Il résulte de ce que nous avons établi, qu il

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faut trois choses pour obtenir des cristaux bien formés : du temps ^ de \ espace et du repos. Avec le temps, le fluide surabondant se dissipe à la longue, et permet aux molécules de sel de se rapprocher insensiblement et sans trouble. Elles s’unissent dans ce cas suivant les lois constantes auxquelles elles sont assujetties, et forment un cristal régulier. C’est une règle générale que, plus celui-ci est long à se faire , plus il est parfait , plus ses dimensions sont considérables, plus sa texture est dure et transparente; au contraire, une évaporation trop prompte précipite les molécules les unes sur les autres , et les force à se réunir par les premières faces qu’elles se présentent. Dans ce cas, la cristallisation est irrégulière et la figure du cristal indéterminée. Si la soustraction du liquide est soudaine, le corps forme constamment une masse concrète qui offre à peine des traces de cristailisatian. L’espace : il faut que les molécules puissent librement se mouvoir. Si la nature est gênée dans ses opérations , ses produits s’en ressentent. Le repos : il est indispensable pour obtenir des formes régulières. Tout arrangement symétrique est entravé par l’agitation. Des cristaux obtenus dans ces circonstances seraient nécessairement confus et irréguliers.

1(^2. L’art du fabricant de cristaux repose sur ces principes. Cependant, pour obtenir du succès, il faut dans la manipulation une certaine dextérité sans laquelle on ne peut confectionner que des articles ordinaires.

ET DE CHIMIE MÉDICALES. Io5

ig3. Les cristaux de presque tous les sels retiennent une certaine quantité d’eau qui est nécessaire à la régularité de leur forme , ainsi qu’à leur transparence et à leur densité, et qu’on ne peut expulser sans les réduire en masse informe. Elle se nomme eau de cristallisation ^ et varie de quantité suivant les sels. Dans quelques circonstances elle constitue plus de la moitié de leur poids; tel est le cas des sulfate et carbonate de soude, du nitrate d’ammoniaque , etc. ; tandis que dans d’autres elle est extrêmement faible. Elle varie d’un sel à l’autre, mais pour le même elle reste fixe et conserve constamment le même rapport avec la matière saline. Ainsi, dans le bicarbonate de potasse cristallisé (potassœ carhonas d l), sur trois proportions de sel, il y en a une d’eau; tandis que, dans le carbonate de soude (^sodœ suh carbonas)^ sur deux proportions de l’un , il y en a onze de l’autre. Elle paraît être combinée avec le sel, et non simplement interposée entre ses lames.

1q4. Quand l’eau de cristallisation est abondante, et que la solubilité du sel augmente avec la température, il suffit souvent d’appliquer la chaleur pour liquéfier les cristaux et produire ce qu’on appelle fusion aqueuse,

ig5. L’eau de cristallisation est retenue dans les sels avec des degrés de force très différons. Quelques cristaux la perdent par leur simple exposition à l’atmosphère, et passent à l’état de poudre fine,

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OU s' ef fleurissent (i). D’autres, au contraire, non seulement la retiennent, mais absorbent celle qui est répandue dans l’atmosphère , et deviennent déliquescens.

ig6- îl y a deux moyens de faire cristalliser une solution saline : le refroidissement et X évaporation; la manière de conduire ces opérations dépend' du rapport qui existe entre la solubilité et la température. Il est à propos d’entrer dans quelques détails sur ce sujet.