Filtration. C’est une opération mécanique

qui a pour but de dépouiller un liquide des molécules solides qu’il tient en suspension. '

123. Un filtre est une espèce de tamis très fin , qui est perméable aux fluides, mais ne laisse pas passer les molécules solides les plus ténues. De là vient qu’on l’emploie à séparer les poudres ftnpalpables que les liquides tiennent en suspension.

124. On construit des filtres de diverses matières : mais il faut que les substances auxquelles ils sont destinés n’aient aucune action sur eux.

On fait ceux dont on se sert en pharmacie pour passer des liqueurs saccarines, mucilagineuses, etc.,

de drap fin , de flanelle ou de toile. On leur donne ordinairement la forme conique {Fig. 1 5, P/, i), qui a l’avantage de réunir toute la liqueur en un point, où il est facile de la recueillir dans un récipient A.

On choisit également les filtres de flanelle, lorsqu’on se propose de conserver le résidu solide; mais quand on ne tient qu’à la liqueur, la toile est préférable, attendu quelle absorbe moins de liquide, et qu’elle le donne également très limpide.

125. Dans les petites opérations où il est essentiel que le filtre soit parfaitement propre , on se sert de papier brouillard. On en place un morceau carré d’une grandeur proportionnée à la quantité de substance qu’on doit passer ; on forme d’abord un triangle en rapprochant les bords opposés. On double de nouveau; on en forme ensuite un plus petit qui constitue, quand il est déployé, un cône tel que le représente le n® i {Fig. i6, PL i). On le porte dans un entonnoir de verre (n°2), et on le charge de liqueur. 11 est avantageux d’introduire des baguettes de verre , des brins de paille et des tuyaux de plume entre le filtre et l’entonnoir, afin d’empêcher qu’ils n’adhèrent trop fortement ensemble; c’est pourquoi les entonnoirs à côtes (n° 3) méritent la préférence.

ia6. Des liqueurs très âcres, telles que des acides et des solutions alcalines, agissent très puissamment sur les filtres ordinaires. Aussi a-t-on recours à des couches de molécules siliceuses de diverses grosseurs. On emplit à cet effet un entonnoir

de verre, de quartz ou de cristal en poudre; on place les plus gros fragmens dans le coi, et les plus fins au-dessus. On verse peu à peu le liquide qui traverse aussitôt la masse, et se dépouille des impuretés. Les pores de ce filtre absorbent une grande quantité de liqueur; mais on peut la retirer en versant avec précaution une quantité correspondante deau distillée, qui la chasse et prend sa place.

12ry. Dans plusieurs circonstances, les premières portions du fluide passent troubles, et ont besoin d’etre rejetées sur le filtre où elles s’éclaircissent, et passent a la fin parfaitement limpides. Lorsque le résidu est peu abondant, et qu’il est nécessaire de le recueillir complètement, on se munit d un petit tube de verre afilé , représenté cicontre, et pourvu d une boule au centre. On l’emplit d eau ; on met l’extrémité la plus large dans la bouche, et l’on souifle dedans pour diriger sur le papier un petit courant de liquide qui entraîne les particules ténues de matière solide dont il est tapissé.

128. La chaleur favorise la filtration de quelques liquides. On peut dans ce cas construire un entonnoir avec un double fond , et l’emplir d’eau bouillante. Lorsqu’on a plusieurs filtres à gouverner en meme temps, il est commode d’avoir un support semblable à celui qui est représenté (Fig, 18, Pi. i), pour placer les entonnoirs.

129. V expression est une espèce de filtration qu’aide une force mécanique. Elle sert principale-

ment à l’extraction du jus des végétaux frais et des huiles végétales onctueuses. On broie la substance; on la concasse grossièrement, on Fenferme dans un sac de toile de crin , et on la soumet à une forte pression au moyen d’une presse à vis. Il faut que les sacs soient presque pleins, que la pression soit d’abord modérée et aille en augmentant.

lOO. Les végétaux destinés à cette opération doivent être parfaitement frais et exempts de toute impureté. En général , il faut les comprimer aussitôt qu’ils sont broyés , attendu que cette dernière opération les dispose à fermenter; les fruits acides donnent un jus plus abondant et plus fin , lorsqu’après les avoir broyés , on les garde dans un vase de terre ou de bois. On ajoute un peu d’eau à ceux qui ne sont pas très succulens.

lÔl. On se sert de planches de fer pour les graines onctueuses qu’on fait chauffer dans une chaudière sur le feu. Il serait préférable de les exposer dans un sac à l’action de la vapeur de l’eau bouillante.

