Si on place un morceau de potasse

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(j) Transactions philosophiques , 1808.

ET DE CHIMIE MÉDICALES. SgS

tique humecté entre deux disques de platine, qui communiquent avec les extrémités d’une pile de 200 paires de quatre pouces carrés , il entre aussitôt en fusion; l’oxigène se rend au pôle positif, et il se dégage de petits globules métalliques qui se rassemblent au pôle négatif; ces globules ne sont autre chose que du potassium. Mais ce procédé, qui est cependant celui qu’employa Davy, ne donne jamais qu’une très petite quantité de métal ; aussi ne suit-on plus que celui qu’ont indiqué Gay-Lussac et Thénard. Il consiste à fondre la potasse et à mettre sa vapeur en contact avec de la tournure de fer chauffée à une chaleur blanche dans un canon de fusil courbé. A cette température, le fer dépouille la potasse de son oxigène et met en liberté le potassium, qui se rassemble dans la partie froide du canon.

68i .Le potassium jouit de propriétés très extraordinaires. Il est plus léger que l’eau ; sa pesanteur spécifique est de o,865. A la température ordinaire, il est solide , mou , et se pétrit dans les doigts comme de la cire; mais à o® il est dur et cassant. Il fond à 4o% et se vaporise un peu au-dessous de la chaleur rouge; il brûle au contact de l’air avec une flamme brillante; il est parfaitement opaque, présente une section d’un blanc d’argent qui se ternit dès qu’il est exposé au contact de l’air; aussi le conserve-t-on dans le naphte (i). Il a une telle

(i) Le potassium a peu\(l’action sur le naphte parfaitement incolore et nouvellement distillé, mais il s’oxide bientôt dans

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affinité pour loxigène, que si on le projette dans 1 eau , il la dépouille de ce principe, Fabsorbe, brûle avec une belle lumière rouge mélée de violet, et forme avec celle qui a échappé à la décomposition une dissolution de potasse pure. 11 donne lieu aux memes phénomènes, lorsqu’on le jette sur la glace; mais cette expérience exige quelque précaution, car 1 action est si violente, et la rapidité avec laquelle une portion de l’eau liquéfiée se vaporise, telle quelle détermine quelquefois une explosion, et disperse le produit. Plongé dans le chlore , le potassium brûle avec un vif éclat ; il agit aussi promptement sur tous les fluides qui contiennent de Feau , beaucoup d’oxigène ou de chlore, ce qui en fait un réactif précieux. On a vu déjà qu’on peut ainsi décomposer le gaz acide carbonique (exp. *71).

682. Le potassium se combine avec Foxigène en differentes proportions, et forme des composés distincts. On considéra d’abord comme un oxide la croûte gris-bleuâtre qui se forme sur sa surface, lorsqu’il est exposé à l’air; mais il est reconnu maintenant quelle est composée de potassium métallique et de protoxide.

683. protoxide de potassium y ou la potasse, se forme par Faction de Feau sur le potassium. En observant la quantité d’hydrogène dégagée durant cette opération , on détermine la proportion d’oxi-

«;elui qui a été ex])osé à Tair, sc combine avec cette substance buileuse et donne naissance à un savon brunâtre.

gène qu’absorbe le métal : il paraît que loo parties de potassium en prennent 20 d’oxigène, de sorte qu on peut adopter 4o pour le nombre proportionnel du potassium, car 20 : 100 : : 8 : 4o; le protoxide est, par conséquent, représenté par 48, puisqu il se compose d un atome de potassium = 40 et d un atome d’oxigène = 8. Cependant la potasse contient ordinairement une certaine proportion d’eau dont il est impossible de la dépouiller par la chaleur la plus intense; c’est par conséquent, rigoureusement parlant , un protoxide hydraté de potassium y composé d’un atome d’eau -}- un atome de protoxide ; le nombre qui le représente sera donc 48 4- 9 = 57. On n’obtient jamais cet hydrate, pour les opérations chimiques et médicales , par loxidation directe du métal; nous ne parlerons de son mode de préparation qu en faisant l’histoire du sel dont on l’extrait.

