C"H7B^^0^CH

se trouve dans le commerce sous forme de peiites aiguilles brun rouge, dont la couleur superficielle est d'un vert vif. Broyées, elles donnent un beau rouge, qui rappelle le cinabre.

La méthylérythrine ne colore que faiblement l'eau froide; à l'ébuUition, elle se dissout davantage; elle se dissout mieux encore dans l'alcool. Ces deux solutions

(*) ScuuMANN {Wochenblatt, n® 42? 1884 ) donne des renseignements sur ce corps.

sont rouge jaune par transparence; par réflexion, au contraire, la méthylérythrine aqueuse est rouge carmin, la méthylérythrine alcoolique est jaune orangé et fortement fluorescente.

La méthylérythrine donne, avec le nitrate d'argent, un précipité de couleur rouge; quand la précipitation a lieu à froid, ce précipité est plus carminé, il est en fins flocons, et il ne se dépose que lentement; mais quand on a chaufi'é la solution avant d'ajouter le nitrate d'argent, le précipité se forme et se dépose beaucoup plus vite ; les flocons sont bien plus volumineux et, en outre, leur couleur est plus claire : elle est presque rouge cinabre. Ces deux précipités se dissolvent complètement dans beaucoup d'eau ; mais, dès lors, leurs propriétés sont retournées, en ce sens que le précipité rouge cinabre, traité par une petite quantité d'eau, se dépose bien plus difficilement que le précipité carmin. Les solutions aqueuses saturées de méthylérythrine argent précipitées à froid et précipitées à chaud contiennent un excès de ce corps en suspension. Même après plusieurs jours de repos, dans mes expériences, le précipité ne s'était pas encore déposé. Mais, examinée par transmission, la méthylérythrine-argent précipitée à chaud présente une difierence très notable : elle laisse passer beaucoup de bleu et, par suite, elle paraît violette, tandis que celle précipitée à froid conserve, même dans ce cas, une couleur carmin. La méthylérythrine-argent, la plus transparente pour le bleu, se produit quand on ajoute la solution de nitrate d'argent à la solution bouillante de la méthylérythrine aqueuse. Exposée à la lumière solaire,

la méthylérythrine argent prend une coloration plus foncée. Elle se dissout facilement dans l'alcool, l'ammoniaque et rhyposulfite de soude; de même dans les solutions de Kl et de KBr. Si l'on ajoute im iodure ou un bromure alcalin au précipité de la combinaison d'argent, ce précipité disparaît, mais bientôt après il se précipite de l'iodure ou du bromure d'argent.

L'acide nitrique, l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique, ajoutés à la solution aqueuse de méthylérythrine, donnent un précipité floconneux, orangé, et la fluorescence disparaît; ce précipité se dissout dans ÂzH^, et la fluorescence reparaît. Ces mêmes acides ne donnent un précipité avec la solution alcoolique de méthylérythrine que quand ils sont en excès. Autrement, la solution reste claire et ne fait que changer de couleur ; cette couleur passe au brun jaune.

La méthylérythrine, en solution alcoolique très concentrée (tôVo ) absorbe toute la lumière depuis X = 56o ( ' ) jusqu'à l'ultra- violet. Une solution faible donne un maximum très intense pour X = 533, maximum qui se termine déjà à 55o et à 5i5; cette solution donne une seconde bande, très efl'acée et plus étroite, pour X = 493. Dans la méthylérythrine aqueuse, les bandes d'absorption reculent vers X = 320 et X = 485.

Les solutions aqueuses des deux modifications de Tar-

(*) X = 56o est situé entre D et E, par conséquent près du vert jaune; 533 est tout près de E. Quant à 576, il est situé davantage du côté du jaune; 5i5 est du côté du vert bleu, tandis que 485, près de F, est du bleu de Prusse pur.

gent méthylérythrine se comportent tout autrement. La méthylérythrine transparente pour le bleu absorbe, en solution un peu concentrée, les rayons de longueur d'onde 676 et 5i5 et fournît icî deux bandes intenses. Celle qui est transparente pour le rouge n'a pas le maximum en >w= 676; par contre, l'autre est un peu plus étendue et un peu plus dense. Lorsqu'on étend les solutions fortement avec de l'eau, elles ne gardent toutes deux que l'un des maxima : celui qui a lieu pour X=5i5.

