Il éteint la flamme. L’expérience 64 le démontre

3. Il est fatal aux animaux. Si on introduit un petit animal dans un vase rempli de ce gaz et fermé, il y périt au bout d’une minute ou deux. De nombreux accidens prouvent combien il est funeste à 1 homme. D’après les expériences de sir H. Davy , lorsqu il n’est pas mélé à l’air commun, il agit en fermant la glotte spasmodique, et empêche

*2jS TRAITÉ DE PHYSIQUE

ainsi Feutrée de l’air atmosphérique; cependant lorsqu’il est mêlé dans la proportion de trois parties sur sept d’air commun, il est respirable, et semble produire des effets narcotiques. Je suis disposé à croire qu’il peut être bon, dans plusieurs maladies, d’en faire respirer un mélange plus ou moins étendu : tous les individus qui en ont respiré ont montré du calme et de la disposition au sommeil; cet effet a même lieu lorsque le gaz est reçu dans l’estomac. La propriété enivrante des breuvages qui en contiennent est connue.

4. Il est fortement antiputride ^ et s’oppose à la putréfaction des substances animales; on. peut aisément le prouver en exposant deux morceaux de viande, l’un à l’air commun, l’autre au gaz acide carbonique, ou en le plaçant dans un petit vase que traverse constamment un courant d’acide : ce dernier est encore intact long-temps après que le premier est putréfié. Cette propriété de l’acide carbonique est souvent mise à profit dans la médecine; et il est prouvé que les fièvres sont peu contagieuses dans le voisinage des fours à chaux.

5. L’eau l’absorbe aisément. L’expérience suivante le démontre.

Exp. 65. bemplissez une fiole d’eau et de gaz; placez le doigt sur le goulot, et agitez fortement, il s’absorbera une si forte quantité d’acide , cju’il se formera une espèce de vide, comme on le reconnaîtra par la force avec laquelle l’atmosphère pressera sur le doigt qui intercepte la communication. L’eau

peut ainsi être chargée déplus de son volume de gaz acide carbonique, et acquiert alors une saveur piquante et agréable. Cette opération s’exécute plus facilement au moyen d’un appareil connu sous le nom de machine de Nooth, que représente la figure 24, P/. 3. Il est composé de trois pièces principales , une inférieure une au milieu c, une supérieure qui se termine par un tube recourbé. On introduit dans la partie inférieure les substances qui doivent fournir le gaz, on remplit celle du milieu du fluide avec lequel on veut le combiner, et on laisse vide la partie supérieure. Dès qu’il y a une quantité de gaz suffisante pour vaincre la pression , il enfile les soupapes, s’élève à travers le fluide et se rassemble à la partie supérieure de la pièce du milieu; il chasse en meme temps une certaine quantité de liquide, et quand la surface de celui-ci est au niveau de l’ouverture, il y passe en partie et refoule le fluide. La pièce supérieure est munie d’un bouchon en cône qui cède et permet le dégagement du gaz, cjuand sa pression devient considérable : h ést un robinet en verre pour soutirer le fluide. L’influence de la pression sur l’absorption de l’acide a été étudiée avec soin par Henry. Ce chimiste établit comme loi générale que l’eau s’empare du meme volume de gaz acide carbonique comprimé que de gaz sous la pression ordinaire; et puisque l’espace occupé est en raison inverse de la force de compression , il s’ensuit que la quantité de gaz dont se charge l’eau est en raison directe de la pression. Ainsi, si l’eau absorbe

aSo TRAITÉ DE PHYSIQUE

dans des circonstances ordinaires un volume égal au sien d’acide carbonique, sous la pression de deux atmosphères elle en absorbera un volume double, sous celle de trois un volume triple, et ainsi de suite. L’acide carbonique ainsi dissous se dégage quand on fait bouillir l’eau, ou qu’on l’expose sous le récipient d’une machine pneumatique; il se dégage même avec assez de force pour déterminer une espèce d’ébullition. La congélation produit le même effet, et la glace qui se forme alors présente l’aspect de la neige.

6. Il jouit des caractères et des propriétés d'un acide. Il est acidulé, se combine avec les corps alcalins et terreux, et forme des sels; il rougit les couleurs bleues végétales, ce dont on s’assure facilement en plongeant dans l’eau qui en est imprégnée un morceàu de papier de tournesol, ou en le mêlant avec des infusions végétales.

7. Il précipite Veau de chaux. En d’autres termes, il convertit la chaux qui est soluble en carbonate de chaux qui est insoluble dans l’eau. C’est un excellent réactif pour reconnaître la pesanteur de l’acide carbonique , comme nous aurons occasion de le dé-

■ montrer par la suite.

Expér. 66. Introduisez quelques bulles d’acide carbonique dans de l’eau de chaux transparente , le fluide devient aussitôt laiteux.

Cependant un excès d’acide carbonique rend le carbonate de chaux soluble, comme il est facile de le démontrer en poussant l’expérience précédente comme suit ;

Expér. 67. Faites arriver un courant de gaz acide carbonique dans beau de chaux; en peu de temps elle cessera d’etre laiteuse, et recouvrera sa transparence primitive.

8. Soumis à une forte pression, V acide carbonique se liquéfie. Cette découverte intéressante est due à Faraday, qui a réussi à liquéfier, par des expériences si simples que tout le monde peut les répéter, plusieurs gaz qu’on avait long-temps regardés comme permanens. .

Expér. 68. Prenez un tube de verre de six pouces de long, et courbez-le légèrement à environ deux pouces de l’une de ses extrémités; scellez hermétiquement sa plus courte branche , et remplissez-la , à peu de chose près, d’acide sulfurique concentré que vous faites arriver au fond sans en répandre sur les parois; introduisez ensuite de petits fragmens de carbonate d’ammoniaque, de manière que le tube soit presque plein, sans qu’il y ait communication entre le sel et l’acide. Ces dispositions faites, fermez le tube avec soin, et faites arriver l’acide sur le carbonate. Il se dégagera aussitôt de l’acide carbonique, dont la pression croissante ne tardera pas à opérer la condensation, comme le prouvent les gouttelettes qui tapissent les parois du tube; la plus longue branche doit être, pendant toute la durée de l’expérience, entourée de glace. L’acide carbonique est limpide, incolore et très fluide; sa puissance de réfraction est beaucoup moindre que celle de l’eau. L’acide développé dansun tube, comme nous venons de le dire.

exerce une pression de 36 atmosphères à 0°. Il faut prendre de grandes précautions quand on fait cette expérience, et n’employer que des tubes de verre extrêmement forts. Faraday a trouvé que ceux qui avaient tenu l’acide carbonique deux ou trois semaines, éclatent avec violence lorsque la température éprouve la moindre élévation; tous se brisèrent en éclats lorsqu’il voulut les ouvrir, et produisirent une forte explosion. Nous ne pouvons pas encore apprécier l’étendue et l’importance de ce fait; mais il est probable qu’il conduira à l’explication de plusieurs phénomènes naturels, ainsi qu’à la découverte et au perfectionnement de différens procédés d’art.

477. C’est à Lavoisier qu’on doit la connaissance de la nature chimique de l’acide carbonique; l’expérience suivante la détermine d’une manière synthétique.

Expér. 69. Si vous introduisez un charbon ardent dans un flacon contenant du gaz oxigène , il brûle avec plus d’éclat, et projette des étincelles abondantes. La combustion achevée et l’appareil refroidi, ouvrez sous l’eau, vous verrez que le gaz n’a pas disparu , mais qu’il a complètement changé , de nature : il s’est transformé en acide carbonique, ' Vous pouvez vous assurer de ce fait, en employant l’eau de chaux qui se trouble aussitôt, ou la teinture de tournesol qui rougit sur-le-champ.

4y S.Cetteexpérience suffitpour expliquer la cause des propriétés délétères des vapeurs du charbon.

4 y g. Une autre preuve de la constitution de l’acide carbonique , indépendante de la synthèse , est celle que donne l’analyse , qui peut se faire de plusieurs manières. La première des expériences que nous allons rapporter est due à Tennaut, et la seconde à H. Davy.

Exp. 70. On prend un tube de verre très mince, d’environ un tiers de pouce de diamètre, de dixhuit ou vingt pouces de long, et fermé par un bout. On garnit l’intérieur, jusqu’à environ un pouce de l’extrémité fermée, d’un lut de sable et d’argile; on laisse sécher, et on introduit autant de phosphore purifié, et en petits morceaux, qu’en peut contenir la partie nue. On couvre le phosphore de carbonate de chaux , et on porte au rouge la partie du tube qui renferme ce produit. Quand elle est à ce terme, on chauffe suffisamment la partie inférieure pour fondre et volatiliser le phosphore qu’elle contient. La vapeur se répand sur le carbonate qui est rouge de feu, décompose l’acide carbonique, et laisse pour résidu le charbon, qui reste au fond du tube sous forme d’une poudre noire et légère.

Le carbonate de chaux subit, dans cette expérience, deux décompositions, avant de donner du charbon ; c’est-à-dire que l’acide carbonique se sépare de la chaux pour laquelle il a une certaine affinité, et que l’oxigène qu’il renferme abandonne le charbon avec lequel il est combiné. Ce résultat est dû à l’affinité d’une partie du phosphore pour

l’oxigène de l’acide carbonique, et à celle de l’autre pour la chaux avec laquelle elle forme un phos~ phure de cette base.

Exp. 71. Chauffez un morceau de potassium dans une cornue de verre pleine d’acide carbonique; le métal prend aussitôt feu, brûle avec une lumière rouge, et dépose du charbon sous forme pulvérulente; le gaz a donc disparu, et l’oxigène s’est uni au potassium.

480. D’après les dernières recherches faites sur sa composition , l’acide carbonique paraît être formé de deux atomes d’oxigène ( 8 + 8), et d’un de carbone (6). Le nombre ou le poids atomique qui le représente est par conséquent 22.

Oxide de carbone.

481. En distillant de la tournure de zinc avec de la craie, on obtient un composé gazeux, dans lequel il entre un atome d’oxigène et un atome de carbone. Le nombre qui le représente est par conséquent (8-1-6) i4- Ce gaz ne possède aucun des caractères essentiels de l’acide carbonique ; il est plus léger que l’air ordinaire; et contient une si grande quantité de base qu’il est susceptible d’inflammation. Il est très nuisible aux animaux, qui ne peuvent le respirer quelques minutes sans éprouver une sorte de vertige.

Gaz hydrogéné carburé,

482^- L’hydrogène et le carbone se combinent en deux proportions différentes, et donnent naissance

à deux composés distincts. Le premier, formé d un atoï^e de charbon et de deux d’hydrogène (64-2=8), se nomme simplement gaz hydrogène carburé. On le distinguait également autrefois sous les noms éiair pesant inflammable, de gaz des marais, à' hydro-carbure , etc.

4:^Ô‘ On peut 1 obtenir, mêlé d’environ^ d’acide carbonique , et de ^ ou ^ d’azote, en agitant le fond de presque tous les étangs, s’il est argileux surtout. Le gaz se dégage sous forme de bulles , qu’on peut recueillir à la manière ordinaire , et qu’on lave à l’eau de chaux. Ce gaz se trouve aussi dans celui du charbon qui sert à l’éclairage , et dont on peut aisément l’isoler.

484* Il brûle avec une flamme brillante et jaunâtre ; il n’a aucun goût et très peu d’odeur. Sa pesanteur spécifique ; lorsqu’il est pur, est à celle de l’hydrogène comme 8 à i ; 100 pouces cubes pèsent 17 grains environ.

Gaz hydrogéné bicarburé.

485. Ce gaz, comme l’indique son nom , contient une proportion double de carbone ; il se compose d’un atome de ce corps et d’un atome d’hydrogène. Son poids atomique , ou le nombre qui le représente, est par conséquent 64- i = 7.

486* Si on veut faire des expériences sur ce gaz , on le prépare en distillant à une douce chaleur, dans une cornue de verre, trois parties d’acide sulfurique concentré , et une d’alcool. Le mélange

prend bientôt une consistance épaisse et une couleur noire, due à la matière carbonacée qui se^ dépose; il dégage un gaz qu’on peut recueillir sur l’eau, et qu’on débarrasse d’acide carbonique en le lavant avec de la potasse liquide.

48 y • Il brûle avec une belle flamme blanche, d’un éclat très intense; sa pesanteur spécifique est à celle de l’hydrogène à peu près comme i3 à i : loo pouces cubes pèsent de 29 à 3o grains. Le caractère le plus remarquable de ce corps est l’action qu’il exerce sur le chlore, que nous décrirons plus loin. Mêlés à volumes égaux, ces deux corps se condensent, et forment un fluide qu’on a pris pour de l’huile, qui est insoluble dans l’eau, et se compose d’hydrogène, de carbone et de chlore (i). C’est en vertu de cette propriété que le gaz hydrogène bicarburé a long-temps 'été connu sous le nom de gaz oléfiant.

488. Le gaz hydrogène carburé est funeste à la vie animale. Le docteur Beddoes a fait sur ce sujet une foule d’expériences, d’après lesquelles il semble détruire la vie , en détruisant l’irritabilité de la fibre musculaire, sans produire aucune excitation préalable. Afin de résoudre la question , S. H. Davy imagina de faire trois inspirations du gaz que donne la décomposition de l’eau par le charbon , cette expérience faillit lui coûter la vie.

(i) Ce composé ressemble, sous quelques rapports, à de rétlier , ce qui l’a fait nommer éther chlorique par Thompson.

