SOUDE

Natriumoïyd, Soda, al.; Soda, Sosa, esp.; Nairon/Natiiumosici, su.

La soucie, oxyde de sodium, que, dans le langage ordinaire, on confond quelquefois avec son carbonate, n'est employée en pharmacie qu'cà l'état d'hydrate.

1° Soude cadstiqce a l'alcool ou pure.

On l'obtient comme la potasse à l'alcool.

2° Soude caustique liquide, Lessive ou Liqueur des Savonniers, Solution concentrée de soude caustique. On l'obtient comme la potasse caustique liquide, et on lui donn« le même degré (1,33 densim., ou 36" B''). Elle contient un peu moins du tiers de son poids de soude sèche.

Voici le procédé indiqué par le Codex : carb. de soude crist. 2000,0, chaux vive 800,0, eau 12000,0; éteignez la chaux, délaj-ez-la dans l'eau de manière à obtenir un lait homogène, ajoutez-y le carbonate de soude, et faites bouillir pendant une demi-lieure dans une marmite en fer, en ayant soin d'agiter continuellement et de remplacer l'eau qui s'évapore. Jetez le tout sur une toile, i-ecueillez le liquide clair, lavez le résidu, réunissez l'eau de lavage au premier liquide, et évaporez rapidement dans une bassine d'argent, jusqu'à fusion du produit de l'évaporalion. On dissout le produit solide dans Q- S. d'eau pour obtenir un liquide marquant 1,33 d. (36° B*^), on laisse déposer, on tire à clair, et on a la lessive des savonniers, qui doit être conservée dans des flacons fci'més par de bons bouchons de liège bouillis dans la cire ou la paraffine.

Lorsqu'on calcine, h l'abri de l'air, un mélange d'azotale de soude et de perox. de manganèse, il ne se forme pas de nianganate de soude, mais de la soude c-austique {Wœhler.) On peut, au moyen du sodium arrosé de q.q. gouttes d'eau dans un vase m ai-gent, préparer de la soude caustique cliimiqurment pure {De Meyor). (Y. Vn. Vh. 1870).

SOUFRE*

Sulphur ou sulfur des Latins, "A^rup ou 6;tov des Grecs.

Sch-wefel, al.; Sulphur, Brimstone, amg.; Chibur, Kabrit, An.; Ghé-Licou-hoÛTig, ch.; Svolv. dan.; Azufre, ksp.; Zwavel, H-OL.; GuTidhuk, ind.; Zolfù et Sûifo, it.; Gowgrid, PEH.; Siarka, pol.; Enxofre, pou.; Sura, Scva, nus.; Gandhaka, san.; Svafvel, su.; Gendagum, tam.; Ghendagum, tel.; Keukioart, tur.

Coi'ps simple métalloïdique qui existe en couches abondantes, et qui est rejeté eu masses considérables par les montagnes ignivôuics. Le Vésuve, l'Etna, les volcans d'Islande, de Java, de la Guadeloupe, de Ténérifle, de l'Amérique méridionale, en vomissent constamment. Il y a certains volcans éteints dont les environs sont tellement imprégnés de soufre,

SOUFRE

,;|U''on leur a donnéle nom de Solfatares (terres iSe soufre), de Soio-frières. Telles sont les .jSolfatares de la Sicile (V. BuU.de rUn.ph. iSlli); ;,de Pozzuolo, près de Naples ; de Télamone , on Toscane ; d'Islande, de la Guadeloupe.

Les sulfures et les sulfates, d'où on pourrait au besoin retirer le soufre, et d'où on le retire en eiîet dans qq. contrées, forment aussi ,des masses considérables au sein du globe.

Le soufre existe -ûans plusieurs substances du règne végétal que la médecine emploie. Telles sont toutes les plantes de la famille ides crucifères et presque toutes les liliacées Jbulbeuses ou leur huile volatile. Beaucoup de légumineuses en contiennent. Cela rend compte des flatuosités que quelques-unes occasionnent. Il existe encore dans la racine de patience, etc. Dans le règne animal, on le rencontre dans les œufs, les limaçons, etc.

