U ( KO

connue sous le nom d'éosine teinte bleue.

Puis la diodofluorescéine , dans laquelle, au lieu de 4 atomes d’hydrogène remplacés par de l’iode, 2 atomes d’hydrogène seulement ont été l’objet de cette substitution. La diodofluorescéine est aussi appelée pyrosine . La dichlorofluorescéine lui correspond. Ce dernier corps est moins fluorescent que l’éosine.

Il y a encore des éosines dans lesquelles, indépendamment des 4 atomes d’hydrogène remplacés par de l’iode ou du brome, il y a encore 2 atomes d’hydrogène remplacés par d’autres corps. Au nombre de ces éosines est la tétraiododichlor o fluorescéine , la plus bleuâtre de toutes les éosines. Son sel de soude s’appelle rose de Bengale ( voir plus

MATIÈRES COLORANTES LES PLUS IMPORTANTES

haut les recherches d’Eder). Sa principale bande d’absorption est située au milieu, entre D et E; elle est donc bien plus rapprochée du rouge que celle de l’éosine (voir fig. 16, II, p. 170)- Le rose de Bengale donne avec le nitrate d’argent un précipité rouge. Son spectre se trouve dans la Jig. 16, III. Le rose de Bengale a peu de fluorescence. Il est difficilement soluble dans l’alcool ( 1 partie exige 1000 parties d’alcool pour se dissoudre). Il est au contraire facilement soluble dans l’eau. Au nombre de ces éosines se trouvent aussi la tétrabromodinitrofluorescéine, appelée encore safrosine, et la phloscine (tétrabromodichlorofluorescéine).

La cyanine .

La cyanine est un bleu que l’on obtient au moyen de la quinoiine C9H7Az, corps analogue à l’ammoniaque.

Pour préparer la cyanine, on commence par traiter la quinoiine au moyen de l’iodure d’amyle, ce qui donne naissance à de l’iodure d’amyle-quinoline C,4H18AzI. Ce dérivé donne, avec les alcalis, la cyanine C28H35Az2I. La cyanine peut former des sels en se combinant avec imo1 et 2moi d’acide. Les sels à iraül d’acide sont bleus; les sels à 2mo1 sont incolores. Un excès d’acide détruit donc la cyanine. Les alcalis la font reparaître. Schumann donne sur la cyanine les détails suivants ( Woclienblatt , X) :

« La cyanine est très difficilement soluble dans l’eau froide; elle est bien plus facilement soluble dans l’eau bouillante et davantage encore dans l’alcool. A la lumière