I. Sels a base de potasse

y 86» Ces sels sont solubles dans l’eau, et ne forment point de précipités avec les alcalis purs ou càrbonatés. Dans le muriate de platine, ils en produisent un qui est un composé triple de potasse^, d’oxide de platine et d’acide muriatique. L’hydrogène sulfuré et le ferro-prussiate de potasse n’ont aucune action sur eux. Mêlés avec le sulfate d’alumine, ils sont susceptibles de cristalliser et de former' de l’alun.

787. Carbonate de potasse ou sous-carhonate de potasse. Ce sel est connu dans le commerce , à différens états de pureté, sous les noms de cendres de bois y de potasse et de cendres perlées. On l’obtient à un état impur par l’incinération des végétaux , de là le nom d’alcali végétal (1) qu’on a donné à la

(i) D’un autre côté , la soudjg , qui est la base du sel gemme ,

potasse. Ce sel vient de Russie, d’Amérique, de Trêves, de Dantzick et des Vosges. Comme il importe beaucoup de s’assurer de sa pureté , on a proposé divers modes faciles de l’essayer, mais aucun n est plus simple et plus sûr que celui qu’a proposé Ure. Iliprend un tube divisé en loo parties, dont les divisions portent les mots carbonate de soude ^ carbonate de potasse , etc. ; quand on veut essayer une des substances ci-dessus, on introduit sur la division, de l’acide sulfurique de la pesanteur spécifique

de 1,146 et on achève le centième avec de l’eau; on verse ensuite ce liquide goutte à goutte sur un poids donné de l’échantillon , jusqu’à ce qu’il y ait saturation parfaite : chaque mesure d’acide employée indique un grain d’alcali.

ySo. Ün a appelé cette substance sel de tartre, parce qu’en calcinant le tartre (cristaux de bitartrate de potasse), on l’obtient dans un état de grande pureté; procédé qu’on peut suivre avec avantage lorsqu’on veut préparer ce sel pour des expériences. Dans cette opération, l’acide tartarique est décomposé et converti en acide carbonique.

a reçu le nom à' alcali minéral. Cependant cette distinction , qui est due à Avicenne , n’est pas rigoureusement vraie ; la potasse, loin d’etre le produit exclusif de la végétation, est une partie constituante du granité, qui est la roche fondamentale du globe. On l’a aussi découverte dans divers minélaux, et quoiqu on soit dans l’habitude de l’extraire des végétaux , ainsi que la soude , il est probable que ceux-ci la \ tirent du sol dans lequel ils croissent.

Ainsi traité, le tartre donne environ le tiers de son poids de carbonate sec. On peut aussi le préparer d’une autre manière. On mêle le tartre avec un huitième environ de nitre purifié , et on l’enveloppe dans du papier en forme de cônes, qu’on place sur une plaque de fer et auxquels on met le feu ; on lessive le résidu et on l’évapore jusqu’à siccité. On peut également mêler du nitre purifié avec le quart de son poids de charbon, et le projeter dans un creuset rouge ; lorsque le mélange est en fusion , on le verse dans un vase de fer. I.e carbonate ainsi obtenu n’est pas tout-à-fait la moitié du nitre employé. Exposé à l’air, le carbonate de potasse attire tant d’humidité qu’il devient déliquescent et passe rapidement à l’état liquide; mais on peut le dessécher de nouveau, en l’exposant à une chaleur convenable. Soumis dans un creuset à une forte température , il fond , mais ne perd pas de son acide carbonique. Il se dissout très promptement dans l’eau, qui, à la température ordinaire , en prend plus de son poids ; la dissolution qui en résulte a une pesanteur spécifique de 1,54, et contient en poids 4^,8 pour 100 de carbonate, ou huit atomes d eau pour un de sel; quoique celui-ci ait une saveur beaucoup plus douce que l’alcali pur, il verdit encore l infusion bleue des végétaux , ce qui l’a fait regarder pendant long-temps comme un sous- carbonate ; composé d’un atome de potasse et d’un atome d’acide carbonique, il est considéré maintenant, d’après les principes de la nomenclature atomique (4^4) ?

