0 par 30,0, Chrislison seulement 0,55 pour cette quantité, et d’autres des pp. différentes encore; d’où il faudrait conclure que l’auteur n’a pas toujours suivi la même formule. Dans celle de Baruel, il y a 0,5 de bicarbonate par cuillerée, autrement, dit par 20,0.

Cette préparation, qui est tout à fait incolore, se conserve bien si on a soin de la tenir en flacons bien bouchés; car, exposée à l’air, elle laisse déposer du carbonate magnésien, sous forme de cristaux ou de plaques.

C'est un antiacide efficace et qui n’est pas désagréable à prendre. Les Anglais le préconisent dans les cas de gravelle et de goutte , comme apéritif. La dose est depuis une cuillerée à café jusqu’à une demi-verrée. Pour la rendre plus agréable on peut l’aromatiser avec la teinture ou l’essence de citrons.

Carbonates de magnésie et de soude et de magnésie et de potasse.

Le bicarb. de potasse et le bicarb. de soude possèdent la propriété de s’unir avec le carb. de magnésie. Le composé peut être obtenu en mêlant un soluté de sulfate de magnésie avec un soluté concentré de l'un des deux bicarb. et abandonnant lo tout à soi-même pendant quelques jours. Alors des cristaux réguliers sont lentement formés. Le bicarb. de magnésie et de potasse est composé de 35,3 pourlOO de bicarb. de potasse, de 33 de carbonate de magnésie, et de 31,7 d’eau de cristallisation. ( Ber zèlius.)

Il n’est pas entièrement soluble dans l’eau. Ce fluide laisse du carb. de magnésie indissous, et la partie dissoute est un bicarb. des deux bases. Le bicarb. de magnésie et de soude, que les Anglais nomment magnésie soluble, n’a pas encore été bien étudié dans sa composition, mais il n’est pas aussi facilementdécomposé par l’eau que le premier sel, et c’est sans doute pour ceia qu’il est préféré par les pharmaciens de Londres.