MÉTAUX DE LA CINQUIEME CLASSE

Mercure ou vif-argent.

706. c’est le seul métal connu qui soit fluide à la température ordinaire de l’atmosphère. Il est blanc , brillant comme l’argent , ce qui l’a fait surnommer vf argent firgentum vivum^ hjdrargjruni ). Sa pesanteur spécifique est de i '3,5. Il entre en ébullition à 33p® et se volatilise ; ce qu’il fait aussi à des températures ordinaires (322), comme l’a observé Faraday; résultat qui rend raison de divers phénomènes qui auparavant étaient inexplicables.

yt)y> Oxides de mercure. L’union du mercure el de l’oxigènc donne naissance à deux composés

définis. L’oxide noir ou protoxide s’obtient en agitant long-temps le métal en contact avec l’air, ou en lavant a 1 eau de chaux bouillante la substance cou» nue sous le nom de cclIouiqI, Ce n est. cependant par aucun de ces procédés qu’on obtient le protoxide parfaitement pur. Dans le premier cas, le produit est mélangé avec du mercure métallique; dans le second, avec une petite quantité de péroxide. C’est d’après la manière dont cet oxide était ordinairement préparé que Boérhaave lui a donné le nom à'Éthiops per se. Il constitue ÏHydrargpri oxidum cinereurn de la pharmacopée, et entre dans plusieurs préparations médicinales. C’est une poudre insipide parfaitement insoluble dans l’eau. L’oxide rouge ou péroxide s’obtient en exposant plusieurs jours le métal fluide, presqu’au degré de l’ébullition, dans un vase de verre plat et à long col; l’air, au moyen de cette disposition, pénètre librement , et la longueur du tube empeche que la vapeur du mercure ne s échappe. Cet oxide a l’apparence d’écailles et de cristaux brun-rougeâtres. On l’appelait autrefois Prœcipitate per se. Il a une saveur âcre et métallique; il est délétère, et ne se dissout qu’en partie dans l’eau. Lorsqu’il est distillé seul dans une cornue de verre , il produit du gaz oxigène et reprend son état métallique,

768. Selon Fourcroy, Thénard et Wollaston, le protoxide est composé de 100 de métal -f 4 d’oxigène, et le péroxide de 100 du premier et de 8 du second. Il résulte de là que l’atome du mercure

^3o TRAIT.É lÆ PHYSIQUE

pèse aoo. L’équivalent du protoxide est donc de ( 200 -4-8) =2085 et celui du péroxide (200 +16) ===216. ,

yÔQ- Le mercure se combine avec le chlore, mais comme l’histoire des chlorures qu’il forme est renfermée dans celle des sels muriatiques, il convient de n’étudier les premiers que lorsque nous nous occuperons des derniers.

760. Sulfures de mercure. Le mercure produit en se combinant avec le soufre deux composés distincts. Le proto-sulfure , qui se forme en triturant le métal avec le soufre, ou en versant le premier dans le dernier, lorsque celui-ci est à l’état de fusion. C’est une substance noire et insipide qu’on appelait autrefois ethiops minéral ^ et qui constitue Yhjdrargiri sulphuretum nigrum de la pharmacopée. Le bi-sulfure de mercure ou cinnabre s’obtient en chauffant au rouge le proto-sulfure. On dégage ainsi une portion de mercure, et on obtient un sublimé de couleur gris-d’acier qui , réduit en poudre fine, devient d’un beau rouge et forme le vermillon de la pharmacopée. Il est incolore , insipide , et ne peut s’altérer par l’action de l’air. Lorsqu’il est chauffé au rouge, à vases ouverts , le soufre se convertit en acide sulfureux, et le mercure se gazéifie. On remarque cependant qu’employé en fumigation, les effets qui en résultent sont dus à la volatilisation du mercure métallique.

y 6 i • La composition de ces sulfures a été examinée par Guibourt , dont les expériences établis-

sent que le proto-sulfure est composé d’un atome de métal et d’un de mercure (200 + 16) = 216; et le bi-sulfure d’un et de deux, (200 -f- 16 + 1 6) =232.

Argent.

y 62* Pour obtenir ce métal à l’état de pureté, on fait dissoudre 1 argent étalon du commerce dans de 1 acide nitrique pur qu’on étend d’un volume égal d eau , et on plonge une plaque de cuivre dans la dissolution ; il se forme un précipité d’argent métallique; on le recueille sur un filtre, on le fait ' bouillir avec une dissolution d’ammoniaque, et on le lave avec de l’eau ; après quoi , on le fond en bouton. On peut aussi l’obtenir en ajoutant à la dissolution ci-dessus , une dissolution de sel commun ; on recueille le précipité , on le lave , on le fait sécher, et on le fond ensuite avec son poids de sous-carbonate de potasse.

