AH > Z A7 + H

Tr cad oi Eu db y

les flèches indiquant la réversibilité du phénomène. Il Ro î un moment où il se décompose autant de molécules AH qu'il . s’en reforme et l'équilibre est atteint. À ce moment la vitesse d'ionisation est égale à la vitesse de recombinaison. = Vitesse d’ionisation = K,[ AH] SE LE Vitesse de recombinaison — K,[A-}[H+] | K, et K, dépendant de plusieurs facteurs physiques comme la température.

| ‘avec A= doublent. Si nous Fes A, les Collisign Foie encore; elles sont donc quadruplées. On voit, comme nous l'avons écrit, que les collisions, c'est-à-dire les recombinaisons,

. - sont proportionnelles au Dee des concentrations des ions en

En.

> présence. Lorsque ] 14 équilibre #est « Saber

É RER ÉHÉT Uire TRES rase | ee 4 ” < on RE (HS

K étant la Éomtante d’ équilibre , ou de dissociation. Si l’on vient à changer la concentration de H+ (en ajoutant * un autre acide par exemple) ou celle de A- (par l'addition d’un :* sel de l'acide dissous), Je rapport : à Far Ce | CH] °° [an Rs change, pour maintenir K constant.

C’est ainsi que lorsqu'on ajoute de l’acétate de soude à une solution d'acide acétique [AT] augmente, le sel étant fortement .ionisé, [AH] reste constant, donc [H*] diminue. On fait rétroee la dissociation de l'acide. ;

Dans le cas où il n'y a qu'un acide en solution,

PAR LT == A] et l'on a :

- H+}? + ave 4 nl —K doù [H+]—ÿYKAH) S'il est faible, donc très peu dissocié, [AH] est approximati-

vement égal à S, concentration de l'acide total, et [H+] = VKS. Remarquons que K mesure la force de te En effet, lorsque la concentration en ions hydrogène est grande, autrement D EE dit l’acidité forte, le numérateur de l'équation (1) est grand par Si, CR rapport au dénominateur, donc K est grand, et réciproquement. ESS Pour la même concentration, un acide fort libérera plus d'ions + S un oe faible. K est donc une mesure de cette force.

FER lactique | TT 4 N: SE ADS Acide acétique 1,8 Le À pe “Acide carbonique ; : 4 +07 ne Acide Berg Sa a 10710

Tout ce que nous venons de voir $ Aie ho aux bases dent.

ré équation d° équilibre est :

(B+) [OH] __ y [BON] =

Certains électrolytes possèdent à Ja fois une fonction acide 3

et une fonction basique ; ce sont Les électrolytes amphotères que

où le corps possède des propriétés physiques particulières.

l'on peut représenter par HR OH. Suivant que l’on considère 4

l'une ou l’autre fonction, on a les équations d’ équilibre sui : vantes :

[B R+] [on-] [HR OH]