DEUXIÈME PARTIE

DES CORPS ÉLÉMENTAIRES ET DES COMPOSÉS Qu’iLS FORMENT EN SE COMBINANT ENTRE EUX.

4iQ. Nous avons étudié les forces qui, par faction qu’elles exercent sur la matière, donnent naissance aux principaux phénomènes de la chimie; passons maintenant aux propriétés chimiques, et à la manière d’agir des substances individuelles sur lesquelles elles s’exercent

4 120. Bans le langage de la chimie moderne, le mot élémentaire ou simple a une signification très différente de celle que lui donnaient les savans d’autrefois. Ils le considéraient comme exprimant des substances qui possèdent une simplicité absolue , qui , par des modifications de formes , ou au moyen de combinaisons mutuelles, forment la multitude de corps dont se compose le monde matériel; tandis que les élémens de la chimie actuelle ne sont considérés comme simples que par rapport à fétat où se trouve l’art de l’analyse; car on admet, comme principe général, que chaque substance qui n’a pas été décomposée en deux ou plusieurs parties constituantes, doit être regardée comme simple. En conséquence , le nombre et la nature de nos élé-

mens pourront varier suivant les progrès que fera la science. Combien de corps , par exemple , longtemps considérés comme simples , ont été ces dernières années décomposés au moyen de l’électricité ! Il est néanmoins probable que les élémens que nous donne l’expérience sont fort éloignés de ceux de la nature ; et , dans le cas même où les découvertes futures nous en rapprocheraient davantage, il est probable que nous ne parviendrons pas à. soulever le voile qui les couvre, et qu’ils échapperont toujours k la sagacité de l’homme.

421. On n’admettait autrefois que quatre élémens , dont trois sont reconnus aujourd’hui pour des corps composés. Paracelse soutenait l’existence de trois principes, qu’il appelait les tria prima; savoir : le sel , le soufre et le mercure. On en compte actuellement cinquante-deux , qu’on peut soumettre au poids et à la mesure. Quelques uns ajoutent même à ce nombre les élémens impondérables , la lumière, la chaleur , l électricité et le magnétisme.

422. La classification des corps simples et composés a varié, ainsi que le nombre des élémens, avec les doctrines qui se sont successivement remplacées dans les écoles. Celle qui était la plus populaire et la plus répandue, celle qui reposait sur la faculté qu’ont les substances de subir ou de supporter la combustion , a été singulièrement compromise par les dernieres recherches qu on a faites sur la nature de la combustion. Celle qui est fondée sur les relations électriques des corps paraît être , à beau-

ET DE ClilMIE IVIÉDICALES. ^41

coup près, la plus scientifique , et la seule qui mérite detre adoptée. Cependant , quand on écrit un ouvrage de chinueç on doit disposer les matières suivant l’objet qu’on se propose. S’il est destiné à des personnes qui connaissent déjà les principes de la science, il est avantageux qu’il présente les différentes substances dans l’ordre des rapports quelles ont entre elles. S’il est, au contraire, purement élémentaire, destiné à l’instruction des commençans , il faut, et c’est là la première condition , qu’il les fasse graduellement passer du connu à l’inconnu, et que dans l’explication des faits il n’anticipe jamais sur les phénomènes compliqués. Il est vrai qu’on ne peut , dans plusieurs cas, éviter cette difficulté ; car toutes les branches de la chimie se tiennent les unes aux autres, quel que soit le point par lequel on les aborde ; elles supposent toujours des notiorfs préliminaires. Commence-t-on par l’attraction , on ne peut expliquer ses lois sans parler de la composition des substances dont on est censé ignorer jusqu’aux noms. Débute-t-on par l’histoire de ces substances , on ne peut entendre leur nature et leurs propriétés, si on ne connaît les attractions qui les sollicitent. La difficulté est la meme si on ne connaît la composition de plusieurs corps ; on ne peut donner des exemples de la puissance dissolvante,^ de cette force extraordinaire; et, sans la connaissance de cet agent, comment exposer l’histoire de ces substances dont il *a dévoilé la composition ? Dans plusieurs cas néanmoins, ces diffî-

24^ TRAITÉ DIl PHYSrQUR

ciiltés ne sont qu’apparentes , et ne peuvent balancer les avantages d’un tel arrangement. Ces observations me feront pardonner Tordre que j’ai adopté, et expliqueront les motifs qui m’ont fait abandonner le plan sur lequel sont rédigés les ouvrages élémentaires.

