I. ha solubilité du sel s^ accroît par la chaleur

igy. Lorsque le sel qu’on veut faire cristalliser est beaucoup plus soluble à chaud qu’à froid , comme le sulfate de soude, le nitrate de potasse , etc. , il suffit d’en saturer de l’eau chaude et de la laisser refroidir pour obtenir une belle cristallisation. Il est facile de voir qu’un sel de cette espèce cristallise aisément dans des circonstances semblables; car, puisqu’il cesse d’etre aussi soluble dans l’eau dont la température diminue , la portion dont le calorique a déterminé la solubilité doit se séparer à mesure que la liqueur refroidit. Celle-ci n en

(i) Cette circonstance est fâcheuse pour ceux qui en font des collections. Les cristaux susceptibles de s’effleurer doivent être conservés dans des vases où l’on enferme de l’eau. Si l’huile n’a pas d’action sur le sel , on en passe une couche sur les cristaux.

retient que la quantité qu’elle peut en prendre à froid. Il faut cependant que le refroidissement soit graduel; car plus il est lent, et plus les cristaux sont réguliers, attendu que les molécules salines s’approchent d’une manière plus assurée, et se joignent par les faces qui se conviennent le mieux ; au lieu que si la solution bouillante est subitement refroidie , la portion de sel dissous par* la chaleur se précipite en masse informe. Il faut donc placer la solution encore chaude sur un bain de sable , ou dans un lieu chaud , et abaisser peu à peu la température. Il faut en meme temps la couvrir d’un linge , afin de prévenir le contact de l’air froid. La solution parfaitement refroidie , et l’excès de la matière cristalline séparé , on peut traiter le résidu liquide coihme on va le dire dans le paragraphe qui suit.