ET DE CHIMIE MÉDICAI.ES. 2 S'y

489. La variété infinie de gaz inflammables produits par l’exposition à une chaleur rouge faible, du charbon humide, de l’alcool, de l’àher, de 1 huile , du suif ou du charbon , et cju on regardait comme des compo£»és indéfinis de carbone et d hydrogène, ne sont, ainsi que l’a prouvé le docteur Henry , que des mélanges d’hydrogène carbure et bicarburé, dans lesquels il entre cjuelque" fois une certaine proportion d’oxide de carbone.

l’a TM O s P HERE.

4gO. On peut définir l’atmosphère un océan d’air qui environne le globe à une hauteur de 6 à 7000 mètres, et produit divers effets en vertu de la pression mécanique quil exerce et de la composition chimique qu’il présente; c’est le réceptacle de toutes les substances susceptibles de prendre l’état aériforme à la température moyenne du globe, et qui se dégagent en plus ou moins grande abondance. Ces corps, néanmoins, ne doivent être regardés que comme accidentels; ils se trouvent rarement en proportion considérable, et sont à peine formés qu’ils cèdent aux divers moyens que la nature emploie pour les détruire. Ils échappent quelquefois aux réactifs les plus sensibles, et ne manifestent leur présence que par l’action qu’ils exercent sur 1 économie animale. G est au fluide élastique permanent qui constitue le grand corps de l’atmosphère, qu on donne le nom cVair atmosphérique y dont la composition, comme la chimie l’a démontré, est

'^88 TRAITÉ DE PHYSSQUE

uniforme, quels que soient les endroits et la hauteur où on le puise, dans les villes, a la campagne, sur terre ou sur mer.

4g 1. Les propriétés mécaniques de Fair ne sont pas moins intéressantes que sa composition pour le physiologiste et le chimiste; elles modifient plusieurs fonctions de notre système organique, et peuvent être rendues sensibles par les moyens que fournit la Pneumatique, fl est impossible de comprendre le mécanisme de la respiration, et les effets que produisent sur elle les variations de hauteur, si l’on ne connaît pas la pression et l’élasticité de l’air. Le chimiste ne peut entendre non plus la théorie des opérations qui lui servent à recueillir et transvaser les gaz , s’il n’a pas une idée de ses propriétés mécaniques.

4g^- Quoique invisible, l’air atmosphérique est matériel , et participe à toutes les propriétés dont jouit la matière; il occupe de l espace, attire, est attiré, et conséquemment pèse; il tient aussi de la nature fluide , car il prend la forme des vases qui le contiennent, et presse également dans tous les sens.

4 g 3. Puisque l’air est pesant, qu’il entoure et enveloppe tout ce qui repose sur la terre, tous les corps animés ou inanimés sont soumis à la pression qu’il exerce, non seulement sur eux, mais encore sur lui-même; et puisqu’il est élastique, c’est-à-dire susceptible de compression, la partie inférieure de l’atmosphère doit être plus dense que celle qui se trouve au-dessus. Supposons, pour rendre celte

proposition plus claire, que le poids total de l’atmosphère soit divisé en loo parties dont chacune pèse une once; la terre et tout ce qui se trouve à sa surface sera soumis à une pression de loo onces; la couche avec laquelle elle est en contact, à celle de 99 qu’elle supporte; la seconde à celle de 98, et ainsi de suite jusqu à la quatre-vingt-dix-neuvième , qui ne subira plus qu’une once de pression, qui est le poids de la couche la plus haute. Il est donc évident qu’à mesure qu on s’élève , la pression diminue; par la même raison l’air se raréfie de plus en plus, et arrive à la fin à un état de ténuité extrême. Cette raréfaction n’est cependant pas indéfinie (i), car elle doit cesser aussitôt que la force de gravité qui sollicite une molécule devient égale à la résistance qu’oppose la force répulsive du milieu. Cet exposé suffit pour expliquer le malaise qu’éprouvent les personnes qui s’élèvent dans l’atmosphère : les rapports qui existent, comme on l’a vu plus haut, entre la raréfaction et la température, expliquent le froid qui se fait sentir dans les hautes régions.

4g4. La pression atmosphérique, au niveau de la mer , est égale à une colonne d’eau de Sa pieds de haut, ou à une colonne de mercure de 28 pouces, ce qui fait environ i5 livres par pouce carré de surface ; de manière qu’un homme de taille ordinaire supporte environ 1 6,000 kil. Cette pression

(i) rojrez la note page 17, où sont constatées les preuves de ce fait.

est tout -à- fait insensible, attendu que le ressort de Fair que renferme le corps, fait exactement équilibre à celui dont il est chargé. Le ressort et la pression sebalancent ainsi mutuellement dans toutes les circonstances, à moins que la communication ne soit tout à coup interceptée et l’équilibre rompu ; c’est ce qu’on exécute ordinairement au moyen de la machine pneumatique. On fait le vide, à l’aide de cette machine , dans l’intérieur des vases sur lesquels l’air extérieur agit immédiatement par son poids.

495. L’ air atmosphérique, outre de petites quantités de vapeur aqueuse et d’acide carbonique, se compose de deux gaz différens : Xoxigene ^ que nous avons examiné (44i}? ^t qui paraît le principal ingrédient dont dépendent les effets chimiques de ce corps; et d'azote y qu’il est utile de faire connaître avant d’aller plus loin.

Azote,

4q6- Cet élément gazeux, découvert en 177^ par Rutherford , constitue les j de l’atmosphère , et se trouve combiné avec divers corps que nous décrirons plus tard : il entre dans la composition des aim aux, et fait partie de quelques végétaux, auxquels il donne un caractère particulier. Comme il n’est pas propre à la vie, Lavoisier lui donna un nom tiré du grec, qui est assez impropre, attendu qu’il désigne une propriété négative; aussi lui a-t-on substitué en Angleterre celui de nitrogène, parce qu’une de ses propriétés les plus importantes

est de former Vucide nitrique en se combinant avec Foxigène.

4^7. On le prépare aisément; il suffit de dépouiller doxigène l’air atmosphérique. Si, par exemple, on chauffe du mercure en contact avec une certaine quantité d’air, on fixe Foxigène et on obtient l’azote pour résidu; ou si l’on enflamme du phosphore dans un tube à moitié plein d’air, il reste après la combustion un fluide élastique, qui n’est que ce gaz presque pur. On peut également l’obtenir en dissolvant des matières animales, telles que de la colle ou fibre musculaire, dans de l’eau forte étendue ou acide nitreux fumant, mêlé à dix ou douze fois son poids d’eau; on soumet le mélange à une chaleur de 40^ , le gaz se dégage et peut se recueillir sous l’eau.

4q8- Ce gaz ne se distingue que par des propriétés négatives. Il ne soutient ni la combustion ni la vie animale ; il est un peu plus léger que l’air atmosphérique; loo pouces cubes ne pèsent, selon S. H. Davy, que 29,6 grains.

Composition chimique de Pair atmosphérique.

499- L’ air se compose d’oxigène et d’azote dans la proportion , en volume , de 2 1 du premier et 79 du second; c’est un résultat que prouvent également la synthèse et l’analyse. Ces deux gaz mêlés dans les proportions que nous venons d’indiquer, produisent un mélange qui jouit de propriétés touta-fait analogues à celles de l’air atmosphérique.

On pent s’assurer de ce fait, en faisant un mélange de quatre parties d’azote avec une d’oxigèrie, dans lequel on plonge une bougie allumée qui brûle dans ce mélange comme dans l’air ordinaire.

5oo . Les expériences les plus exactes ont démontré qu’il n’y a pas de différence sensible entre les proportions d’oxigène et d’azote de l’air, pris en différens endroits; d’où il résulte que la pureté et la salubrité de l’atmosphère tiennent à d’autres causes qui ne dépendent pas de la proportion de ces élémens. Il est également clair que, comme l’oxigène est constamment consumé par la combustion , la respiration et une foule d’autres opérations, l’atmosphère doit avoir des moyens de réparer les pertes qu’elle fait de ce gaz. Une des principales sources où elle puise paraît être l’acte de la végétation. Les plantes vigoureuses exposées en plein soleil, à de l’air qui contient de petites quantités d’acide carbonique, détruisent ce fluide dont elles dégagent l’oxigène, de manière que les deux grandes classes d’étres organisés sont dans la dépendance l’une de l’autre. Le gaz acide carbonique qui se forme dans la combustion, ainsi que dans la reS“ piration , rendrait, en s’accumulant, l’air délétère, s’il n’était absorbé ; mais il fournit une nourriture abondante aux végétaux , et ceux-ci cèdent de l’oxigène qui est nécessaire à l’existence des animaux. C’est ainsi que l’économie de la nature se maintient, et que chacun des êtres dont elle se compose concourt à la conservation commune.

5oi. Il peut sembler extraordinaire que les gaz dont l’atmosphère se compose, se trouvent mélangés d’une manière si uniforme. Peut-être supposerat-on qu’ils doivent se séparer et se ranger par ordre de densité; mais une loi à laquelle sont soumis tous les corps gazeux s’y oppose, et tend, comme l’ont fait voir Dalton et Berthollet, à confondre différens fluides élastiques, meme lorsqu’ils sont en repos et en contact par de petites surfaces. Les divers gaz dont se compose l’atmosphère, doivent à plus forte raison , se mêler, sans cesse agités comme ils sont \par les vents , les courans d’air et autres commotions qu’ils éprouvent. Cette explication dispense de regarder l’air atmosphérique comme un composé chimique dont les élémens sont réunis par l’affinité qu’ils exercent entre eux , théorie qui est pleine de difficultés.

t)0 2. Indépendamment de l’oxigène et de l’azote, l’air atmosphérique contient un troisième gaz, qui ne s’y trouve à la vérité qu’en très petite proportion : c’est l’acide carbonique, qu’on a découvert non seulement à des hauteurs ordinaires , mais que Saussure a rencontré au sommet du Mont-Blanc, à près de 16,000 pieds au-dessus du niveau de la mer. Humboldt l’a également trouvé dans l’air qui avait été puisé aux plus grandes hauteurs auxquelles s’élèvent les aérostats. Dalton pense que la proportion n’en excède pas ou de son volume, et les expériences de Théodore Saussure l’atténuent encore. On s est également assuré qu’il est plus abondant en

üg4 TRAITÉ DE PHYSIQUE

été qu’en hiver. On rend sa présence sensible, au moyen de l’eau de chaux qu’on expose à lactioii de l’air dont on veut connaître la nature. S’il contient de l’acide, la surface du vase ne tarde pas à se couvrir d’une pellicule solide qu’on enlève, et qui est aussitôt remplacée par une autre, et ainsi de suite, jusqu’à ce que l’eau soit dépouillée de toute la chaux qu’elle tient en solution. On dégage l’acide carbonique du précipité qui se forme de cette manière, au moven d’acides étendus,

5o5- On a proposé plusieurs substances, pour déterminer avec facilité la quantité d’acide carbonique qui se trouve dans l’air. Elles ont reçu le nom de substances eucliométriques ^ et les instrumens dans lesquels on les emploie, celui Xeudiomètres, On se convaincra de l’importance de ces recherches , si l’on considère l’influence de l’air que nous respE rons sur l’économie animale. Tout praticien devrait pouvoir les faire^ Quel avantage, s’écrie le chirurgien Navy dans ses rapports, si l’on eût pu connaître l’état de l’air dans les différentes parties du vaisseau pendant les épidémies qui l’ont ravagé l 5o4. On a recommandé une foule de procédés relatifs à l’eudiométrie. Si, par exemple, on renferme un bâton de phosphore dans une portion d’air atmosphérique , il absorbera l’oxigène qui s’y trouve, sans qu’il y ait de combustion visible; ce qui s’exécute complètement dans l’espace de six ou huit heures. Le gaz azote qu’il donne pour résidu, prend une augmentation de volume cjui s’élève à envi*^

4^ 1 absorption d’un peu de phosphore, cir¬

constance dont il faut tenir compte. Séguin a recommandé d’opérer rapidement la combustion de cette substance. On peut, à cet effet, en introduire un petit morceau dans la boule du tube <2 (^Fig.nSj, PL 3)^, qui contient un volume donné de l’air qu’on veut analyser, et qui plonge dans le mercure, d’à peu près moitié sa hauteur, c’est-à-dire jusqu’en b j, afin de prévenir la perte que pourrait entraîner la dilatation. On enflamme alors lephosphore, et quand la combustion est achevée et le tube refroidi , on transporte le résidu pour le mesurer, dans un petit tube cylindrique, gradué en petites parties aliquotes. Il faut alors déduire environ ~ de la quantité apparente de l’azote, parce que ce gaz dissout , comme dans le premier cas, une petite quantité de phosphore qui détermine une légère expansion. Volta avait recours à l’ascension de l’hydrogène pour s’assurer de la pureté de l’air atmosphérique. Il introduisit dans un tube gradué, deux mesures d’hydrogène avec trois de l’air qu’il analysait , et fit passer une étincelle électrique. La réduction de son volume prise lorsque le vase est revenu à sa température primitive, divisée par trois, donne la quantité d’oxigène consumé.