103. Défécation. Quelques fluides sont épais et visqueux au point de ne pouvoir traverser le filtre. On les clarifie , dans ce cas , par la défécation , qui consiste à échauffer la liqueur et à enlever avec soin l’écume qui se forme à la surface,

l55. Coagulation. Ce procédé ne diffère du précédent qu’en ce qu’il exige l’emploi d’une matière giutineiise ou albumineuse, telle qu’un blanc d’œul. Lorsque la substance ne contient pas d’es»

prit , l albumine melée avec le fluide se coagule par 1 ébullition , s empare des impuretés qiéil renferme , et les entraîne sous forme d’écume à la surface. Les liqueurs spiritueiises peuvent se clarifier avec de la colle de poisson sans le secours de la chaleur, attendu que l’alcool coagule cette substance , qui se précipite au fond du vase, et entraîne avec elle toutes les impuretés. La colle fait ici l’office de filtre , avec cette seule différence que c’est elle qui traverse la liqueur, au lieu que dans l’autre cas c’est la liqueur qui traverse le filtre.

l34. Lorsque des fluides de différentes densités sont mêlés ensemble , on peut les séparer au moyen de l’entonnoir que représente la Fig, jg, PL i. Il sert principalement à débarrasser les huiles essentielles de l’eau dont elles se sont chargées pendant la distillation. On bouche l’orifice, on remplit l’instrument de fluides mélangés; le plus dense gagne peu à peu la partie étroite, et s’écoule dès qu’on ôte le bouchon et qu’on détache un peu le couvercle supérieur. Le plus léger s’obtient aisément pur par ce procédé.

Affinité chimique.

1 55. Cette espèce Fé attraction , semblable à celle de cohésion y n’a d’effet qu’à des distances imperceptibles. Elle diffère de celle-ci , en ce qu’elle s’exerce entre des particules ou atomes de nature différente, et que son action produit non un simple agrégat doué des mêmes propriétés que ses élèmens, dont

ET J3E CHIMIE MEDICALES. <79

il ne diffère que par le volume , mais un composé nouveau clans lequel les propriétés des principes dont il est formé ont disparu en totalité ou en partie , pour faire place à d’autres.

l36. Quand deux corps hétérogènes ou dissimilaires sont placés dans leur sphère d’attraction respective, et s’unissent directement , on dit qu’ils se combinent. La substance à laquelle ils donnent naissance se nomme un composé ^ et les corps dont il est formé, les principes constituans de ce composé.

iSy. Le procédé par lequel un corps composé se résout en ses parties constituantes , se nomme analyse J et celui au moyen duquel on forme un composé par combinaison, se nomme synthèse. Ce deux procédés renferment une grande partie des opérations de chimie.

l38. On peut démontrer, par les expériences suivantes, que l’affinité chimique n’agit qu’à des distances imperceptibles.

Exp. I. Versez dans un verre 2 parties d’une dissolution de sous-carbonate de potasse délayée dans environ i[\ d’eau distillée ; introduisez audessous , avec beaucoup de précaution , \ once d’eau tenant en dissolution 2 drachmes de sel commun , au-dessous desquelles vous introduisez encore deux onces d acide sulfurique délayé préalablement dans une égale quantité d’eau. On peut introduire ces liquides les uns au-dessous des autres , au moyen d’un tube en terre ordinaire, ouvert par les deux bouts; on le plonge dans le liquide ; on applique le doigt

sur l’orifice supérieur; on le plonge au fond du vase ; on retire le doigt, et le liquide se trouve introduit. Si l’opération est faite avec soin, quoique l’alcali et l’acide aient l’un pour l’autre une affinité considérable , ils ne réagissent pas ; leurs molécules sont séparées par une couche mince de saumure : mais si l’on agite , qu’on les mette en contact , on voit aussitôt se déterminer une vive effervescence, dont le résultat est une combinaison chimique.

Exp. 2. Prenez 2 grains d’oxymuriate ou de chlorate de potasse , et un grain de fleurs de soufre ; mêlez ces deux substances avec précaution , elles ne réagiront point entre elles; mais si vous les broyez, que vous rendiez le contact plus parfait, elles se combineront aussitôt , et détoneront avec violence. Si vous continuez l’opération , les détonations seront fréquentes et accompagnées de vives étincelles.

Exp. 3. Melez parties égales d’acétate de plomb et de sulfate de zinc en poudre très fine ; remuez-les ensemble avec une spatule de bois ou de verre, il n y aura aucune action ; mais si vous les broyez ensemble dans un mortier, elles réagiront et produiront un fluide.

