t. a, dans cette expérience, un exemple

de Tarrangement de deux conducteurs parfaits (l’argent et le zinc ), avec un conducteur imparfait ( la salive ). La saveur métallique est due au développement d’une petite quantité d’électricité qui agit sur les nerfs de la langue.

Exp. 54- — Prenez les extrémités inférieures d’une grenouille morte depuis peu; armez le nerf crural d’une plaque de zinc ou d’une feuille d’étain; mettez en meme temps les parties musculaires de l’animal eu contact avec une pièce d’argent {Fig. i3, PL 3). Aussitôt que les deux métaux communiqueront ensemble par le moyen du conducteur métallique, vous verrez se pro^^ife de violentes convulsions.

3q8. La découverte de ce fait singulier fit penser aux physiologistes, que l’électricité était la source de l’influence nerveuse ; ils se promettaient que cette route nouvellement ouverte dissiperait enfin les ténèbres qui couvrent la nature et l’opération de cette puissance mystérieuse. C’est un fait curieux dans l’histoire de la science qu’une expérience qui promettait des résultats si heureux au physiologiste , soit presque demeurée sans résultat pour lui, tandis que le chimiste, à qui elle ne paraissait offrir aucun intérêt particulier , en a tiré des moyens qui ont tellement multiplié ses découvertes , qu’il est impossible de dire où elles s’arrêteront.

3qq. Les applications de Pélectricité galvanique à la physiologie, ne doivent cependant pas être abandonnées comme chimériques. Les dernières recherches du docteur W. Philip et d’autres physio-

logistes anglais sont bien propres à ranimer notre confiance et à nous engager à faire de nouveaux essais; il résulte de ceux qu’on doit à ce médecin que , quand un nerf est divisé de manière à intercepter entièrement la transmission de son action , on peut substituer à sa place un appareil galvanique. Il divisa la huitième paire de nerfs, qui sont distribués dans l’estomac et servent à la digestion , par des incisions faites dans le cou de plusieurs lapins vivans. Après l’opération, le persil qu’ils mangèrent resta dans leur estomac sans s’altérer , et ces animaux , après avoir fait des efforts pénibles pour respirer, moururent de suffo^cUion. Mais quand il transmit l’électricité galvanique, dans d’autres lapins traités de la meme manière, le long du nerf au-dessus de sa section, à un disque d’argent qui touchait à la peau de l’animal opposée à son estomac , le sujet n’éprouva aucune difficulté à respirer. I/action électrique ayant été prolongée pendant 26 heures, les animaux périrent, et le persil fut trouvé aussi bien digéré que dao§ ceux qui étaient bien portans et qui avaient mangé en meme temps; leur estomac dégageait cette odeur particulière qu’il donne durant la digestion. Ces expériences furent répétées plusieurs fois et donnèrent toujours les memes résultats. Il résulte de là que l’énergie galvanique peut remplacer l’influence nerveuse, de sorte qu’un estomac, qui autrement serait inactif, digère les alimens comme à l’ordinaire , lorsqu’il est soumis à son action. Ces expériences sont très extraordinaires, il est vrai.

mais on ne peut les admettre comme une preuve concluante de l’identité de l’électricité galvanique et de l’influence nerveuse. L’électricité n’agit peutêtre que comme un puissant stimulant sur les branches qui s’avancent des autres nerfs vers l’estomac, et communiquent au-dessous de la section du par vagum J au moyen de laquelle elles donnent à l’action une énergie suffisante pï& compenser l’absence du nerf principal. La respiration dépend aussi de l’opération digestive ; et l’accroissement d’action , ainsi communiqué aux organes respiratoires, peut offrir un nouveau mode d’explication.

4oO. L’énergie d’un cercle galvanique simple est cependant extrêmement faible, et on fit peu de progrès dans l’étude de cette singulière modification d’électricité, avant qu’on eût découvert une méthode de multiplier les arrangemens qui composent les cercles simples. C’est ce que fit Volta, en 1800, par la construction d’une pile galvanique; mais avant de parler des cercles galvaniques composés ou des batteries, il ne sera pas inutile de présenter quelques observations sur le cercle simple.