760. L’argent est d’un blanc pur et d’un lustre qui ne le cède qu’à celui de l’acier poli ; sa pesanteur spécifique, lorsqu’il est forgé, est de io,5i. Il est si malléable et si ductile , qu’on peut l’étendre en feuilles qui n’ont pas plus d’un dix-millième de pouce d’épaisseur , et le tirer en fils beaucoup plus fins qu’un cheveu. Il entre en fusion à une légère chaleur rouge , et affecte par un refroidissement lent une forme cristalline régulière ; mais lorsqu’il est exposé à une plus haute température , il se volatilise ; il s’ oxide difficilement par le concours de

/|^3*2 traité de physique

la chaleur el de l’air; la perte de son éclat est due

au soufre qü’il absorbe.

y 64. Il résulte de quelques expériences récentes de Faraday, qu’il y a deux oxides distincts de ce métal, dont le premier se forme spontanément comme une pellicule sur une dissolution ammoniacale d’oxide d’argent exposée àl’air. SelonThompson, le protoxide est formé de trois atomes d argent et de deux atomes d’oxigène : il ne se combine pas avec les acides.

765. Le péroxide d'argent s’obtient en décomposant le nitrate (caustique lunaire) avec une dissolution de chaux ou de baryte , et en lavant le précipité. Il est d’une couleur noir-olive , sans saveur, insoluble dans l’eau , et peut être réduit à l’état métallique par une douce chaleur. Il est composé d un atome de métal et d’un d’oxigène; et, comme on a pris iio pour le nombre représentatif del argent, son équivalent sera ( 1 1 o -f- 8 ) — 1 1 8.

y 66. Cet oxide se dissout promptement dans l ammoniaque , et forme un composé fulminant. Si on verse une petite quantité de la dissolution d’ammoniaque sur l’oxide , elle le dissout en partie et donne pour résidu une poudre noire qui est le composé détonant. Exposé à une douce chaleur , il fait explosion ; l’azote et l’eau se dégagent en un instant, et l’argent se réduit.

y6y. L’argent se combine avec le chlore, en donnant naissance à un chlorure , dont nous parlerons en faisant l’histoire du muriate.

y 68. L argent peut servir à faire des creusets pour fondre les corps avec les alcalis, usage auquel on ne peut employer le platine. Cependant il ne peut supporter une chaleur au-dessus du rouge modéré , aussi emploie-t-on des bains de sable.

Or,

.7% L or ne joue pas un grand rôle en médecine; nous renvoyons pour Fhistoire de ce métal à d’autres ouvrages de chimie.

Platine,

y y O* Le platine est un métal précieux pour la confection des vases destinés aux analyses chimiques , a cause de la haute temperature qu’exige la fusion et du peu d action qu’exercent sur lui la plupart des réactifs. Cependant son utilité est bien restreinte par l’effet que produisent sur lui le nitre et les alcalis. Quand on se sert d’un creuset de platine, il faut toujours le mettre dans un creuset ordinaire pour le garantir de l’action directe du charbon , qui s’attache aux parois et au fond avec tant d’opiniâtreté, qu’on ne peut l’en débarrasser sans courir le risque d’endommager le vase.

yyi. Ce métal se trouve dans l’Amérique du sud, en petits grains, qui contiennent généralement de l’or, du fer, du plomb et quatre autres métaux qu’on a nommés palladium, rhodium , iridium et osmium. On extrait le métal pur de ces

,/j34 TR4ITÉ DE PHYSIQUE

grains par un procédé qu’il n’est pas nécessaire de décrire ici.