Ce procédé vient de se perfectionner par la découverte qu’on a faite que le platine , précipité en vertu d’une affinité disposante, met l’oxigène et 1 hydrogène à même de se combiner paisiblement, et peut remplacer l’étincelle électrique. Il a d’ailleurs

sur elle un grand avantage, celui de disposer les gaza s’unir, quelque faible que soit la proportion d’hydrogène , au lieu que l’étincelle n’enflamme pas un mélange dans lequel l’oxigène est en grand excès. Il suffit, pour faire cette expérience, de mêler l’hydrogène avec l’air dans les proportions que nous avons indiquées plus haut, d’introduire dans la jarre une boule de platine spongieux ^ et de les laisser en contact. Scheele employait dans ses recherches eudioraétriques du sulfure de potasse liquide^ substance qui a la propriété d’absorber l’oxigène sans solidifier l’azote. Elle n’agit en conséquence sur l’air qu’aussi long-temps qu’il y reste de l’oxigène, et peut servir à déterminer la quantité qu’en renferme un certain volume d’air. Pour faire usage de ce moyen, le docteur Hope d’Edimbourg a inventé un instrument. B, qui est représenté 7^^^. 26, PL 3. Il se compose d’une fiole d’environ trois onces dans laquelle le tube de verre gradué a s’adapte à frottement , et qui est munie d’un robinet b. Lorsqu’on veut opérer, on emplit le vase de solution , et l’on ajuste le tube a qui contient l’air qu’il s’agit d’examiner; on renverse l’instrument, le gaz monte dans la bouteille; on agite afin de multiplier les points de contact; il y a absorption; on ouvre le robinet, l’eau qui surnage s’élance dans le vase; on ferme, on agite de nouveau, et ainsi de suite jusqu’à ce qu’il ne s’opère plus de réduction. On retire alors le tube a de la bouteille; on fait plonger le col de celle-ci sous l’eau , et on la laisse quelques

minutes dans cette position. La réduction devient à la fin sensible, et se mesure au moyen de l’échelle qui est graduée sur le tube. Henry n’approuve pas cette forme d’appareil ; 11 la trouve sujette à divers iuconvéniens. Si le tube a et le robinet b ^ par exemple, ne s’ajustent pas exactement, l’air pénètre dans 1 instrument, et remplit le vide partiel qu a déterminé 1 absorption de l’oxigène. Celle-ci ne peut avoir lieu, sans diminuer la pression intérieure. Elle se fait en conséquence très lentement vers la fin de chaque agitation. Le liquide eudiométrique s affaiblit en outre constamment par l’addition de 1 eau qu on introduit par le robinet h. Pour obvier à ces difficultés, Henry substitue à la fiole de verre une poire de gomme élastique. Elle est figurée à côté du premier vase.

5o5. Il existe un gaz particulier que nous décrirons plus tard, appelé gaz nitreux ^ gaz oxide nitrique ou deutoxide d^ azote ^ qui jouit de la propiiété de se combiner avec l’oxigene, et de former 1 acide nitreux que l’eau absorbe immédiatement, si le mélange se fait sur ce liquide. Priestley l’appliqua le premier aux recherches eudiométriques. Attaqué depuis par une foule de chimistes, il était en quelque sorte abandonné , lorsque Dalton et Gay-Lussac firent voir que la défaveur était mal fondée, que ce gaz était susceptible de donner des résultats rigoureux, mais que son emploi exigeait quelques précautions. Il faut éviter de se servir d’un tube étroit, mélanger les gaz dans un vase large tel qu’un ballon

de verre, et ajouter, en une seule fois, loo parties de gaz nitreux à loo d’air atmosphérique qu’on a préalablement mesurées. Il se forme des vapeurs rouges qui s’absorbent sans* agitation , et disparaissent en moins d’une demi-minute. On fait passer le, résidu dans un tube gradué, et, si l’air était pur, il en aura disparu 84 parties. Ce nombre divisé par 4 donne la quantité d’oxigène condensé, savoir 21. S. H. Davy a proposé, pour absorber ce gaz, l’emploi d’une solution defer imprégnée d’oxide nitrique. Si on préfère ce moyen, il faut se servir de l’appareil du docteur Hope.

5 O 6. On peut déterminer la proportion d’acide carbonique qui se trouve dans l’air, en agitantceluici en contact avec une solution de potasse, et en notant l’absorption.

5 O y. Dans les recherches relatives à la pureté de l’air, il faut également essayer l’énergie avec laquelle il soutient la combustion.

508. Nous allons maintenant étudier la nature des corps accidentels que renferme l’atmosphère en proportions variables. Ce sont probablement eux qui la rendent plus ou moins salubre. L’eau , dans le temps meme le plus sec, existe dans l’air en quantité plus ou moins grande. C’est parce qu’ils attirent celle qu’il tient en suspension, qu’une foule de corps salins deviennent humides ou déliquescens. Saussure porte à 1 1 grains le poids de celle qui entre dans un pied cube d’air chargé d’humidité à i8^ La quantité qu’on en peut extraire de 100 pouces

cubes à i5®, est de o,'35 gr. Mais, suivant Clément et Désormes, on ne peut, en l’exposant à Faction du muriate de chaux, en détacher a 12*^ que 0,2.36 gr. Les expériences de ces chimistes et celles de Dalton concourent à prouver qu’à la même température, des volumes égaux de tous les gaz cèdent indistinctement la même quantité d’eau aux sels déliquescens. La portion qu’ils leur en abandonnent porte le nom d'ea^^ hygrométrique. En retiennent-ils une certaine quantité à un état de combinaison plus intime et qui résiste aux substances déliquescentes? c’est ce qu’on n’a pas encore déterminé.

5oQ* Il existe une foule de corps qui paraissent à peine avoir de l’affinité pour Feau, et qui cependant l’enlèvent vivement à l’atmosphère. Telles sont presque toutes les substances à l’état pulvérulent, le papier poreux, les sols desséchés artificiellement, le gruau grillé, et même les limailles de métaux. Ces corps sont dits hygrométriques.

5 10. On ne sait pas encore au juste de quelle manière Feau est suspendue dans l’atmosphère. On a cherché à évaluer le degré d’humidité de l’air, en déterminant le point de la rosée ^ c’est-à-dire la température à laquelle l’humidité se précipite (i). On ne s’est pas borné à cette méthode; on> a encore construit une foule d’instrumens qui ont tous le

(1) Voyez pour plus de détails, et tout ce qui regarde les propriétés de 1 atmosphère , les Essais de M. Daniel sur la météorologie.

3oO TRAITÉ DE PPIYSIQUE

meme objet, et portent le nom Ôl hygromètres. Le plus commun se compose d’une substance telle qu’un cheveu, une bandelette de baleine qui s’ al» longe lorsque l’atmosphère est humide , et se raccourcit quand elle est sèche ( i ). On détermine les points extrêmes au moyen d’air qu’on dessèche et qu’on sature artificiellement d’humidité. Pour rendre plus sensible le degré de dilatation et de con-

(i) Une foule de productions végétales sont susceptibles de fournir les mêmes indications. La capsule du géranium, la barbe de l’avoine sauvage , peuvent , si on les fixe sur un support, servir di hygromètres , attendu qu’elles se tordent plus ou moins suivant l’humidité dont l’air est chargé. L’épi de l’orge est armé de pointes qui , comme les dents d’une scie , sont toutes tournées vers une de ses extrémités. Lorsqu’il est couché sur la terre , il s’étend dans l’air humide de la nuit , et pousse en avant le grain auquel il adhère. Dans le jour, au contraire , il se raccourcit à mesure qu’il sèche , et comme ces pointes l’empêchent de reculer, il dresse son extrémité pointue et parcourt , en rampant comme un ver , plusieurs pieds de la tige. M. Edgewort a construit sur ce principe un automate dont le dos composé de bois de sapin, d’environ un pouce carré et de quatre pieds de long, était fait de morceaux coupés dans le sens oblique aux fibres et collés ensemble. Il posait horizontalement sur quatre pieds dont les extrémités étaient armées de pointes de fer courbées en arrière. Lorsque le temps était humide , le corps s’allongeait et les deux pieds de devant avançaient; quand il revenait au sec, ceux de derrière se portaient à leur tour en avant , attendu que l’obliquité des pointes empêchait le pied de reculer. Il traversait de cette manière, dans l’espace d’un ou deux mois , l’appartement dans lequel il était renfermé,

ET DE CPIIMTE MEDICALES.

traction , on fait communiquer le cheveu avec un axe, qui porte un indicateur circulaire analogue à l’aiguille d’une montre. Leslie et Daniel ont proposé des instrumens plus parfaits, fondés sur ce foit, que l’évaporation est d’autant plus abondante et plus rapide que l’air est plus sec ; et comme le froid produit est proportionnel à son intensité, on peut faire servir le thermomètre aux expériences hygrométriques.

611. La vapeur aqueuse qui se trouve dans l’atmosphère exerce une grande influence sur le corps humain. La météorologie offre peu de sujets qui intéressent plus le médecin. Peut-être découvrira-t-on, à l’aide de nouvelles observations, le rôle qu’elle joue dans l’origine des épidémies. L’accroissement de l’humidité est constamment accompagné de la sensation du froid, parce que l’air devient alors meilleur conducteur du calorique. 11 arrête en même temps la transpiration insensible, attendu que l’atmosphère est déjà saturée et ne peut plus en emporter le produit (i). Ce sujet n’a pas été étu- '

(1) Le produit de la transpiration se condense à la surface du corps , ce qui porte à croire que le plus léger exercice suffît pour le faire transpirer beaucoup , tandis qu’en réalité nous transpirons moins. Comme la cause du refroidissement cesse , on éprouve une sensation de chaleur plus forte que ne l’indique l’état du thermomètre. L’extrême sécheresse de l’atmosphère du Chili nous offre une foule de preuves de l’exactitude de ces données. Le D*" Schmidt Mayer rapporte que malgré la haute température qui règne dans ce climat , la tran-

(lié jusqu’ici avec l’attention qu’il mérite. De nom velles recherches pourraient conduire non seulement à l’explication d’une foule de phénomènes jusqu’à présent inexplicables j mais à la découverte d’une atmosphère artificielle, susceptible de s’appliquer à certaines maladies. Il est d’ailleurs bon de dire qu’une atmosphère humide dissout av,ec plus d’énergie les substances animales et végétales. De nombreux exemples prouvent que les corps volatilés se gazifient promptement alors. C’est un fait bien connu des chaufourniers, que la chaux se calcine et se réduit plus vite lorsque le temps est humide que lorsqu’il est sec ; aussi , dans ce dernier cas, placent-ils dans le cendrier un baquet d’eau, dont la vapeur favorise l’opération en entraînant l’acide carbonique. Il en est de meme du camphre qui se volatilise plus vite dans les endroits humides. Tout le monde sait que le parfum des fleurs est plus sensible le soir, pendant la chute du serein, ou le matin quand le soleil évapore ou dissipe la rosée : c’est par la meme raison que la puanteur qu’exhalent les fosses infectes, les latrines, affecte plus vivement l’odorat av^nt qu’après la pluie. Il n’est donc pas étonnant que la chaleur et l’humidité favorisent le développement et la propagation des épidémies. Nul doute que la dernière ne modifie l’activité de la contagion , attendu qu’elle influence la solubilité et

spiration insensible s’effectue si complètement, qu’on pourrait clouter s’il en existe.

ET DE CHIMIE MÉDICALES. 3o3

la volatilité du poison le plus subtil qu’on connaisse, la matière de la contagion. On peut, d’un autre côté, constater que Yhârmattan, vent qui se fait sentir sur la côte septentrionale de l’Afrique, et qui par son passage à travers une étendue immense de déserts arides se dessèche extrêmement, met fin à toutes les épidémies, telles que petite-vérole , etc. On dit meme qu à cette époque l’infection n’est pas facile à communiquer artificiellement.

5 1 L eudiométrie n’est pas encore assez avancée pour nous mettre à meme d’apprécier les diverses substances animales qui se trouvent dans les régions inférieures de notre atmosphère, et paraissent influer d’une manière sensible sur la salubrité de l’air. Tous les êtres vivans engendrent, lorsqu’ils sont entassés, une matière particulière qui paraît délétère a un haut degré. On ne peut impunément rassembler aucune espece d animaux dans des appartemens mal aérés. Les chevaux contractent la morve, les volailles la pépie (i), et les moutons une maladie qui leur est particulière, s’ils sont trop à l’étroit. Il en est de même dans le règne végétal, et la nature semble avoir établi cette loi afin que l’étendue de ses productions ne dépasse pas certaines limites; au-delà, on ne trouve que malaise. L’insalubrité des villes populeuses doit tenir à une cause

(i) Il est digne de remarque que ces maladies , qui sont évidemment Je résultat de l’entassement , deviennent par la suite contagieuses. /

3o4 TRAITÉ DE PHYSIQUE

analogue ; et quoique la chimie soit hors d’état de découvrir le principe délétère, on ne peut révoquer en doute son existence.

5l3. On a dit que l’air le plus pur contient une certaine quantité d’acide carbonique. Elle est plus considérable dans les villes et les appartemens où l’on a respiré ou brûlé quelque matière combustible; l’excès en est funeste. L’acide sulfureux peut aussi se trouver de temps à autre dans une atmosphère chargée de vapeurs de charbon. L’air de Londres en renferme (i), et c’est à sa présence qu’est due probablement l’oxidation rapide du fer; il contient en outre une certaine quantité de charbon extrêmement ténu qui ne peut que nuire à la santé. La présence de ces corps étrangers suffit pour expliquer des effets qu’on sait être le résultat de l’habitation de la métropole (2), et rendre compte du mieux qu’on éprouve quand on la quitte.

(1) La méthode ordinaire de recueillir Fair d’un endroit pour le soumettre à l’analyse, est de vider une bouteille d^eau, et de boucher le vase avec soin : mais dans ce cas le liquide entraîne l’acide sulfureux, ou la matière soluble qu’il renferme; il vaut mieux porter sur les lieux une boutedle vide, parfaitement sèche , en déloger l’air ordinaire avec un soufflet , et la fermer hermétiquement une ou deux minutes après.