Le soufre pur est de couleur jaune citron, „très-friable, d'une odeur et d'une saveur'par- • iliculières faibles. Chauffé à + 110°, il entre -.■fôû fusion; entre IZjO et 150", il a une teinte jaune foncé ; au .delà de 150", il devient de plus en plus rougeâtre, et commence à s'épaissir ; à 190°, il prend une teinte orangée et devient visqueux; soumis pendant quelque .temps à une chaleur de -f- 220 à -\- 250°, il devient brun; chauffé davantage, il reprend .quelque fluidité, si à ce moment on le reifroidit subitement, il conserve une certaine mollesse après refroidissement et se présente d'ailleurs avec des caractères physiques différents selon la température à laquelle il a été ,p&rté. Dans cet état {soufre mou ou trempé), il peut servir à prendre des empreintes de 'médailles, de cachets, etc. A la température 4e Zi60°, il se volatilise. Sa densité est ■^2^087. A 2Zi6° il brû'e avec une flamme bleue. Il est insoluble dans l'eau et dans l'alcool, mais soliible, en très-faible proportion, dans les Jîuiïes fixes et volatiles, l'éther, le chloroforme, ;la. i>eûzine. Son meilleur dissolvant est le sulifurede carbone qui en dissout à chaud 73 0/0 et même 95 0/0 {Cossa) et 38 0/0 à la température ordinaire. Il cristallise soit en prismes :i;homl)oïdaux obliques, soit en octaèdres allonîgés à base rhomboïdale. On peut obtenir sijkiultanément les deux formes cle cristaux dans '•la même dissolution en y projetant deux cristaux de forme différente. Le soufre fondu cristallise au-dessous de 100°, en octaèdres, sans l'intervention d'aucun ùSs&Ç)\\ .{Schutzenherger).

Le soufre peut affecter plusieurs formes incompatibles. M. Deville admet quatre variétés de soufre : Soufre octaédrique, prismatique, mou, insoluble (dans le sulfure de carbone) ; la première et la dernière sont seules stables. M. Berthelot n'en admet que deux : le Soufre octaédrique ou électronécjatif, le Soufre amor-

phe et insoluble ou ékctropositif. Le soufre octaédrique dissous dans le sulfure de carbone se transforme en soufre insoluble sous l'influence de la lumière solaire {LaUcmand) ; la lumière électrique concentrée par un miroir produit le même effet (Berthelot). A la première variété se rattachent le soufre prismatique, le soufre mou des polysuffures ; à la seconde, le soufre mou des hyposulfites ou obtenu par l'action de la chaleur, le soufre provenant d'un mélange de sulfure et d'hyposulfite, le soufre insoluble provenant de la fleur de soufre ou du soufre mou épuisé par le sulfure de carbone, le soufre provenant de la combustion de l'hydrog. sulfuré ou du sulfure de carbone. La couleur de ces diverses variétés est comprise entre le jaune citron et le rouge foncé. Mais le soufre insoluble au contact d'une dissolut, d'hydrogène sulfuré est transformé en soufre solubïe présentant un état particulier distinct du soufre octaédrique, et que M. Berthelot nomme soufre amorphe soluble, qui une fois dissous par le sulfure dh carbone ne peut plus en être séparé que sous la forme octaédrique (V. Un. pih. 1871.) M. Maguus admet six modifications principales du soufre : Soufre jaune octaédrique, Soufre jaune prismaticjue. Soufre jaune amorphe et insoluble. Soufre rouge soluble. Soufre rouge insoluble, Soufre noir insoluble. Ce dernier ne parait pas réellement exister, c'est plutôt un état impur du soufre coloré en rouge trèsfoncé et paraissant noir {Mitscherlich) ou coloré par une matière organique, fortement carbonée, comn^ la térébenthine, la colophane {Nicklés.) En effet, le soufre chauffé jusqu'à ébullition avec 1/3000 de graisse, puis refroidi lentement, donne des cristaux prismatiques translucides, d'un rouge rubis.