Comme, dans beaucoup de cas, pour les sensibilisateurs optiques, on peut, de la position de la bande d'absorption, conclure à la région de plus grande sensibilité d'une plaque colorée avec ce sensibilisateur, je me promettais quelque succès de l'introduction de l'argent-méthylérythrine bleue^ lavée, dans l'émulsion à la gélatine. Je colorai avec cette combinaison une émulsion bromo-iodurée bouillie et j'exposai les plaques au spectre d'une lampe de pétrole. En même temps j'éclairai§ les plaques dé la même émulsion, colorées d'une manière analogue par la méthylérythrine-argent rouge. Les deux modifications de la combinaison d'argent, qui, au spectroscope, se comportaient d'une façon très différente, agirent d'une façon parfaitement égale dans la plaque photographique. Toutes deux étaient très sensibles dans le vert jaune; elles l'étaient bien plus que dans le bleu; toutefois, je n'observai qu'une action excessivement faible, au delà de D, vers C.

Je ne trouvai nulle part un noircissement dans l'orangé,

noircissement auquel je m'étais attendu pour les plaques qui contenaient beaucoup de méth^lérjthrine- argent bleue. Â la vérité, le maximum, pour ces plaques, était bien plus élevé et bien plus étendu que celui de Pémulsion plus pauvre en argent; néanmoins, ces plaques étaient, sous ce rapport aussi, absolument semblables à celles colorées par la méthylérythrine rouge. ]

L'iode et le chlore agissent de la même manière que le brome sur la fluorescéine, et il se produit alors des éosines qui se placent à côté de la bromoéosine par l'analogie de leurs bandes d'absorption et de leur fluorescence. De ce nombre est la tétraiodofluorescéine-potassium

connue sous le nom d'éosine teinte bleue.

Puis la diodofluorescéine , dans laquelle, au lieu de 4 atomes d'hydrogène remplacés par de l'iode, 2 atomes d'hydrogène seulement ont été l'objet de cette substitution. La diodofluorescéine est aussi appelée pyrosine. La dichlorofluorescéine lui correspond. Ce dernier corps est moins fluorescent que l'éosine.

Il y a encore des éosines dans lesquelles, indépendamment des 4 atomes d'hydrogène remplacés par de Fiode ou du brome, il y a encore 2 atomes d'hydrogène remplacés par d'autres corps. A.u nombre de ces éosines est la tétraiododichlorofluorescéine, la plus bleuâtre de toutes les éosines. Son sel de soude s'appelle rose de Bengale {voir plus

haut les recherches d'Eder). Sa principale bande d'absorption est située au milieu, entre D et E; elle est donc bien plus rapprochée du rouge que celle de Téosine (voir fig. i6, II, p. 175). Le rose de Bengale donne avec le nitrate d'argent un précipité rouge. Son spectre se trouve dans \dijig, i6, III. Le rose de Bengale a peu de fluorescence. Il est difficilement soluble dans l'alcool ( i partie exige 1000 parties d'alcool pour se dissoudre). Il est au contraire facilement soluble dans l'eau. Au nombre de ces éosines se trouvent aussi la tétrabromodinitrofluorescéine, appelée encore safrosine, et la phloscine (tétrabromodichlorofluorescéine).

La cyanine,

La cyanine est un bleu que l'on obtient au moyen de la quinoline C^H^Az, corps analogue à l'ammoniaque.

Pour préparer la cyanine, on commence par traiter la quinoline au moyen de l'iodure d'amyle, ce qui donne naissance à de l'iodure d'amyle-quinoline C**H**AzI. Ce dérivé donne, avec les alcalis, la cyanine C^^H^^Az^I. La cyanine peut former des sels en se combinant avec i™*^^ et ^moi d'acide. Les sels à i™**^ d'acide sont bleus; les sels à 2™°^ sont incolores. Un excès d'acide détruit donc la cyanine. Les alcalis la font reparaître. Schumann donne sur la cyanine les détails suivants ( Wochenblatt^ X) :

« La cyanine est très difficilement soluble dans l'eau froide; elle est bien plus facilement soluble dans l'eau bouillante et davantage encore dans l'alcool. A la lumière

(lu jour, sa solution est d'un bleu vif tirant sur le violet; à la lumière de la lampe, elle est d'un beau violet.

)) Une solution alcoolique à ^^ absorbe tous les rayons depuis X = 65o jusqu'à 490» ^^ bande d'absorption diminue rapidement vers le rouge ; elle diminue au contrtiire plus lentement de l'autre côté, où elle se prolonge à peu près jusqu'à X = 460 {/ig* 16, IV). L'absorption diminue avec la concentration de la solution, surtout du côté de la forte réflexion. Pour j^^^ô '^ bande foncée n'était plus qu'une bande étroite, qui s'étendait de X = 600 jusqu'à 58o et présentait un maximum près de X = 690.