ET DE cm MIE MÉDICALES. 44^

comme un carbonate. Le nombre qui le représente est (48 22) r=r= -yo.

Le bi-carbonate de potasse, ou, comme on l’appelait autrefois, le carbonate, nom qu’il conserve encore dans la pharmacopée, s’obtient en faisant .passer un courant d’acide carbonique dans une dissolution du sel précédent. Si on fait lentement évaporer celle-ci, elle forme des cristaux réguliers, qui ne sont autre chose que le sel meme. Il a une saveur beaucoup plus douce que le carbonate, quoique encore alcaline ; c’est donc , dans le sens primitif du mot, un sous-sel. Exposé à l’air, il ne s altère pas, et n’est soluble que dans quatre fois son poids d’eau à 1 5® ; lorsque ce fluide est en ébullition, il en dissout les cinq sixièmes de son poids, mais le sel se décompose en partie pendant l’opération , comme le prouve le dégagement de gaz acide carbonique. Calciné à une basse température, il se convertit en carbonate. Selon Wollaston, la quan« tité d’acide carbonique contenue dans le bi-carbonate est exactement double de celle qui entre dans le carbonate; l’expérience 38 en a déjà fourni la preuve. Ainsi ce sel est formé d’un atome de potasse ~ 4^5^^ deux atomes d’acide carbonique (22 22)

— 44 et d’un atome d’eau •— 9, en tout 101 , qui est le nombre qui le représente.

790. Le carbonate et le bi-carbonate de potasse sont 1 un et l autre décomposés par la chaux , qui les prive d acide carbonique : ainsi il est facile, avec cette terre, de se procurer de la potasse caustique

OU du protoxide hydraté de potassium. Le meilleur procédé consiste à faire bouillir pendant une demiheure, dans un vase de fer bien propre, du carbonate de potasse obtenu par la calcination du tartre (788), avec son poids de chaux vive, qu’on éteint d’abord dans l’eau. On passe la lessive dans une toile propre, et on la concentre par l’évaporation dans un vase d’argent; on met ensuite la masse sèche dans une bouteille, où l’on verse autant d’alcool qu’il est nécessaire pour dissoudre tout ce qui est soluble dans ce fluide*. On décante la dissolution et on la distille dans un alambic d’argent pur, muni d’un chapiteau de verre. L’alcali réduit en fusion , on le verse dans un plat d’argent, on le laisse refroidir, on le casse en morceaux, et on le conserve dans des

fioles bien bouchées.

791- Muriate de potasse. Ce sel, que les anciens pharmaciens appelaient sel féhrifup^e et digestif de Sjhius J tartre régénéré ^ s’obtient en faisant dissoudre jusqu’à saturation de l’hydrate ou du carbonate de potasse dans l’acide muriatique. Mais les dernières recherches de H. Davy et d’autres, démontrent que , lorsque ce sel est évaporé jusqu’à parfaite siccité, il se convertit en chlorure de potassium; l’hydrogène de l’acide muriatique s’unit à l’oxigène de la potasse, avec lequel il forme de l’eau qui se volatilise. Cependant si on fait dissoudre de nouveau cette substance dans l’eau , elle redevient du muriate de potasse. A l’état sec, ce sel est composé d’un atome de potassium et d’un atome de chlore,

