CONSIDÉRÉS D’APRÈS LES PROPRIÉTÉS DES GENRES
Sels organiques solubles, formés d'un acide végétal et d’un
oxyde métallique.
Se boursouflent/' et noircissent suri les charbons rou-' Acétates.
ges, en répandant^ quelquefois une J Tartrates.
odeur de sucrer brûlé. \.
Ne noircissant pas / en se décomposant ) n parlefeu,etn’exha- j UXALA1JÎSlantaucune odeur. \
Odeur piquante d’acide acétique , développée à une douce chaleur par l'acide sulfurique.
Nulle odeur par l’acide sulfurique ; ne précipitent point le soluté de sulfate de chaux.
Nulle odeur par l’acide sulfurique; précipitent le soluté de sulfate de chaux.
Azotates.
i° Scintillent et déflagrent sur les< charbons ardents.
| Chlorates.
Iodates.
Bromates.
/Carbonates.
Chlorures.
Bromures.
t 2° Sans action ].
■su ries charbons ary ,ODlJRES Idents, produisent lavée l’acide sulfu- 1 Sulfures
Sels inorganiques ,l(lue'
formés par
un acide minéral et un
oxyde métallique.
Cyanures.
Sulfites.
, IlYrOSULFITES.
Borates.
Phosphates.
Sans action sur les charbons , ne produisent aucun effet apparent, avec/ l’acide sulfurique , précipitent le soluté de nitrate de baryte.
Sulfates.
Chromâtes.
Arséniates.
Arsenites.
Dégagent des vapeurs blanches acides, sans effervescence avec l’acide sulfurique.
Deviennent jaunes orangés par l’acide sulfurique, et dégagent une vapeur jaune d’une ode'ur de chlore.
Aucune odeur avec l’acide sulfurique; leur soluté précipite de l’iode par l'acide sulfureux.
Aucune odeur avec l'acide sulfurique; leur soluté devient jaune et dégage du brome par l’acide sulfureux.
Effervescence vive, sans dégagement de vapeurs et d’odeur sensible.
(Effervescence vive, avec dégagement de vapeurs l blanches très-piquantes.
( Effervescence vive, avec des vapeurs blanches ; leur I soluté devient jaune orangé par le soluté de chlore.
( Effervescence avec vapeurs blanches et jaunâtres ; ( précipitation d’iode par le chlore.
I Effervescence sans vapeurs, avec odeur d’œufs pourt ris.
f Effervescence sans vapeurs, avec odeur forte d'a- \ mandes amères.
Effervescence sans vapeurs, avec l’odeur piquante du soufre qui brûle.
Effervescence comme les sulfites, coloration jaunâtre et précipitation de soufre.
Précipité formé par l’azotate de baryte soluble dans l’acide nitrique, forment avec l’azotate d'argent un précipité blanc.
Précipité formé par l’azotate de baryte soluble dans l'acide azotique, produisent avec l’azotate d'argent un précipité jaune-serin, lorsque les phosphates sont cristallisés.
Précipité formé par l’azotate de baryte insoluble dans l'acide azotique.
Précipité jaune avec l’azotate de baryte, rouge avec le protoazolate de mercure, et orangé avec l’azotate de plomb.
Précipité formé par l’azolale de baryte, soluble dans l’acide azotique, donnent avec l’azotate d’argent un précipité rouge briqueté.
Précipité formé par l’azotate de baryte, soluble dans l’acide azotique, fournissent avec l’azotate d’argent un précipité jaune et un précipité vert d’herbe avec le sulfate de cuivre.
Nota. Los sels do ces deux derniers genres, mélangés avec du charbon et chauffés, fournissent un sublimé d’arsenic métallique.
(') Nous avons seulement placé dans ce tableau les sels qui sont les plus usités, soit en médecine, soit dans les arts ; les limites de notre ouvrage ne nous ayant pas permis de traiter généralement des méthodes analytiques à l’aide desquelles on peut parvenir à reconnaître, d’après les caractères chimiques, la nature des autres sels.
31ISCELLANÊES.
Limites de sensibilité de quelques réactifs.
Les réactifs suivants peuvent déceler des substances indiquées en tête :
Acide sulfurique.
Chlorure de cale., 1/250 Chlor.de baryum, 1/00,000 Acétale de plomb, 1/40,000
Acide azotique.
Acide chlorhydriq. et or en feuille, 1/240 Acide sulfurique et persulf. de fer, 1/24,000
Acide phosphorique.
Acétate de plomb, 1/20,000 Eau de chaux, 1/20,000
Acide arsénieux.
Eau de chaux, i/4,000 Acide sulfhydr., 1/260,000 Cuivre amm., 1/6,000 Azot. ti’arg. amm., 1/400,000
Potasse (').
Clilor. de platine, 1/205 Acide tartrique, 1/220
Chaux.