1 3g. Il y a des cas où l’on ne saurait obtenir la contigLii té nécessaire des particules sans employer la dissohihon et la fusion. Ainsi, par exemple, l’incorporation la plus intime, au moyen de la trituration, du soufre et de la pptasse, ne produira jamais qu’un mélange de ces corps. En effet, si on

ET DE CHIMIE MÉDICALES. 8l

en ajoute une portion dans l’eau , le soufre s’en sépare et monte à la surface , tandis que la potasse se dissout. Mais si ces substances ont d’abord Été fondues ensemble, elles sont si bien unies que le composé qui en résulte est complètement soluble. De meme si l’on réduit en poudre des cristaux d’acide tartarique sec, qu’on les mêle avec du carbonate de soude, on n’aperçoit pas d’action; mais du moment que l’on y ajoute de l’eau, qu’on effectue ainsi une dissolution, ils agissent l’un sur l’autre , et font une vive effervescence.

i4ô. Il serait facile de rapporter une foule d’expériences pour montrer que le résultat de la combinaison chimique est la formation d’un nouveau corps, dans lequel les propriétés de ceux dont il se compose ont disparu totalement ou en partie, et sont remplacées par d’autres. Nous nous bornerons aux suivantes, comme étant à la fois les plus frappantes et les plus aisées à répéter.

Exp. 4- Deux corps odorans produisent un composé inodore. De l’eau imprégnée d’ammoniaque {liquor ammoniœ) et l’acide muriatique concentré exhalent l’un et l’autre une odeur pénétrante. Si cependant vous les prenez en proportions convenables, et que vous les mêliez ensemble, ils donnent naissance à un fluide qui n’en a absolument aucune.

Exp. 5. Deux fluides produisent un solide : laissez tomber peu à peu de l’acide sulfurique concentré

dans une dissolution saturée de muriate de chaux ;

il sen dégagera aussitôt une, vapeur âcre (gaz acide

muriatique et eau), et il se précipitera un composé très solide (sulfate de chaux.)

Exp. 6. Deux solides produisent un liquide. L’expérience 3 en présente un exemple; on peut en avoir un autre en triturant ensemble parties égales de nitrate d’ammoniaque et de sulfate de soude cristallisés; le mélange salin qui en résulte prend presque aussitôt la forme liquide. -7- Ou bien encore :

Exp. 7. Prenez un amalgame de plomb, un autre de bismuth; mêlez ces deux corps solides, broyezles, ils deviendront liquides,

Exp. 8. Deux liquides produisent un gaz : mêlez environ 5 parties d’esprit rectifié avec 3 d’acide nitrique; dans quelques secondes il s’en dégagera un gaz qu’on, peut enflammer en tenant une chandelle allumée à l’ouverture de la bouteille dont il s’échappe.

Exp. 9. Deux gaz produisent un corps solide. Le gaz muriatique et le gaz ammoniacal produisent, en se mêlant, un sel soluble appelé sel ammoniaque. Il est aisé d’exécuter cette expérience; il suffit de mettre parties égales de sel ammoniacal dans deux verres, d’ajouter dans l’un de la chaux vive , et de l’acide sulfurique dans l’autre. Le premier dégage du gaz ammoniac, et le second du gaz muriatique, qui se mêlent, se combinent dès qu’on approche les deux vases, et forment un produit solide au milieu d’une fumée blanche très épaisse {Fig. 21, P/, i).

Exp. 10. Deux fluides incolores produisent un

composé d'une couleur brillante. Ajoutez quelques gouttes de prussiate de potasse dans un vase d eau et mettez dans un autre un peu d une dissolution étendue de sulfate de fer; mêlez ensemble ces deux liquides incolores , et vous verrez à l’instant se manifester une brillante couleur bleu foncé qui est le véritable bleu de Prusse.

Exp. II. Prenez deux verres, versez dans l’un une dissolution de prussiate de potasse, et dans l’autre une dissolution de nitrate de bismuth ; mêlez ces deux liquides ensemble', vous obtiendrez un composé jaune.

Exp. 1 2. La même infusion végétale produit trois couleurs différentes par V addition de trois fluides incoloj es . Versez de leau bouillante sur quelques feuilles de chou rouge , et quand elle est froide , transvasez, distribuez-la dans trois verres; ajoutez dans le premier une dissolution d’alun, dans le second une dissolution de potasse, dans le troisième quelques gouttes d’acide muriatique; le liquide prendra dans le premier une couleur pourpre , dans le second un vert brillant, dans le troisième un superbe cramoisi.