K T DE CHIMIE MÉDICALES. 4/j5

ce qui donne pour le nombre qui le représente (4o + 36) == y6. Mais en dissolution , où il doit exister à 1 état de muriate , on peut le regarder comme formé <1 Un aïomed acide muriatique = 3^ et d’un atome de potasse = 48; son nombre équivalent est par conséquent ~ 85. Ce que nous venons de dire sur la conversion d un corps en un autre par la simple action de l’eau, est si contraire à tous les préjugés et aux opinions populaires, qu’il est difficile à l’élève d’y ajouter foi sur-le-champ. C’est sans doute une assertion surprenante de dire qu’un corps qui est du chlorure de potassium dans ses mains, devient dans la bouche du muriate de potasse : cependant ce changement n’est pas plus extraordinaire que celui que produit l’action de l’eau sur un sulfure alcalin (686), changement qui nous est annoncé d’une manière sensible par le dégagement de l’hydrogène sulfuré. On ne peut dire qu’elle est la saveur du chlorure de potassium, puisqu’il est impossible de le mettre dans la bouche sans qu’il se convertisse aussitôt en muriate, cependant la dissolution est amère et désagréable. Il cristallise en cubes , éprouve peu d’altérations par l’exposition à l’air; il est soluble dans trois fois son poids d’eau à 1 5% et dans une moindre ^ proportion à loo^.

702. Sulfate de potasse : c’est le sel de duohus des anciens chimistes; il peut s’obtenir directement en saturant l’acide sulfurique de potasse et en faisant cristalliser la dissolution. Il cristallise en pi’isme a six pans, terminés par des pyramides à six

pans avec des faces triangulaires. Sa pesanteur spécifique est de 2,047, saveur amère. Jeté sur

un fer rouge, il décrépite; il lond à une forte chaleur et se volatilise ensuite. Il ne contient point d’eau. A i5” ce liquide n’en prend qu’un sixième de son poids; mais il en dissout un cinquième lorsqu’il est en ébullition, et même un quart si on continue de le chauffer. Ce sel est formé d’un atome d’acide -f un atome de base; ainsi le nombre qui le

représente est (4<^ + 4^) “

y g3- Bisulfate de potasse ou sur-sulfate. Il s obtient en ajoutant de l’acide sulfurique à une dissolution chaude de sulfate de potasse. Il se forme aussi pendant la préparation de l’acide nitrique (SGq), et reste dans la cornue après la distillation. Dune saveur très aigre il est beaucoup plus soluble dans l’eau que le sulfate neutre, puisqu une partie se dissout dàns deux d’eau à 1 5% et dans moins que son poids à loo^*. Il contient, selon Wollaston, deux fois autant d’acide que le sulfate : il est, par conséquent, compose dun atome de base et de deux atomes d’acide (48 + ko -f 4^) 128;

mais comme il contient un atome d eau , il faut ajouter q, ce qui donne pour le nombre qui le leprésente ~

yg4. Le sulfate de potasse s’obtient en faisant passer de l’acide sulfureux dans une dissolution de potasse, et en l’évaporant à l’abri du contact de l’air. Il cristallise en lames rhomboïdes blanches , d’une saveur sulfureuse , et très solubles. Expose a

FT DE CHIMIE MEDICALES. 44y

i air, il passe à 1 état de sulfate de potasse. Ce sel a la propriété d empecher le sirop de ferruenter.

795. Nitrate de potasse , nitre {i), salpêtre. Ce sel peut s’obtenir en saturant la potasse ou son carbonate d’acide nitrique; mais il se trouve en si grande abondance dans les Indes orientales, qu’on a plus de bénéfice à 1 acheter. Cependant , à l’état où on 1 importe, il est extrêmement impur; il contient une portion considerable de sel commun , et diverses autres substances : on l’appelle alors nitre brut. Pour les opérations chimiques, on le purifie, en le faisant dissoudre dans l’eau et cristalliser, après quoi il prend le nom de nitre ou de salpêtre purifié, Allemagne et en France, on le prépare dans ce qu’on appelle lits de nitre (2). Il cristallise

(0 Le nitre des anciens était la soude, ainsi Jérémie dit, chap. II, 22 : « Tu as beau te laver avec du nitre , et prendre « beaucoup de savon , ton iniquité te souille toujours à nos yeux.»