(2) L’aspect languissant des plantes qui croissent dans la capitale, offre par lui -même une preuve suffisante de l’impureté de l’air. Voici les remarques qu’a faites Evelyn sur ce sujet : « La fumée détruit notre végétation, comme le prouvent les observations faites en i644’ lorsque Newcastle était assiégée

ET DE CHIMIE MEDICALES. 3o5

5l4:* Nous pouvons inaintenant examiner les fonctions de la respiration et les changemens que subit 1 air dans son passage à travers les poumons. La structure des organes au moyen desquels elle s opère, et le mécanisme à l’aide duquel la poitrine s’élargit ou se contracte alternativement, sont du domaine exclusif de l’anatomiste. Le chimiste n’a à s’occuper que de la composition de l’atmosphère et de la respiration ; il se borne aux changemens que le sang subit par son exposition à l’action de l’air , et laisse au physiologiste à déduire les

conclusions que renferment les données qu’il lui fournit.

5 1 5* Les animaux , quoique différens par leur structure et leurs fonctions, ont cela de commun quils possèdent tous des organes appropriés à l’objet de la respiration, et produisent les memes altérations dans l’air qu’ils respirent. L’homme , les quadrupèdes, les oiseaux et les animaux amphibies ont tous une cavité munie des accessoires qui en dépendent, à l’aide de laquelle ils reçoivent et exhalent une certaine quantité d’air atmosphérique.

et que nous étions bloqués dans nos derniers retranchemens. La disette et la rareté du charbon ayant obligé de suspendre ou de réduire les ouyrages auxquels on appliquait ce combustible, les divers jardins et les vergers plantés meme au cœur de Londres donnèrent, au grand étonnement des propriétaires, une récolte de fruits telle qu’ils n’en avaient jamais vu, ce qu’ils attribuèrent avee raison au manque de charbon et au peu de fumée qu’ils avaient eu à souffrir cette année. „

3o6 traité de physique

TjCS poissons , qui vivent dans un milieu particulier , accomplissent cette fonction au moyen dun appareil différent ; ils sont pourvus d’un tuyau qui communique avec le gosier ou Fœsophage et aboutit à la surface extérieure du corps , qu une partie de leau qu ils reçoivent dans la bouche est forcée de ’ pénétrer. Ce tuyau renferme les ouïes, et le sang qui circule dans leurs extrémités se trouve exposé à Faction de Fair que Feau tient constamment en solution. Ce fait devient évident par la suffocation que les poissons éprouvent lorsqu’on les renferme dans de Fëau qu’on a dépouillée dair au moyen de la machine pneumatique. La plupart des insectes et les animaux les moins parfaits n’ont d’autres or- , ganes respiratoires qu’un certain nombre de tubes ou pores pourvus de bouches ouvertes, et qui ne reçoivent que l’air extérieur; aussi suffit -il pour les suffoquer de leur couvrir le corps avec de

l’huile.

5l6. L’oxigène est le seul des gaz dont se compose l’atmosphère qui paraisse nécessaire à l’entretien de la respiration et de la vie; aucun autre parmi ceux qu’on connaît ne peut le remplacer, et un animal renfermé dans une quantité limitée d’air vit plus ou moins long-temps, suivant la proportion d’oxigène que celle-ci renferme (446).Cependant lorsqu’il expire , la totalité du gaz que contient l’atmosphère n’a pas disparu (i); sa mort est due à la

(i) Cette proposition est cependant sujette à des excep-

ET DE CHIMIE MEDICALES. 3oy

présence de l’acide carbonique plutôt qu’à l’absence de l’oxigène. Lavoisier a en effet démontré qu’on prolonge Ig vie de 1 animal, en exposant l’air expiré à une substance capable d’absorber ce principe délétère. L azote ne paraît pas éprouver d’absorption sensible ; il reste passif, pénètre dans les poumons et s’en dégage sans subir aucun changement; son usage dans 1 atmosphère semble se borner à étendre l’oxigène; telle est du moins l’opinion la plus probable. Quelques physiciens ont cependant prétendu qu’il est absorbé ainsi que l’oxigène.

5 1 7. On a cherché , de temps immémorial , à déterminer la capacité des poumons, la quantité d’air qu’ils reçoivent et celle qu’ils dégagent. On a fait une foule de calculs à cet égard; mais comme on manquait des données que peuvent seules fournir des expériences précises , on n’a pu arriver qu’à des résultats vagues et contradictoires. Ces recherches sont d’ailleurs pleines de difficultés. La quantité d’air que respirent les individus varie suivant la grandeur et la conformation particulière du thorax. On sait que dans la même personne la respiration est modifiée d’une manière sensible par le degré de tension musculaire , l’état de l’estomac , les impressions mentales et la puissance de la volonté. Tout ce que l’expérience peut faire est donc de dé¬

lions Vauquelin a trouvé que quelques espèces de vers jouissent de la propriété de séparer l’oxigène de l’azote, de la mamere la plus parfaite.

3o8 TRAITÉ BE PHYSIQUE

terminer la quantité moyenne d’air qui pénètre dans le corps au moment où cette influence est la moindre. ^

5l8- On peut dire que l’inspiration s’accomplit avec trois degrés d’énergie, i". L’inspiration ordinaire ^ qui se fait par la dépression du diaphragme et une élévation presque insensible du thorax; 2°. la inspiration, qui produit une élévation visible du thorax en meme temps qu’elle détermine une dépression du diaphragme; 3”. l’inspiration forcée^ dansr laquelle les dimensions du thorax s’accroissent dans tous les sens, autant que la disposition physique de cette cavité lui permet de se contracter. L’expiration présente également trois degrés : l’expiration ordinaire^ la grande expiration et l’expiration forcée.

5 1 Q. Suivant Meuzies , la quantité moyenne d’air qui entre dans les poumons à chaque inspiration, est de [\o pouces cubes. Goodw^in pense que celle qui reste après une expiration complète est de Ï09 pouces cubes. Meuzies affirme quelle est plus considérable, et s’élève à 179. S. H. Davy a trouvé qu’après une expiration forcée ses poumons contenaient [\i pouces cubes ; après une expiration naturelle, 118; après une inspiration naturelle, i35; après une inspiration forcée, 2 54- Par une expiration forcée, après une inspiration forcée, les poumons dégagèrent 190 p. cubes; après une inspiration naturelle, 78,5; après une expiration naturelle, 67,5.

ET DI- CHIMIE MÉDICALES. Sog

U sen faut beaucoup, d apres T.bompsoii , cjue la quantité ordinaire d’air contenu dans les poumons soit de 280 pouces , et qu’il en entre ou sorte 4o à chaque inspiration ou expiration. En supposant, par exemple, quil se fait vingt (i) inspirations par minute, la quantité d air qui entrerait et sortirait pendant ce temps serait de 800 pouces cubes, ce qui ferait 48,000 par heure, et i,ï52,ooo par jour.

Il est évident , d après ce que nous venons de voir, que la proportion d’air expiré n’est pas exactement la meme que celle de l’air inspiré, mais une portion de la masse que les poumons retiennent après 1 expiration. Si 1 on compare le volume qu’ils en renferment ordinairement avec ce qui est inspiré ou expiré à chaque mouvement de la respiration , on est conduit à supposer que l’inspiration et 1 expiration sont destinées à renouveler en partie la masse d’air que contiennent les poumons. Ce renouvellement est d’autant plus considérable , que la quantité d air qui a été expiré est plus grande , et que l’inspiration suivante est plus complète. Lorsque le corps est extrêmement fatigué, il est probable que les inspirations ordinaires ne

(i) On peut sans crainte prendre ce nombre comme terme moyen; c est l’opinion d’Haller. Un individu sur lequel Meuzies a fait des expériences , n’avait besoin de respirer que quatorze fois dans cet intervalle. Davy, d’après ce qu’il rapporte , était obligé de le faire vingt-six ou vingt-sept fois; Thompson dit

quil lui faut généralement dix-neuf inspirations, et Magendie quinze.

3lO TRAITÉ DE PHYSIQÜE

suffisent plus à ses besoins ; de là vient la nécessité où l’on est de faire de temps à autre une inspiration forcée. C’est aussi la cause des profonds soupirs qui accompagnent la mélancolie.

5!2 1 . Maintenant que nous connaissons la nature de l’air atmosphérique, nous pouvons passer à l’étude des changemens physiques et chimiques qu’il subit dans son passage à travers les poumons. Sa température , à la sortie de ces organes , est à peu près la même que celle du corps; et il résulte des expériences d’ Allen et Pépys, que l’expiration en dégage la meme quantité que l’inspiration en introduit. Il subit, dans sa composition chimique, des altérations sensibles; il revient chargé de aqueuse,

appelée transpiration pulmonaire ^ qui ne provient évidemment que de la sécrétion dont les bronches et les. vésicules sont couvertes. Lavoisier pensait qu’elle était due à la combinaison de l’oxigène de l’air avec l’hydrogène que dégage le sang; mais cette opinion n’a plus aujourd’hui personne qui la soutienne. Des auteurs ont cherché à évaluer la quantité d’eau que produit cette opération. Le célèbre Sanctorius, qui consacra à cet objet une grande partie de sa vie, porte à environ une demi-livre le poids de la matière qu’exhalent les poumons dans res|)ace de vingt-quatre heures. Haies la fait monter à environ 20 onces , Meuzies à 6 , et M. Abernethy à 9, ou 3 grains par minute; mais les quantités doivent varier suivant les individus et les variations hygrométriques que l’air éprouve (5io).

ET DE CHIMIE MEDICALES. 3ll

622. Lair atmosphérique se charge, pendant son séjour dans ‘les poumons, de 8 ou 8,5 pour 100 d’acide carbonique.

Exp. 72. Chassez l’air des poumons, à l’aide d’un tuyau de plume ou de pipe de tabac, à travers un vase d’eau de chaux , le liquide se troublera et déposera du carbonate de chaux.

Si l’on respire à plusieurs reprises la meme portion d’air, on éprouve un malaise considérable; mais la quantité d’acide carbonique ne peut aller au-delà de 10 pour 100. La proportion qu’en produit le meme individu est néanmoins sujette à des variations que Proust a décrites ( Annales de Physique y XIII, 269). L’examen des changemens que subissent les parties constituantes de l’air prouve que la proportion de Tazote est toujours la meme , mais qu’il disparaît un volume d’oxigène égal à celui de l’acide carbonique qui se forme. Celui-ci, comme on l’a vu , contient exactement son volume d’oxigène; il est donc évident que la totalité du principe vital qui disparaît dans la respiration est employ ée à former cet acide , et qu’aucune portion ne peut, comme Lavoisier l’a supposé, s’unir avec l’hydrogène pour faire de l’eau. Mais d’où vient l’acide carbonique? existe-t-il dans le sang d’où il est chassé par l’oxigène, qui pénètre les membranes des vaisseaux et en déplace une quantité égale à la sienne? ou bien est-il engendré par la combinaison de l’oxigène inspiré avec le carbone de ce fluide? Telles sont les deux questions que propose

3i2 traité be physique

Lavoisier, dans im premier Mémoire, sans en résoudre aucune. Dans un second, il adopte la première hypothèse , qui a obtenu la sanction des chimistes et des physiologistes les plus distingués. La seule altération qu’éprouve l’air atmosphérique respiré tient donc à la soustraction d’une certaine quantité d’oxigène (son azote reste intact) que remplace un volume justement égal d’acide carbonique.

5^3- L’air, en passant dans les poumons, doit donc dépouiller le sang veineux d’une certaine quantité de carbone, ce qui conduit naturellement à demander d’où provient cette matière inflammable. L’élève ne pourra bien entendre la composition chimique du sang que lorsqu’il sera familiarisé avec les divers principes qui le constituent. Il suffit à présent de dire que le sang veineux prend une couleur écarlate , lorsqu’il traverse les petits vaisseaux des lobules pulmonaires ; il acquiert une odeur plus forte, un goût plus prononcé; sa température s’élève d’environ un degré; il perd une partie de son sérum qui se vaporise ; il acquiert plus de tendance à coaguler , enfin il devient sang artériel. Ces changemens sont dus à Faction de l’oxigène de l’air; car s’il se trouve quelque autre gaz dans les poumons, ou meme si l’air n’est pas convenablement renouvelé, le sang n’éprouve aucune altération dans sa couleur.

Le sang veineux s’accumule souvent dans les poumoîis avant la mort , et conserve ses propriétés

long-temps après , attendu que les artères sont privées d air. Si l’on injecte celui-ci dans les trachées de maniéré a enfler les poumons ^ de couleur rouge-" brun qu’il était, il devient vermillon. Le meme phénomène a lieu si le sang veineux est en contact avec de loxigène ou de l’air atmosphérique (exp. 57).