4o 1. On doit à sir H. Davy la table suivante dans laquelle les différens cercles simples sont disposés selon l’ordre de leur énergie.

Table de quelques arrangemens électriques qui , par combinaison , Jhrment des batteries composées de deux conducteurs parfaits et d^un conducteur imparfait.

Zinc.

Fer.

Étain.

Plomb.

CuivreV^

A.rgent.

Or.

Platine.

Charbon.

Chacun d’eux est positif pour tous les métaux qui sont au-dessous de lui, et négatif par rapport aux métaux qui sont au-dessus dans la colonne.

Dissolutions d’acide nitrique ,

d’acide muriatique , d’acide sulfurique , de sel ammoniac , de nitre ,

d’autres sels neutres.

Table de quelques arrangemens électriques composés d’un conducteur pa fait et de deux conducteurs imparfaits.

Dissolution de soufre et potasse, dépotasse, de soude.

Cuivre.

Argent.

Plomb.

Étain.

Zinc.

Autres métaux.

Charbon.

Acide nitrique.

Acide sulfurique, Acide muriatique , Dissolutions quelconques contenant de l’acide.

4o2. La pile voltaïque se compose de disques de cuivre et de zinc, disposés alternativement avec des rondelles d’étoffes de laine, trempées dans un acide ou quelques dissolutions qui conduisent d’une manière imparfaite , comme l’indique la Fig. PI. 3, dont l’ordre est zinc, cuivre, étoffe et ainsi de suite. En mettant un fil de fer qui communique avec le dernier disque de cuivre en contact avec le premier de zinc, on voit jaillir une étincelle, et une

légère commotion se fait sentir. Les extrémités de la pile forment ses pôles; le pôle zinc se charge d’électricité positive , et le pôle cuivre d’électricité négative.

4o3. On remplace généralement aujourd’hui la pile de Volta par un appareil plus énergique , dans lequel les métaux sont arrangés en forme d’auge ; cet appareil, qui est de l’invention de M. Cruickshank, est représenté Fig. 3 : on soude en¬

semble deux plaques, l’une de cuivre et l’autre de zinc; on les cimente dans une auge de bois en ordre régulier, et on emplit les intervalles qui les séparent d’un fluide convenable, pour rendre la combinaison active. Cet appareil fpurnit, comme on le verra, un exemple d’arrangement galvanique de la première espèce , formé de deux conducteurs parfaits et d’on conducteur imparfait (396, 4^1 ) 5 mais on peut le modifier de manière qu’il ne présente plus qu’une batterie de la seconde espèce, c’est-à-dire un conducteur parfait et deux conducteurs imparfaits. Dans ce cas , on ne cimente dans les cellules que les plaques d’un métal, et on remplit alternativement les intervalles de deux liquides différons. La première forme est cependant universellement préférée.

4o^. Comme l’auge est pénible à remplir et à vider, et que les métaux se corrodent rapidement, quelque précaution qu’on prenne, on construit communément aujourd’hui les plaques de manière qu’on [)uisse les retirer et les placer immédiate-

ment. La Fig. i6, PL 3, représente cet appareil avec les perfectionnemens qu’il a reçus.

L’auge, est err terre, les plaques métalliques, sont attachées a une barre en bois, de manière qu’on peut les immerger et les retirer toutes ensemble, Les cellules sont remplies d’acide étendu, et peuvent etre éloignées à volonté pourvu qu’elles soient disposées régulièrement. C’est cette forme ,qu’on avait adoptée pour le superbe appareil de l’institution royale, avec lequel l’illustre Davy décomposa les alcalis fixes, et fit connaître la composition d’autres corp*3 qui avaient jusque-là été réputés simples.