yyQ. Si l’on traite un muriate de platine par l’ammoniaque, et qu’on expose le précipité à une forte chaleur rouge , on obtient le métal sous forme spongieuse , et doué de la propriété singulière d’éprouver la chaleur ignée par le contact du gaz hydrogène. On a appliqué ce fait à la construction d’une lampe qui donne instantanément de la lumière. Cette meme substance est aussi très utile dans l’eudiométrie, comme on l’a déjà expliqué (5 o4)*

y 7 3. Nous avons passé rapidement sur l’histoire des métaux , parce que leur action , comme remèdes , est insensible ou nulle , s’ils ne sont combinés avec d’autres corps. Cette circonstance tient probablement à leur insolubilité; car ils acquièrent de l’énergie dès qu’ils subissent dans l’estomac un changement qui détermine leur oxidation , et , par suite , leur union avec un acide : c’est le cas du fer et de quelques autres métaux. Les oxides semblent , du moins dans plusieurs exemples , posséder une énergie qui est en raison inverse de leur degré d’oxidation; c’est une chose certaine pour l’antimoine et le fer, dont les péroxides ne produisent aucun effet s’ils ne sont combinés avec des acides. L’arsenic, il est vrai, fait exception ; mais, dans ce cas, les oxides sont solubles. Le péroxide de mercure est aussi plus actif que le protoxide ; aussi est-il plus soluble.

Des sels.

77 Dans l’origine, on ne donnait le nom de sel qu’au sel commun, mais on l’étendit ensuite à tout corps sapide, de fusion facile, soluble dans l’eau et non combustible. Plus tard, on restreio^nit 1 usage de cette dénomination à trois classes^ de corps, les acides, les alcalis et les composés que forment les acides avec les alcalis, les terres et les oxides métalliques. Ceux des deux premières classes furent appelés sels simples, et les sels de la troisième sels composés ou neutres. Les chimistes ont encore récemment borné la signification de ce mot, en lejetant de la classe des sels les acides et les alcalis; maintenant il exprime un composé, en proportions définies, de matière acide, appelée par Lavoisier prmciT’e salifiant, avec un alcali, une terre ou un oxide métallique qu’on nomme base salifiable. Lorsque les proportions des parties constituantes sont dans un rapport tel que le composé qui en résulte n altéré pas les couleurs bleues végétales, on dit que le sel est neutre; quand il y a excès d’acide, ce qui a lieu lorsqu’il les rougit, on dit qu’il est acidulé. Si , au contraire , 1 acide n est pas en quantité suffisante pour neutraliser la base, on dit que le sel est avec excès de base. Nous avons déjà expliqué (424) la nomenclature composée qui est employée pour exprimer la constitution de ces corps.

7 7 5. Les considérations que nous venons d’exposei sui la constitution des corps neutro-salins

quoique chimiquement exactes dans plusieurs cas, ont été singulièrement modifiées par les expériences de Davy et de Gay-Lussac. Ces savans ont démontré que plusieurs corps salins ne contiennent ni acides ni alcalis, mais sont composés de leurs bases. Il est prouvé, par exemple, que le sel commun, qu’on a long-temps regardé comme un muriate de soude, est un chlorure de sodium. La même difficulté s’applique aux prussiates, et cependant ces corps ont tous les caractères qu’on regardait autrefois comme particuliers aux sels neutres.

y y 6- La solubilité des sels dans l’eau est leur propriété générale la plus importante. En général, ils cristallisent dans ce menstrue, dont l’action les purifie et les sépare, en raison inverse de leur solubilité. Comme opération médicinale, la dissolution des sels mérite une attention particulière , à cause du rapport qu’elle a avec l’efficacité de ces corps.

y y y. Ou a divisé les sels en trois classes, selon la nature de leurs bases : en sels alcalins, terreux et métalliques. On pourrait maintenant les comprendre tous dans la meme division , puisqu’il est prouvé que les alcalis, à l’exception de l’ammoniaque et des terres, sont des oxides métalliques; néanmoins, nous conserverons la première classification. Les genres sont déterminés par les acides qu’ils contiennent, et les espèces par ceux de la base. Cependant, comme celle-ci donne ordinairement au sel un caractère médicinal très important,

ET DE CflJMîE MÉDICALES. zj,37

prcfcrcTHis une clnssifiCcitioii loncicc sur ce principe; ainsi, au lieu de classer ensemble tous les munatesjles sulfates, les nitrates, etc., je réunirai les sels qui ont la meme base, comme les sels de soude, les sels de potasse, les sels ammoniacs, les sels calcaires, les sels d’arsenic, etc. Mais commençons d’abord par dire quels sont les caractères généraux que les sels terreux et alcalins tirent de leurs acides particuliers.

y y 8* I. Carbonates. Quand on verse de l’acide sulfurique sur ces sels, ils font une vive effervescence, et dégagent de l’acide carbonique; si on les expose a une forte chaleur, ils perdent leur acide et se réduisent à la base. Plusieurs exigent une violente chaleur pour subir la décomposition; mais on facilite 1 opération en les mêlant avec du charbon, qui decompose l’acide carbonique. Les carbonates alcalins verdissent les couleurs bleues végétales, et ont une saveur alcaline; ceux des terres sont insolubles , mais deviennent solubles quand on ajoute un excès d’acide.

