II. — TIIÉORIEDUALISTIQUE

sont les bases. Enfin, les troisièmes n'exercent aucune action : ce sont les corps neutres.

Il y a donc lieu d'opposer à la propriété acide la propriété basique; de là, le dualisme qui est le fondement de toute la théorie.

L'analyse chimique démontre que tous les acides et toutes les bases renferment de l'oxygène ou l'un quelconque de ses analogues : lé soufre, le sélénium, le tellure, le fluor, le chlore, le brome, l'iode ou le cyanogène ; nous pouvons représenter ces corps similaires par le symbole Û et les nommer uniformément oxygènes.^Or un oxygène, dans un acide ou dans une base, est combiné avec un autre corps simple que nous appelons radical. De telle sorte que toute base ou tout acide est le résultat de la combinaison d'un radical avec un oxygène et peut se représenter par le symbole II Q.

Théorie des radicaux.

Dumas définit les corps simples ainsi qu'il suit :

Ce sont des corps

l"" Qui résistent aux agents physiques de décomposition ;

2^ Qui résistent aux agents chimiques àe décomposition ;

3'* Qui peuvent se combiner directement sans

54 THÉORIE ATOMIQUE ET THÉORIfi DUALISTIQUE.

perdre de leur poids aux corps simples déjà connus.

A l'exemple du cyanogène qui, lui, a pu être isolé, on admet l'existence propre de corps composés qui possèdent cette troisième propriété des éléments, c'est-à-dire qui se combinent directement aux corps simples connus et peuvent les remplacer dans les combinaisons, notamment, qui s'unissent aux oxygènes et engendrent des acides et des bases. Le cyanogène est même un agent acidifiant et basifiant, c'est donc, conséquemment, un oxygène.

Ces corps composés, qui S3 comportent comme les corps simples dans les réactions, ont reçu aussi le nom de radicaux, et, pour les distinguer, des radicaux simples dont nous avons parlé, on les appelle radicaux composés.

Certains radicaux, simples ou composés, ne donnent en s'unissant aux oxygènes que des bases, on les considère comme possédant une fonction spéciale, la fonction métallique ou fonction positive; ces radicaux sont, par excellence, les métaux.

D'autres radicaux ne fournissent que des acides par leur union avec les oxygènes ; ils possèdent alors la fonction nictalloïdique ou fonction négative. Ces radicaux sont des métalloïdes.

Les oxygènes, quand ils s'unissent entre eux, engendrent des acides. Dans ce cas, l'un d'eux fait

ne fonction de radical et de radical métalloï- [ue ; par conséquent, les oxygènes sont des méloïdes et ce sont les métalloïdes par excellence. donc on vient à accumuler ces oxygènes sur des aibinaisons basiques, on pourra modifier gi-aellement la fonction basique et l'amener même le venir acide.

j'est ce que montrent nettement les combinaiis du manganèse avec l'oxygène,

MnO base forte,

Mn'O' base faible,

Mn 0- presque neutre,

MnO' acide faible,

Mii'O- acide très énergique.

» Les propriétés chimiques d'un composé sont QC fonction des propriétés naturellesou acquises des proportions relatives des éléments ; on dit turelles ou acquises parce que des éléments uvent changer de propriétés en pénétrant dans e combinaison « (').

Exemple : Le chlore libre ou combiné aux mrjx à l'état de chlorures se caractérise par Tacm de l'azotate d'argent avec lequel iî donne un

précipité de chlorure d'argent. Le chlore du chlorate de potasse ne possède pas cette propriété ; par conséquent, l'une de ses propriétés essentielles s'est modifiée tandis qu'il entrait dans cette nouvelle combinaison.

On se rendra compte de cette différence en ob-

servant que le chlore dans les chlorures MCI s'y trouve à l'état d'oxygène, c'est-à-dire en fonction

négative ou métalloïdique, tandis que, dans le

-f- — ) — chlorate de potasse K Cl 0^, il possède la fonction

positive et il joue le rôle de radical ou tout au moins il est engagé dans un radical métalloïdique : le chloryle (CIO*).

En résumé, les radicaux simples (corps simples) ou composés peuvent jouer deux rôles qui correspondent aux deux grandes classes en lesquelles on les a groupés : les métalloïdes et les métaux. Ces radicaux, en s'unissant aux oxygènes, fournissent des composés binaires du premier ordre qui peuvent être acides ou basiques.

Mais, dans ces acides et dans ces bases, les éléments n'ont pas épuisé toutes leurs capacités de combinaisons.

Les acides s'unissent aux bases et engendrent des composés binaires du deuxième ordre qu'on appelle sels, et ainsi de suite ; les sels doubles sont des composés binaires du troisième, ordre ;

!' les sels quadruples forment le quatrième ordi

des combinaisons binaires, etc.

: En théorie dualistique, le symbole des cori

I simples représente leur équivalent, c'est-à-dii

I une certaine portioa des quantités relatives d(

I corps pouvant entrer en réaction ; et l'équivalei

, d'un corps est, le plus souvent, la plus petil

quantité de ce corps se combinant aux autrei [ l'hydrogène étant pris pour unité.

( Exemple : L'oxygène, qui s'unit avec l'hydre

! gène dans la proportion de 8 à 1 et de 16 à 1 , a

pour équivalent.

■ Mais, quand l'équivalent ainsi obtenu donn

i des formules compliquées, il y a lieu de choisi

le multiple du premier nombre qui fournit les foi mules les plus convenables.

Exemple : L'azote s'unit à l'hydrogène pour foi mer l'ammoniaque dans la proportion de 14 à i c'est-à-dire de 4,660 à 1.

Si l'on prenait pour équivalent de ce corps 1 nombre 4, 666, la formule de l'ammoniaque dévier drait NH, celle du chlorhydrate d'ammoniaqu serait {NHj'HCl- N^H'Cl, et celle de l'acid azothydrique S' H, tandis qu'en prenant 14 pou équivalent de l'azote, les formules précèdenles e simplifient.

>Tnii

58 THÉORIE ATOMIQUlS ET T 8 ÉO RIS OU AL I S TI Q UE.

Celle de l'ammoniaque devient NH% Celle du chlorhydrate, . NHH:L

Et celle de Tacide azothydriqne, N*H.

^lais il est bien certain qu'on est parfaitement libre, sans faire d'hypothèses sur les volumes ou les poids des principes élémentaires, de choisir pour équivalent d'un corps le nombre qui convient le mieux pour la représentation, à l'aide des formules, des combinaisons de ce corps.

C'est ainsi qu'on prend, pour le silicium, le nombre 14, afin que la formule de la silice soit semblable à celle de Tacide carbonique

SiO* et COS

L'aluminium a pour équivalent 13,75 et, dans ces conditions, l'alumine a une formule semblable à celle de l'oxyde ferrique :

APO^ et Fe^OS

Ce qui met les formules des combinaisons de ces corps en rapport avec l'analogie de leurs propriétés.

Pour les composés binaires, voici comment on définit leur équivalent:

On prend pour équivalent d'une base la quantité de cette base qui contient 1 équivalent d'oxygène, ou de soufre, ou de chlore, etc.