024. Le sang artériel exposé à l’action du gaz acide carbonique prend aussitôt la couleur du sang veineux. La cause immediate de ces changemens est inconnue ; mais nous aurons occasion de revenir sur ce sujet dans une autre partie de cet ouvrage. Voici de quelle manière le docteur Crawford explique l’origine de l’acide carbonique dégagé. Les parties solides des corps vivans tendent constamment à s affaiblir; les molécules qui les composent changent sans cesse; celles qui ne peuvent plus accomplir leurs fonctions , sont expulsées et remplacées par d autres. Le sang artériel qui circule dans les vaisseaux capillaires est le véhicule au moyen duquel s’effectue cette opération. Il transmet aux diverses parties du corps la matière nutritive , à 1 aide de laquelle elles réparent les pertes qu’elles éprouvent. En meme temps il se charge des molécules putrides qui sont devenues inutiles ou nuisibles au système , les charrie dans les poumons où elles s’unissent à loxigène et se dégagent avec l air expiré. C’est à l’addition de cette matière étrangère que Crawford attribuait la ti ansfoi’mation du sang artériel en sang vca-

3l4 TRAITÉ DE PHYSIQUE

neiix, qui s’en dépouillait dans les poumons, et reprenait son premier état. Lavoisier regardait les produits de la digestion comme la source immédiate du carbone; mais un fait contraire à cette opinion, c’est que le sang devient complètement veineux avant de recevoir les substances que renferme le conduit thoracique. La théorie de Crawford est simple et ingénieuse , mais elle a contre elle une difficulté insoluble; il est contraire à toutes les analogies de supposer que les artères sont les instrumens qui servent à expulser du système la matière inutile. Le corps est pourvu d’un assortiment distinct de vaisseaux, dits ahsorbans y dont les fonctions sont d’éloigner toute substance supeltlué. Ils ne communiquent avec le système sanguilère que par le conduit thoracique qui reçoit tous les corps absorbés, et les verse dans la veine subclavienne gauche. Une considération qui vient à l’appui, c’est que le sang passe quelquefois à l’état veineux, tout en continuant de circuler dans les grands troncs des artères, comme s’il eût été intercepté par la pression du tourniquet: mais, en supposant meme pour un moment que cette objection peut être résolue , la théorie dont il s’agit est-elle bien satisfaisante ? Peut-on admettre que la nature aurait établi une fonction si importante et pris tant de soin pour la mettre à l’abri de la plus légère discontinuité , dans la seule vue d’enlever au système une petite portion des excrémens ? I^e but serait tout-àfait au-dessous des moyens. 11 n’est pas impossible

ET DE CHIMIE MÉDICALES. 3l5

qu’elle produise ces effets bienfaisans ; mais elle en détermine évidemment une foule d’autres bien plus importans. Elle convertit, par exemple, le chyle en sang (i), encore n est-ce même quim effet secondaire, autrement la respiration serait susceptible d’intermittence. Lorsqu’on se rappelle quelle constitue le dernier acte de la vie , quelle ne peut être suspendue , même pendant quelques secondes, sans 1 éteindre, on est conduit naturellement à conclure quelle transmet un fluide trop subtil pour faire un long séjour dans nos vaisseaux, et trop important pour qu’ils puissent souffrir un seul instant son absence. Quelle est sa nature ou son énergie? nous ne le saurons probablement jamais. Nous tenons cependant à la main la clef des phénomènes secondaires; les recherches physiologiques et pathologiques ont déjà conduit à des résultats importans. Les progrès de la chimie étendront sans doute le cercle de nos idées à cet égard, et suggéreront de nouvelles applications d’utilité pratique.

5 2 5. Quel que soit le principe communiqué ou le milieu à travers lequel il se propage, il est certain que l’énergie musculaire a quelque rapport avec la fonction que nous venons d’examiner. Les animaux

(i) De là vient que dans les affections pulmonaires le corps n est pas nourri, et le patient meurt d’atropliie , à moins qu’il ne survienne quelque accident , tel qu’un vaisseau rompu , une vomique crevée. L individu qui est attaqué de phthisie vit aussi long-temps que le corps contient de la graisse qui peut s’absorber pour fournir à son entretien.

pourvus de l’appareil pneumatique le plus parlait sont ceux qui jouissent de la puissance musculaire la plus considérable. L’anatomie comparée va nous en fournir des exemples. Les oiseaux doivent leur aptitude à soutenir le vol, aux organes de la respiration, qui , chez eux, sont très développés. Une foule d insectes (i) ont, cachées sous leurs ailes, des ouvertures par lesquelles l’air pénètre lorsqu’ils les déploient. Ils se procurent par là une plus grande quantité du principe propre à réparer leurs forces épuisées par un long exercice. Les poissons plats , qui, n’ayant pas de nageoires, restent au fond et ne possèdent que peu de vitesse, ont des ouïes entièrement cachées, tandis que ceux qui ont à lutter contre un courant rapide, tels que la truite, la perche ou le saumon, les ont larges et dilatées (2). Les hommes, les quadrupèdes doivent être assujettis aux mêmes lois. L individu qui a la poitrine étroite est ennemi du travail, et, il faut le dire, il est incapable de le supporter. Chez les animaux, Xanimosum pectus est toujours un indice de force.

626. Quelques physiologistes ont considéré l’énergie musculaire comme le résultat d’une com-

(i) C’est ce qu’on voit surtout clans les diverses espèces de scarabées.

(2} On peut observer, en parlant de la respiration des poissons, cjue la somme d’oxigène qu’ils absorbent varie avec la ejuantité d eau ejui la fournit et l’étendue des ouïes. Celte vérité une fois admise , on comprendra comment un courant rapide, au lieu d’affaiblir l’animal , lui donne de la vigueur.

ET DE CHIMIE MÉDICALES. 3l^

binaison de l’oxigène avec les organes animaux. Cette opinion néanmoins est par trop chimique , et repose sur une série d’hypothèses' entièrement gratuites. Imaginée par Girtanner, elle acquit beaucoup de crédit par le zèle avec lequel l’adopta le docteur Beddoes , qui l’appliqua à la pathologie , et la fît servir de base à de prétendus perfectionnemens dans la médecine-pratique.

627. Sans remonter à la cause du phénomène, si Ion admet qu’il existe un rapport entre la fonction de la respiration et la contractilité musculaire, il s’ensuivra que la première sera plus ou moins nécessaire , suivant que la seconde aura été plus ou moins exercée. Ce fait est un résultat de 1 observatiSn et de l’expérience. On a trouvé que la quantité d’air vicié par la respiration dans un temps donné, varie avec le degré d’exercice de Fanimai qui le respire. Lavoisier porte à i,3oo ou i,4oo pouces cubes la quantité d’oxigène qu’un homme consomme par heure dans des circonstances ordinaires; mais il estime que la consommation peut aller à 3, 200, s’il est soumis à une certaine pression. La conséquence pratique qu’on doit déduire de ce fait, cest que si l’on veut économiser l’oxigène, il faut rester tranquille. C’est aussi ce qui fut observé dans le trou noir à Calcutta, où ceux qui exécutèrent les ordres et se tinrent en repos, souffrirent moins. Il en est de même d’une personne ' qui tombe en syncope dans l’eau; elle y peut rester impunément submergée beaucoup plus long-temps

3l8 TRAITÉ DE PHYSIQUE

qu’une autre qui serait en état d’exercer ses forces musculaires. Dans mon ouvrage sur la Jurisprudence médicale y vol. ii , page Sq, j’ai consigné l’histoire d’une jeune femme qui, ayant été condamnée à être noyée pour cause d’infanticide, s’évanouit au moment où on la plongea dans l’eau, et qui, retirée une heure et un quart après , recouvra la vie.

628. La nature des alimens paraît cependant^ influer sur la proportion d’oxigène consommé par la respiration. La quantité d’acide carbonique émise à chaque expiration , et conséquemment celle de l’oxigène inspiré, varie à diverses périodes du jour, et probablement aussi suivant les individus. Elle est à son maximum pendant la digpshon , et à son minimum le matin quand l’estomac est vide , qu’il ne passe pas de chyle dans le sang. Proust a fait voir que les liqueurs fermentées et une nourriture végétale diminuent la proportion d’acide carbonique , et qu’il en est de meme lorsque le système est affecté par du mercure. La propriété qu’ont les alimens végétaux de diminuer le besoin d’oxigène a été prouvée d’une manière satisfaisante par les observations de M. Spalding, célèbre plongeur, qui reconnut que toutes les fois qu’il suivait un régime animal, il consommait beaucoup plus promptement l’oxigène de l’air renfermé dans sa cloche. L’expérience lui apprit donc à se borner à un régime végétal. Il trouva qu’il en était de meme de l’usage des liqueurs fermentées, fait qui paraît contr^ictoire à l’observation de Proust ; aussi ne

ET DE CHIMIE MÉDICALES. 3iq

but-il que de l’eau tant qu’ü exerça sa profession.

C est une chose bien connue des pêcheurs de perles indiens, qui s’abstiennent de toute espèce de viande, plusieurs heures avant de descendre. Un léger régime végétal paraîtrait en conséquence le seul qu’on diit suivre dans certaines affections pulmonaires.

02(|. Il est probable que diverses maladies modifient les fonctions de la respiration. Des recherches sur ce sujet ne laisseraient pas que de jeter de nouvelles lumières ; mais la pathologie a encore besoin ' du secours de la chimie.

55o. La quantité de transpiration pulmonaire dépend également d’une foule de circonstances, spécialement de la nature liquide des alimens’ et de la quantité des fluides pris dans l’estomac.’ J’ai donné quelque attention à cette circonstance, car elle est susceptible d’applications importantes dans la pratique. Les asthmes qui viennent des humeurs exigeraient une nourriture solide et l’usage modéré des liquides. Le même régime serait encore nécessaire lorsque le temps est extrêmement

humide, et que l’air est incapable d’entraîner Xha- Unis (i).

53 1. La transpiration pulmonaire ne dégage pas seulement la partie aqueuse du sang, le courant livre encore passage à diverses substances qui bientôt s’échappent par les poumons. C’est à

(i) J’ai traité de ce sujet avec plus de détails dans ma Phar~

macologie.

ce fait qu’une foule d’expectorans doivent leur efficacité; aussi l’ai-je pris pour base d’une nouvelle classification de ces remèdes (i). L’ail et diverses gommes fétides sont à peine introduits dans l’estomac qu’ils sont absorbés, charriés aux poumons d’où ils passent dans les bronches, et peuvent se reconnaître à l’odeur qu’ils communiquent à l’air expiré. M. Magendie a fait une foule d’expériences, en injectant dans les veines diverses substances, dont la présence a ensuite été découverte dans Xhalitus pulmonaire.

55^. Après les ingénieuses recherches de Lavoisier, Laplace et Crawford, la chaleur animale fut ree^ardée comme le résultat exclusif de la respiration ; mais les expériences de M. Brodie ont fait naître des doutes à cet égard. Peut-être , à l’aide de quelque modification , serait-il possible de réconcilier ensemble ces diverses hypothèses. Je vais, en conséquence, exposer la théorie de Crawford, et expliquer les objections qu’on lui popose.

533. L’économie animale ne présente rien de plus admirable que le pouvoir quelle a d’entretenir un degré de chaleur indépendant de celle qui l’environne. On a démontré qu’un corps inerte placé au milieu d’autres substances , prend la meme température, en vertu de la tendance du calorique à se mettre en équilibre (281 ). Le corps humain est

(i) Vharmacolo^ie , p. 192.

cependant soumis à une loi différente. Entouré de substances dont la chaleur est inférieure à la sienne il n en conserve pas moins sa température et lorsqu’il est placé dans un mibeu plus chaud, il L se prête à la transmission du calorique qu’après qu’il a cessé. de vivre. Il y a donc dans l’économie animale deu.x propriétés différentes et distinctes, celle d’engendrer la chaleur, et celle de nroduire le froid. ^ .

534. L’observation a constaté que la température de différons animaux est d’autant plus grande que leurs poumons sont plus développés. Ainsi les organés respiratoires des oiseaux, comparés à leur grosseur, ont plus d’étendue que ceux d’aucun autre animal. Ils ont en conséquence une très forte chaleur, d où 1 on a conclu que la respiration en est la source, conclusion qu’a confirmée le docteur Black, en observant 1 analogie qui existe entre ce procédé

et la combustion, dans les cbangemens que l’air éprouve. ^

535. C’est au docteur Crawford que nous sommes redevables de cette doctrine, qu’il appuya sur une série d’expériences des plus ingénieuses.

1 commença par démontrer qu’en général les corps inflammables subissent, en se combinant avec loxigène, une diminution de capacité qui doit entraîner un développement de calorique ; qu’il s en dégagé une grande quantité dans la combustion du charbon qui s’unit à l’oxigène pour former

acide carbonique. Il est évident qu’il en doit être

(le meme dans la respiration , dont le résultat est également une consommation d’oxigène et une production d’acide carbonique. Il détermina en outre , par l’expérience, que le sang varie de capacité quand il passe des artères dans les veines, et des veines dans les artères , attendu que celle du sang artériel excède celle du sang veineux dans la proportion de i,o3o à 0,892. C’est sur ces données que Crawford fonda sa théorie de la chaleur animale. Dans la respiration , une certaine quantité d’oxigène se combine avec le carbone ou , comme il le suppose, aved’hydro-carbone , et il y a formation d’acide carbonique. Le développement du calorique doit être une conséquence de cette combinaison. Mais le sang passe en même temps du veineux à l’artériel, et acquiert par ce changement une plus grande capacité pour cet agent. Il enlève donc le calorique qui a été dégagé par la combinaison , et prévient ainsi tout accroissement de température qui serait incompatible avec la vie. Le sang artériel repasse à l’état veineux pendant qu’il circule dans les vaisseaux extrêmes, et perd alors toute la capacité qu’il avait acquise dans les poumons. Par conséquent , le calorique ' qui avait été absorbé se dégage de nouveau, et ce dégagement lent et constant de la chaleur dans les vaisseaux extrêmes répandus par tout le corps, est, d’après ce savant, la source de la température uniforme qu’il possède. Outre les expériences dont cette théorie est directement déduite , elle

S appuie encore sur d autres dans lesquelles on mesure la quantité de calorique rendu sensible par un animal. Crawford, Lavoisier et Laplace, ont trouvé que quand on en renferme un dans un vase construit de manière à mesurer le calorique qu’il cède au milieu environnant et l’oxigène que consume l’animal dans un temps donné, la quantité du premier correspond à peu près à celle que développé la combinaison d’une matière carbonacée, telle que

de la cire ou de l’huile , dans la même quantité du second.

556. Il est bon d’observer que cette théorie de la respiration ne se lie à aucune autre de cette espèce. Quelles que soient les différences qui existent entre le sang veineux et le sang artériel, que le dernier contienne ou non de l’oxigène , ou que le premier tienne en solution de l’hydro-carbone, de l’acide carbonique, ou tout autre principe, l’expérience prouve que le sang a, dans ces deux états, des capacités différentes pour le calorique. C’est sur ce fait

que repose 1 explication de l’origine de la températurc animale.

