I. — THEORIE ATOMIQUE. 4'J

qu'on voit fort bien comment on peut être conduit à la poser. Les poids des molécules des gaz sont proportionnels aux densités de ces gaz, c'est-à-dire à des poids de volumes gazeux égaux. On est porté à en conclure que les molécules ont toutes le même volume; mais ce n'est pas évident.

En effet, supposons les gaz formés de molécules de dimensions extrêmement petites par rapport aux distances qui les séparent et se mouvant dans le fluide hypothétique nommé éther.

Appelons p le poids d'une molécule de l'un de ces gaz, i le volume de cette molécule, n le nombre de molécules contenues dans un volume V de ce gaz pesant P et ayant pour densité D; puis, pour un autre gaz, />', n', V, P', D' les quantités correspondantes, et supposons enfin que le volume d'une molécule de ce deuxième gaz soit 10 fois plus fort que celui d'une molécule du premier gaz et, par conséquent, égal à 10.

Nous aurons, d'après ce qui a été dit précédemment.

p. nr) F np'

d'où

le rapport des poids des molécules de ces deux

gaz est exprimé par le rapport de lei bien qae le volume des molécules d soit 10 fois plus fort que le volume di de l'autre. Et cela est évident piiisqu de la molécule n'est pas intervenu dï sèment de la formule (A).

Cette hypothèse, posée comme déd loi d'Avogadro et d'Ampère, n'est doi Lime; en l'adoptant dans ces condil fait que confondre le volume occupé le volume de la molécule.