Le soufre en canons contient 2 à 3 0/0 de soufre insoluble, et le soufre en fleurs, jusqu'à 30 et ZiO 0/0. Suivant M. Faucher, de Nancy, la solution de sulfite de soude au 1/iO fournit un bon moyen d'avoir du soufre soluble à l'état de pureté, en dissolvant le soufre insoluble.

Il paraîtrait qu'on a du soufre bleu en traitant une solution de perchlorure de fer pa l'hydrogène sulfuré (NœUner).

Le soufre chauffé à 180° avec 1/ZiOO d'iode ou d'iodure de potassium, est très-élastique, a l'éclat métallique et est propre à prendre des empreintes. A 200° et avec 1/100 de brome, le soufre est d'un jaune de cire et plus mou que l'iode. A 2/i0°, le soufre donne avec le chlore un produit qui s'élire facilement en fils déliés, pouvant se souder entre eux. Dans ces trois cas le soufre se transforme dans la modification diie insoluble {Bietzenbacher).

En pharmacie, on emploie le soufre sous trois états différents :

SOUFRE

1° Soufre en canon ; Sulphur in hacuîis, s. rotulis {Stmigenschivefel , al.; Stangsvafvel, su.)- Il provient de la purification du soufre brut. Le soufre, chauffé dans des pots placés dans un fourneau de galère , se volatilise et est recueilli dans une pièce suffisamment chauffée pour qu'il s'y condense à l'état liquide. Le produit coule sur les parois de cette sorte de récipient, gagne le fond déclive, et, de là, va se rendre dans des moules de buis où il se solidifie en masses coniques de 15 à 30 centimètres de long et de la grosseur d'un canon de fusil. Ces bâtons qui , par suite d'une dilatation inégale des molécules, se brisent par la seule chaleur de la main, et font entendre un craquement particulier {Cri du soufre) qu'on peut exalter en les plongeant dans l'eau à 80 ou 90° {Guyard), contiennent quelquefois des rudiments de cristaux à leur centre.

2'^ Soufre sublimé. Fleurs, ou Crème de soufre; Flores sulphuris* {Schwefelbhunen, al.), il arrive sous cette forme des solfatares. Le soufre est mis dans une énorme chaudière eu fonte en communication avec une chambre en maçonnerie, qui fait l'office de récipient. On chauffe, et le soufre vient se condenser à l'état pulvérulent sur les parois de la chambre.

La matière qui reste dans la chaudière après la purification du soufre constitue le Soufre gris, noir, de cheval ; Sulphur vivum, nigrum, ballinum des auteurs anglais.

La fleur de soufre du commerce est salie par de l'acide sulfureux, et même de l'acide sulfurique produit à ses dépens et à ceux de l'air. Cette fleur de soufre impure est préférée pour certains usages, par exemple pour entrer dans les pommades antipsoriques; mais dans la plupart des cas, elle doit être purifiée. Pour cela, on la malaxe avec une petite quantité d'eau distillée froide, on en forme une pâle que l'on délaye avec de l'eau bouillante, on laisse déposer, on décante le liquide surnageant, on renouvelle les eaux de lavage jusqu'à ce qu'elles cessent de rougir le papier bleu de tournesol et de précipiter ou de louchir par le chlorure de baryum, on jette le dépôt sur une toile et l'on fait sécher. La fleur de soufre ainsi purifiée est désignée sous le nom de Fleur de soufre sublimée et lavée, ou tout simplement de Soufre lavé; Sulphur lotum.

