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Sa dissociation est grande ; son acide RH, lui, est très peu dis-

. de l’eau die RH à l'état oo Comme % Dés ioni- * que [H*] [0H] peut être considéré comme ‘constant, ainsi que nous allons le voir bientôt, de nouvelles molécules d’eau se dissocieront et, finalement, il y aura un excès d'ions OH- qui donnera au a une Eetous alcaline. C’est le cas, par exemple, du cyanure de potassium et du borate de soude. C'est : aussi le cas des bicarbonates alcalins qui jouent, dans les phé-

nomènes biologiques, un rôle de première importance en réglant l’alcalinité sanguine. Si c'est la base qui est faible et CS

= lacide qui est fort (p. ex., chlorure E aluminium) la solution __ sera nettement acide. =

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Étude de la dissociation électrolytique.

Nous venons de voir que la concentration en ions H+ que l’on représente par C; ou [H+*] détermine l'acidité d’une solution, de même que la concentration en ions OH-, Con où [OH ù en détermine l'alcalinité. Etudions-en les dre à la lumière de la loi d’action de masses. Nous représenterons par des cro= chets [ ] la concentration d’un élément déterminé. à Soit un acide du type AH. Sous l'influence des chocs moléculaires il se dissocie en A- et H+, mais cette dissociation est limitée par la recombinaison des ions ainsi séparés, et l'on Pos Écrire: * :; ‘ :