ÔSy. On peut exposer en peu de mots l’objection dont cette théorie est susceptible. M.Brodie {Trans. phiL, 1812) a trouvé que dans un aninjal décapité le cœur pouvait, pendant quelques heures, continuer ses fonctions, et alimenter la circulation sans le concours du cerveau, si on établissait une respiration artificielle. Il a observé dans cette expérience que la conversion quoique parfaite du sang vei-

lieux en sang artériel lÉengendrait aucune chaleur^ et que ranimai venait peu à peu et régulièrement à la température de l’atmosphère. M. Brande a fait, à sa prière, l’analyse de l’air expiré, et a trouvé qu’il contenait autant d’acide carbonique qu’en eût produit l’animal en santé; de manière qu’il y avait circulation du sang, altération de sa couleur par la conversion de l’oxigène en acide carbonique, sans qu’il parût y avoir de chaleur développée;mais l’action des nerfs se trouvait suspendue par cette puissance mystérieuse qui paraît présider à tous les phénomènes du système animal, et dont la découverte a fait jusqu’ici le désespoir des savans.

538. Il nous reste à considérer un autre sujet relatif à la température animale, et dont il n’est pas possible de rendre compte par la théorie de Crawford. C’est l’accroissement de chaleur que produisent certaines maladies locales dans lesquelles la température de la partie affectée excède de plusieurs degrés (i) celle du sang pris à l’oreillette planche. Le renouvellement continuel du sang arté-

(i) On n’a point fait d’expériences rigoureuses pour déterminer jusqu’à quel degré cet accroissement de température peut s’élever. On trouve cependant sur ce sujet des détails curieux , publiés par Thompson dans le 2® volume des Annales de Philosophie , où il essaie d’évaluer ta quantité de chaleur dégagée par une petite glande enflammée dans l’aine. Il résulte des données qu’il rapporte , qu’elle suffirait , au bout de quatre jours, pour élever sept pintes d’eau de 5° , au point de l’ébullition.

ET BE CHIMIE MÉDICALES. SaS

liel ne peut suffire pour expliquer ce singulier résultat. M. Magendie pense que cette seconde source de la chaleur est due aux phénomènes nutritifs qui se manifestent dans cette partie. La plupart des combinaisons chimiques élèvent, il est vrai, la température du corps où elles s’opèrent, et l’on ne peut douter que les sécrétions et la nutrition ne donnent naissance à des combinaisons de cette nature dans les organes. Cependant je serais porté, dans les cas d’inflammation, à attribuer le phénomène à un état particulier de l’énergie nerveuse de la partie affectée. ,

5og. La faculté de produire du froid, ou en termes plus exacts , de résister à la chaleur, peut s’expliquer complètement par l’accroissement d’évaporation qui en résulte (3a5).

Ô4o. Les poumons ne sont pas la seule partie du corps qui subisse l’action de l’air ; ce gaz agit également sur la peau, aussi a-t-on trouvé qu’elle exhale de l’acide carbonique. Les effets qu’il produit sur les surfaces ulcérées sont extrêmement remarquables; celui que l’oxigène exerce sur la matière d’un abcès ordinaire le rend plus corrosif, et c’est à la propriété qu a le gaz acide carbonique de prévenir 1 accès de ce gaz, et d’empécher sa combinaison avec la matière sécrétée, que sont dus, en quelque sorte, les soulagemens que procure son application sur les cancers et autres ulcères.

De la Combustion.

54 1* Lus phénomènes de la combustion et la distinction des corpsicn combustibles et en incombustibles sont assez connus. Exposés à la chaleur, ceux-ci augmentent de température, et en prennent une qui est d’autant plus élevée que la chaleur à laquelle ils sont exposés est plus intense; mais si on les éloigne du corps qui les échauffe , ils se refroidissent peu à peu et reviennent à leur premier état. D un autre côté , lorsqu’ils sont portés à un certain point , ils subissent des attractions sensibles ; ils deviennent plus chauds que les corps qui les environnent, émettent plus ou moins de lumière, et paraissent se consumer, ou plutôt se convertir en des substances nouvelles, qui souvent échappent aux sens. C’est celte émission rapide de lumière et de calorique, ce changement de propriétés , cette perte apparente , qui constituent ce qu’on appelle la conihustion. Stahl et ses disciples attribuaient ce phénomène à un principe particulier qu’ils appelaient phlogistique; ils supposaient que ce principe existe dans tous les combustibles , et détermine la combustion en se dégageant. Mais cette explication était manifestement contraire au fait bien connu que les corps augmentent de poids pendant la combustion.

542. Après la découverte de l’oxigène, lorsque la composition de l’atmosphère fut connue , Lavoisier avança que ce gaz était le support universel de la

combustion ; que celle-ci ne pouvait avoir lieu sans sa présence, et qu enfin elle n était autre chose que Funion d’un corps inflammable avec la base de ce gaz, qui par la dégageait, sous la forme de flamme, le calorique et la lumière qu’il contenait auparavant dans son état aériforme. Les découvertes récentes ont démontré que la combustion peut avoir lieu sans oxigène , et l’on sait aujourd’hui quelle ne dépend d’aucun principe particulier ou forme de matière , mais quelle est un résultat général d’une action chimique intense. Elle peut dépendre des actions électriques des corps; car tous ceux qui agissent vivement les uns sur les autres se constituent dans des états opposés, c’est-à-dire que lun est positif et l’autre négatif (4^9), et le dégagement de chaleur et de lumière peut dépendre de 1 anéantissement de ces états opposés ^ qui arrive toutes les fois qu’il y a combinaison.

Acide muriatique.

545. Si l on verse de l’acide sulfurique sur du sel commun , il se dégage aussitôt des vapeurs blanches, d’une odeur extrêmement acide et pénétrante. C’est du gaz acide muriatique combiné avec une petite portion d’eau atmosphérique.

544. Si l’on fait cette expérience dans une cornue dont le tube recourbé plonge dans une. cuve de mercure , on obtient le gaz à l’état de pureté, et on peut le recueillir dans des cloches; ce gaz a toutes les propriétés mécaniques de l’air. Il a une odeur

piquante et particulière; appliqué quelque temps sur la peau , il produit des ampoules ; sa pesanteur spécifique est plus grande que celle de l’air , elle est d’environ i,2'78, de manière que loo pouces cubes pèsent environ 5g grains: mis en contact avec l’atmosphère, il s’unit à l’eau hygrométrique et forme un nuage blanc. Il éteint les corps en combustion , est absorbé vivement par l’eau ; une goutte ou deux introduites dans une cloche pleine de ce gaz, le font disparaître à l’instant. Selon Kirwan , une once d’eau en prend 800 pouces cubes , c’est-à-dire quatre cent vingt et une fois son volume , et augmente d’un tiers. Ce gaz est si avide d’eau , que si on le fait arriver sur un morceau de glace, il le liquéfie avec autant de rapidité qu’un fer chaud. C’est dans cet état de combinaison aqueuse qu’on l’emploie pour les opérations chimiques et médicales ; on trouve dans les pharmacopées le moyen de le préparer.

545. En faisant agir de l’acide sulfurique sur du muriate d’ammoniaque dans un tube fermé , comme on l’a prescrit pour la condensation de l’acide carbonique ( expérience 68 ), l’acide muriatique se dégage et se liquéfie. Il apparaît alors sous forme d’un liquide incolore , et exige , à la température de 19°, une pression de 4o atmosphèr^es pour balancer sa force élastique.

546- On obtient l’acide muriatique du commerce en distillant un mélange d’acide sulfurique et de sel commun; les proportions les plus économiques sont 32 parties de sel et 20 d’acide étendu d’un tiers de son

poids d’eau. On lute la cornue dans laquelle on opère avec un récipient qui contient deux fois la quantité d’eau employée à étendre l’acide sulfurique , et on distille au bain de sable en augmentant graduellement j la chaleur jusqu a ce qu’elle devienne rouge.

547. L’acide muriatique liquide ainsi obtenu possède les propriétés suivantes ; Sa pesanteur spécifique est d environ i,i6o. Il dégage des vapeurs blanches suffoquantes, composées de gaz acide muriatique qui devient visible par son union avec l’humidité de l’air. Lorsqu’on le chauffe dans une cornue, il se dégage et peut se recueillir sur le mercure. Il produit , lorsqu’on l’étend d’eau , une élévation de température qui est beaucoup moindre que celle que donne 1 acidesulfurique dans le même cas. Quand il est parfaitement pur, il est incolore, mais on le trouve rarement en cet état.

^ 548. Ure a donné, pour s’assurer de la quantité d’acide réel contenu dans l’acide liquide de différentes pesanteurs spécifiques, la formule qui suit; Multipliez la partie décimale du nombre qui représente la pesanteur spécifique par 1 47 ; /e produit sej^a a peu près ce quil contient pour loo d'acide sec;

SI on veut connaître combien il contient pour loo de gaz acide ^ on prend pour multiplicateur 19-7.

Exemple. La pesanteur spécifique étant 1,160,

trouver la proportion d acide sec contenu dans 100 parties.

0,160 X 147 = 23,520 =: acide réel 0,160 X 197 3 1,52 1 = gaz acide.

ou

33o TRAITÉ DE PHYSIQUE

540. Il est peu de sujets dans la chimie qui aient donné lieu à une controverse plus vive que la composition chimique de l’acide muriatique. Mais comme il n’est guère possible de juger du mérite de cette question sans connaître le corps singulier qui résulte de sa décomposition, ou qui se forme par sa combinaison avec l’oxigène , nous allons d’abord do nner l’histoire du chlore.

Chlore ou acide-oxy muriatique.

55o- Si on mêle de l’acide muriatique avec de l’oxide noir de manganèse dans une cornue de verre , et qu’on chauffe le mélange sur une lampe , il se dégage une grande quantité de gaz qu’on peut recueillir sur l’eau chaude. Il est absorbé par l’eau froide et ne peut être long-temps retenu par ce fluide. On prépare aussi ce gaz avec un mélange de 8 parties de sel commun, 3 d’oxide de manganèse, 4 d’eau et 5 d’acide sulfurique.

55 1. Le chlore jouit des propriétés suivantes :

I®. lia une couleur vert-jaunâtre, ce qui lui a fait donner le nom qu’il porte, du grec vert. Son

odeur est piquante et suffoquante; son action sur les poumons produit non seulement de vives douleurs, mais elle est encore très dangereuse (i); sa pesan-

(i) G’est pour avoir respiré une forte dose de ce gaz que l’ingénieux Pelletier perdit la vie. Depuis cet accident il fut attaqué d’une langueur à laquelle il succomba peu de temps après. La vapeur d’éther ou d’ammoniaque paraît être le meilleur antidote du chlore.

teur spécifique est plus grande que celle de l’air commun. Elle est à celle de ce gaz, selon Davy, comme 2,5o82 à looo, de manière que loo pouces cubes pèsent à peu près 77 grains. ^

2®. Il entretient la combustion. Si on plonge une chandelle allumée dans un vase plein de ce gaz, sa flamme devient rouge , produit une fumée épaisse , et ne tarde pas à s’éteindre. Si néanmoins on y introduit du phosphore, il prend aussitôt feu et brûle vivement; plusieurs métaux réduits en poudre y brûlent aussi avec beaucoup d’éclat. Voilà des exemples de combustion sans oxigène; on peut donc dire que le corps dont il s’agit est un soutien de la combustion. Son électricité naturelle est comme celle de l’oxigène , négative ^ il se porte par conséquent au pôle positif. Les phénomènes qui résultent de son union avec les combustibles, constituent quelques unes des expériences les plus brillantes et les plus frappantes que présente la chimie. '

Exp, 73. Suspendez dans une cloche de chlore un morceau de métal de Hollande ou une feuille de cuivre, il s’enflammera immédiatement, et la combustion durera jusqu’à ce qu’il soit entièrement consumé.

Exp. 74. Projetez dans une cloche pleine de ce gaz, de l’antimoine, de l’arsenic ou du bismuth en poudre; le métal s’enflammera, et tombera en pluie de feu. Pour faire ces expériences avec succès , la température du gaz ne doit pas être audessous de 21®.

3°. Il détruit les couleurs végétales ; de là son application au blanchiment. Il est facile de prouver ce fait en introduisant un liquide coloré dans une cloche pleine de ce gaz. Cependant s’il est parfaitement sec , et qu’il ne puisse prendre de l’humidité , il ne détermine pas de changement de couleur. Sa puissance décolorante dépend de Fénergie avec laquelle il enlève l’oxigène au corps coloré. Nous examinerons plus loin la manière dont s’opère ce phénomène.

4*^. Son hydrate prend la forme concrète à [f. Quand on entoure de neige ou de glace pulvérisée un récipient rempli de chlore qui n’a pas été desséché artificiellement, le gaz' forme sur sa surface intérieure une concrétion solide de couleur jaunâtre, dont les ramifications sont analogues à la glace qui se dépose sur les vitrages dans les nuits d’hiver. Une légère augmentation de chaleur, lo*’ par exemple, la fondent et la convertissent en un liquide huileux jaunâtre qui, par une nouvelle élévation de température , passe à l’état gazeux. Cette substance, avant que sir H. Davy eût démontré qu’elle contenait de l’eau , était regardée comme le gaz meme réduit à l’état concret.

5®. Il peut être liquéfié à if par une pression de quatre atmosphères. Ce résultat, dû à M. Faraday, peut s’obtenir en chauffant l’hydrate dans un tube de verre hermétiquement fermé, ou en comprimant le gaz même dans un long tube par le moyen d’une pompe de compression.