(2) Ce procédé consiste à jeter des substances animales , comme du fumier ou d’autres excrémens mélés avec de vieux plâtras ou d’autres terres calcaires écrasées avec une batte , dans des fossés creusés pour cet objet, et recouverts de hangars pour les garantir de la pluie. On arrose et on retourne de temps en temps les matières pour accélérer l’opération et renouveler les surfaces; mais un excès d’humidité serait nuisible. Au bout de plusieurs mois , on trouve que la masse s’est imprégnée de nitre qu’on peut extraire par le lessivage. Si les lits contenaient beaucoup de matières végétales, une grande partie du sel nitrique est du salpêtre ; dans le cas contraire , l’acide est presque entièrement combiné avec la terre calcaire ; on 1 isole, en le mêlant avec du sous-carbonate de polasse. Dans

en prismes à six pans, terminés par des sommets dièdres : il se dissout dans sept fois son poids d’eau à i5 % et dans son propre poids à ioo°; mais la présence du sel commun augmente beaucoup sa solubilité. Il fond à une chaleur modérée, et lorsqu’il est coulé , il forme ce qu’on appelle sel Prunelle (i). Il se décompose à une chaleur rouge; si on le distille dans une cornue de terre ou dans un canon de fusil , la décomposition de son acide donne lieu à un grand dégagement d’oxigène, et laisse à nu l’alcali, qui corrode le vase distillatoire. Les substances carbonacées le décomposent rapidement à une haute température , et donnent pour produits de l’azote, du gaz acide carbonique, et un résidu de sous-carbonate de potasse qu’on appelait autrefois Clyssus de nitre. L’acide sulfurique, comme nous l’avons déjà vu (568), le décompose aussi, et dégage de l’acide nitrique. H est formé d’un atome d’acide nitrique — 54 et d’un de potasse — 4^^^i nombre qui le représente est par conséquent 102.

796- Chlorate de potasse ^ autrefois hyper-oxyinuriate dépotasse. Ce sel s’obtient en faisant passer du chlore à travers une dissolution de potasse dans

cette opération, l’azote de la matière animale et l’oxigène de l’air semblent se combiner et former de l’acide nitrique , qui s unit ensuite à la potasse fournie par les végétaux décomposés, ou avec la matière calcaire qui se trouve dans le mélange.

(i) Ainsi appelé à cause de la ressemblance que cette substance avait originairement avec une prune , l’usage ayant été en Allemagne de la colorer en pourpre.

lies bouteilles de Woolf (176). L’eau se décompose; sou oxigène s’unit avec une partie du chlore , et forme de l’acide chlorique , tandis que son hydrogène, se combinant avec l’autre, produit de 1 acide muriatique. Ainsi il y a en même temps production de chlorate et de muriate de potasse, qu’il faut séparer par la cristallisation ; ce qui est facile à faire, puisque le premier cristallise avant le second. Le chlorate de potasse cristallise en lames rhomboïdes brillantes; sa saveur est fraîche , désagréable, et sa pesanteur spécique 2. Il est soluble dans 16 parties d’eau à 1 5°, et dans 2 f d’eau bouillante ; il 1 est peu dans 1 alcool. Exposé à une forte chaleur , il fond et dégage de 1 oxigène à son plus grand état de pureté. Ce sel agit d’une manière très énergique sur les corps inflammables , et donne lieu à quelques unes des expériences les plus remarquables et les ' plus brillantes que présente la chimie.

Exp. 86. Mêlez un peu de sucre avec la moitié de son poids de chlorate, et versez sur le mélano^e une petite quantité d’acide sulfurique concentré, aussitôt une vive combustion aura lieu, (i)

(0 C’est sur cette propriété que reposent les briquets oxigenes. On prend des allumettes imprégnées de ce mélange au moyen d’un peu de gomme , et on les trempe dans une petite 10 e pleine d’acide sulfurique pour leur faire prendre feu. aut cependant avoir soin de tenir la fiole bien bouchée pour

que lac.de ne s’évente pas, ce qui le rendrait impropre à cet

asage.