» La solution aqueuse de la cyanine se comporte d'une manière analogue ; seulement, la bande d'absorption est déplacée vers l'extrémité la plus réfrangible du spectre. Par exemple, une solution alcoolique à jôoôô vivait son maximum d'absorption pour X = Sgo, tandis qu'une solution aqueuse de même concentration avait le sien pour X -= 585.

» Les acides concentrés décolorent immédiatement la solution de cyanine. L'acide pyrogallique solide accuse aussi une action immédiate, seulement la décoloration complète ne se produit qu'au bout de quelque temps. La pyro-solution d'acide salicylique (développateur à la potasse, de Stolze) éteint immédiatement le bleu. Le sulfate de protoxyde de fer agit plus lentement; le développateur normal, au fer, de Eder, agit un peu plus vite. Par addition de ce dernier, la solution de cyanine devient fluorescente, avec une couleur brun de rouille. La solution de chlorure d'or à — détruit instantanément la ma-

tière colorante, et l'addition d'ammoniaque ne colore la solution qu'en vert bleu clair.

» Si l'on mélange de nitrate d'argent une solution aqueuse de cyanine, il apparaît immédiatement une faible fluorescence brun rouge, surtout quand la solution de nitrate est en excès ; la couleur passe du violet à un bleu magnifique, ce que Ton constate surtout quand on la regarde par transmission de la lumière d'une lampe ; elle pâlit aussitôt, et au bout de quelques minutes il ne reste qu'une solution faiblement troublée. Je n'ai pas vu que, dans ces circonstances, il se formât un précipité de cyanure d'argent. J'ai toujours, en répétant cette expérience, obtenu un égal succès. J'exposai, dans un vase ouvert, à la lumière du jour, une solution de cyanine ainsi décolorée, qui avait été conservée douze heures dans une chambre obscure. Peu à peu elle reprit sa couleur bleue antérieure, mais elle pâlit à nouveau lorsque j'exposai le récipient pendant plusieurs heures à la lumière solaire. Une solution alcoolique de cyanine, mélangée de nitrate d'argent, changea également de couleur et perdit son reflet violet, mais elle résista à la lumière du jour bien plus longtemps que la solution aqueuse ; en même temps, toutefois, la belle couleur bleue prenait une teinte noirâtre impure ; plus tard, un faible précipité brun noir se forma au fond du vase. Un essai consistant à ajouter la cyanine dans la gélatine bromurée dissoute avec le nitrate d'argent échoua complètement à cause de l'action blanchissante du sel d'argent.

» Les alcalis rétablissent la couleur bleue de la solution

168 CEIAPITBE X.

de cyanine, quand les acides ont détruit cette couleur; mais, dès lors, cette solution se comporte difTéremment. Je reviendrai sur ce sujet en partant de la manière doot la cyanine sfi comporte à la lumière du jour et à ta lumière du soleil.

» Quand on a rétabli par addition de potasse le bleu

de la solution pyrogallosalicylique de cyanine, et que l'on

' ajoute plus d'acide pyrogallique, la couleur se transforme

en un violet sale, que les alcalis rendent plus intense,

mais sans le ramener au bleu.

» Les solotions de cyanine sont très sensibles à la lumière. Je Tai constaté en laissant exposée quelque temps à la lumière du jour une solution aqueuse de cyanine; cette solution avait notablement pâli. Pour déterminer jusqu'à quel point la lumière contribuait & la pâlir, je remplis trois tubes de verre de même largeur avec une solution aqueuse de cyanine (lo" de H^O, 10 gouttes de solution de cyanine à j^)- J'exposai deux de ces tubos de verre à la lumière du jour, deixière un verre rubis et un verre bleu-cobalt, pendant quarantehuit heures. Au moyen de linges, j'empêchai les reflets pouvant venir par l'arrière. Je conservai le troisième tube, pendant le même laps de temps, à l'abri de la lumière, La solution conservée dans l'obscurité n'était pas restée sans changement; mais, en la comparant avec de la cyanine récemment dissoute, il fut facile de démontrer qu'elle n'avait que fort peu perdu de son intensité. La solution qui était restée derrière le verre bleu était beaucoup plus claire ; quant à celle restée derrière le verre rubis, elle

avait perdu tant de rayons chimiquement actifs que, de sa belle couleur bleue, il ne restait plus qu'une trace de violet. Vis-à-vis de cette solution, le spectroscope refusait ses services, tandis que Tautre et surtout celle qui avait été conservée dans l'obscurité permettaient de reconnaître, avec toute l'intensité désirable, la bande d'absorption caractéristique de la cyanine pour X = Sgo.