4o5- Les physiciens établissent, entre l’intensité et la quantité d’électricité , une distinction importante. Ils entendent par la première expression , le pouvoir qu’a le fluide de traverser une certaine couche d’air ou autre milieu, mauvais conducteur; par la dernière, ils exprimen t la quantité absolue de force électrique que renferme un corps quelconque. Dans 4a pile de Yolta l’intensité de l’électricité augmente avec le nombre des couples , tandis que la quantité croît avec la surface des plaques. Ainsi, si on compare une batterie composée de trente couples de plaques de deux pouces carrés, avec une autre batterie de trente couples de douze pouces carrés, chargée de la meme manière, on n’apercevra aucune diffé- ' rence dans leurs effets sur les conducteurs mauvais ou imparfaits. La commotion sera la meme ; mais, sur de bons conducteurs, les effets des pla~

et de chimie medicales.

ques larges sont beaucoup plus remarquables que ceux des petites ; ils enflamment et réduisent en fusion de grandes quantités de fil de platine, et donnent une étincelle très brillante entre des points de charbon.

^00. Cette distinction entre la ^UQ>Tititc et \intensité est importante, et indique le mode le plus convenable pour la construction d’une batterie galvanique. Elle doit varier selon l’usage auquel on la destine.

Electro - Chimie,

4o'7. L’action de l’électricité dans la production de Ta décomposition chimique est si importante et si étendue, quelle forme, pour ainsi dire, une branche distincte à laquelle on a donné le nom ^électro-chimie,

4 O 8. Davy considère comme probable, que l’attraction et la répulsion électriques sont identiques avec l’affinité chimique. Si ce fait est vrai, il résout le problème et explique en meme temps Faction des fluides électrique et galvanique, dans la désunion des élémeiis des combinaisons chimiques; car il est évident que, si deux corps sont unis en vertu de leur état électrique, ils doivent se désunir dès qu’on détruit cette électricité.

4o()- Sous ce point de vue, chaque substance est supposée posséder une électricité qui lui est particulière. Positive dans les unes, .elle est négative dans les autres. En conséquence, quand des corps,

dans des états électriques opposés, sont présentés les uns aux autres , ils se combinent On a fondé un arrangement sur ce fait, et on dit que les corps sont électro-négatifs ou électro-positifs, suivant qu’ils sont attirés par le pôle positif ou le pôle négatif de la batterie; car c’est une loi de l’attraction électrique que les corps sont repoussés par les surfaces qui sont chargées de l’électricité dont ils le sont euxmemes, et attirés par celles qui sont dans des états opposés à ceux où ils se trouvent (Sgo). Il résulte de là que l’état électrique inhérent ou naturel des corps inflammables est positif, puisqu’ils sont attirés par le pôle négatif ou chargé d’électricité différente, tandis que les corps dits soutienT de la combustion ou les principes acidifians ^ sont attirés par le pole positif, et peuvent par conséquent être considérés comme possédant l’électricité négative.

4 10. Une des premières propriétés qu on ait reconnues à la pile , est celle de décomposer l’eau. On a inventé plusieurs appareils pour rendre ce phénomène sensible, mais le plus simple est celui qui est représenté 1 6, P/. 3; est un syphon de verre contenant de l eau , dans lequel sont introduits deux fils doFou de platine qui traversent les bouchons adaptés à chacune des ouvertures de l’instrument. Ils se terminent avant d’atteindre la courbure dans laquelle est ménagé un petit trou quii fait communiquer rintérieur de l’appareil avec le liquide dans lequel il est plongé. Si on fait communiquer les parties du fil qui sortent du tube en n et p avec

rextréiiiité zinc ou extrémité positive, et l’autre avec l’extrémité cuivre ou extrémité négative d’une batterie galvanique, on voit se réunir de petites bulles aux extrémités de chaque fil. On trouve du gaz oxigène rassemblé à la partie qui communique avec l’extrémité positive ide d’hydrogène à l’autre, et dans des proportions exactement semblables à celles > qui forment l’eau.