Exp. 1 3. Deux liquides bleus deviennent rouges par combinaison. Versez un peu de teinture de curcuma dans un vase , un peu de sulfate d’indigo étendu dans un autre , il en résultera un composé dont la couleur sera parfaitement rouge.

Exp. 1 4. Deux substances corrosives produisent un composé doux. Si vous alliez de la potasse à de

l’acide sulfurique , ces deux corps si caustiques produisent du sulfate de potasse, composé doux et presque insipide.

Exp. 1 5. Des corps infusibles forment des composés fusibles. On ne. peut fondre séparément l’argile, la chaux ni la silice; mais quand ces trois corps sont mêlés en proportions convenables, ils forment un composé très facile à fondre. De même le bismuth, le plomb, l’étain, chauffés séparément, ne se fondent qu’à une température assez élevée, tandis que l’alliage qu’ils forment en se combinant, fond dans l’eau bouillante.

l4l* Les expériences que nous venons de rapporter font connaître d’une manière sensible les altérations importantes que subissent les corps en se combinant chimiquement les uns avec les autres; cependant il ne s’ensuit pas nécessairement que chaque composé en doive éprouver d’aussi considérables. Dans quelques cas, le composé diffère peu, dans ses apparences et ses qualités, des ingrédiens qui lui donnent naissance. Nous avons plusieurs exemples de ce fait dans les phénomènes de la dissolution, qui en offre peut-être les plus frappans que présente l’affinité chimique , et qu’il sera aussi convenable qu’avantageux de rechercher dans cette partie de l’ouvrage, attendu cjue ce procédé est souvent indispensable pour préparer les corps à ces altérations compliquées, dont nous allons désormais essayer de rendre compte. En effet, cette condition préliminaire était réputée essentielle, les anciens

chimistes la jugeaient si indispensable qu’ils l’avaient réduite en axiome : Corpora non agunt , nisi sint soluta. C’était là un principe auquel les progrès de la science ont néanmoins fait découvrir plus d’une exception. Telle est, par exemple, celle où plusieurs corps solides réagissent entre eux à une température basse comme à une température élevée; celle où deux terres se combinent lorsqu’on les chauffe ensemble, quoique la température soit beaucoup au-dessous de celle qu’il faudrait pour les fondre chacune isolément. Cette considération engagea ÜVIorveau a modifier l axiome , et a l’exprimer en ces termes <.< Il n y a point d action chimique « entre les corps, lorsque ‘l’un d’entre eux n’est « pas assez fluide ( ou plutôt lorsque son agrégation « n’a pas été assez affaiblie) pour que ses particules « puissent obéir à cette affinité qui tend à les « mettre en contact les unes avec les autres. »

Dissolution.

i4î2. La dissolution est une opération par laquelle un solide se combine avec un fluide, et forme un composé liquide transparent et permanent, cest-à-dire incapable d’etre réduit en ses élémens par un procédé mécanique. Cette condition est essentielle au phénomène, et sert à le distinguer du simple mélange ou de la diffusion mécanique. L expérience suivante rendra cette idée pkis claire.

Exp. i6. Prenez une portion de la terre appelée

magnésie^ répandez-la dans une certaine quantité d eau, et agitez : il se fait un mélange laiteux qui précipite par le repos, et devient transparent. Dans ce cas, il n y a pas eu de dissolution. La magnésie et 1 eau ont été mélées d’une manière mécanique, jusqu au moment où chacune obéissant à sa pesanteur spécifique, a fini par se séparer. Si on ajoute quelques gouttes d’acide nitrique, le mélange devient immédiatement transparent, et la magnésie ne peut plus se séparer, quelque procédé mécanique qu’on emploie. Il s est formé un nouveau composé qui est soluble.

1 43. Dans les cas ordinaires, la différence entre la dissolution et la suspension est si sensible qu’on ne peut manquer de la reconnaître; dans d’autres, au contraire, elle n’est pas aisée à saisir, et peut meme échapper à des chimistes exercés. '

Il est quelquefois difficile de décider avec certitude si la transparence est parfaite, mais on ne peut jamais se tromper sur la permanence, car la diffusion mécanique, quoique susceptible de résister quelquefois au repos , ne saui^ait échapper au filtre. Nous pouvons en citer un exemple : la belle liqueur que produit une dissolution d’hydrogène sulfuré, versée dans l’acide arsénieux liquide , et qu’au premier abord on ne balancerait pas à regarder comme une dissolution parfaite, se décolore par le repos ou le filtre, et se résout en une poudre jaune et un liquide ordinaire. Il en est de meme de certaines matières végétales répandues dans l’eau , elles oppo-

sent, à raison de l’extrême finesse de leurs particules, un obstacle si léger au passage de la lumière, qu’à peine elles altèrent la transparence du milieu dans lequel elles nagent; toutefois le repos ou le filtre font bientôt voir que c’est une pure suspension. Nous recommandons fortement à l’étudiant en médecine de conserver ces distinctions dans sa mémoire, attendu qu’ elles forment la base de quelques préceptes importans sur l’efficacité de certains remèdes, et la convenance de quelques procédés qui servent à les préparer.