La sensibilité pour le rouge, que possède cette matière colorante, s'accusa encore davantage lorsque j'exposai à la lumière du jour, moitié à travers un verre rouge, moitié à travers un verre bleu, un long tube de verre peu incliné. En quatre heures, la moitié éclairée par un verre rouge était devenue remarquablement plus claire que Fautre. La cjanine aqueuse pâlit rapidement à la lumière directe du soleil, mais la couleur bleue revient aussitôt qu'on mélange d'un peu d'alcool les solutions aqueuses. Leur bande d'absorption se retrouve de nouveau en X = Sgo. Quand on expose encore une fois à la lumière, le bleu disparaît pour la seconde fois.

)) La cyanine alcoolique résiste un peu plus à la lumière que la cyanine aqueuse; cependant, à la lumière solaire, elle pâlit aussi avec une rapidité relative.

» Le nitrate de cyanine dont on a restauré la couleur par AzH' et que l'on a exposé de nouveau à la lumière solaire s'est décoloré bien plus rapidement que le chlorhydrate de cyanine traité d'une manière analogue. Une addition d'alcool resta ensuite sans effet.

» Les premières expériences photographiques faites avec la cyanine sont dues à M. Vogel. »

Matières colorantes dérivées de Vaniline,

De ce nombre sont d'abord les matières colorantes rouges les plus connues, que Ton a obtenues par oxydation de Phuile rouge d'aniline et qui se trouvent dans le commerce sous les noms de : fuchsine, riibine, roséine, rouge magenta, etc. Ce sont des combinaisons d'une base analogue à l'ammoniaque

La fuchsine du commerce est généralement du chlorhydrate de rosaniline

CîoHioAz'HCl.

Elle se dissout assez facilement dans l'alcool^ plus difficilement dans l'eau ; elle ne se dissout pas dans l'éther. L'ammoniaque décolore les solutions en séparant la base, qui est incolore. La fuchsine, traitée par l'acide sulfurique fumant, donne la fuchsine acide (appelée aussi rubine), qui se dissout facilement dans l'eau, La bande d'absorption de toutes ces matières colorantes est située entre E et D {/ig* 2 et lo); leur action sensibilisante sur le coUodion est prononcée; leur action sur la gélatine est plus faible. (Spectre d'absorption, y?^. i6, V.)

La coralline rouge (voir p. ^j) a. été employée pour la première fois par l'auteur. Elle a la même couleur que la fuchsine; mais les acides la jaunissent rapidement, les alcalis la ramènent au rouge. Elle n'a plus d'impor-

tance maintenant comme sensibilisateur photographique. (Spectre, fig, i6, VI.) Safranine

C2»H"Az\

Elle se combine avec les acides et forme des sels solubles (ceux qu'on rencontre généralement dans le commerce sont le chlorhydrate et le sulfate). Les alcalis et les acides ne décolorent pas la safranine. En solution aqueuse, elle présente une belle fluorescence jaune, et elle se dissout assez facilement dans l'eau et l'alcool, point dans Téther. La bande d'absorption est située entre celle de la fuchsine et celle de l'éosine. (Spectre, Jig. i6, VII.) La force de sensibilisation est inférieure à celle de la fuchsine.

Violet d'' aniline , — On trouve, sous ce nom, dans le commerce, des matières colorantes de nature différente. Le violet d'Hofmann, le premier de ce genre que l'on ait connu, est de la triétKyle ou de la triméthyle-rosaniline

C20H*«(CH»)3Az3HO.

On le prépare en chauffant de l'iodure de méthyle ou de l'iodure d'éthyle avec de la fuchsine.

On obtient le violet de méthyle

0«Hi«(CH3)5Az'

par oxydation de la diméthylaniline. On le trouve dans

le commerce sous forme de chlorhydrate ou de sel double de zinc, à éclat vert métallique, facilement soluble dans Teau et dans Talcool. L'acide le rend bleu, Pammoniaque le décolore. (Spectre, ^^. i6, VIII.)

Dans le violet de benz}^le, une partie des groupes de méthyle est remplacée par du benzj^le C^H^. Sa nuance est essentiellement plus bleue que celle du violet de méthyle.

Le vert de méthyle se produit par la réaction de l'iodure de méthyle (vert à l'iode) ou du chlorure de méthyle sur le violet d'Hofmann. On s'en sert moins depuis quelque temps (*), c'est-à-dire depuis la découverte du vert malachite; du reste, son peu de stabilité a aussi contribué à le faire abandonner. L'ammoniaque et les acides le décolorent. Le picrate, que l'auteur a employé dans ses premiers essais, est plus stable. (Spectre, yî^. i6, IX.)

