OXYGÈNE

forte pression. Cette eau est limpide et pure, peu savoureuse comme l'eau privée d'air , et, comme elle, un peu pesante pour Teslomac. Elle possède, selon M. Ozanam, une action reconstiluanle sur le sang, une action oxydante et une action excitante qui lui donne de l'importance dans le traitement du goitre et du crétinisme.

Il ne faut pas confondre ces eaux avec Yeau oxygénée découverte par Thénard, en 1818, appelée aussi bioxyde ou peroxyde d'hydrogène, et dont on a lente l'introduction dans la matière médicale , dans les mêmes cas que l'oxygène lui-même. C'est un composé peu stable, réactif très-sensible de la fibrine.

L'eau oxygénée s'obtient par la réaction de l'acide chlorhydrique sur le bioxyde de baryum. {Un. ph. 1875). Un autre procédé, dû à M. Duprey, consiste à faire passer un excès de gaz acide carbonique lavé, dans de l'eau distillée où l'on projette de temps en temps du bioxyde de baryum en poudre fine, on décante et on concentre dans le vide. On a de l'eau oxygénée Irès-diluée, en agilant dans un flacon trèslarge de la grenaille de zinc amalgamé avec un peu d'eau distillée (Sc/iœn6ein). Pour l'usage médical, il suffit d'une solution chargée de 10 vol. d'oxygène ; on en administre de ù à 15 gr, dans une quantité d'eau indéterminée (Eichardson). L'eau oxygénée a été employée dans le rhumatisme chronique, dans certaines maladies du cœur, dans le traitement de la gangrène sénile des extrémités. En dissolution dansl'éther rectifié {éther ozonisé ou ozonique), elle a été employée pour assainir l'air des chambres de malades {Richardson) .

L'eau oxygénée décolore les matières colorantes, d'origine organique, à la manière de l'eau chlorée; elle sert àcolorer les cheveux en blond (V. Un. ph. 1873). Le permanganate de , potasse étant décoloré et décomposé en présence de ce liquide peut lui servir de réactif. Mais, suivant Schœnbein, le meilleur réactif pour l'eau oxygénée est un mélange de teint, de gaïac et d'ext. de malt, qui bleuit au contact de l'eau qui ne contient que un millionième d'eau oxygénée. Selon M. Struve, le meilleur réactif serait l'oxyde de plomb (en solution dans la potasse caustique), qui se transforme en bioxyde au contact des moindres traces d'eau oxygénée; c'est à l'aide de ces réactifs que sa présence a été constatée dans l'eau de pluie, l'eau de neige, etc. {Schœnbein, Struve).

C'est ici le lieu de parler d'un corps dont l'histoire est encore fort obscure et fort controversée , de V ozone (de oCri, odeur) que le professeur Schœnbein, de Bàle, a découvert, en 18/i0, par ses effets, car il n'a point encore été isolé à l'état de pureté, on ne le connaît qu'à l'état de mélange avec l'oxygène. Il se dé-

gage des pointes des conducteurs électriques delà pile; et, dès 178/i, le physicien hollandais, Van Marum, avait remarqué que l'air traversé par une séi'ie d'étincelles électriques, exhalait une odeur alliacée particulière.