6^ he chlore est absorbé par Veau. Cet effet est lent ou prompt, suivant qu’on agite ou n’agite pas. A la température de i5® l’eau en dissout le double de son volume, acquiert lin goût âcre, une odeur désagréable, et jouit de la propriété de détruire les couleurs végétales. Lorsque cette dissolution est exposée aux rayons du soleil, l’oxigène se dégage, et le chlore passe à l’état d’acide muriatique.

552. Mais qu’est-ce que le chlore? est-ce un corps simple ou composé? Scheele, qui le découvrit en 1774 5 le regarda comme un élément de l’acide muriatique , et l’appela en conséquence acide marin déphlo gis tiqué. Lavoisier et Bertholîet prétendirent au contraire que c’était un composé de gaz acide muriatique et d’oxigène , et lui donnèrent le nom ééacide muriatique oxigéné. Cette opinion se déduisait naturellement du fait que tous les corps capables, en réagissant sur l’acide muriatique, de produire le chlore, contiennent de l’oxigène, et en perdent une partie dans cette opération. Sir H. Davy, cependant, aidé des recherches de Gay- Lussac et Thénard, a créé une théorie tout -à- fait différente. Au lieu de considérer l’acide muriatique comme le corps simple, et le chlore ou l’acide oxymuriatique comme la combinaison qu’il forme avec i’oxigène , il regarde le chlore comme le corps élémentaire, et l’acide muriatique comme le résultat de son union avec l’hydrogène. En conséquence, pour convertir celui-ci en celui-là, il suffit, dans cette manière de voir, de priver l’acide muriatique

de son hydrogène , ce que Ton fait en le traitant par les oxides métalliques , dont l’oxigène se combine avec l’hydrogène de l’acide , et forme de l’eau. De plus , pour convertir le chlore en acide muriatique, on n’a qu’à le combiner avec de l’hydrogène, que l’on peut obtenir par la décomposition de l’eau.

553. U est curieux de voir comment on peut expliquer d’une manière satisfaisante les phénomènes que présente le chlore par l’une ou l’autre de ces théories. C’est cependant une question qui , à la fin, a été décidée par des expériences délicates et précises, dont l’examen ne peut trouver place dans les bornes étroites d’un ouvrage élémentaire (i). Je me contenterai d’observer que la théorie qui met le chlore au nombre des élémens, est celle qui explique ces phénomènes de la manière la plus satisfaisante.

554. Dans tous les cas où le chlore paraît donner de l’oxigène, comme dans l’opération du blanchiment, l’eau est décomposée, son hydrogène se combine avec le chlore, produit l’acide muriatique, et son oxigène est mis en liberté.

(i) Vojèz sur ce sujet un Mémoire dans le 3® volume du Journal de Nicholson , et un Mémoire de S. H. Davy dans les Transactions philosophiques pour i8t8, page 6g. On peut aussi consulter le 8® volume des Transactions de la Société royale d’Édimhourg , les Annales de Philosophie, xii , 279, et xiii , 26, 285, et un Mémoire par M. R. Philipps, dans la nouvelle série de cet ouvrage, vol. i , p. 27, sur Faction des chlorures sur Feau.

5Ô5. Si la solution aqueuse est exposée à la lumière, 1 oxigène se dégage, et le chlore passe à 1 état d’acide muriatique; dans la première théorie, on lendait compte de ce phenomene en supposant que l’acide oxymuriatique abandonne son oxigène ; on

1 explique dans la seconde par la décomposition de l’eau.

556- Selon cette théorie, l’acide muriatique est composé de volumes égaux de chlore et d’hydrogene, et s appelle en conséquence acide hydrochlo- Tique^ ainsi, le simple melange d’une mesure de chacun de ces gaz , quand ils sont exposés pendant quelques instans aux rayons du soleil, produit deux' mesures de gaz acide muriatique. On peut aussi donner de ce phénomène une explication fondée sur la première hypothèse. On n’a pour cela qu’à supposer que l’hydrogène se combine avec l’oxigène de lacide oxymuriatique, et abandonne l’acide muriatique simple. 1

557. Le chlore se combine avec les métaux sans exiger, comme les acides, qu’ils soient à l’état d’oxides; mais nous examinerons ce fait dans l’hisloire des sels. Les composés qu’il forme avec les différentes bases prennent le nom de chlorures,

558. Le chlore et l’oxigène peuvent exister en combinaison; ils forroent alors des corps particuliers dont le premier a reçu le nom de protoxide de chlore. Il existe à l’état de gaz et fait explosion par une douce chaleur; il parait etie formé d’un atome de chlore et d un atome doxigene. Le second com-

posé qui résulte de la combinaison de ces deux gaz a été appelé deutoxide ou péroxide de chlore. Il est formé d’un atome de chlore et de quatre atomes d’oxigène. Ces corps n’ont aucun intérêt pour l’étudiant en médecine. Passons au troisième, à Vac\àe hjper-oxjmuriatique ou chlorique.

Acide chlorique..

55g- Cet acide, qui est composé d’un atome de chlore et de cinq d’oxigène, ne peut exister sans eau ou quelque base. On peut le préparer en faisant passer un courant de chlore à travers un mélange d’oxide d’argent et d’eau. Il se fait du chlorure d’argent qui est insoluble et peut être séparé par la filtration. L’excès de chlore que contient la liqueur filtrée se dégage à l’aide de la chaleur, et l’acide chlorique reste en dissolution dans l’eau. Il est sans odeur, mais d’une saveur extrêmement acide, et rougit le tournesol sans détruire sa couleur. Concentré, il a une consistance presque oléagineuse. Il se combine avec différentes bases et forme des chlorates y classe de sels importans qu’on connaissait autrefois sous le nom de muriates hjper-oxigénés ou oxj-muriates.

Iode.

L’iode fut découvert en i8i3, par M. Courtois, salpêtrier à Paris. Étonné de la prompte destruction du fond des chaudières qui servaient à l’exploitation des soudes de varec , il rechercha quelle pouvait en être la cause , et reconnut quelle

ct3it diic cl iiii corps nouvcâH â-ucjucl on donnâ le nom d’iode.

56 1. L’iode se prépare de la manière suivante : On fait dissoudre de la soude de varec dans l’eau* on prend la lessive , on l’évapore jusqu’à ce quelle se recouvre d’une pellicule, et on la met cristalliser ; on évapore l’eau-mère presque jusqu’à siccité , et on la traite par la moitié de son poids d’acide sulfurique ; on enferme le mélange dans un alambic de verre, on chauffe doucement et l’on voit bientôt s’élever des vapeurs violettes qui se condensent sous forme de cristaux opaques, qui ont l’aspect de la plombagine (i) : c’est l’iode à l’état solide. Pour le débarrasser de l’excès d’acide qu’il contient, on le lave, on le mêle avec de l’eau contenant un peu de potasse, et on le distille de nouveau, après quoi on le fait sécher en le pressant entre deux feuilles de papier brouillard.

5 6 2. Solide à la température ordinaire, l’iode a un éclat métallique, est doux au toucher, friable, et pèse spécifiquement 4,946; son odeur est analogue à celle du chlore étendu d’eau , et sa saveur âcre. Appliqué sur la peau, il la colore en jaune : à une température de i5 à 20% il dégage une vapeur violette, ce qui lui a fait donner le nom qu’il porte ( du

(1) On a proposé plusieurs autres moyens de préparer ce corps. Ceux qui veulent avoir de plus amples détails sur ce

sujet peuvent consulter l’article Iodb du Dictionnaire de Chimie de Ure, 2® édition.

mot grec /foJ'wr, violaceus) \ à 66 ou 72% il donne une vapeur plus abondante; à 112% il entre en fusion, et dégage des vapeurs violettes abondantes qui se condensent en lames brillantes et en octaèdres aigus. Comme le chlore et l’oxigène, il possède les propriétés électro-négatives; aussi est-il attiré par le pôle positif de la pile de Volta. C’est aussi un soutien de la combustion , comme il est facile de le prouver en exposant à sa vapeur un peu de potassium; celui-ci prend feu et brûle avec une flamme d’un bleu pâle. Le phosphore brûle aussi dans les mêmes circonstances. Il jaunit les couleurs bleues végétales, et est fort peu soluble dans l’eau, qui n’en prend que de son poids; il est beaucoup plus soluble dans l’esprit. Sa dissolution est un des réactifs les plus sensibles, et forme, avec une dissolution étendue d’amidon, un beau composé bleu qui précipite quelquefois.

563. On doit regarder comme élémentaire tout corps qui n’a pu être décompose; néanmoins, quand on considère que le nombre atomique de l’iode est 120 , il semble qu’on peut se promettre que de nouvelles recherches pi^ouveront qu’il est composé.

564. L’iode a beaucoup d’analogie avec le chlore. H forme, en s’unissant à l’hydrogène, un acide qui n’est pas sans intérêt pour le médecin , puisqu’on a proposé dernièrement d’employer ses combinaisons salines comme médicamens.

Acide hydriodique.

565. Dans les circonstances ordinaires, l’hydrogène et l’iode ne réagissent qu’à la longue; mais quand le premier se présente au second à l’état naissant (i), ils s’unissent rapidement et forment un acide gazeux qu’on appelle acide hydriodique.

566. On le prépare en faisant réagir l’iode humide et le phosphore. On le recueille sur le mercure, attendu que l’eau l’absorbe. Il est incolore , énergique, et dégage une odeur analogue à celle de l’acide

muriatique; il forme avec les bases une classe de sels appelés hjdriodates,

SSy • G est à l état d’hydriodate de potasse que Fiode existe dans les plantes marines; comme il est déliquescent, il reste dans Veau-mère après que le carbonate de soude et les autres sels ont été séparés par la cristallisation.

Acide nitrique,

568* On obtient l’acide nitrique en distillant ensemble parties égales de nitrate de potasse et d acide sulfurique , dans une cornue de verre lutée a un récipient tubule qui communique avec une bouteille, comme l’indique la figure 25, PL 3.

669. L’acide nitrique est séparé de la potasse avec laquelle il est combiné dans le nitre, par

(ï) Ce terme est employé pour ‘indiquer létat d’un gaz au moment où il se dégage d’une combinaison solide.

34o TRAITÉ DE PHYSIQUE

l’acide sulfurique qui a plus d’affmité que lui pour cet alcali. Ainsi mis en liberté, il se volatilise dès qu’il éprouve Faction de la chaleur , s’échappe et gagne le récipient où il se condense, et se rassemble dans la bouteille à laquelle ce vase est adapté. Les phénomènes qui accompagnent la distillation varient suivant la quantité d’acide sulfurique qu’on emploie. Si elle est moindre que ne le recommande le collège de Londres, il se dégage, aussitôt qu’on chauffe, des vapeurs d’un jaune orangé qui deviennent pâles â mesure que la chaleur augmente, et continuent ainsi jusqu’à ce que le mélange renfermé dans la cornue soit presque sec, que la chaleur atteigne 260". Alors, par suite de la décomposition partielle que nous expliquerons ciaprès (089) , les vapeurs rouges reparaissent, et une certaine quantité d’oxigène est mise en liberté. L’acide liquide contenu dans le récipient acquiert aussi une couleur plus foncée , et présente l’aspect d’un liquide couleur orange. Si cependant la proportion d’acide sulfurique est plus grande , la décomposition n’a lieu qu’à la fin de l’opération. Le récipient présente un liquide beaucoup plus pâle (i).

(i) Dans les fabriques où l’on prépare l’acide nitrique en grand , on emploie , au lieu de l’appareil que nous venons de décrire , des vases distillatoires en grès. L’acide nitrique fut découvert dans le i3® siècle par Raimond-Lulle , en distillant un mélange de nitrate de potasse et d’argile , procédé qui est encore employé dans quelques pays. Le nom à: acide nitrique lui fut donné en 1787 par les auteurs de la Nouvelle nomenclature.

rjorscjiic Ici distillation est ciclievée, on trouve 'au fond de la cornue un sel composé d acide sulfurique et de potasse.

Ôyo. L’acide nitrique ainsi obtenu et purifié par la cohobation (182), est uii liquide limpide , ou de couleur paille, qui pèse spécifiquement i,5. Exposé à l’air, il dégage des vapeurs blanches, est très sapide et corrosif; il désorganise la peau et la tache en jaune. Quand il a 1,42 de pesanteur spécifique, il entre en ébullition à 120% et peut étrè distillé sans éprouver d’altérations essentielles ; s’il est plus faible, il acquiert de la force par l’ébullition, tandis que s il est plus fort il s’affaiblit, de sorte que toutes les variétés de cet acide sont, par une concentration convenable , amenées à la pesanteur spécifique de 1,42. Exposé à l’air, l’acide nitrique concentré absorbe une portion de l’eau hygrométrique de 1 atmosphère et s affaiblit. Si on mêle subitement deux parties de cet acide avec une d’eau , il se produit une élévation de température qui fait monter le thermomètre à joo". Lorsqu’il est exposé à la lumière du soleil, il devient d’abord couleur de paille , qui se fonce par degrés jusqu’à ce qu’elle soit à l’orange. Dans cet état, il porte fort improprement, comme nous le verrons par la suite, le nom acide nitreux y ou eau-forte du commerce.

Oy 1. Le caractère le plus remarquable de cet acide tient à la promptitude avec laquelle il abandonne une partie de l’oxigène qu’il renferme ; ce qui fait que tous les corps combustibles agissent

rapidement sur lui. Traités par ce corps, le sucre, l’alcool, le charbon , donnent lieu à une violente effervescence, qu’accompagne un dégagement abondant de vapeurs rouges. Si on verse subitement cet acide sur des huiles essentielles , sur celles de térébenthine et de girofle par exemple , elles prennent feu à l’instant.