Le vert malachite se produit en chauffant la benzaldéhyde avec de la dimélhylaniline ou de la méthylaniline et du chlorure de zinc. On trouve dans le commerce l'oxalate ou le sel double de zinc de la base

(2C"H2*Az«-h3C*H«0*).

Tous deux sont solubles dans l'eau ou dans l'alcool ; ils sont fortement jaunis par les acides forts et ne sont pas décomposés par les acides faibles. Les alcalis blanchissent le vert malachite. (Spectre, yîg^. i6, X.)

(') Il en est de même pour le vert à l'aldéhyde, que l'auteur a employé pour ses expériences quand il a voulu augmenter la sensibi* lité pour le rouge.

Les couleurs bleues à V aniline se forment par introduction de phényle dans la rosaniline. Les matières colorantes ainsi obtenues sont difficilement solubles dans Teau, facilement solubles dans Talcool. En les traitant par Tacide sulfurique, on donne naissance au bleu de Nicholson (appelé aussi bleu à V alcali) qui est soluble dans l'eau. La matière colorante ainsi nommée dans le commerce est le sel de sodium du sulfacide. Ces corps ont le même spectre d'absorption. On peut aussi transformer la toluidine en rosaniline; c'est ainsi que se produit le bleu de toluidine. (Pour le bleu de méthyle, consulter Benedict, p. i48; pour le bleu de résorcine, Ibid.y p. 170).

Les matières colorantes jaunes à Vaniline n'ont qu'une importance secondaire pour le procédé orthochromatique. Mentionnons ici la chrysaniline, ou phorsphine,

GîoHi7AzS

qui a moins d'hydrogène que la fuchsine et qui est un produit secondaire de la préparation de cette dernière. En conséquence de ses propriétés absorbantes, ce produit exerce une action sensibilisante pour le bleu vert et est très sensible à la lumière.

L'aurantia se produit quand on traite la diphénylamine par l'acide nitrique. L'aurantia ordinaire du commerce contient des produits secondaires difficilement solubles dans l'alcool. L'aurantia pure (sel ammoniacal de l'acide),

Az[C«H»(NzO*)^AzH'],

est facilement soluble dans l'alcool ; elle n'est pas détruite

par Tacide étendu et elle est colorée davantage en rosé par Talcool. Chez beaucoup de personnes, l'aurantia produit des éruptions cutanées.

Spectres d'absorption de diverses matières colorantes en solution

alcoolique.

Raies da spectre solaire.

éoaiae.

Rose da Bengale.

Combinaison de rose du Bengale et d'argent.

Gyanine.

Fachsine.

Goralllne.

Safranine.

^ Violet de méthyle.

^ Picrate de vert de méthyle.

^ Vert malachite.

^ Chlorophylle.

Bleu d'aniline.

Procédé héliochromique perfectionné proposé

par H.-W. Vogel.

Dans rintroduction de ce Livre, nous avons parlé du principe héliochromatique établi par Ransonnet, essayé pratiquement par Gros et Ducos du Hauron (p. 9) et développé par Albert qui l'a combiné avec laPhotoglyptie. Il ne peut pas encore servir à obtenir une photographie en couleur; car, en fin de compte, les nuances sont mélangées par l'opérateur et sont loin d'être produites directement par la nature. Mais ce procédé pourrait acquérir de l'importance pour la pratique, en remplaçant par la photographie d'après nature le travail du dessinateur qui fait le modèle des plaques en couleur, de sorte qu'il y aurait une grande économie de temps. Ce serait un grand avantage pour les travaux à bon marché. L'invention des plaques orthochromatiques a fait entrer ce procédé dans une nouvelle phase et en a considérablement facilité l'exécution. Aussi nous paraît-il opportun de rappeler l'attention sur ce sujet.

Comme on l'a vu dans l'Introduction, Ducos du Hau-

n6 CHAPITRE XI.

ron (*) prend successivement trois photographies de Tobjet : la première avec l'intermédiaire d'un verre vert; la seconde avec un verre violet, et la troisième avec un verre orangé. Le verre vert fournit le négatif pour le tirage en rouge; le verre violet, pour le tirage en jaune, et le verre orangé, pour le tirage en bleu.

Il est évident que l'effet produit dépend essentiellement de la nature des diverses couleurs et que tout revient à • choisir convenablement le rouge, le bleu et le jaune, ou les intermédiaires transparents sensibles pour la lumière. Pour ces derniers, Ducos du Hauron se sert d'une couche de coUodion à l'éosine. Bien qu'il déclare avoir notablement simplifié son procédé en n'employant qu^une seule pellicule sensible, cette simplification ne me paraît pas être un perfectionnement.