684. La potasse hydratée est une substance blanche très acre et corrosive ; elle absorbe rapidement 1 eau de 1 atmosphere et devient déliquescente; elle forme , dans cet état , Fhuile de tartre per deliquium des anciens chimistes ; dissoute elle constitue la Liquor Potassœ^ et fondue en bâtons, la Potassa Fusa de la pharmacopée ; sous ce dernier état cependant, elle contient un peu de protoxide dont nous parlerons ci-après (687), et dégage par conséquent de 1 oxigène lorsqu’on la dissout dans l’eau.

685‘ Le potassium s unit au soufre, et forme un sulf ure de potassium ^ quon appelle communément

sulfure de potasse. Ce fait est couvert d’une telle obscurité, qu’il est difficile d’en donner une explication simple. Il paraît, à quelques exceptions près, que les métaux ont une affinité plus forte que leurs oxides pour le soufre ; aussi plusieurs oxides , chauffés avec du soufre, se décomposent, dégagent leur oxigène à Fétat d’acide sulfureux, et donnent pour résidu un véritable sulfure métallique : c’est ce qui arrive à l’oxide de potassium ( potasse ). Il semble y avoir deux combinaisons distinctes de soufre et de potassium (i) : un sulfure ou proto-sulfure, composé d’un atome de chaque constituant = 16 4o = 56, et un bi-sulfure = 16 q- 16 -p 4^ = 72. On prépare le premier de ces corps en décomposant le sulfate de potasse à une chaleur rouge par le charbon ; cependant il est difficile de l’obtenir parfaitement pur, car il agit également sur le verre et le platine. Il a la couleur pâle du cinnabre et une cassure cristalline; il attire l’humidité de l’air et se résout en un fluide jaunâtre. On prépare le second sulfure en fondant ensemble du carbonate de potasse et du soufre, à l’abri du contact de l’air, dans les proportions indiquées par les nombres atomiques. Quand on fait chauffer le soufre et la potasse, comme le

(i) Berzelius, en variant les proportions de soufre et de sous-carbonate de potasse , obtint ce qu’il considéra comme une série de sulfures différens , composés de i atonie de potasse avec 3,4ï 6> 7)^î9 10 atomes de soufre ; mais la

plupart de ceux-ci ne sont probablement que de simples mélanges.

ET DE CHIMIE MEDICALES. Sgy

recommande la pharmacopée de Londres, lacide carbonique est chassé du dernier de ces corps, et les trois quarts de la potasse ou de loxide de potassium se décomposent; Foxigène se combine avec le soufre pour former de Facide sulfurique, et celui-ci s unissant avec le quart de la potasse non décomposée, donne naissance à du sulfate. Le potassium de la potasse décomposée se combine aussi avec le soufre, et forme ainsi du sulfure dépotassimn; d’où il résulte, suivant Phillips, que le sulfure dépotasse des pharmaciens est un composé de sulfate de potasse et de sulfure de potassium. Cependant je soupçonne, d’après la proportion de soufre employée, que le produit contient en quantités variables un mélange de proto-sulfure et de hi-sulfùre de potassium.

686. Exposée à Fair, cette substance s’altère rapidement; car le soufre et le potassium s’emparant 1 un et 1 autre de Foxigène , donnent naissance à du sulfate de potasse. Elle ne peut exister en dissolution, parce qii’aussitôt quelle se trouve en contact avec 1 eau , celle-ci la decompose i son oxigène forme de la potasse avec le potassium , et son hydrogène se combinant avec le soufre produit de l’hydrogène sulfuré, dont une partie se dégage, tandis que l’autre forme avec l’excès de soufre de l’hydrogène bi-sulfuré , qui, s unissant à la base, donne naissance à un sulfure hydrogéné, qu’on pourrait appeler plus convenablement un hj dro-bi- sulfure ^ car, puisqu un composé d hydrogène sulfuré et d’une base est

‘ii

appelé hydro-sulfure ^ ne serait-il pas plus exact de désigner par le nom que nous proposons un composé semblable d’hydrogène sulfuré , qui ne diffère du premier que parce qu il contient une proportion double de soufre ? Si on ajoute un acide à la dissolution qu on forme en dissolvant le sulfure de potassium dans l’eau , il précipite une certaine quantité de soufre , de l’hydrogène sulfuré se dégage , et un sel de potasse qui reste en dissolution.