/j5o TRAITÉ DE PHYSIQUE

Exp. 87. A un grain de sel pulvérisé clans un mortier, ajoutez un demi-grain de phosphore, il détonera avec fracas par le plus léger frottement.

Exp. 88. Mettez dans un verre une partie de phosphore et deux de chlorate, et remplissez presque le vase d’eau. Introduisez ensuite , par le moyen d’un tube de verre ou d’un entonnoir qui va jusqu’au fond, trois ou cjuatre parties d’acide sulfurique ; le phosphore prendra feu et brûlera sous l’eau.

Voyez aussi l’expérience 2.

7 07- phénomènes sont dus à la décomposition de l’acide chlorique. De l’acide sulfurique versé sur des mélanges de ce sel et de combustibles , produit une ignition intense qui est due au dégagement du chlore.

ygS- Les expériences ci-dessus exigent beaucoup de précautions; il ne faut jamais garder le sel mélangé avec du carbone , du soufre ou d’autres corps inflammables , parce qu’il pourrait produire

une explosion spontanée.

rj gg. Le chlorate de potasse est composé d’une proportion d acide chlorique ^ — - 7b , et d une de potasse = 48 ; son nombre équivalent est par conséquent 124-

800. Prussiate ou hydro-cjanate dépotasse. Ce sel peut s’obtenir par le mélange de ses constituans; mais son instabilité est telle, que les acides les plus faibles , l’acide carbonique même , le décomposent ;

il forme cependant à l’état de sel triple , avec une base métallique, des composés plus permanens, dont le plus utile est celui qui suit :

OO 1 . Ferra-cyanate ou prussiate triple de potasse. Si on fait digérer une dissolution du sel précédent avec du protoxide de fer, une portion de ce dernier se dissout, et forme une dissolution qui devient jaune; et si on y ajoute de l’acide hydro-cyanique, on obtient un fluide neutre , susceptible de cristalliser , qui. fournit le sel dont il est question. Cependant le mode le plus ordinaire de le préparer est de décomposer le bleu de Prusse par la potasse. Ce corps est une combinaison d’acide hydro-cyanique et de péroxide de fer avec une portion d’alumine (i). ‘Pour le séparer de cette dernière substance , on fait chauffer le bleu de Prusse du commerce avec

(i) Il y a des manufactures de bleu de Prusse dans plusieurs parties de l’Angleterre. On calcine jusqu’au rouge, dans de , grands creusets de fonte de fer, parties égales de sous-carbonate de potasse et de différentes matières animales , telles que sabots, cornes, sang desséché, etc.; lorsque la masse est en fusion , on la verse dans des vases de fer , où elle se prend en blocs. Quand elle est froide , on la traite par six ou huit parties d’eau , on filtre la dissolution et on la mêle avec une liqueur qui contient deux parties d’alun et une de vitriol vert (sulfate de fer); il se forme un précipité, qui est d’abord coloré en vert , mais qui , après un lavage répété avec de l’acide muriatique très étendu, prend Sne belle nuance bleue. Dans cette opération , la matière animale fournit

1 acide prussique , qui est un nouveau produit dû à la réunion

de quelques uns de ses élémens.

^52 TRAITÉ DE PIIYSIQUP:

poids égal d’acide sulfurique étendu de cinq ou six parties d’eau ; après quoi on le lave bien avec de l’eau distillée. On le pulvérise ensuite , et on l’ajoute chaud, par portions successives, à l’hydrate liquide de potasse , jusqu a ce que sa couleur cesse de s’altérer : on filtre alors la dissolution , on l’évapore et on la fait cristalliser ; le bleu de Prusse est décomposé, il perd, par ce traitement, sa couleur bleue ; l’acide hydro-cyanique s’unit à la potasse et à une portion de l’oxide de fer.