De ce qui a été déjà dit, il ressort que le coUodion éosiné ne peut pas être sensible pour toutes les couleurs, par cette simple raison que l'éosine-argent avec le bromure d'argent n'absorbe que le jaune vert, le vert, le bleu (moins bien le bleu vert) et le violet, mais non Torangé et le rouge. C'est donc le produit le plus défectueux que l'on puisse imaginer pour photographier à travers un verre rouge.

Mais, même pour photographier à travers un verre bleu, ce ne sera pas la meilleure substance que l'on puisse trouver, car ici la sensibilité pour le vert ne sert à rien, et l'éosine ne fait que diminuer la sensibilité pour le bleu.

(*) Ducos DU IlAunoN, frères. — Traité pratique de la Photographie des couleurs, Paris, Gauthier-Villars, In-8, 1878,

PROCÉDÉ HÉLIOCHROMÀTIQUË PERFECTIONNÉ. 177

Pour photographier avec des verres bleus interposés, le bromure d'argent pur est le meilleur corps dont on puisse faire usage; pour photographier avec verre rouge, ce sera la plaque à la cyanine. La plaque à l'éosine est la première des plaques sensibles pour le vert jaune.

Un autre défaut du procédé Ducos, c'est que le choix des couleurs est assez arbitraire. La règle d'après laquelle la plaque photographiée avec interposition d'un verre coloré doit être tirée avec la couleur conaplémentaire de celle du verre laisse beaucoup de marge, d'autant plus que les indications relatives aux couleurs prétendues complémentaires sont fort douteuses. Ainsi, on dit que la couleur complémentaire du rouge est le vert. Mais quel vert? On ne le dit pas. En réalité, la couleur complémentaire de bien des rouges est plutôt le bleu que le vert. Quelle que soit donc mon estime pour les excellents travaux de Ducos du Hauron, et tout en reconnaissant qu'ils ont ouvert une voie nouvelle, je crois qu'ils présentent encore des lacunes dont l'existence ne permet pas d'employer le procédé tel quel. Je propose donc la modification suivante, exempte des lacunes susdites. Voici en quoi elle consiste :

i^ Renoncer à ne faire intervenir quhin sensibilisateur optique à la fois, car, quand on n'en prend qu'un à la fois, comme dans le procédé Ducos, on est obligé (ïeft faire intervenir successivement plusieurs, chacun d'eux agissant sur une plaque spéciale. Il faut prendre, par exemple, un sensibilisateur pour le rouge, un pour le jaune, un pour le vert, un pour le vert bleu (pour le

I)leu il n'en faut pas, car le bromure d'argent sans addition est sensible pour le bleu).

2® Les sensibilisateurs optiques doivent en même j

temps constituer la couleur de tirage pour les plaques obtenues par leur intermédiaire ; ou bien, si les sensibilisateurs eux-mêmes ne peuvent servir de couleur d'impression, il faut, pour l'impression, prendre une couleur qui, spectroscopiquement, leur ressemble autant que possible.

Cette dernière condition va de soi, si l'on réfléchit que la couleur d'impression doit réfléchir les rayons qui ne sont pas absorbés par la plaque orthochromatique , ou que, inversement, elle ne doit pas réfléchir les couleurs qui sont absorbées par la plaque. \

Prenons une plaque colorée par l'éosine, et plaçons devant l'objectif un intermédiaire ne laissant arriver sur la plaque que les rayons absorbés par l'éosinate d'argent. Certains verres colorés au chrome conviendraient pour cet usage; il en serait de même pour les pellicules colorées au picrate de méthyle-rosaniline. Les rayons verts et les rayons jaune vert agiraient^ dans ce cas, plus fortement (jue les autres et, par conséquent, donneraient une plaque qui, pour fournir une pliotoglyptie, devrait être tirée avec une couleur ne réfléchissant pas les rayons dont il s'agit. 41ais n'est-ce pas l'éosine elle-même?

Il en est de même pour la cyanine, qui sert de sensibilisateur optique pour la plaque à photographier derrière lui corps rouge (verre rubis). La cyanine fournit la plaque pliotoglyptique pour une couleur qui réfléchi L

PROCÉDÉ HÉLIOCHROMATIQUE PERFECTIONNÉ. 179

tous les raj^ons, sauf ceux absorbés par la cyanine. Mais cette couleur, c'est la cyanine elle-même (•).