3'^ Soufre précipité , Magistère, Lait ou Hydrure de soufre ; Lacs. Magisterium suif uns*, {Schivefelniederschlag, al.). Faites dissoudre 100 parties de foie de soufre calcaire ou potassique dans /lOO parties d'eau. Filtrez la dissolution, versez-y peu à peu, et en remuant sans cesse, de l'acide chlorhydrique faible jusqu'à cessation de précipité, ou jusqu'à ce que la liqueur rougisse fortement le papier de tournesol : lavez le précipité par

décantation, jetez-le sur un filtre et faites-le sécher. Ou encore : Prenez du quintisalfure de sodium étendu de trois ou quatre fois son poids d'eau, et, après avoir filtré la liqueur, s'il est nécessaire, ajoutez-y peu à peu Q. S, d'acide chlorhydrique exempt de fer, jusqu'à ce qu'elle soit devenue acide au papier de tournesol. Laissez déposer, décantez le liquide surnageant le précipité, et lavez à plusieurs reprises avec de l'eau ordinaire jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de réaction acide ; mettez ensuite le précipité à égoutter et à sécher.

Il ne faudrait pas verser la solution sulfureuse dans l'acide, contrairement à l'ordre que nous avons indiqué, car alors on pourrait obtenir un produit tout autre que du soufre divisé. Sous l'influence d'un grand excès d'acide chlorhydrique, le gaz sulfhydrique, au lieu de se dégager, s'unirait avec le soufre pour former un composé qui se rapproche de l'eau oxygénée (bioxyde d'hydrogène), et que Thénard a nommé bioupolysulfure d'hydrogène.

La préparation du soufre précipité doit se faire en plein air, en se plaçant dans la direction du vent, ou sous une chemiaée qui tire bien, afin d'être à l'abri des effets délétères du gaz sulfliydrique. On est même dans l'habitude de brûler ce gaz en promenant un papier enflammé au-dessus du vase où se fait la décomposition ou en le conduisant vers le brasier d'un fourneau ardent, qui le détruira par la combustion. On peut encore faire passer le gaz sulfliydrique dans une solution alcaline de soude ou d'ammoniaque.

Le soufre précipité, que les médecins allemands emploient d'une manière spéciale, diffère notablement du soufre sublimé. Ainsi, il est plus ténu, plus léger ; sa couleur est blanchâtre, terne ; nouvellement préparé, il exhale une odeui- hépatique. Par la fusion, il donne une masse plus molle et plus ductile. Ses propriétés médicinales sont plus prononcées. On attribue généralement ces difl'érences à la présence d'une petite quant, d'hydrogène sulfuré.

Le soufre est un excitant qui, suivant la dose et surtout les sujets, agit comme stimulant, expectorant, diaphorélique, purgatif. C'est un des agents les plus précieux et les plus puissants de la matière médicale. Aussi est-il employé sous un grand nombre de formes et pour remplir une foule d'indications. Mais c'est surtout dans les maladies de la peau qu'il joue un rôle actif. Il est assez fréquemment employé dans les cas d'hémorrhoïdes et d'engorgements viscéraux. C'est le remède le plus assuré de la gale. Il est le principe actif des eaux minérales sulfureuses, des crucifères, etc. Il stimule à la dose de 5 à 10 déc, et purge à celle de Zt à 8 gram. On l'associe au sucre, au miel, à la crème de

SPARADRAPS.

tartre. Associée au miel (Q. S.), la fleur de soufre (IG gram.) forme un oi)iat qui a été employé, avec succès, contre les accidents saturnins. On a aussi recommandé l'emploi de la fleur de soufre non lavée contre les fausses membranes.

Le soufre étant insoluble dans l'eau, son action médicinale ne peut s'expliquer que par sa salification au contact de nos humeurs. C'est en effet ce qui arrive. Le soufre donne lieu à la formation d'une proportion plus ou moins forte de sulfure et d'iiyposulfites alcalins, lors de son contact avec le suc stomacal ou les liquides de la peau.