8o!2. Ce sel affecte la forme de beaux cristaux volumineux et transparens , de couleur jaune citron, sans saveur et sans odeur ; sa pesanteur spécifique est de 1,833. L’eau à i5" en dissout presque un tiers de son poids , et poids égal lorsqu elle est en ebullition. Il se décompose à une haute température.

8o3. Ce sel est un réactif important pour découvrir la présence du fer et autres métaux. Il decompose toutes les dissolutions métalliques, excepté celles d’or et de platine. La table suivante, que nous avons extraite du Dictionnaire de Chimie de Ure , indique les couleurs des précipités qu’il produits.

Dissolution de Donne un précipité

Manganèse .

Protoxide de fer.

Deutoxide de fer Tritoxide de fer.

Étain .

Zinc .

blanc.

blanc abondant, bleu clair abondant, bleu foncé abondant, blanc, blanc.

ET DE CHIMIE Ml^DICALES.

Dissolution de

Antimoine .

Cobalt .

Bismuth . . .

Protoxide de cuivre. .

Deutoxide de cuivre . .

Plomb . .

Deutoxide de mercure Argent .

Donne un précipité blanc.

vert d’herbe.

blanc.

brun cramoisi, blanc. ' blanc.

blanc, tournant au bleu.

Sels a base dessoude.

8o4. Le carbonate ou sous-carbonate de soude s’obtient par la combustion de plantes marines (i) , dont les cendres fournissent par le lessivage le sel impur connu dans le commerce sous le nom de barille y qu’on importe d’Espagne et du Levant en masses poreuses , dures , d’une couleur brune bariolée. Dans cet état, il contient du sel commun et d’autres impuretés, dont on le débarrasse en le faisant dissoudre dans une petite portion d’eau , en filtrant la dissolution et en l’évaporant à une basse température; le sel commun se rassemble à la surface sous forme de cristaux , et s’enlève avec une écumoire. Quand on le veut d’une grande pureté , on le prépare en soumettant Xacétate à une chaleur rouge, qui le convertit en charbon et en carbonate, dont on s’empare au moyen de l’eau. Comme le sous-carbonate de potasse, il a des caractères al-

(i) Surtout du genre salsola, que l’on dit douée de la piopriétc de décomposer le sel de mer et d’absorber la soude»

câlins très prononcés. Lorsqu’on le fait chauffer, il fond , perd son eau de cristallisation , et se convertit en poudre blanche. Il est soluble dans la moitié de son poids d’eau à iS"", et dans moins de son poids à Too°. Exposé à l’air, il s’effleurit. Il est composé d’un atome de soude = Sa et d’un atome d’acide carbonique = 22 ; son nombre représentatif, à l’état sec, est par conséquent 54; mais à celui de cristallisation, où il contient onze atomes d’eau = 99, son nombre équivalent est i53.

8o5. Bi~ca?bonate ou carbonate de soude. Il se prépare par un procédé semblable à celui que nous avons décrit pour le bi - carbonate de potasse. Quand la dissolution est parfaitement neutre et n’agit plus sur le papier tournesol, iL se forme de petits cristaux de bi-carbonate de soude, qui , étant moins solubles que le sous-carbonate , tombent au fond du vase ; ils sont parfaitement blancs, n’ont qu’une saveur légère et non alcaline , et se décomposent en partie , même à une température très mojdérée. Indépendamment de son eau de cristallisation , dont la proportion , selon M. Phillips, n’est pas encore bien connue, le bi - carbonate contient deux fois autant d’acide que le carbonate, et est, par conséquent, formé de deux atomes d’acide (22 X 2) = 44? d’un atome de soude = 32; ainsi le nombre qui le représente est 76. Quoique M. Phillips assure avoir vu du véritable bi-carbonate à l’état de cristaux humides, il n’en a cependant jamais trouvé à l’état