Par conséquent, la photographie, prise sur une plaque au bromure d'argent coloré par la cyanine, avec interposition d'un verre rouge, doit être reproduite par l'impression avec de la cyanine.

En suivant cette série d'idées, on arrive à conclure : toute plaque qui a été sensibilisée à l'aide d'un sensibilisateur optique donné doit être reproduite avec la couleur qui a servi de sensibilisateur optique.

Il est bien vrai, toutefois, que l'on ne peut prendre comme couleur d'impression la cyanine, beaucoup trop sensible à la lumière, ni le bromure d'argent, moins sensible encore (et qui, en vertu de son absorption, se sensibilise optiquement, pour ainsi dire, de lui-même). Mais on peut prendre d'autres corps colorés possédant un pouvoir d'absorption égal ou analogue.

On peut parfaitement remplacer la cyanine par un bleu d'aniline, dont la bande d'absorption soit située à la même place que celle de la cyanine; de même 'on peut remplacer le bromure d'argent par un jaune choisi au spectroscope et dilué dans la proportion voulue, par exemple de l'orangé de méthyle.

Mais la nuance verte manque apparemment dans la

(') Obj cetera- t-on que la cyanine et d'autres matières colorantes ne sensibilisent pas précisément pour les rayons absorbés par la matière colorante pure, mais pour des rayons voisins? L'objection est sans valeur, car on peut ajouter des corps transparents plus réfractaires (de l'huile, etc.), de manière que la sensibilisation se produise davantage vers le rouge, à tel point que l'œil ne perçoive plus la différence.

180 CHAPITBE XI.

combinaison de couleurs ainsi obtenue. On l'obtiendrait dans la pratique par deux tirages superposés au moyen des deux plaques sur lesquelles les rayons verts n'ont pas agi : c'est-à-dire, dans notre exemple, l'orangé de méthyle (ou un jaune qui lui soit analogue) et le bleu. Si le vert ainsi obtenu n'avait pas une nuance suffisante, il serait facile d'intix)duire du vert de malachite ou un vert optiquement analogue, qui servirait à la fois de sensibilisateur optique et de couleur d'impression. D'après des imprimeurs en couleurs, avec lesquels j'ai conféré, ce n'est qu'un détail, au point de vue pratique, que d'introduire une planche de couleurs en plus. On a déjà prouvé pratiquement, il y a plusieurs années, que l'on peut, avec trois pierres seulement, au moyen de tirages en rouge, jaune et bleu, produire des impressions de toutes les teintes po^ibles. Néanmoins, dans l'application, on préfère travailler avec plus de trois pierres : avec six, au moins.

Il y a un grand nombre de cas où on désirerait pouvoir introduire dans le système un nombre plus grand encore de sensibilisateurs optiques. On obtiendrait ainsi indubitablement un plus grand nombre de nuances et, en conséquence, des dégradations multiples. Si les sensibilisateurs ne convenaient pas pour plaques à la gélatine (par exemple, le violet de méthyle, la chlorophylle), on pourrait remplacer ces dernières par des plaques sèches, au coUodiobromure d'argent.

Il est vrai que le rapprochement des couleurs ainsi obtenues n'exige pas seulement que l'on connaisse ces

PROCÉDÉ HÉLIOCHROMÀTIQUE PERFECTIONNÉ. 181

couleurs au point de vue artistique, ri faut les connaître aussi spectroscopiquement. Les couleurs modernes, dérivées du goudron de houille, offrent nombre d'énigmes qui embarrassent l'artiste, mais qui ne peuvent surprendre le microscopiste. Ainsi les anciennes couleurs jaunes, mélangées avec du bleu, donnent ordinairement du vert. Mais les couleurs jaunes d'aniline (par exemple, la chrysaniline) donnent, avec le bleu d'aniline mélangé dans ces proportions, non du vert, mais du rouge; en outre, le vert à l'iode et la fuchsine, convenablement mélangés, donnent un beau bleu.

11 est facile de s'en assurer en préparant des solutions diluées de ces couleurs et en les mélangeant dans des proportions convenables. Dans certaines circonstances, il sera permis de s'écarter un peu des conditions spectroscopiques, vu l'inhabileté de nos yeux à reconnaître, sans instruments d'optique, la composition d'une couleur. Ainsi le minium nous fait l'effet de ressembler extraordinairement à l'orangé du spectre. En réalité, il réfléchit non seulement l'orangé, mais aussi une quantité considérable de jaune, un peu de rouge foncé et même du vert» ce que l'on reconnaît facilement en examinant au microscope un arc de minium.