779* Ils font effervescence avec l’a¬

cide sulfurique, et dégagent des vapeurs blanches, âcres d’acide muriatique. Chauffés avec des combustibles, ils n éprouvent aucun changement; ils sont fusibles et volatils a une haute température. Mêlés avec l acide nitrique , ils exhalent une odeur de chlore; solubles dans l’eau, ils élèvent le point d’ébullition de ce fluide. A 1 exception du muriate d’am-

moniaque, aucun de ces corps n’existe à l’état sec; exposés à la chaleur, ils perdent l’oxigène de leur base et l’hydrogène de leur acide, et laissent pour résidu de véritables chlorures métalliques.

y8o. 3. Sulfates, lis sont solubles dans l’alcool, qui les précipite de leur dissolution dans l’eau sous forme de cristaux. Chauffés jusqu’au rouge avec du charbon , ils se convertissent en sulfures. Quand on verse de l’eau de baryte, ou une dissolution dq quelque sel contenant cette terre , dans la dissolution aqueuse d’un sulfate, il se forme un précipité blanc abondant, qui est insoluble dans l’acide acétique. Plusieurs sulfates se combinent avec un excès d’acide, et forment des sels acidulés ou des sur-sels.

781. 4- Sulfites. Ils possèdent une saveur désagréable, et une odeur analogue à celle du soufre en combustion. Exposés à l’air humide, ils absorbent l’oxigène et passent à l’état de sulfates. Ils sont décomposés par l’acide sulfurique qui chasse l’acide sulfureux, et les convertit en sidfates. Lorsqu ils sont parfaitement purs, la dissolution de baryte na aucune action sur eux.

782-- Nitrates. Ils sont solubles dans leau, et susceptibles de cristalliser par le refroidissement. L’acide sulfurique agit sur ces sels, et dônne li.eu à un dégagement de vapeurs blanches qui ont l’odeur de l’acide nitrique. Chauffés avec de l’acide muriatique, ils dégagent du chlore. Ils sont décomposés par la chaleur, et abandonnent du gaz oxfgène; mêlés avec des matières combustibles, ils pro-

cluiseiit, à une chaleur rouge, l’inflammation et la détonation.

78,5. 6. Chlorates. Ces sels apj3elés autrefois oxj-muriates ou liyper-oxy-muriates , sont solubles dans l’eau ; quelques uns meme le sont dans l’alcool. A. une basse chaleur, ils dégagent une grande quantité de gaz oxigène, et se convertissent en muriates ordinaires ou chlorures. Mêlés avec des combustibles, ils détonent avec plus de violence que les nitrates; cette détonation est aussi produite par le frottement et la percussion ; quelquefois elle a lieu spontanément. Traités par les acides sulfurique, nitrique ou muriatique, ils dégagent des vapeurs jaunes ou vertes.

y 84. Phosphates. Chauffés avec des combustibles, ces sels ne se décomposent pas et ne cèdent ^oint de phosphore. Soumis à l’action du chalumeau, ils se convertissent en un globule de verre, qui est transparent dans certains cas, et opaque dans d’autres; solubles sans effervescence dans l’acide nitrique, ils sont précipités de cette dissolution par l’eau de chaux. L’acide sulfurique les décompose en partie, et leur acide, ainsi séparé, donne du phosphore (645), quand il est mêlé avec du charbon, et chauffé jusqu’au rouge. Lorsqu’ils ont été exposés à une forte chaleur, ils développent souvent les phénomènes de la phosphorescence. Comme les sulfates , ils se combinent promptement avec un excès d’acide et forment des sels acidulés.

y 85. Prussiates ou hydro-cyanates. Ces sels sont

tous alcalins, meme lorsqu’il entre un grand excès d’acide dans leur composition, et sont décomposés par les acides les plus faibles. Ils n’ont point de fixité, s’ils ne sont unis à quelque oxide métallique, et existent à l’état des sels triples; une simple exposition à l’air suffit pour les décomposer. Ils n’ont aucune propriété utile. '

Nous parlerons des sels formés par les acides acétique, benzoïque, citrique, malique, îartarique et autres acides végétaux et animaux, dans l’histoire de la chimie organique.