Selon le docteur Hannon, le soufre brun visqueux (obtenu en chautfant le soufre ordinaire à 160° et le plongeant dans l'eau) aurait des propriétés thérapeutiques bien plus prononcées ; il aurait l'aclivité des sulfures alcalins sans en avoir les inconvénients.

Le soufre est connu de toute antiquité. Il est mentionné par Moïse (Genèse, xix), par Homère (Iliade, lib. xvi) et par tous les naturalistes anciens. On fait dériver son nom latin, et par suite son nom français, de sal, sel, et de TT'jp, feu.

SPARADRAPS.

(Du latin spargere, étendre, et du français drap, étoffe.)

On donne ce nom à des tissus de lin ou de coton, à des étoffes de soie, à des feuilles de papier et à des peaux d'animaux, recouverts d'une composition emplastique. On les nommait autrefois Toiles Gauthier.

Un soin important dans la préparation des sparadraps, c'est le choix des tissus. Pour la toile, on la choisira à fils plats. Le calicot ne devra être ni trop fin, ni trop lisse; il ne devra pas non plus être gommé, toutes choses qui ne sont bonnes que pour flatter l'œil; mais on prendra du calicot écru et muni, du moins d'un côté, d'un duvet suffisant. Ce duvet sert à retenir l'emplâtre plus fortement. Si l'on veut les repasser, comme cela est quelquefois utile, on ne passera le fer que d'un côté, et ce sera sur le côté opposé qu'on étendra la masse emplastique.

On prépare les sparadraps en faisant fondre la masse emplastique, la versant sur le tissu et l'étendant : 1° en faisant passer la bande sous le couteau du sparadrapier ; 2° en se servant de la lame mousse d'un grand couteau ordinaire, ou d'un couteau plat taillé en biseau, légèrement chauffé, des aides tenant avec les mains la bande par ses exti'émités et la tendant exactement; 3° par le même moyen, mais les aides tendant la bande à l'aide de griffes ou peignes; /i° par le même moyen encore, mais les griffes étant fixées

sur des pieds immobiles ou aux extrémités d'une planche flexible, que Ton ploie en demicercle et qui tend la toile par sa propre élasticité.

Une première couche, pour les sparadraps proprement dits, ne suffit presque jamais. Quand elle suffit, et qu'on a beaucoup de bandes à tirer, on abrège singulièrement l'opération en se servant du sparadrapier (flg. 128) , séparant les bandes en avant du couteau par des morceaux de papier qui dépassent des deux côtés, afin que l'emplâtre fondu ne coule pas sur les bords des bandes inférieures. Un aide maintient ces dernières, verse l'emplâtre et ôte un morceau de papier à chaque bande que l'on lire, sans être obligé de nettoyer chaque fois la table du sparadrapier. Avec un peu d'habitude on peut même opérer seul. On pourrait encore se servir de l'appareil à papier à cautères ; mais au lieu de laisser peser le bassin qui contient la masse emplastique, ainsi que l'eau chaude contenue dans son double fond, sur les bandes d'étoffe, on le soulève par autant d'épaisseurs de cartes qu'il y a de bandes à tirer, et chaque fois qu'on en tire une, on enlève une épaisseur.

{Fig. 127.)

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ËilHillIlllllli)

Nous avons fait subir à cet appareil une modification qui consiste dans l'addition de deux contre-poids, un à chaque extrémité, qui passent sur des poulies fixées au haut des montants formant coulisse au bassin. De cette manière, ce dernier n'occasionne plus par son poids le déchirement du papier, car c'est surtout pour les papiers sparadrapiques (Voy. ciaprès) que nous avons apporté cette modification qui nous a parfaitement réussi.

M. Pontier a, de son côté, apporté une modification à cet appareil. {Fig. 127.)

D'habitude on ne tire que des bandes de peu de longueur, un mètre au plus, dans les officines. M. Hérent a inventé un appareil qui permet de les tirer aussi longues qu'on les désire ; il est applicable à tous les sparadraps,

SPAIL^DRAPS.