144. Le mot dissolutionne s’applique pas seulement au résultat du procédé que nous venons de décrire, mais encore au procédé lui-même. Ainsi, du sel commun qu’on projette dans l’eau disparaît ou subit la dissolution, et le résultat ainsi obtenu s’appelle une dissolution de ce corps.

1 45. Cette opération n’est autre chose que l’effet de l’affinité chimique exercée entre le fluide et le ' corps à dissoudre. En langage de chimie , le premier s’appelle clissohant ou menstrué^ et le deuxième corps à dissoudre, corps soluble. Il ne faut pas entendre par cette distinction qu’un corps est plus actif que l’autre sous ce rapport, car l’attraction qui la détermine est réciproque.

l46* Afin de bien comprendre le phénomène dont il s’agit, il est nécessaire de considérer le corps solide comme placé sous l’influence de deux forces contraires, celle de X attraction de cohésion ^ qui unit les molécules et tend à le conserver à l’état so-

TJÎAITÉ DE PPIYSIQÜE

i lide, et celle de son affinité chimique pour le fluide qui tend à le mettre en dissolution. Le corps est on n’est pas facile à dissoudre suivant le rapport que ces deux forces ont entre elles. Toutes les circonstances extérieures qui sont capables de les modifier exercent une influence correspondante sur la solubilité. Ainsi, par exemple, le râpage, la mouture, la pulvérisation, etc., qui diminuent ou détruisent la cohésion (loo), sont fréquemment employés pour faciliter et hâter la dissolution.

Exp. iq. Introduisez un morceau de fluate de chaux dans de l’acide sulfurique concentré, il ne s’établira aucune action sensible; mais réduisez cette meme substance en poudre et mettez-la en contact avec l’acide, il y aura une vive réaction. La connaissance de ce simple fait peut donner la clef d’une foule de phénomènes que présentent les règnes animal et minéral. Ainsi elle rend compte de l’influence de l’agrégation sur la saveur de quelques substances et l’activilé médicale de quelques autres.

i4'7. L’agitation favorise la dissolution en éloignant du solide la partie du fluide qui en est déjà saturée, et en renouvelant celui-ci.

Exp. 1 8. Laissez tomber un petit morceau d’acide tartarique solide dans un verre plein d’eau teinte en bleu par l’infusion d’un chou. L’acide, si vous le laissez en repos, meme durant quelques heures, ne rougira que cette partie de l’infusion qui l’environne immédiatement, mais si vous remuez, tout est aussitôt teint en rouge. .

l48. La chaleur, en diminuant la cohésion d’un solide , augmente et étend nécessairement l’opération de la dissolution, d’où il suit que les liquides, généralement parlant, ont une puissance de dissolution plus énergique à chaud qu’à froid.

Exp. 19. Prenez 4 onces d’eau à la température ordinaire de l’atmosphère, et ajoutez-en 3 de sulfate de soude (sel de Glauber) en poudre; il ne s’en dissout qu’une partie ; chauffez , tout disparaît.

i4Q- Mais la quantité additionnelle ainsi dissoute se sépare à mesure que la dissolution se refroidit; il y a cependant quelques exceptions à cette loi générale. Ainsi l’eau froide ne dissout qu’une très petite quantité d’arsenic blanc. Si on fait bouillir ces deux substances ensemble, la dissolution, quand elle est refroidie, retient une quantité d’arsenic plus considérable.

1 5 O. Il y a des cas où la température n’influe pas sur la solubilité d’une substance; tel est celui du sel commun dont l’eau ne prend pas une plus grande quantité lorsqu’elle est chaude que lorsqu’elle est froide. L’élévation de la température n’augmente pas non plus d’une manière égaleda force du dissolvant sur toute espèce de corps; ainsi l’eau dissoudra cinq, six ou sept fois plus de certaines substances lorsqu elle est bouillante que lorsqu’elle est froide ; elle n en dissoudra que trois ou quatre fois plus de quelques autres, et ainsi de suite. On remarque surtout ces différences relativement aux substances connues sous le nom de sels.

