II' X
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L'expérience fournit donc la série des nombres
axy a^x, a"x, a'" x
et pour obtenir la valeur de x, il faut prendre leur plus grand commun diviseur.
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niner le poids atomique de
: Tableau suivant, eu raps corps à un certain volume prenons pour unité-
légl.1
me de
:orpi.
gène.
17,75 de CI 8d'0
6 de G 12 de G, 8 d'O
12 de G, 8 d'O 12 de C, 16 d'O 36 de G
36 de C, 7 d' N
onti-e que, le plus grand les poids d'hydrogène enlonsestj. Par conséquent, laire de l'hydrogène, -J- est r, afin de n'avoir pas de
F' ' ■ >; '' ff^r:T^
fraction,, il convient de doubler ces nombres et de prendre pour unité le poids atomique de l'hydrogène, ce corps étant, de tous les éléments, celui qui possède le poids atomique le plus faible. Alors
le poids moléculaire de Thydrogène devient égal à 2, et le volume de la molécule égale 2. C'est à cette quantité qu'on rapporte, comme nous Tavons dit, la mesure des poids moléculaires.
Enfin, le poids moléculaire de l'hydrogène étant 2 lorsque son poids atomique égale 1 , nous voyons que le volume d'hydrogène que nous appelons molécule con,tient deux fois la masse d'hydrogène désignée sous le nom d'atome. Plus simplement, nous disons que la molécule d'hydrogène contient 2 atomes de ce corps ou bien que la molécule d'hydrogène est biatomique,
2° Délermination du poids atomique du chlore, ' Dressons le Tableau suivant (p. 9), concernant quelques combinaisons chlorées gazeuses ou gazéifiables.
Ce Tableau nous montre, d'une manière évidente, que le poids atomique du chlore doit être pris égal à 35,5.
D'une manière semblable, on peut déterminer les poids atomiques de la plupart des corpssimples.
I, — THÉORIEATOMIQUE.
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