Conditions de l’érémacausis

a) État physique et chimique des matières organiques.

En ce qui concerne la décomposition en plein air, l’état de la matière organique est de grande importance ; car l’intensité de cette décomposition dépend à un haut degré tant de la quantité, de la concentration et de l’état de division de ta matière que de sa composition chimique et de son degré d’altération.

A) Quantité et concentration de la matière. — Pour déterminer l'influence qu'ont sur la décomposition des taux divers de matières organiques, j'ai fait quatre mélanges de sable quartzeux (380 grammes) avec différentes proportions de fumier de cheval en poudre (3, 10, 15 et 20 grammes), je les ai humectés avec 40 grammes d’eau et placés dans des tubes en U plongeant dans un bain-marie à 30°. L’acide carbonique dégagé en vingt-quatre heures élait mesuré chaque jour d’après la méthode de v. PETTENKOFER. La moyenne de six déterminations à donné :

1°" essai : Æ ES = FE Moyenne du volume d'acide carbonique daus 1000 d'air. . . 41,000 54,412 56,598 57,550 Rapport Ro Tee: 1 1,32 1,38 1,40 PME TON VOlUME MOYEN ER CR CE 24,689 42,359 48,054 51,098 RADDOLU AE EN OU IC RCA l 1,72 1,95 2,07

On voit que le taux d’acide carbonique de l'air du sol qui, à circonstances extérieures égales, peut servir à mesurer l’intensité de la décomposition s'accroît, il est vrai, avec la dose de malière organique, mais dans une proportion bien moindre que la matière, si bien qu’au delà de certaines limites (15 grammes de malière organique dans le cas précédent), on n’observe pas un dégagement d’acide carbonique sensiblement plus fort. Ce fait ne tient pas du tout à ce que, dans les essais précédents, l’oxygène nécessaire à la décomposition aurait fait défaut ; car, après défalcation de l’acide carbonique dégagé dans les deux essais, il restait encore une quantité d'air largement suffisante.

Suivant toute vraisemblance, cette particularité doit être attribuée aux propriélés antiseptiques de l'acide carbonique, ainsi que H. Kozee! l’a démontré. Quand cet acide carbonique s’est accumulé dans la malière en décomposition au delà d'un certain taux, l'activilé des microorganismes el, par suite, l'oxydation du carbone de

1. Journal fur praklische Chemie. Neue Folge, vol. XXVI, 1882, p. 149-155.

celle matière diminue. Plus le laux d'acide carbonique s'élève, plus l'intensité de la décomposition s’affaiblit.

Cette règle s'applique aussi à la nitrification des matières azotées. Déjà LEONE : avait remarqué que, pour une teneur un peu forte en matière organique, non seulement la nitrification est interrompue, mais que même les nitrates et les nitrites formés pouvaient se transformer en ammoniaque.

D'après des essais récents du même auteur *?, ce résultat obtenu d’abord avec des solutions est vrai aussi pour le sol; de fortes fumures de matière organique mènent à une destruction de nitrates et de nitrites, ce qui n’arrive pas avec une fumure faible.

Dernièrement, P. Picxarp * a étudié à fond cette question et a démontré que la quantité absolue d’acide nitrique formé croissait à la vérité avec l’augmentation de l'azote organique dans la matière, mais que sa quantité relative (en pour-cent de l’azote existant) diminuait considérablement, tandis que la production d’ammoniaque est exactement proportionnelle au taux d’azote de la substance organique. Il en résulte ce fait très important dans la pratique que le taux absolu d’ammoniaque formée augmente avec celui de l’azote organique dans la matière en décomposition, tandis que celui de l’acide nitrique diminue. D’après PicHARD, on peut admettre que la nitrification est active tant que la substance renferme 1 gramme d'azote organique par kilogramme, mais qu’au delà de cette limite elle décroît sensiblement au profit de la production d’ammoniaque.

Cette influence défavorable à la nitrification tient peut-être à ce que l’augmentation de matière organique entraine la production d’une plus forte quantité d’acide carbonique qui gène l’activité des microorganismes. On pourrait aussi, pour l'explication de ce fait, alléguer cette circonstance que le carbonate d’ammoniaque formé agit défavorablement sur le ferment nitrique ; mais cette explication