Ë0BIE ATOMIQUE
atomique est indépendante de jophiqiio des atomes, qui supliscontinue et formée de partietites et insécables. Nous allons lablissant les principes de cette , sans faire aucune hypothèse 1 intime de la matière.
t définitions fondameotales.
^montre que les corps simples entre eux en proportions quelacte de la combinaison est régi ! des proportions définies. Gela
étant, nous appellerons molécule chimique ou simplement molécule la masse d'un corps, simple ou composé, sous volume convenu que nous définirons plus loin, pouvant exister libre àTétat stable. Nous désignerons ensuite sous le nom d'atome la plus petite quantité d'un corps simple pouvant exister dans une molécule, sans nous occuper de savoir si cet atome est commensurable ou infiniment petit, s'il est sécable ou insécable.
L'analyse chimique nous éclaire sur la composition des corps composés : elle nous donne le poids relatif des corps simples entrant dans les combinaisons, mais ne nous dit rien de la grandeur de la molécule, en ce qui concerne le volume occupé par Tensemble de ses éléments. Ainsi, nous verrons que l'acide chlorhydrique contient un nombre égal d'atomes d'hydrogène et de chlore. Sa formute pourra donc être Tune des suivantes :
HCl, H^CIS H'GP, . ., H»C1«.
De même, pour la benzine, qui contient le même nombre d'atomes de carbone et d'hydrogène, on pourra hésiter entre les formules
CH, Ç*H% G*H% C*H*, C*HS C«H« ou G^H".
Pour que toutes les formules chimiques représentent des quantités comparables, il faut faire
une convention sur la grandeur de la molécule et prendre, par exemple, tous les corps sous le même volume de vapeur. Pour des raisons que nous dirons plus loin, on prend ce volume égal à deux unités. Duns ces conditions :
La motémle d'un corps gazeux devient la masse de 2 volumes de ce corps ;
Et Vaiome est la plus petite quantité d'un corps simple pouvant exister dans une molécule, c'està-dire dans 2 volumes de vapeur ou de gaz d'une combinaison, dont le dit corps simple est un des Éléments.
Poids moléculaires.
Cette convention sur les volumes étant acceptée, nous pouvons en déduire un certain nombre de conclusions; notamment, nous pouvons définir le poids moléculaire et en déterminer la valeur.
Les poids moléculaires des corps sont évidemment les poids des molécules de ces corps. Ces poids moléculaires sont donc les poids de 2 volumes, conséquemment de volumes égaux de ces corps pris à l'état gazeux. Il s'en suit que le rapport des poids moléculaires est égal au rapport des densités. Mais, pour exprimer d'une manière concrète la valeur de ces poids moléculaires, il faut choisir une unité.
L'atome de Thydrogène a été pris pour unité de poids, de volume et de densité; de telle sorte que l'atome d'hydrogène H pèse 1, occupe un volume égal à 1 et a pour densité également 1.
Le nombre 2, auquel on rapporte les molécules, représente donc le volume de 2 atomes d'hydrogène, et les poids moléculaires des combinaisons gazeuses sont égaux au double de la deilsité de ces corps par rapport à l'hydrogène.
; Appelons :
P;;,, le poids moléculaire d'un corps; A, la densité de vapeur de ce corps, rapportée à l'hydrogène .
Nous aurons ?,„ — 2 A.
Si D est la densité de ce gaz par rapport à Fair, comme l'hydrogène pèse 14,44 fois moins que l'air, on a P;m = 2 x 14,44 x D ou P„: = 28,88D.
Le poids moléculaire d'un gaz ou d'une vapeur est donc égal à 28,88 fois la densité de ce gaz par rapport à l'air.
Ces définitions ne s'appliquent qu'aux seuls corps gazeux.
Quand il s'agit de corps solides on liquides, elles ne peuvent avoir aucun sens.
Il faut alors, pour établir la notion de molécule
i de poids moléculaire, faire de nouvelles ises, dont nous parlerons dans un instan'.
Poids atomiques.
Ids atomique d'un corps simple est, avonst, le poids de la plus petite masse de ce xistant dans une molécule, c'est-à-dire volumes de vapeur d'un composé dont ce mple est un des éléments, déterminer le poids atomique d'un corps on considère les combinaisons gazeuses irps el l'on évalue la proportion du corps donné contenue dans une molécule de 3 de ces combinaisons, les nombres ainsi obtenus .sont nécessaides multiples du poids atomique cherché, lut admettre que chacune des molécules le au moins un atome de l'élément consi- : le poids atomique est, dans ces condi- ! plus grand commun diviseur de tous ces
'LE, — Soit un corps X. Appelons x sou .omique. Considérons les combiiudsons
tiennent toutes le corps X et d'autres corps
simples dont les poids atomiques sont respectivement
Désignons para, a', a\ . le nombre des atomes du corps X, par b, b\ 6% ...,c^c\ c" .., le nombre des atomes des autres éléments.
Nous pouvons dresser le Tableau suivant de la composition des différents corps A, B, C, D, ... rapportée à 1 molécule.
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