4^3. Voici celui auquel je me suis arreté. Je m’occupe d’abord de Teau, non seulement parce qu’elle est un fluide universellement connu, mais parce quelle entre dans la composition des autres corps, et quelle modifie par sa présence presque tous les phénomènes dont s’occupe la chimie. Sa décomposition fait ensuite connaître à Télève deux élérnens principaux, l’hydrogène et Toxigène, dont la nature ne saurait, à raison du rôle important qu’ils jouent, être trop tôt expliquée , puisque leur forme gazeuse présente l’occasion de développer la manière de recueillir, transvaser et d’examiner les gaz. Vient ensuite le carbone qui constitue la base de la matière organisée. Sa combinaison avec Toxigène et l’hydrogène nous fait connaître la nature , les propriétés de Toxide de carbone et de l’hydrogène carboné. Dans cette section est comprise l’étude de l’atmosphère qui , à l’exception de l’azote, ne contient aucun principe qui ne soit déjà connu. Cette partie comprend les théories de la chaleur animale, de la combustion et de Toxigénation ; vient ensuite l’histoire des supports simples de la combustion , le chlore et Tiode; puis celle des composés produits par Tunion de Toxigène et de Tazote, de Thydro-

gene et de l’azote, du carbone et de l’azote. Le soufre, le phosphore, les métaux et les sels neutres, terminent la cinquième partie. Les deuxième et troisième divisions renferment la chimie organique.

Sur Nomenclature chimique.

424. Ce fut une heureuse idée de substituer au langage vague dont se servaient les chimistes , des noms qui fissent a la fois connaître d’une manière plus spéciale la substance qu’ils désignent et les propriétés qui la caractérisent. Fourcroy , Mor— veau, Berthollet et Lavoisier, qui en sont les auteurs, présentèrent, en 1787, un système de nomenclature aussi parfait que le comportait alors l’état de la science. Les découvertes extraordinaires faites depuis cette époque , ont ébranlé quelques parties de ce système, et en ont modifié quelques autres : mais la base reste intactè, comme un monument eternel du génie de ceux qui l’ont fondé. Ils ont réformé les noms défectueux, et ont conservé les anciens, toutes les fois que cela ne présentait pas < inconvéniens. Ainsi, les métaux, les terres, les alcalis et plusieurs autres corps, ont gardé ceux sous lesquels ils étaient depuis long-temps connus : mais la découverte des parties constituantes de' l’eau et de 1 atmosphère les obligea d’en inventer de nouveaux qu’ils tirèrent de quelques particularités que présentent les corps élémentaires. Les deux constituans de 1 eau, par exemple, furent désignés sous la dénomination d’oxigène et d’hydrogène , parce que

là/l 4 TRAITÉ DE PHYSIQUE

le premier était à cette époque regardé comme le principe exclusif de l’acidité , et le dernier comme le générateur de l’eau.

L’azote reçut son nom de ce qu’il constitue la partie de l’atmosphère qui est impropre à la vie. Ceux des substances que les dernières découvertes ont ajoutées au nombre des élémens, ont tous été formés d’après le meme principe , et les dénominadons arbitraires ont été rejetées. Ainsi, le chlore a recula sienne de la couleur verte qu’il présente, et l’iode de la teinte violette de sa vapeur. De cette manière quand on connaît une fois les principes de la nomenclature, on ne peut manquer de reconnaître dans les mots barium et strontium les bases de la baryte et de la strontiane , et celles de la potasse et de la soude dans les noms de potassium et de sodium. La terminaison des noms qui désignent les corps simples, leur dérivation, tout est calculé de manière à faire connaître à quelle classe de corps appartient une substance quelle qu’elle soit.