Oxalale d’ammoniaque, 1/400,000
Baryte.
Acide lluo-siliciq., 1/3, 800 Sulfate de soude, 1/71,000
Magnésie.
S.-phosph. d’am., 1/200,000 Ammon., I i q . , 1/6, 000
Iode.
Amidon (et acide sulfurique), 1/550, 000 — (et acide nitriq. nitreux), 1/1000,000
Fer (protoxydé).
Teint.de galle (acid, par ac. hydrochl.), i/440,000 liicyan. de pot. et de fer (d°), 1/440,000
Fer (peroxydé).
Teinture de galle, 1/300,000
Protocyan. de pot. et de fer, 1/420,000
Cuivre.
Ammoniaque liquide, 1/9,400
Arsénite de potasse, 1/10,000
Acide sulfliydrique, 1W000
Protocyan. de pot. et de fer, 1/80,000
Lam. de fer (acid, par ac. azot.), 1/1 56, 000
Aiguille d’acier (d°j, 1/200,000
Plomb.
Lame de zinc, 1/3,000
Argent.
Chromaie de pot., 1/10,000 Acide sulfhydr , Arsemate de pot., 1/10,000 Chlor.de sod., lodure de pot., 1/4,000
Recherche de l’iode et du brome dans les substances marines (fucus, polypes, etc.).
On calcine par exemple 50,0 de mousse de Corse ou d éponge dans un petit creuset couvert, puis on triture le charbon encore chaud avec environ 100,0 d'eau distillée bouillante, et l’on filtre.
On verse une portion de la liqueur filtrée dans un tube de 20 à 25 centimètres de lon-
.. (.) L acide fluo-silicique est un réactif certain pour uislmguer la potasse de la soude. Avec la première il donne un précipité sous forme de masses gélatineuses amorphes ; avec la seconde, un précipité en cristaux Hexagones bien formés et fort distincts au microscope
gueur et de 2 à 5 centim. de diamètre; on ajoute à ce liquide un peu d’empois et l’on y verse goutte à goutte un soluté aqueux de chlore. 1/iode, rendu libre par le chlore, bleuit d’abord l’amidon; en continuant l’addition du chlore, la couleur bleue disparaît et le liquide prend une teinte jaune qui annonce la présence du brome. Pour séparer le brome, il suffit alors de verser dans le tube un peu d’éther sulfurique et d’agiter; par le repos, l’éther revient à la surlace, coloré par le brome, et le liquide aqueux se trouve décoloré. On peut ramener celui-ci au bleu en y ajoutant un peu du soluté filtré mis à part. On a alors un iodure d’amidon qui est bleu , recouvert par un soluté étliéré de brome.
On pourrait remplacer le chlore par l’acide azotique , et lorsque la coloration bleue est obtenue, agiter le tout avec de l’éther qui s’empare du brome.
Ceci se rapporte aux productions marines qui ne contiennent pas ou presque pas d’un sulfate alcalin. Lorsqu’on agit sur une substance qui se trouve dans ce dernier cas, un fucus par exemple, on commence par traiter le soluté aqueux filtré par du sulfate de zinc, pour décomposer le sulfure alcalin produit dans l’incinération , on sépare le sulfure de zinc par filtration et l’on opère ensuite comme dans le premier cas. (Dupas quier.)
Recherche du soufre, de l’iode et du brome dans les eaux minérales.
; Eaux bromurées. — On ajoute un soluté d azotate acide d’argent jusqu’à cessation de précipité , on recueille celui-ci , on le traite par du zinc en poudre , de l'acide sulfurique et de l’eau; on traite à son tour le produit qui en résulte par l’eau de baryte, on fait dessécher; on traite à chaud par 1 alcool à 40°, qui dissout le bromure de baryum et laisse l’iodure de même base. Lu chauffant le bromure desséché par du bisulfate de potasse dans un petit tube, on voit apparaître des vapeurs rutilantes de brome. (Henry).
Eaux lodurées. — On ajoute dans l’eau un soluté de chlorure de palladium; il se produit un précipité floconneux noir d’ioclure de palladium dont le poids, après dessiccation, fait connaître celui de l’iode.
Eaux sulfureuses. — M. Dupasquier, de Lyon, a fait connaître un moyen très-simple et très-expéditif pour déterminer la proportion d'acide sulfliydrique libre ou combiné que les eaux sulfureuses renferment.
Après s’étre procuré un soluté alcoolique d iode au J 0°, on en remplit une pipette gra-
APPENDICE PHARMACEUTIQUE
(tuée (sulfhydromètre) dont chaque diviseur représente 0,01 de teinture ou 0,001 d’iode; puis on laisse tomber goutte «à goutte dans une capsule en porcelaine, contenant une quantité déterminée d’eau sulfureuse et quelques gouttes seulement de décocté d’amidon très-clair, le liquide de la pipette ; on agite constamment et l’on arrête l’écoulement aussitôt que le mélange prend une teinte azurée ; alors tout l’hydrogène de l'acide sulphydrique s’est combiné à l’iode.