687. Le péroxide de potassium s’obtient en chauffant le métal dans un grand excès d’oxigène; il se forme aussi dans d’autres opérations : il existe , par exemple, en très petites quantités dans la potasse fondue des pharmaciens. C’est une substance d une couleur orangée qui fond à une chaleur moindre que la potasse hydratée , et qui cristallise par le refroidissement. Projetée sur l’eau, elle dégage du gaz oxigène et passe à l’état de protoxide. Elle est composée d’un atome de potassium —

d- 3 atomes d’oxigène = 24 ; le nombre qui la représente est par conséquent 64.

688. Le potassium s’unit au chlore ; mais , comme le composé qui en résulte se lie inséparablement à l’histoire du muriate de potasse , nous nous réservons d’en parler ailleurs.

Sodium.

68q. L histoire de ce métal et de ses composés, ainsi que son mode de préparation , diffère si peu de ce que nous venons de dire du potassium , qu’il

ET DE CHIMIE MÉDICALES, 3qQ

suffit d ’énumérer les circonstances dans lesquelles ces deux métaux diffèrent. Le sodium est un peu plus lourd ; sa pesanteur spécifique est de 0,9 ; il est aussi moins fusible. Il decompose 1 eau comme le potassium , mais ne donne pas lieu aux mêmes phénomènes ; car il n’y a point de flamme de produite : le nombre qui le représente est 9,4*

Métaux de la seconde classe.

690. Les composés qui résultent de l’oxidation de ces métaux ont été long-temps connus sous le nom de terres^ et constituent la masse de notre globe; mais depuis les découvertes qui ont fait connaître leur composition , les caractères qui les distinguent des autres oxides métalliques sont moins nombreux : quelques uns, comme la chaux, la baryte et la strontiane, diffèrent si peu des alcalis par leur saveur , leur action sur les couleurs végétaies , leur propriété de former des sels solubles et de dissoudre la matière animale , qu’on les a appelés terres alcalines ^ tandis que les autres, qui se rapprochent plus des oxides des autres métaux , ont seulement reçu le nom de terres.

Calcium.

6q1. Si on électrise négativement de la chaux vive en contact avec du mercure , on obtient un amalgame qui fournit du calcium par la distillation. Mais on a jusqu’à présent si peu étudié ce corps, que ses propriétés sont presque inconnues. On a

4oo TRAITÉ DE PHYSIQUE

supposé que son oxide ( la chaux vive ) est composé de loo parties de calcium et de 89,4 d’oxigène ; ce qui donne 20,8 pour le nombre représentatif du métal; car 89,4 : 100 : : 8 : 20,8, par conséquent 20 -f 8 = 28 représente un atome de chaux.

005^. La chaux forme combinée avec l’acide carbonique , une grande masse de la croûte extérieure du globe ; en soumettant cette substance à la chaleur, on dégage Facide carbonique , et on obtient de la chaux , ou de la chaux-vive , comme on l’appelle communément, à cause deses propriétés corrosives. Les caractères de ce corps sont trop connus pour qu’il soit nécessaire d’entrer dans de grands détails à cet égard : pur, sa pesanteur spécifique est de 2,8 ; sa couleur est grise : il devient blanc par l’exposition à Fair, parce qu’il absorbe de Feau et un peu d’acide carbonique. Il a une saveur âcre, amère; il agit comme caustique sur les matières animales : il n’est pas volatil , et ne peut être fondu que par la chaleur intense de l’électricité voltaïque, ou du chalumeau qu’alimente un courant d’oxi-hydrogène. Il absorbe Feau très rapidement, se délite, et dégage pendant la réaction un degré de chaleur capable de mettre le feu à quelques corps inflammables (i). Le calorique ainsi dégagé est celui que

(i) On rapporte plusieurs exemples d’incendies occasionnés par l’extinction subite de la chaux vive. Théophraste fait mention d’un vaisseau qui, étant chargé de toile et de chaux vive ,

ET DE CHIMIE MÉDICALES.' 4o I

contient l’eau et qui produit sa fluidité : en se combinant avec la chaux, le liquide se solidifie et prend, à ce qu’on suppose, un plus grand degré de condensation que lorsqu’il est à l’état de glace. On verra que , durant cette opération , la vapeur est capable d agir sur le papier réactif ; cependant cet effet ne doit pas être attribué à la volatilité de la chaux , mais à la vapeur qui en emporte des molécules. Il en est de même de l’odeur qui se dégage dans l’opération.