Pour quelques chimistes, l'ozone est un suroxyde ou peroxyde d'hydrogène existant naturellement dans l'air; pour Berzélius, ce n'est qu'une modification allotropique de l'oxygène; pour d'autres, c'est de l'oxygène modifié par l'électricité ; certains expérimentateurs le regardent comme un état particulier ou même un élément de l'azote; d'autres, comme un bioxyde d'oxygène. MM. Bunsen et Magnus admettent deux espèces d'ozone : l'une, est l'oxyg. allotropique; l'autre, une combinaison hydrogénée, un hydrate d'oxyg. {ozo7ie hydrogéné, de Baumert). Schœnbein admet aussi 2 ozones : l'ozone proprement dit ou oxygène négatif et Vantozone ou oxygène positif. L'ozone et l'antozone en s'unissant forment l'oxyg. ordinaire ou inactif Cette polarité ressort de la manière dont se comportent certains oxydes avec l'acide chlorhydrique ; les uns {ozonides), donnent du chlore et décomposent l'eau oxygénée; les autres {antozonides) , donnent de l'eau oxygénée ; les premiers étant électi'O-négatifs par rapport aux seconds. L'existence de l'antozone est contestée par beaucoup de chimistes (V. J. ph. 1872). Cependant de nouvelles expériences de Scbœnbein et de M. Meisner tendent à prouver que dans toute comlnistion lente ou vive, c'est l'ozone qui oxyde, et l'antozone en présence de l'eau forme de l'eau oxygénée. Selon le chimiste de Bàle, l'ozone jouerait un grand rôle dans la météorologie morbifique : on devrait lui rapporter certaines épidémies de grippes , de toux catarrliales ; le choléra , la malaria, les affections paludéennes, l'influenza. Il semblerait exister une relation entre la présence ou l'absence de l'ozone dans l'atmosphère et la disparition ou l'apparition de certaines maladies épidémiques, telles que le choléra. L'ozone serait donc un agent de purification de l'air, qu'il débarrasserait de ses propriétés miasmatiques : c'est ce qui paraîtrait résulter des observations faites, depuis une quinzaine d'années, à Rouen, par M. Houzeau ; à Versailles, par M. le docteur Bérigny; et de recherches venues de l'Inde, dues à un médecin anglais qui, par ordre de l'intendance sanitaire de la présidence de Bombay, fit des observations ozonométriques dans seize stations différentes ou hôpitaux civils et militaires.

On reconnaît la présence de l'ozone dans l'atmosphère à l'aide du papier d'iodure potassique qu'il brunit. Comme ozonomètre ou ozonoscope, destiné à mesurer approximativement les quantités d'ozone contenues dans l'air ou dans

PALNS D^ANIS.

un gaz, on emploie le papier iocluro-amidoiiné de Schœnbein , c'est-à-dire du papier imprégné d'un mélange d'amidon et d'iodure de potassium, qui bleuit si le gaz ou l'air est oz-o- 7iisé, l'intensité de la coloration bleue étant en rapport direct avec la quantité d'ozone. Mais ce papier présentant l'inconvénient d'être trop sensible, d'être bleui dans des circonstances étrangères, par les vapeurs nitreuses, cLlorées, etc. , M. Houzeau lui a substitué le p)apier de tournesol vineux mi-ioduré. On peut aussi constater la présence de l'ozone dans l'atmosphère, à l'aide d'un papier imprégné de proloxyde de thallium qui brunit au contact de l'ozone par suite de sa transformation en peroxyde noir (Se/iœ?ifeern); mais la coloration plus ou moins foncée du papier thaUique n'est un signe certain de l'ozone que si ce papier bleuit la teinture de gaïac [A. Lamy).

L'électricité qui se trouve constamment dans l'air, et qui se décharge à certains intervalles, peut avoir pour effet de transformer en ozone l'oxygène atmospliérique. Suivant le D'' Thirion, quand l'ozone est en forte proportion dans l'air, on observe plutôt des angines, bronchites, pleurésies, pneumonies; par l'absence d'ozone, on rencontre plus fréquenuuent des embarras gastriques.