D apres les notions que nous venons de don» ner sur le phénomène de la dissolution, il est aisé de conclure qu’il doit exister dans la plupart des cas un point où la force d’affinité se trouve balancée par la cohésion, et où s’arrête la dissolution. C’est à ce point qu’on a donné le nom de saturation : il varie pour le même fluide, suivant la nature des corps. Le liquide en dissout son poids de l’un , la moitié ou le quart de l’autre ; il en est quelques uns dont il ne prend que la loo® ou la :2oo® partie , et quelques autres pour lesquels sa puissance dissolvante est presque illimitée.

lÔa* Un menstrue saturé d’un corps n’en est pas moins capable d’en dissoudre un autre , saturé même d’un second : il peut encore se charger d’un troisième , rarement néanmoins à des quantités aussi considérables que s’il fût resté pur.

Exp. 20. Saturez une portion donnée d’eau de sel commun , en ayant soin qu’il en reste au fond du vase une petite quantité non dissoute ; ajoutez un peu de nitre, vous verrez que non seulement ce second corps se dissoudra , mais que le résidu de la première dissolution disparaîtra également dès qu’on aura agité.

i55. L’explication de ce paradoxe apparent se trouvera dans ce fait tout simple, que des composés nouveaux acquièrent des forces nouvelles comme dissolvans.

i54. Cette loi est importante pour le chimiste pharmacien et médecin; elle reçoit dans la pratique

des applications très utiles, et nous met, entre autres , à même de purifier différens sels. Le sulfate de magnésie, par exemple, tel qu’il se trouve habituellement dans le commerce, est généralement souillé de muriate de cette base. Il suffit pour i’en débarrasser de le laver dans une dissolution saturée de ce premier sel. Incapable de dissoudre la plus petite partie de cristaux , elle les dépouille de tout le muriate qu’ils contiennent.

1 55. La lixwiation n’est qu’une dissolution faite dans un dessein particulier. Quand on a un mélange de deux espèces de matières , dont l’une est soluble dans l’eau, tandis que l’autre ne l’est pas, en le traitant par une quantité suffisante de ce fluide, on dissout la première, et l’on met la seconde à nu. La dissolution ainsi obtenue se nomme lessive.

166. Cette opération se fait ordinairement en grand ^ns des cuves ou baquets qui ont une ouverture<è la partie inférieure , dans laquelle on ajuste un robinet en bois avec un fausset. On place une couche de paille au fond AB CD {Fig. i, VL 2); on étale par‘dessus la substance que l’on recouvre d’un drap ; après quoi on verse dessus de l’eau froide ou chaude, suivant que le sel est plus ou moins soluble. L’ eau se ch arge aussitôt de quelques unes des parties solubles du corps salin; on écoule par le robinet E ; on rafraîchit; on écoule, et ainsi de suite, jusqu’à ce qu’on se soit emparé de toute la partie soluble. La paille fait dans cette opération l’office d’un filtre;

le drap empêche l’eau de s’accumuler sur un point , et l’oblige de se disperser dans toute la masse.

Les vases dont se servent communément les chimistes dans la dissolution , sont de petites bouteilles ou rnatras {Fig. 2, PL 2).

l58. Les propriétés médicales d’un corps dépendent à tel point de sa solubilité, que les médecins ont adopté la maxime des chimistes : Corpora non agunt y nisi sint soluta; et, quoiqu’il puisse y avoir quelques exceptions à cette loi, elles ne sont ni plus nombreuses ni plus inexplicables que celles qui restreignent l’acception chimique de l’axiome que nous venons de citer.

1 Og. Les opérations pharmaceutiques de macé-ration y digestion infusion , décoction y etc. , ne sont que des procédés de dissolution adaptés à la nature particulière du corps à dissoudre , et à l’objet qu’on se propose. ^

1 6o- La macération est une opération qui s’applique principalement aux matières végétales que 1 on fait tremper dans l’eau chaude pour s’emparer de leur partie soluble. On l’emploie fréquemment pour

préparer les corps aux opérations de l’infusion et de la décoction, qui sont toujours plus efficaces

lorsque les matériaux ont été préalablement macérés.