Ainsi les peintres, au moyen de leur palette de couleurs, reprodui-sent jusqu à l'illusion le vert des feuilles, sans employer de chlorophylle, mais généralement au moyen de cinabre vert mélangé d'une petite quantité de rouge anglais.

Toutefois, il faut faire bien observer ici que, si le mé-

182 CIIVPITRE XI.

lange vert ainsi oktenu diffère de la chlorophylle en ce qui concerne les bandes d'absorption, les rayons verts et vert jaune qu'il reflète se rapprochent quantitativement de ceux de la chlorophylle.

Nous ne disposons, jusqu'à présent, que d'un nombre relativement petit de sensibilisateurs optiques, mais tous les jours la Chimie produit de nouvelles matières colorantes qui promettent de nouvelles ressources au procédé orthochromatique; et ce qui, aujourd'hui encore, paraît une difficulté au point de vue de l'optique ou de Tindustrie des couleurs^ peut n'être plus qu'un jeu dans dix ans. Les procédés orthochromatiques contribueront alors à la prospérité de la Photographie et de l'Impression en couleurs.

Schumann a récemment recommandé, comme donnant de bons résultats pour les épreuves isochromatiques, des plaques à la cyanine préparées au moyen de bains contenant de la solution de cyanine.

On plonge la plaque pendant deux minutes dans un premier bain formé de

Eau 200<=c

Ammoniaque ^ k i^^

puis, pendant deux minutes, dans un bain contenant

Eau 200CC

Ammoniaque 2

Alcool 10

Dissolution de cyanine 5 (')

puis on sèche à l'étuve.

Les plaques ne se conservent que pendant peu de jours.

( ' ) Outre les notes nombreuses qu'il nous a remises, M. le Docteur Vogel a bien voulu rédiger, spécialement pour notre édition française, cet Appendice dans lequel il a réuni des renseignements, inédits jusqu'à ce jour, sur la question de la Photographie des objets colorés.

(') I de cyanine pour 5oo d'alcool.

Le bain de cyanine ne donne de bons résultats que pour tes plaques de sensibilité médiocre. On peut aussi ne pas employer le bain préparatoire qui produit asses fréquemment des voiles.

L'auteur n'a pas obtenu de bons résultats avec la cjanlue seule: aussi ne peut-il la recommander comme addition à d'autres matières colorantes.

Plaques colorées an bain.

Comme l'auteur l'a fait observer dans le texte, on peut produire des plaques colorées, soit en colorant l'émulston, soit en plongeant les plaques dans un bain de couleur, puis en les faisant sécher.

C'est un fait maintenant établi par Scbumann que l'on obtient avec les plaques colorées par le bain une sensibilité beaucoup plus considérable que celle des plaques préparées avec de l'émulsion déjà colorée.

Seulement il est important d'ajouter au bain de l'ammoliiaque liquide.

Bains à l'érytkrosine. — Scolick et Mallmann recommandent le bain suivant :

Solution d'érythrosine {érythrosine

pour looo d'eau) nS"

Ammoniaque 4

Eau 175

Ils recommandent en outre un bain préparatoire, semblable à celui de Schumann, et contenant une solution de

, cjanine. ( Voir plus haut).

L'auteur a cependant trouvé que ce bain ne produit pas d'effets avantageux.

Les plaques restent une minute dans le bain; on les met ensuite à l'étuve et on les y laisse sécher pendant deux heures.

L'auteur emploie le bain préparatoire suivant :

Solution d'érythrosinc (i d'érythrosine

pour looo d'alcool) lo^c

Ammoniaque 12

Eau 70

Alcool 3o

Après avoir baigné on ajoute i*^*^ d'ammoniaque pour 7 ou 8 plaques, les plaques se sèchent même à l'air libre en une ou deux heures.

L'alcool diminue un peu la sensibilité, mais les plaques obtenues sont plus propres.

Les plaques colorées au bain ne sont pas aussi stables que celles colorées dans l'émulsion, mais elles sont cinq fois plus sensibles que celles-ci. Elles se conservent environ de quatre à six semaines ; plus tard on voit apparaître des bordures noires.

Bains à Uazaline. —^ Prenez

Solution d'azaline à -r^ i^^

Ammoniaque i

Alcool 3o

Eau 70

et plongez les plaques dans ce bain une minute environ, mais comme cela a été indiqué. On obtient ainsi des plaques

parfaitement sensibles pour le rouge et pour le jaune, tandis que les plaques à l'érythrosîne ne sont sensibles que pour le vert et le jaune. f^

Pour ces plaques, le développateur à Facide pjTOgalHque a

est également très convenable. Nous recommandons la formule suivante :