L'ozone (qui a reçu les noms ù'oxygéne électrisé, oxygène actif, oxygène ozone ou ozonisé, oxygène naissant, oxygène allotropique), se produit aussi quand on mélange ensemble de la vapeur de phospliore, de l'oxygène et de la vapeur d'eau; quand on place du phosphore dans l'oxygène humide ; en mettant dans un ballon, de 10 h J5 litres de capacité, une pelile quantité d'eau et des bàlons de phosphore qui plongent moitié dans l'eau et nioilié dans l'aii-, opérant à -j- 15 ou 20° et fermant imparfaitement le ballon. Il se produit dans les perturbations électriques de l'atmosphère. L'ozone se produit encoi-e soit par l'action répétée des étincelles électriques sur l'air ou sur l'oxygène auquel on fait Iravei'ser le condensateur électrique de M. Ladd ou de M. Fizeau (V. Un. ph. 1868, p. 2/i3) ; soit, dans l'électrolyse de l'eau c'est-à-dire lorsqu'on décompose par la pile l'eau pure ou tenant en dissolution certains sels (sulfates de potasse, de zinc), certains acides (acides sulfurique, nitrique, phospliorique étendus); soit par l'oxydation lente, à l'air et à la température ordinaire, de quelques substances, comme l'éther, les essences de térébenthine et de citron; ou en faisant agir l'acide sulfurique concentré sur le bioxyde de baryum (Ilouzemi); soit en faisant dissoudre du permanganate de potasse pur dans l'acide sulfurique concentré jusqu'à ce que le liquide soit d'un vert olive foncé, et y projetant du bioxyde de baryum pulvérisé [Schœnbein).

2 p. de permanganate de potasse, mélangées avec 3 p. d'acide sulfurique donnent une masse pâteuse qui dégage de l'ozone pendant plusieurs mois {Boettger); mais, suivant M.,Raïiimelsberg, le permanganate de potasse pur de chlorure de potassium ne donne pas d'ozone (V. J.ph. iSlli). A l'aide de son tube ozoniseur, M. Houzeau (V. J. ph. 1872; Dict. ch. W., t. 2) est arrivé à produire aisément de l'ozone concentré, et à oxyder instantanément l'alcool, l'éther, à décolorer le sulfate d'indigo, avec production d'eau oxygénée. MM. Houzeau et Renard ont proposé l'emploi de cet ozone concentré pour l'oxydation des matières organiques et, en particulier, des carlnu'es d'hydrogène (benzine, éthylène) (V. J. ph. 1873).

L'ozone est un oxydant puissant, son odeiu" estchloreuse lorsqu'il est concentré. Il jouit de propriétés chimiques énergiques : il attaque à froid le mercure et l'argent, chasse l'iode des odures, se combine directement à l'azote pour former l'acide azotique, transforme le cyanure jaune en cyanure rouge, convertit le sulfure de plomb en sulfate, décolore le tournesol et l'indigo. Il disparaît par l'action d'agents réducteurs (charbon, soufre, sels de proloxyde de fer) ou d'une température de 250 à 300°. D'« 1,658 iSnret).

Il paraîtrait qu'il se développe plus d'ozone, pendant le jour, au printemps et en été, plus, au contraiie, pendant la nuit , en automne et en hiver {Bœckel, Simonin). L'air de la campagne est plus ozonisé que celui de la ville (Kosmann); il y a analogie de propriétés entre cet air et l'ozone (Houzeau). Les plantes, par leurs parties vertes dégagent de l'ozone pendant le jour et point pendant la nuit (Scoutetten, de Luca). En pleine campagne, les plantes dégagent plus d'ozone que colles qui sont enfermées dans l'inléi-ieur des villes. L'air très-sec et Irèschaud est peu ozonisé, les plantes y languissent et exhalent peu d'ozone (Kosmann). L'ozone est un désiiifcclanl au même litre que le chlore (Houzeau). (V. Rei\ ph., 1856-57; 1859-60; Vn. ph., 1862, 1868, 1869). D'après M. Jouglet, certains corps détonants {nitroglycérine, dynamite, iod. et chlor. d'azote) feraient explosion au contact de l'ozone (V. Un. Ph.1870).

En résumé, la nature du coips ou des corps décrits sous le nom d'ozone, est loin d'être établie avec certitude. Il est au moins acquis, dès à présent, que l'ozone peut détruire les gaz malfaisants désignés sous le nom générique de miasmes.