1 6 1 . La digestion est semblable à la macération , a cela près qu on se sert d’une douce chaleur pour aider la force dissolvante du fluide. On fait ordinairement 1 opération dans un rnatras de verre, et

l’on empêche l’évaporation du licjuide en bouchant légèrement le col du vase avec un bouchon d’étoupes, ou en le garnissant d’une bande humide de vessie percée de trous. Si le menstrue a de la valeur, comme l’alcool par exemple , on adapte au col du matras un long tube de verre , à l’aide duquel on condense , et on ramène dans le vase la partie du liquide que la chaleur a réduite en vapeurs. Le matras peut être

chauffé à feu nu , au bain - marie et au bain de sable.

162. lu infusion a pour objet d’extraire de la matière végétale les principes qui se perdraient ou s altéreraient par la digestion ou la décoction , ou qui, à cause de leur extrême solubilité, s’en dé¬

gagent aisément.

163. La décoction remplit le même objet que l’infusion , mais sur une plus grande échelle.

164. Quoique nous ayons fait voir dans ce qui précède que l’affinité chimique l’emporte sur la cohésion, il ne faut pas conclure qu’elle la détruit entièrement. Elle subsiste toujours et tend constamment à réunir les molécules dissoutes, et à rétablir leur agglomération; aussi à mesure que l’évaporation dissipe le dissolvant elles se rapprochent, rentrent dans leur sphère d’activité mutuelle, se réunissent et reproduisent un solide.

l6o. On peut dissiper le menstrue au moyen de l’évaporation spontanée , ou de l’application de la chaleur. On se sert ordinairement pour cette opération de bassins ou vases évaporatoires de por-

94 TRAITÉ DK PHYSIQUE

celaine. Il faut que ces vases soient plats, peu profonds, et présentent une grande surface.

l66- Si le résidu solide que donne la dissolution est de nature végétale , on le nomme extrait. Si c’est une substance solide , elle affecte une forme régulière, et constitue un cristal. Le procédé par lequel on l’obtient prend le nom de cristallisation.

iby* Gomme le fluide qu’elle dissipe est toutà-fait perdu, on n’emploie l’évaporation que lorsqu’il n’a pas de valeur, comme l’eau. Lorsqu’il en a, si c’est de l’alcool, par exemple, on emploie la distillation qui se fait à vases clos , et permet de recueillir le fluide.

1 68- On se sert de différens appareils pour faire cette opération. L’alambic ordinaire, tel que le représente la Fig.'?>., PL 2, est plus généralement employé pour la préparation des esprits, de l’eau distillée, etc.

Cet appareil se compose des parties suivantes ; d’une chaudière h dont le corps A entre en partie dans le fourneau; d’un chapiteau a du haut duquel s’élève un tuyau recourbé c, qui entre dans un tube en spirale, ou serpentin ^ placé dans une cuve d’eau froide B, appelée le réfrigérant. On fait ordinairement l’alambic en cuivre et le serpentin en étain. On lute ensemble le corps, le chapiteau et le serpentin, afin qu’il ne s’échappe aucune partie du produit. On introduit les substances que l’on veut distiller dans la chaudière. On applique la chaleur, elles se volatilisent, gagnent le chapiteau,

passent de là dans le serpentin , se condensent et s’écoulent par le tuyau qui verse dans le vase destiné à les recevoir. L’eau du réfrigérant s’échappe; on la remplace et on l’écoule, ce qui exige que Ion munisse la cuve d’un robinet, afin de pouvoir soutirer, sans déranger l’appareil.

l6g* Il est évident, d’après la description cidessus, qu’on ne peut employer l’alambic ordinaire pour volatiliser des substances qui attaquent le cuivre ou d’autres métaux. On a recours dans ce cas à un vase en verre que représente la 4 , P/. 2 ,

et dont voici une description succincte. Il se compose de deux parties : d’un corps qui contient les matériaux, et d’un chapiteau a dans lequel se condense la vapeur, et d’où un tuyau la conduit dans le récipient c; le chapiteau est de forme conique. Sa circonférence extérieure est comprimée au-dessous du goulot, de manière que les vapeurs qui s’élèvent et se condensent contre ses parois, coulent dans le canal circulaire qui se trouve dans l’endroit où est 1 enfoncement, d’où elles passent dans le récipient.

170. On a généralement remplacé aujourd’hui le vase par la cornue et le récipient, dont voici la construction et l’emploi.

171. La cornue ou retorte {Fig, 5, P/.2), est une bouteille à long col, recourbé de manière à faire avec le ventre un angle d’environ 60 degrés. C’est de sa forme que lui vient probablement son nom. On donne à la partie la plus large le nom de venU'e^ à sa partie supérieure celui de voûte ^ et à la partie re-

g6 TRAITÉ DE PHYSIQUE

courbée celui de col. Une cornue peut être simple^ telle quelle est représentée ci-dessus, ou tubulée, comme elle est ci-après.