5y 2. L’acide nitrique réel ou sec ne peut exister qu’autant qu’il est combiné avec quelque base ; l’acide liquide, le plus concentré qu’on puisse obtenir, celui qui a reçu le nom ÿ acide hjdro-nitrique (i), contient au moins 25 pour loo d’eau.

5y3. Quelque extraordinaire que cela puisse paraître , les memes élémens qui constituent l’air que nous respirons, forment , lorsqu’ils sont combinés en proportions différentes , l’acide que nous étudions. Cette découverte est due à Cavendish , qui l’a constatée par des preuves irrécusables. Ayant fait passer des étincelles électriques à travers une portion d’air atmosphérique , ou mélange d’une partie d’azote et deux d’oxigène , renfermé sur le mercure , il observa que le volume diminuait au bout d’un certain temps ; il introduisit un peu d’eau , et obtint une dissolution acide qui, après avoir été saturée de potasse , donna des cristaux de nitre.

( î ) La particule hydro, pour exprimer la présence de l’eau , quoique employée par les plus grands chimistes , ne devrait pas l’être d’après les règles de la Nomenclature. Elle sert dans d’autres cas à indiquer la présence de l’hydrogène , et ne doit être employée qu’à cet objet.

5y4. Quand on fait passer de Facide nitrique en vapeur dans un tube rouge de feu , il se résout en gaz oxigène qu’on peut recueillir à la manière ordinaire , et en acide nitreux que nous examinerons plus loin.

Azote

Oxigène

Oxigène

Oxigène

Oxigène

Oxigène

5y5. D’après les expériences les plus exactes, l’acide nitrique est formé d’une proportion d’azote, de cinqd’oxigène, et peut, en conséquence, être représenté par le tableau ci-joint. Ainsi on verra que le nombre qui le représente est (5x8-{-i4) 54.

ÔyG- L’azote se combine aussi avec d’autres proportions d’oxigène que celles ci-dessus, et donne naissance à une série de composés dont l’histoire est syntimement liée à celle de l’acide nitrique, qu’il est impossible de comprendre les changemens que subit ce dernier, sans les connaître parfaitement; nous passons en conséquence à l’histoire de ces corps.

Oxide nitreux.

5yy. On prépare ce composé gazeux en distillant du nitrate d’ammoniaque à une température de 285°. On peut aussi l’obtenir en exposant pendant quelques jours du gaz nitreux ordinaire à l’action de la limaille de fer , ou de tout autre corps qui a une forte attraction pour l’oxigène. Pour concevoir la théorie de ce phénomène et celle qui explique la conversion des différens composés îes uns dans les autres, il faut connaître la nature et la composition de ces combinaisons.

578. L’oxide nitreux est beaucoup plus pesant que l’air ordinaire : 100 pouces cubes de ce corps pèsent 4d à 49 grains. Il entretient la combustion avec plus d’énergie que l’air atmosphérique. Les animaux dont il forme l’atmosphère expirent promptement; mais l’action qu’il exerce sur le corps humain est, sans contredit, sa propriété la plus extraordinaire. Nous devons à sir H. Davy une série d’expériences fort curieuses, entreprises pour constater ses effets. Respiré dans un ballon de soie huilé, il n’en produit pas de funestes, attendu qu’il se mêle avec l’air atmosphérique que renferment les poumons; mais il donne des sensations très agréables, dont l’intensité varie suivant le tempérament de l’individu. On les a comparées à celles qui accompagnent un premier moment de transport. Une grande gaîté, une tendance irrésistible au rire, une volubilité étonnante, des paroles vives, animées, et une excitation extraordinaire dans les organes musculaires, tels sont les effets que produit ordinairement ce gaz. On prétend, en outre, que ces sensations ne sont pas suivies d’épuisement , comme celles que donne l’usage des liqueurs fermentées.

5yQ. On détermine la composition de ce gaz, en le faisant détonner avec de l’hydrogène, et en examinant les produits que donne l’explosion. Si, par exemple , on enflamme un volume du premier avec un du second , il y a formation d’eau et on trouve un volume d’azote pour résidu. Or, puisqu’un

volume d’hydrogène ne prend que la moitié d’un volume d’oxigène pour former de l’eau , l’oxide nitreux doit se composer de deux volumes d’azote et d’un d’oxigène. Ces trois volumes sont tellement condensés par suite de l’union chimique, qu’ils n’occupent que l’espace de deux. Le diagramme cijoint figure exactement la composition de ce gaz; le nombre qui le représente sera par conséquent

(14 + 8) = 22.0npeutleliquéfier, mais il faut pour cela une pression de 5o atmosphères.

Oxide nitrique ou gaz nitreux y deutoxide d^ azote.

58o. On prépare ce gaz , en introduisant de la limaille de fer dans un flacon chargé d’acide nitri¬

que étendu de trois fois son volume d’eau. Il se fait une vive effervescence; il y a production de vapeurs rouges et dégagement abondant de gaz. On peut recueillir celui-ci sur l’eau à la manière ordinaire.

58 1. Le gaz ainsi obtenu ne montre, quand il est bien lavé, aucun caractère acide. Un morceau de carbonate d’ammoniaque suspendu dans une cloche qui en est remplie, n’éprouve pas la plus légère effervescence. Il éteint les corps en combustion; mais le phosphore et le charbon, plongés incandescens dans ce gaz, brillent avec rapidité. Il est plus pesant que l’air commun.

582. Il est décomposé par quelques métaux à une température élevée. Un volume d’oxide nitrique se résout alors en volumes égaux d’oxigène et d’a-

Azote

Oxigèae

Oxigène

zote. Le tableau ci-joint donne une idée exacte de sa composition.

ioxide nitrique est le changement qu’il éprouve lorsqu on le mêle avec l’oxigène. Il donne alors naissance à des vapeurs rouges , dégage de la chaleur et se réduit de volume. Mis en contact avec l’air atmosphérique, il présente les mêmes phénomènes , mais d’une manière moins remarquable , et éprouve une réduction de volume plus ou moins grande ,

selon la quantité d’oxigène que celui-ci contient. C’est à raison de cette propriété singulière qu’il est employé dans l’eudiométrie (5o5). Si on fait cette expérience dans un vase contenant un peu de carbonate d’ammoniaque, il se produit, quand le mélange s’opère, une effervescence qui indique la présence d’un acide, et il se forme un composé nouveau , l’acide nitreux , que nous allons examiner.

Acide nitreux.

684- Si on prend un vase où l’on a fait le vide , qu’on y introduise deux parties de gaz nitreux et une d’oxigène, parbiitement secs, les gaz se réduisent, n’occupent plus que la moitié du volume qu’ils avaient d’abord, et forment un fluide élastique d’une couleur orange foncée , qui porte le nom de gaz acide nitreux. Comme cet acide est absorbé par l’eau, il disparaît, ainsi que nous l’avons déjà vu, lorsqu’on mêle sur ce liquide ses constituai] s gazeux. Il est aussi absorbé par le mercure.

585. Ce gaz entretient la combustion d’une chandelle, du phosphore, du charbon, mais arrête celle du soufre. Le tableau ci -joint représente sa

composition. En effet, nous avons vu que l’oxide nitrique est composé de volumes égaux d’azote et d’oxigène, et qu’en ajoutant un nouveau volume d’oxigène , ou

Azote

O^îgëïie

Oxigèue

Oxigène

Oxigène

Acide

nitreux

deux proportions en poids, on forme l’acide nitreux, qui est par conséquent composé d’un atome

d’azote et de quatre d’oxigène. Le nombre qui le

représente est par conséquent 46.

586* Parmi une foule de preuves que l’on peut donner de la composition de l’oxide nitrique et de l’acide nitreux , il n’en est pas de plus simple et de plus intéressante que celle que fournit l’expérience suivante du docteur Milner.

Exp. 75. Introduisez une partie d’oxide noir de manganèse dans un canon de fusil ou dans un tube de porcelaine, et disposez-le en travers dans un fourneau. Lutez, à une de ses extrémités, une petite cornue de verre contenant une dissolution d’ammoniaque, et à l’autre un tube de verre recourbé qui aboutit sous un récipient ou globe de verre. Aussitôt que l’oxigène commence à se dégager, ce qu’on peut reconnaître au moyen d’une chandelle allumée qu’on place à l’ouverture du tube, on applique une chaleur modérée, l’ammoniaque se volatilise, enfile le tube incandescent, et bientôt le

récipient se trouve plein de vapeurs rouges. Voici l’explication de ce phénomène : une portion de l’oxigène fourni par le manganèse s’unit à l’azote que donne l’ammoniaque, forme de l’oxidé-tiitrique qui se répand dans l’air et produit des vapeurs rouges; l’autre portion d’oxigène se combine avec l’hydrogène, et donne naissance à de l’eau.

Acide hypo-nitreux ou per-nitreuæ,

58y. Nous avons vu que les composés d’azote et d’oxigène existent dans la proportion de i -f- i (oxide nitreux), i 4-2 (oxide nitrique), i 4-4 (acide nitreux), et 14- 5 (acide nitrique). Il était naturel de rechercher s’il n’existait pas de combinaison formée d’un atome d’azote et de trois d’oxigène. On a, en effet, découvert qu’elle existait, et on lui a donné le nom ^ acide hjpo-nitreux ou per-nitreux .

588- On obtient cet acide en mêlant ensemble, sur une dissolution de potasse renfermée sur du mercure, 4oo mesures de gaz nitreux et 100 d’oxigène (dans lesquels l’azote et l’oxigène, pris ensemble, sont en volume dans le rapport de 100 à i5o); mais jusqu’ici on n’a pu obtenir ce corps isolé : car si on emploie un acide plus énergique pour le dégager de la potasse, il se transforme en gaz nitreux. Ce composé paraît aussi se former lorsque le gaz nitreux agit sur l’air commun.

58q. Il est évident que les cinq composés décrits ci-dessus , puisqu’ils sont formés des mêmes élémens, et ne diffèrent entre eux que par les proportions

d’azote et d’oxigène qu’ils contiennent, peuvent être convertis les uns dans les autres, en ajoutant ou en rétranchant une proportion convenable d’oxigène; ainsi l’élève peut maintenant comprendre les changemens que ces corps subissent. Cette expérience peut être appliquée avec avantage à l’explication des phénomènes qui accompagnent la distillation de l’acide nitrique (Sbg). Nous avons dit qu’à différentes époques de l’opération , il se dégage des vapeurs rouges, et qu’il y a de l’oxigène mis en liberté. Gela tient à ce qu’une portion de l’acide nitrique est décomposée par la chaleur, et convertie en gaz nitreux et en oxigène. Le premier de ces gaz se trouvant en contact avec l’atmosphère, se change en acide nitreux , et produit les vapeurs rouges dont nous avons parlé. La proportion additionnelle d’acide sulfurique recommandée par le collège d’Édimbourg , prévient cette décomposition par l’excès d’eau qu’elle fournit. Nous connaissons ainsi la nature de l acide fumant qu’on appelle communément nitreux ; c est simplement de l’acide nitrique qui tient de l’oxide nitrique à l’état d’une faible combinaison. Aussi l’application de la chaleur dégaget-elle celui-ci, et laisse-t-elle l’acide dans un état incolore. Il en est de même lorsqu’on l’étend d’eau, et il est curieux d’observer alors les changemens de couleur qu’il éprouve suivant la quantité d’eau qu’on ajoute. De l’orangé foncé il passe successivement au bleu , à l olive et à un bleu éclatant , après quoi il devient transparent.

5qO. Les mêmes considérations expliquent la

35o TRATTJÉ DE PHYSIQUE

théorie du procédé par lequel on prépare l’oxide nitrique (58o) ; si l’on compare les tableaux qui expriment la composition de l’acide et de l’oxide nitriques, on verra que le premier se transforme dans le second par la soustraction de trois atomes d’oxigène, ce que l’on effectue par la limaille de cuivre. De plus , l’oxide nitrique peut se convertir en oxide nitreux par une nouvelle soustraction d’un atome d’oxigène que l’on opère par de la limaille de fer (577). Le diagramme suivant explique la décomposition et le jeu d’affinités qui ont lieu durant la transformation du nitrate ^ammoniaque en oxide nitreux.

ET DE CHIMIE MÉDICALES, 35 f

On ve^a que le nitrate d’ammoniaque est com» posé d’acide nitrique et d’ammoniaque; l’acide nitrique, d’oxide nitrique et d’oxigène, et l’ammoniaque, d hydrogène et d’azote; à la température d’environ.

l’attraction de l’oxigène pour l’azote de l’ammoniaque, et celle de l’oxide nitrique pour l’oxigène de l’acide nitrique , diminuent^ tandis qu’au contraire, l’attraction de l’hydrogène de l’ammoniaque pour Toxigène de l’acide nitrique, et celle de 1 azote restant de l’ammoniaque , pour l’oxide nitrique de l’acide nitrique , augmentent. Il résulte de là que les premières affinités sont détruites, et qu’il s’en produit de nouvelles, c’est-à-dire que l’hydrogène de l’ammoniaque attire l’oxigène de l’acide nitrique , et donne de l’eau pour résultat ; que l’azote de l’ammoniaque se combine avec l’oxide nitrique mis en liberté, et forme de l’oxide nitreux. Si on examine la composition atomique de ces différens corps , on trouve que les proportions de chaque élément, dans les nouveaux composés , s’accordent exactement avec celles que donnent les décompositions ; et conséquemment tout le nitrate d’ammoniaque est réduit en oxide nitreux et en eau, sans excès d’oxigène , d’hydrogène ou d’azote , comme on peut le voir par le tableau suivant :

Acide nitrique. nitrique. ... =2 oxig. -f. i d’azote,

[Oxigène . r- 3 oxig.

Ammoniaque . — i d’az. 3 hyd.

2 d’oxide nitreux, 3 d’eau.