sec qui n'eût perdu un quart de son acide^ carbonique par l’exposition à la chaleur ; c’est alors une poudre blanche, graveleuse, moins soluble que le carbonate , qui a comme lui une saveur alcaline, et brunit les douleurs jaunes végétales , mais à un degré beaucoup moindre. Ce sel cristallise quelquefois; il se décompose à une chaleur rouge, comme le véritable bi-carbonate, et donne du carbonate de soude sec pour résidu. Selon le meme auteur, ce sel , le carbonate des pharmaciens, est un composé d’un atome de carbonate et d’un atome de bi-carbonate (i) combinés avec l’eau; il est formé de trois atomes d’acide carbonique — (22 x 3 ) ~ 66, de deux atomes de soude — (82 x 2) = 64, et de quatre atomes d’eau ( 9 x 4 ) — 36. Son nombre représentatif est en conséquence 166.

806 . Muriate de soude o\\ chlorure de sodium y sel commun. Ce sel existe en abondance dans la nature, où il forme des masses fossiles immenses , appelées sel gemme , et en dissolution dans de l’eau de mer. A l’état fluide, c’est un véritable muriate de soude; mais à l’état sec , il se change en chlorure de sodium. Les observations qu^ nous avons déjà faites sur ce sujet, en parlant du muriate de potasse, s’appliquent également à l’histoire chimique de ce corps

(1) Les sels composés d’un atome de carbonate et d’un de bi-carbonate sont quelquefois appelés sesqui-carhonates, parce qu ils sont équivalons à un atome et demi d’acide et un atome de base.

456 TRAITÉ DE PEIYSIQUE

salin. Il cristallise en cubes réguliers solides, ou, par une évaporation précipitée, en pyramides quadrangulaires creuses , qui sont presque inaltérables à Fair, lorsqu’elles sont parfaitement pures. Le .sel cependant, tel qu’il se présente ordinairement, est mêlé avec du muriate de magnésie , auquel on peut attribuer sa tendance à devenir déliquescent. Henry a démontré que les divers états sous lesquels se trouve ce corps proviennent de modifications dans la grosseur et la dureté du grain , plutôt que de quelque différence essentielle dans la composition chimique. Soluble dans deux fois et demi son poids d’eau à i5®, il ne l’est guère plus dans l’eau chaude : aussi fait -on cristalliser sa dissolution par l’évaporation et non par le refroidissement (198). Exposé à la chaleur, il fond et prend la forme d’une massai solide compacte. Projeté sur des charbons incand^cens, il décrépite. L’acide sulfurique ( 543 ), ainsi que l’acide nitrique le décomposent. A l’état sec , il est composé d’un atome de sodium — 24, et d’un de chlore = 36; son nombre équivalent est par conséquent 60.

807. Sulfate de soude. Sel de Glauber. Nous avons déjà expliqué la production de ce sel pendant la préparation de l’acide muriatique. Il forme des cristaux dont la figure primitive est un prisme oblique à quatre pans. Sa saveur est amère; exposé à l’air, il s’effleurit; il est très soluble dans l’eau, qui en dissout le tiers de son poids à i5% et son poids total à 100°. La chaleur lui fait éprou-

Ver la fusion aqueuse. Ce sel est composé d un atome d acide =40j d un de soude =32, et de dix d’eau=qo; le nombre qui le représente est par conséquent 162.

NitTcitG de soude. Ce sel peut s obtenir en saturant le carbonate de soude d’acide nitrique, ou en distillant du sel commun avec les trois quarts de son poids d acide nitrique. Il cristallise en prismes rhomboïdaux.

So0. Chlorate de soude. Il se prépare par un procédé analogue à celui qui est employé pour obtenir le chlorate de potasse, dont il diffère peu.