172. Une retorte doit être munie d’un récipient qui peut être simple ou tubulé. Il en est auxquels on ajoute un tuyau, comme on peut le voir dans la figure qui représente l’appareil dont on se sert pour la distillation de l’acide nitrique. Un pareil récipient est surtout utile pour faire écouler le liquide distillé à certaines époques de l’opération.

1 y 5. Afin de faciliter la condensation de la vapeur, on allonge quelquefois le col de la cornue au moyen d’un tube intermédiaire ou allongé [Fig, 5, PL 2), dont le bout le plus large reçoit le col de la cornue , tandis que l’extrémité la plus étroite s’engage dans l’embouchure du récipient, comme l’indique la figure.

1 y 4- On a imaginé diverses formes d’instriimens pour introduire le liquide dans la cornue. Quand on doit l’y porter par parties pendant l’opération , la plus simple est un tube recourbé garni d’un entonnoir à son extrémité supérieure {Fig. 7, PL 2). S’il doit l’être en masse , on le fait couler par un entonnoir ordinaire , ou bien , si la retorte est simple , on fait usage d’un entonnoir construit comme celui qui est représenté ci-dessous 8, PL 2).

De cette manière, on l’introduit sans toucher les parois du col , ce qui pourrait altérer le résultat.

iy5- On fait les retortes en terre, en verre blanc ou vert, suivant les opérations auxquelles ou

les destine , aussi les chauffe-t-on de diverses manières. Quand le vase est en terre , et que la substance à distiller a besoin d’une grande chaleur pour se volatiliser, on la traite à feu nu. Les cornues en verre se chauffent ordinairement au bain de sable; quand elles sont peu épaisses, on les expose a 1 action de la lampe d Argand qu on entretient avec précaution. Si l’opération exige une retorte en verre et une temperature elevee , on lute le vase.

lyo. Dans plusieurs opérations, une partie des vapeurs qui se dégagent, se condense et se liquéfie, tandis que l’autre conserve l’état de gaz, et ne se réduit qu’à l’aide d’une grande quantité d’eau. L’appareil se briserait infailliblement si l’on n’avait pas le moyen d’effectuer cette condensation, ou de laisser échapper le gaz. C’est pourquoi on laissait généralement autrefois dans les jointures des vases, ou dans le récipient, une ouverture assez large qu’on pouvait fermer ou ouvrir à volonté; mais il échappait alors beaucoup de vapeurs qu’on aurait pu condenser, et on perdait nécessairement une grande partie du produit. Glauber imagina un appareil qui fut perfectionné par Woulf, dont il porte le nom.

177. Cet appareil consiste {Fig. 9, P/. 2) en une série derécipiens contenant de l’eau. Au premier, iÇ>, est adapté un tube en verre courbé à angles droits et ouvert par les deux bouts, dont l’un plonge dans l’eau distillée jusqu a la ligne ponctuée. De ce vase part un second tuyau, dont le bout plonge comme le premier dans l’eau que contient la seconde bouteille. Le

goulot du milieu est armé d’un tube droit, ouvert par les deux bouts, qui descend un peu au-dessous de la surface du liquide : ces vases peuvent se multiplier indéfiniment. L’appareil ainsi disposé, on introduit les matériaux dans la retorte, on lute et on chauffe; bientôt la distillation commence, la vapeur se dégage, on la condense et on la recueille -dans le ballon h, tandis que la partie qiii reste à l’état de gaz arrive sur le liquide qui l’absorbe. Quand il en est saturé, le gaz se rassemble à la surface, enfile le tube ouvert, offre dans le second vase toutes les circonstances qu’il a présentées dans le premier, et ainsi de suite, jusqu’à ce que parvenu au dernier, il se dissipe dans l’air ou se recueille à l’état gazeux. Les tubes perpendiculaires dont sont armées les ouvertures du milieu sont destinés à prévenir les accidens qui pourraient avoir lieu sans cela , et interrompraient l’opération; si par exemple un abaissement de température déterminait une absorption ou une condensation intérieure, le liquide que renferment les vases c et a serait refoulé par la pression de l’air dans le ballon b , et peut-être dans la cornue, ce qui occasionnerait une explosion dangereuse, qui ne peut avoir lieu au moyen de cette disposition. Les tubes introduisent dans ce cas une quantité d’air suffisante pour la prévenir. On peut obvier d’une manière plus sûre encore à cet inconvénient avec le tube de sûreté de bTelther, que représente Và Fig. lo, P/. 2.