4 11. C’est un fait très extraordinaire et très important, qu’on puisse obtenir ces gaz de deux quantités d’eau qui ne sont pas immédiatement en contact. On prend {Fig- 1 8, PL 3) deux tubes de verre , P et d’environ un tiers de pouce dediamètre, et de quatre pouces de long; chacun porte un morceau de fil d’or scellé hermétiquement à un bout, et ouvert à l’autre. On les remplit d’eau distillée, on les renverse et on les place dans des verres séparés, a, by remplis du meme liquide. On fait communiquer ceux-ci par le moyen d’une mèche, comme on le voit en c. Aussitôt que les fils de métal scellés aux bouts des tubes sont en contact, 1 un

avec l’extrémité positive, l’autre avec l’extrémité négative de l’auge galvanique , le gaz se dégage comme dans l’expérience précédente. Maintenant,

puisque ces gaz doivent nécessairement venir de la décomposition d’une et meme particule deau, et que cette particule doit avoir été contenue , soit dans le tube p, soit dans le tube n ^ il est clair que l’oxigène ou riiydrogène doivent être passes de P en ri à travers le fil de communication c. (iCS

traité de physique

faits, qui sont une preuve du transport des élémens

d une combinaison a une distance considérable, et

dans une forme qui échappe à nos sens, quelque

etonnans qu’ils soient, sont nombreux et bien établis.

4 1 2^. Si au lieu d eau pure , on fait agir le fluide galvanique sur une dissolution de sel neutre, tel que du sulfate de soude, le transport des élémens s opéré encore. On obtient delà potasse pure dans le vase négatif, et de Facide sulfurique dans le vase positif. On peut faire cette expérience dans l’appareil dessiné F/g, 20. p et n sont deux vases contenant la dissolution qu’on veut décomposer. On les fait communiquer ensemble au moyen d’une mèche humectée; <v (V sont deux fils de platine fixés aux deux extrémités de l’appareil. Dans ce cas l’acide, et l’alcali traversent la meche a sans s’unir, parce qu’ils sont soumis à 1 influence de Faction électrique; l’affinité chimique est tellement détruite que,' si on place un vase contenant de l’acide nitrique entre les extrémités positive et négative, la potasse le traverse sans se combiner avec ce liquide.

4 1 3. On avait pensé que le transport des élémens d une combinaison à travers des substances intermédiaires, pouvait fournir les moyens de dissiper les calculs de la vessie (i). Si 011 pouvait protéger les fonctions de la partie contre l’influence

( i) Journal de Physiologie , juillet , i8a3.

et de chimie MIÉDICALES. 235

crun agent si puissant, il est évident qu’il serait possible, à l’aide d’une batterie galvanique d’une intensité convenable, d’extraire de la vessie un calcul composé de sels alcalins ou terreux. Il n y aurait qu’à introduire une double sonde, qui communiquerait d’un côté avec le calcul et de 1 autre avec deux vases remplis d’eau, où seraient plongés les pôles opposés d’un appareil galvanique. Cet appareil transporterait les constituans acides dans le vase qui communique avec l’extrémité positive, et les bases dans celui qui communique avec l’extrémité négative, (i)

4 1 4. I>es effets produits par l’action d’un cercle galvanique simple ne sont pas moins intéressans pour le médecin praticien, attendu surtout le rapport qu’ils ont avec quelques faits curieux et impor^ tans de toxicologie. On sait depuis long-temps que l’étamage prévient les effets délétères du cuivre; mais on supposait que son efficacité cessait lorsque quelque portion de la surface était enlevée. Proust fut le premier qui fit voir l’inexactitude de cette opinion ; mais l’explication qu’il donna du fait est purement chimique : elle est fondée sur l’affinité supérieure de l’étain pour l’oxigène. Il établit ainsi que l’alliage de l’étain avec le plomb, n’entraine aucun accident, puisque le dernier de ces métaux

(i) Pour plus de détails sur ce sujet e't ces espérances , voyez la Pharmacologie , vol. i, p. 23 1, sixième édition.

