IV. — Liqueurs titrées normales

En équivalents : Le plus souvent, les formules qui servent à désigner les acides représentent des quantités véritablement équivalentes entre elles et qui saturent une même quantité de base.

Exemples :

NO», SO', HGl, C*H»0^ C«0'

représentent les formules des acides nitrique, sulfurique, chlorhydrique, acétique, oxalique et en même temps les proportions de ces acides qui saturent la quantité KO de potasse.

Il en est de même de la plupart des formules des oxydes métalliques qui représentent presque toutes 1 équivalent.

Les formules des acides tribasiques et celles de quelques bases, qui représentent 2 ou 3 équivalents de base, font seules exception.

En atomes : Les formules des acides ordinaires ne représentent pas des quantités équivalentes, puisque les molécules de ces acides sont tantôt monobasiques, tantôt bibasiques. Ainsi NO^H sature KOH, tandis qu'il ne faut que -ISO* H^ pour saturer la même quantité de potasse.

Il importe de tenir compte de cette différence

94 TnÉOWIE ATOMIQUE ET THÉORIE DUALISTIQUE. — DIFFÉRENCES.

dans l'analyse volumétrique pour la préparation des liqueurs titrées normales.

1 litre de ces liqueurs doit contenir par exemple

54 grammes d'acide nitrique anhydre ou 63 grammes d'acide hydraté ,

3G«% 5 d'acide chlorhydrique ;

40 grammes d'acide sulfurique anhydre ou 49 grammes d'acide monohydraté;

36 grammes d'acide oxalique anhydre ou 63 grammes d'acide cristallisé,

c'est-à-dire,

En équivalents : 1 équivalent de chacun de ces

acides ;

En atomes: 1 molécule d'acide nitrique;

1 molécule d'acide chlorhydrique:

l molécule d'acide sulfurique; I molécule d'acide oxalique.

Si l'on faisait entrer, dans 1 litre de liqueur normale, exactement une molécule de chacun des acides, cela aurait l'inconvénient de fournir des solutions qui ne seraient pas équivalentes, puisqu'elles satureraient des quantités inégales de potasse, de soude, etc.