PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
Pour faire l’étude chimique comparative sur l’or naturel je me suis servi non d’or natif impur, mais d’or purifié, préparé au laboratoire.
On a dissout une pièce d’or dans une eau régale faite avec une partie d’acide azotique à 20 de l’aréomètre et 4 parties d’acide chlorhydrique très pur. On filtre la liqueur, pour la séparer du chlorure d’argent qui s’est formé, et on y ajoute un excès de proto-chlorure d’antimoine, dissous dans un mélange d’eau et d’acide chlorhydrique. L’or se précipite au bout de quelques heures, surtout lorsqu’on chauffe légèrement la liqueur, sous
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forme de petites lames cohérentes qui se rassemblent rapidement.
On le lave d’abord avec de l’acide chlorhydrique, puis avec de l’eau distillée et on l’a fondu dans un creuset de terre avec un mélange de nitre et de Borax.
On a obtenu de la sorte un culot d’or à 1000/1000 c’est-à-dire chimiquement pur.
Cet or a été mis en solution dans de l’eau régale, transformé en bichlo'rure d’or évaporé à sec pour chasser l’excès d’acide et repris par l’eau distillée.
Sur la solution aqueuse on a opéré les réactions de l’or très connues des chimistes.
J’en dresse le tableau ci-dessous, pour faciliter aux personnes qui n’ont pas fait de Chimie la comparaison des réactions chimiques de l’or artificiel et de l’or pur naturel.
Acide sulfhydrique :
précipité noir, soluble dans les sulfures alcalins.
Sulfhydrate d’ammoniaque :
précipité noir, soluble dans un excès de réactif.
Carbonate de soude :
pas de précipité à froid, à chaud précipité jaunâtre d’oxyde d’or ; la liqueur retient de l’auratede soude en dissolution.
SUR l’or artificiel
Potasse :
dans une solution neutre, surtout à chaud, précipité jaune rougeâtre d’oxyde d’or.
Ammoniaque :
précipité jaune d’or fulminant.
Cyanoferrure de potassium :
coloration vert émeraude.
Solution des Chlorures d’étain :
précipité brun rougeâtre de pourpre de Cassius ; une solution étendue n’est pas précipitée, mais se colore lentement en rouge brun.
Acide Oxalique :
a chaud précipitation d’or métallique sous forme de poudre brune ; au moment de la précipitation, la liqueur devient violette. On a traité une petite quantité de limaille venant du culot d’or pur préparé, comme il a été dit ci-dessus par une eau régale iodhydrique, la solution du métal a eu lieu.
La même opération étant faite avec de l’acide bromhydrique, on a aussi obtenu une dissolution complète et rapide de la poudre d’or traitée. Un mélange d’acide chlorhydrique et d’acide chromique a attaqué énergiquement le métal.
En chauffant à l’air un fragment de potasse avec un
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peu de poudre d’or, la matière est devenue d’un beau jaune soluble dans l’eau, c’est de l’aurate de potasse.
La même opération étant faite avec du Protoxyde de sodium ou Soude, on a obtenu aussi une masse un peu moins jaune, mais soluble dans l’eau, il y a eu formation d’aurate de soude.
Un échantillon d’or en poudre recouvert d’une solution de gaz acide sulfhydrique est resté complètement brillant.
Un échantillon d’or en poudre recouvert de sulfhydrate d’ammoniaque est devenu rapidement noir, car il s’est formé à la surface du métal une mince couche d’un sulfure.
Un peu de poudre d’or pur traité à chaud par du mercure a disparu complètement, il se forme un amalgame d’or.
ESSAIS DE l’or PAR VOIE SÈCHE AU CHALUMEAU. '
Une esquille de métal chauffée à une température élevée sous le dard du chalumeau fond en globules jaunes, malléables ; en se solidifiant ils subissent le phénomène d’incandescence, et la surface des globules paraît ridée.