tkaité de physique

lie peut être dissous par aucun acide, tant qu’il contient un atome d’étain; cependant il faut chercher ia veruable explication de ce fait dans les rapports électriques de ces corps, qui se trouvent à la table i" ( -toi ); elle fait voir que l’étain est positif par rapjwrt au plomb, et le cuivre négatif par rapport à un et a 1 autre; de même, si un vase de cuivre contient de la matière acide, elle devient délétère quand on 1 agite avec une cuiller d’argent, parce que ce meta est négatif par rapport au cuivre, tandis que, SI on employait une cuiller d’étain ou de plomb, il Il en résulterait aucun effet fâcheux. Ce fut en raisonnant d’après ce principe d’action électro-chimique que sir H. Davy arriva à ce fait important, quon peut garantir le cuivre des vaisseaux, de 1 action corrosive de l’eau de mer(i) par la juxtaposition de disques de zinc, de fer ou d’étain. Dans ce cas, l’acide muriatique, au lieu d’agir sur le cuivre qui est négatifs se porte sur le métal qui est positif. Ces recherches ont non seulement confirmé les considerations quelles suggèrent, mais elles ont fourni au toxicologiste un fait frappant en faveur de l’assertion de Proust; car l’expérience a démontre que quand le cuivre est ainsi garanti, les insectes marins s’attachent impunément à sa sur face. (2^

(1) Le muriate de magnésie contenu dans l’eau de mer, e le sel qui attaque le cuivre avec le plus de force. ( AmuiL de Phdosophie pour septembre 1824. )

(2) Ou allait mettre cette feuille sous presse, lorsque j’ai I

ET DE CHIMIE MÉDICALES. îiS'y

4 1 6. Cette découverte n’est pas non plus sans utilité pour la chirurgie. M. Pepys a proposé de la faire servir à garantir de la rouille les instrumens d’acier. On voit à la table que le zinc est positif par rapport au fer : en conséquence , si on introduit une portion de ce métal dans un étui fait de quelque conducteur imparfait, on complète, en y mettant l’instrument d’acier, un cercle galvanique simple de premier ordre, et le fer est garanti de l’oxidation.

4 1 6. On a fait une autre application du galvanisme qui mérite d’etre remarquée; elle a pour objet de découvrir la présence de petites quantités de sublimé corrosif. Pour cela, on laisse tomber une goutte de la dissolution sur une piece d’or , et on met celle-ci en contact averfun morceau de fer, une clef, par exemple; il se forme aussitôt un cercle galvanique et comme le fer est positif, l’acide se porte dessus , et le mercure se dépose sur l’or.

4:1 J. 11 résulte aussi des expériences de M. Brande (i), qu on peut appliquer le galvanisme à la découverte de quantités d’albumine si petites , qu’aucun autre réactif ne peut les rendre sensibles. Ce chimiste produisit, de cette manière, une coagulation rapide au pôle négatif dans plusieurs fluides

un rapport sur des expériences du docteur Bostock , qui avaient pour objet de déterminer si la découverte de Sir H. Davy était applicable aux vases de cuivre qui servent à la cuisine.

(i) Transactions philosophiq^ues y i8oq.

î2 38 traite de physique

animaux qu’on n’avait pas supposé contenir de l’albumine.

4 l8. Nous avons déjà présenté nos conjectures '(399) sur le rapport que peut avoir Faction électrique avec quelques uns des phénomènes les plus cachés de la vie animale. Il faut avouer que les principes de l’électro-chimie présentent, dans plusieurs occasions, une grande analogie avec ceux de la vitalité; ils donnent l’explication la plus plausible des phénomènes de la sécrétion. On peut imaginer, dit le docteur Young, qu’à la subdivision d’une petite artère, un filament nerveux la perce d’un côté, forme un pôle positif, et un autre un pôle négatif; qu’alors les molécules d’oxigène et d’azote contenues dans le sang se trouvent fortement attirées vers le pôle positif, tendent veps.la branche qui lui est contiguë, tandis que ceux d’hydrogène et de carbone se dirigent au côté opposé. On peut diviser encore ces deux portions, si cela est nécessjjire, et le fluide ainsi analysé peut former de nouvelles combinaisons par la réunion d’un certain nombre de chacune des deux ramifications. Dans certains cas, l’appareil peut être plus simple que celui dont il s’agit, et plus compliqué dans d’autres.

ET DE CHIMTE MÉDICALES. '23g