Le volume de teinture nécessaire à la complète décomposition est d’autant plus considérable que la proportion d’acide sulfhydrique libre ou combiné est elle-même plus forte. Il indique à la fois le poids de l’iode transformé en acide iodhydrique , celui du soufre éliminé et celui de l’acide sulfhydrique décomposé; 2 atomes d’iode représentés par 1579,500 correspondant à I atome de soufre représenté par 201,165. D’où il résulte que 100 d’iode correspondent à 12,80 de soufre et à 18,49 d’acide sulfhydrique.
Extraction de l’iode des bains iodurés.
Dans les grands établissements où l’on administre beaucoup de bains iodurés, il est avantageux de retirer l’iode de l’iodure employé, attendu le prix élevé actuel de cette substance. Plusieurs moyens ont été proposés dans ces derniers temps à cet effet. L’amidon, l’acétate de plomb, qui peuvent donner naissance à des iodurés insolubles d’où l’on retire l'iode ensuite, ont été proposés; on a encore indiqué le chlore, l’acide sulfureux ; mais le meilleur procédé est jusqu’à présent le suivant :
On reçoi t les eaux des baignoires dans une cuve placée en contre-bas ; on les traite par un mélange préalablement dissous ou non de 3 p. de sulfate ferreux et 2 p. de sulfate cuivrique; tout l’iode se précipite à l’état d’iodure cuivreux qu’on lave bien et dont on peut retirer l’iode en le chauffant dans une cornue avec l’acide sulfurique et le peroxyde de manganèse. ( Berzelius , Soubeiran.)
Si au lieu de retirer l’iode on voulait obtenir un iodure soluble immédiatement utilisable, il n’y aurait qu’à traiter le protoiodure de cuivre, à l’aide de Q. S. d’eau et de la chaleur, par le carbonate de soude, du lait de chaux (Clément), ou du carbonate de potasse, pour obtenir de Piodure de sodium, decalciumou de potassium liquide, que l’on peut employer ainsi en bain en le dosant, ou que l’on peut obtenir cristallisé par évaporation.
Essai des urines diabétiques.
Pour reconnaître la présence du sucre dans l’urine diabétique, M. Capezzuoli emploie quelques centigrammes d’oxyde de cuivre hydraté et une solution de potasse caustique en suffisante quantité pour rendre le liquide alcalin. L'opération se fait à la température ordinaire. On agite le mélange, puis on laisse reposer. L’urine se trouble, s’éclaircit ensuite en abandonnant un précipité très-abondant. La partie liquide devient, avec le temps, jaune-orange, puis rouge-jujube. Le précipité est d’abord bleu, puis après quelques heures on voit un cercle jaune-serin se former à la surface et envahir la masse ; puis une couleur rouge plus ou moins foncée, en forme de zone, se substitue au jaune en partie ou en totalité.
Quand le phénomène ne se produit pas dans les vingt-quatre heures, on le détermine à l’aide d’une petite quantité de potasse caustique.
Ce phénomène est dû à l’action du sucre sur l’oxyde de cuivre. Cette réaction est surtout vive lorsqu’on agit sur du sucre de raisin, comme celui de l’urine diabétique.
Une bonne précaution est d’essayer comparativement l’urine d’un individu sain.
Les deux modes d’essai suivants nous paraissent plus simples. Lorsqu’on fait bouillir dans un mortier P. E. de lait de chaux avec de l’urine de diabétiques, le mélange brunit et prend une couleur d’autant plus foncée qu’il contient une plus forte proportion de glucose ( Bouchardat ).
On dissout dans l’eau P. E. de sulfate de cuivre et de tartrate de potasse, on mêle et on ajoute Q. S. de potasse caustique pour dissoudre en grande partie le précipité. Pour procéder à l’essai de l’urine, il suffit d’y ajouter de la liqueur bleue obtenue en Q. S. pour lui donner une réaction alcaline. On porte à l’ébullition. Si l’urine contient du sucre de fécule, la liqueur perd sa couleur bleue pour en prendre une rougeâtre, par suite de la réduction du sel de cuivre. Dans le cas contraire elle reste bleue ( Frommherz ).
M. Biot a appliqué l’appareil de polarisation à cet essai.
Essai des tissus.
Découpez dans le tissu dont vous voulez reconnaître la composition un morceau carré de 5 à 4 centimètres environ, effilezle, c’est-à-dire tirez-en tous les fils en travers (ceux de la tissure) et tous les fils en long (ceux de la chaîne); puis les prenant l’un après l’autre, brülezdes à la chan-