S 1 O* Phosphate de soude. Il peut s’obtenir en saturant le carbonate de soude d’acide phosphorique. Cristallisé par 1 évaporation , il contient toujours un excès de base : M. Dalton le regarde cependant comme un bi-phosphate. Il faut, pour le neutraliser , doubler la quantité d’acide, d’où il résulte que le phosphate neutre doit être un quadriphosphate.

Sels a hase ammoniaque^ ou sels ammoniacaux.

3 1 1 . Les caractères distinctifs de ces sels sont les suivans : Traités par un alcali ou une terre fixe caustique , ils exhalent une odeur ammoniacale. Ils sont en général solubles dans l’eau, et susceptibles de cristalliser; ils se décomposent tous à une chaleur rouge modérée ; si l’acide est fixe , si c’est de 1 acide phosphorique, par exemple, l’ammoniaque s’en sépare et reprend l’état de fluide élastique.

01î2. Muiiate d ainmoniaque. C’est en Egypte

que se fabriquait autrefois ce sel, qu’on extrayait* de la fiente des chameaux. On lui donna le nom de sel ammoniac , parce qu’il se trouvait en, abondance aux environs du temple de Jupiter Ammon. On le prépare maintenant en grand par divers procédés; la plupart consistent à obtenir, par la distillation de substances animales, une ammoniaque impure, qu’on combine avec l’acide sulfurique; à décomposer le sulfate qui en résulte par le muriate de soude , et à sublimer lè muriate qui se forme par la réaction de ces sels composés . C’est alors une masse compacte, solide, un peu ductile et demi-transparente (i). H est très soluble dans l’eau; trois parties et demie à i5° en prennent une de sel, et il y a une grande absorption de calorique pendant sa dissolution ; à loo'", il est plus soluble encore; il cristallise d’une manière régulière par le refroidissement; à l’état sec, il est composé d’un atome d’acide muriatique =37, et d’un d’ammoniaque = 17; son nombre équivalent est par conséquent = 54* Mais tel qu’il se présente ordinairement,, il contient un atome d’eau = 9, ce qui porte le nombre qui le représente à 63.

8 1 3* Carbonate cT ammoniaque. Il y a au moins deux composés d’acide carbonique et d’ammoniaque, le carbonate, qui est composé d’un atome d’acide carbonique et d’un atome d’ammoniaque, et le

(i) Voyez un rapport intéressant sur la fabrication de ce sel , dans les Essais chimiques de Parkes , vol. 2, p. 4^7 •

ET DE CHIMIE MEDICALES. 45q

bi-carbonate , qui est formé de deux du premier et d’un de la seconde; si on admet le sous-carbonate comme un troisième composé, il faut l’appeler, ainsi que le propose M. Phillips, sesqui-carbonate , puisqu’d est formé d’un atome et demi d’acide carbonique et d un atome d’ammoniaque, ou plutôt de trois de lun et deux de l’autre; mais il est peut-être plus exact de le regarder comme composé d’un atome de carbonate et d’un de bi-carbonate. Le carbonate peut s obtenir en mêlant sur le mercure un volume d’acide carbonique et deux volumes d’ammoniaque, et le bi-carbonate, en imprégnant une dissolution du carbonate ordinaire de gaz acide carbonique : il na point d odeur, peu de saveur, et est susceptible de cristalliser en prismes à six faces. Le souscarbonate ou sesqui-carbonate se prépare en sublimant le muriate d’ammoniaque avec du carbonate de chaux : il se fait une double décomposition , l’acide muriatique s’unit à la chaux, et l’acide carbonique à l’ammoniaque. Fraîchement préparé , ce sel a une apparence cristalline, est un peu transparent, dur et compacte; son odeur est piquante, sa saveur caustique et pénétrante. Il attaque les couleurs végétales comme les alcalis; il est soluble dans quatre fois environ son poids d’eau froide, et se décompose dans leau chaude avec effervescence. Exposé à l’air, d perd rapidement de son poids, cesse détre transparent, devient inodore, cassant, et se convertit enfin en bi-carbonate.