Il faut cependant laisser dans la formation des noms qu’on donne aux substances nouvelles une certaine latitude à ceux qui les découvrent; aussi est-ce là la partie défectueuse du système.

• On adopte des principes plus précis et plus fixes pour la dénomination de divers composés, tant que la nomenclature est susceptible d’additions ; elle doit faire connaître immédiatement la composition de la substance qu’elle désigne. Les composés que produit la combinaison des métaux entre

eux s’appellent alliages , à l’exception de ceux où entre le mercure, qui prennent le nom d’amalgame. On se sert pour désigner la combinaison d’un élément inflammable, d’une dénomination qui se termine en lire. Aussi les combinaisons de soufre s’appellent sulfures; celles du phosphore , phosphures, et celles de carbone , carbures. Le nom d’un composé dans lequel entre l’oxigène, varie suivant les propriétés dont ce corps jouit. S’il est acide, il se désigne par le nom même de la substance acidifiée. Dans les autres cas, il prend celui d’oxide, et s’il y a plus d’un composé de cette espèce, on indiqrn^ les proportions d’oxigène par les terminaisons eux et ique. Ainsi l’azote forme deux oxides; celui qui contient le moins d’oxigène , s’appelle oxide nitreux ; celui qui en renferme le plus, deutoxide d’azote. Les acides se distinguent de la même manière. Ainsi il y a l’acide nitreux, l’acide nitrique, l’acide sulfureux, l’acide sulfurique. La première terminaison dénote le minimum, la dernière le maximum d’oxigénation. Il en est de même des autres supports de la combustion qui ont été découverts depuis l’époque où fut formée la nomenclature. Tels sont le chlore et l iode. Les combinaisons que produisent ces élémens, sont désignées par les dénominations de chlorure et d’iodure. Dans quelques cas les différentes proportions d’oxigène ou de chlore qui s’unissent à la même base, s’indiquent par des noms dérivés du grec, comme protoxide, protochlorure, deutoxide, tritoxide, etc.; et quand la base se combine avec la

plus petite quantité possible, le composé, si ce n’est pas acide, s’appelle péroxide ou perchlorure. Les composés que les acides forment avec les alcalis, les terres et les oxides métalliques, sont nommés sels neutres, et la nomenclature composée qui sert à exprimer leur composition constitue la partie la plus précise et la plus utile du système. Quand i’acide combiné avec la base est à l’état le plus bas d’acidification (ce qui est alors indiqué par la terminaison eux)., le sel qui en résulte est désigné par la terminaison ite qu’on ajoute à la première syllabe ^ l’acide *, ainsi l’acide sulfureux forme des sulfites , l’acide phosphoreux des phosphites. Lorsque l’acide est à son maximum d’acidification , ce qu’annonce la terminaison ique , les sels finissent en ate ; ainsi les acides sulfurique , phosphorique et nitrique forment les sulfates ^ les phosphates et les nitrates. Mais les sels peuvent être formés de différentes proportions du meme acide et de la meme base; il faut donc pouvoir indiquer cette différence. Il y a quelques années , le mot su y si l’acide était en excès, et celui de sousj si la base l’emportait, les distinguaient suffisamment : mais depuis que la théorie atomique (2 56) nous a appris que si deux corps s'unissent en plus d’une proportion, la seconde, la troisième, sont des multiples de la première, ces dénominations ont été modifiées. Comme la forme la plus simple et la plus régulière de combinaison est celle oii l’acide et la base s’unissent d’atome à atome ( 261 ), on lui donne simplement le

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îioüi générique. Ainsi, quand iin atome de chaux s’unit à un atome d’acide sulfurique, le produit est un sulfate de chaux : mais si deux ou plusieurs atomes de base se combinent avec un d’acide, on ajoute la syllabe sous ; de sorte que le terme qui servait d’abord qu’à exprimer une certaine qualité due à un excès de base, sert maintenant à indiquer une proportion définie des ingrédiens. Il faut avouer que de tels changemens produisent des inconvéniens graves, et qu’assez souvent la nouvelle application du mot n’emporte pas la meme signification. Le nom qu’on donne au sel de tartre du commerce, et qui est encore conservé dans la pharmacopée, en offre un exemple frappant. Cette substance a long-temps été connue sous le nom de sous-carbonate de potasse; mais comme elle est composée d’un atome d’acide carbonique et d’un de potasse, elle est maintenant, malgré son caractère alcalin , appelée carbonate; et comme H n’existe aucun sel avec une moindre proportion d’acide carbonique, il ne peut y avoir de souscarbonate de cette base. Mais la réforme introduite par la théorie atomique ne s’est pas arretée là; le nombre des atomes d’acide avec lesquels se combine la base se désigne maintenant en plaçant devant le nom générique une syllabe numérique. Si, par exemple, deux atomes d’acide sont combinés avec une base, on met le mot devant le nom du sel; on emploie la syllabe tri s’il y en a trois, et ainsi de suite; ainsi nous disons binoxalate et quadroxalate de potasse. Le sel de potasse qui porte encore dans nos jihar-

TllAITÉ DE PHYSIQUE

macopées le nom de carbonate , est , à chimiquement parler, un bicarbonate. La meme nomenclature s étend aux composés formés par les inflammables simples; nous avons en conséquence ^les bisulfures, des bicarbures et des bi> phosphores. Il reste encore à mentionner une autre forme de combinaison saline qui exigeait une nomenclature : je veux parler de ce qu’on appelle sels triples , dans lesquels l’acide est uni avec deux bases; alors, les noms des deux bases entrent dans celui du sel, comme dans le tartrate de potasse et de soude. Dans quelques cas , le dernier se place devant le premier comme adjectif ; ainsi nous disons : ammoniaco-muriate de platine , ammoniaco-phosphate de magnésie.

En terminant l’histoire de la nomenclature chimique, j’avouerai que je ne crois pas qu’il soit convenable de l’introduire dans la pratique médicale. Son principal mérite, en chimie, est d’aider la mémoire à distinguer et se rappeler les combinaisons multipliées de la nature et de l’art. Ce secours n’est pas nécessaire en pharmacie; nos médecines sont en si petit nombre , qu’il est toujours facile de se les rappeler sans recourir à aucun moyen artificiel. Dune autre part, les noms des médicamens doivent être invariables; il faut que le médecin puisse profiter sur-le-champ de l’expérience de ceux qui Font précédé, qu’il soit en état de lire leurs prescriptions par lui-méme, et n’ait pas besoin a chaque instant de recourir à un glossaire. On se

ET DE CHIMIE MEmCALES.

met à l’abri de ces inconvéniens en adoptant des noms tout-à-fait arbitraires, et qui n’éprouvent pas

les phases des théories chimiques.

De VEau.

426* C’était une opinion ancienne et générale , que l’eau constitue le premier principe de presque toute la matière. Les expériences des anciens contribuèrent même à l’étendre. Van Helmont prouva que les plantes végétaient long-temps dans l’eau pure, et en conclut qu’elle était susceptible de se convertir en toutes les substances que renferment les A^égétaux. Boyle pensait qu’une longue digestion et une ébullition prolongée dans des vases en verre convertissaient en partie l’eau en terre , mais on reconnut depuis que la matière solide provenait de 1 appareil qui avait servi à l’expérience.

^27. Les recherches des chimistes modernes ont prouvé que l’eau est elle-même un composé, et qu’elle se trouve dans presque toutes les substances naturelles et artificielles; elle constitue au moins les trois quarts du poids des corps animaux, et plusieurs physiologistes distingués supposent que divers changemens morbifiques du corps, ainsi que les variétés naturelles de la constitution de différens individus, dépendent du rapport de l’eau avec la matière solide. On trouvera plus loin quelle fournit l’oxigène et 1 hydrogène aux différentes parties du corps animal- L atmosphère en contient toujoursune quantité considérable, et plusieurs substances doivent