HH

HCL

tâtons d'abord que les atomes de CI, e.C ne sont pas combinés avec le même ' ornes d'hydrogène, ce qu'on exprime e les atomes n'ont pas tous la même ombinaison pour l'hydrogène. Et l'on

a donné à cette capacité de combinaison le nom de valence.

Ici encore, il a fallu choisir une unité, et c'est l'hydrogène qui a été pris pour unité des valences.

De telle sorte qu'un corps est monovalent, bivalent, trivalent, suivant qu'il se combine avec 1 , 2 ou 3 atomes d'hydrogène.

Si, maintenant, nous comparons, par exemple, la formule de l'acide chlorhydrique à celle de l'hydrogène libre,

HH, HQ,

nous constatons que ces molécules sont constituées sur le même type, puisqu'elles contiennent le même nombre d'atomes, et nous sommes autorisés à considérer H Cl comme dérivant de H H par la substitution d'un Cl à un H. Nous voyons donc que cet atome de chlore joue vis-à-vis de l'atome d'hydrogène, dans HCl, le même rôle qu'un atome d'hydrogène vis-à-vis de l'autre atome d'hydrogène dans HH. Nous disons, en conséquence, que l'atome de Cl est équivalent à l'atome d'H.

De même, la formule de l'eau comparée à celle d'une double molécule d'hydrogène,

HjH H)

moDtre que l'atome d'oxygène y joue le même que 2 atomes d'hydrogène, qu'on peut le dérer comme remplaçant 2 atomes d'hydrode la double molécule

HIH HiH

le, par consé(£uent, cet oxygène est équi-

t à 2 hydrogènes.

is arrivons ainsi à une autre expression de

ence des atomes hasée sur le phénomène de

)stitution.

js pouvons donc dire que la valence d'un

3 représente à la fois el sa capacité de com-

3on et sa valeur de substitution.

narquons enfin que la valence d'un atome

diquée par le nombre des atomes d'hydro-

avec lesquels il est combiné,

si, le chlore dans 11 Cl est monovaleni ; l'oxygène dans H*0 est bivalent ; l'azote dans H* N est trivalent ; le carbone dans H*C est lètravalenl.

■ conséquent, il sera toujours facile de dèterr la valence d'un corps quand on possédera ombinaison hydrogénée de ce corps. Mais le re des composés hydrogénés est restreint, les corps qui ne produisenl pas de comM-

28 THÉORIE ATOMIQUE ET THÉOIIIE DUALISTIQUE.

naisons hydrogénées, on tourne la difficulté en considérant la combinaison du corps avec le chlore qui est équivalent à l'hydrogène. C'est ainsi qu'on a pu fixer la valence la plus habituelle des métaux par la considération des formules de leurs chlorures.

J'ai dit valence habiluelle, c'est qu'en effet la valence d'un corps n'est pas constante, elle peut varier d'une combinaison à l'autre. Par exemple, le phosphore, trivalent dans PGl^, devient pentavalent dans PCP. L'azote est monovalent dans le protoxyde d'azote N-0, bivalent dans le bioxyde d'azote NO, trivalent dans l'acide azoteux NO- H, tétravalent dans le peroxyde d'azote NO'etpentavalent dans l'acide nitrique NO^H.

Il existe, à propos des variations des valences des corps, certaines relations curieuses qu'il nous faut citer. En général, les valences ne varient que suivant deux modes différents : . .

Tantôt suivant la série des nombres pairs,

Tantôt suivant la série des nombres impairs.

Ainsi, le soufre, qui est ordinairement bivalent, peut être tétravalent ou hexavalent ;

Le platine est bivalent, quadrivalent, tétravalent ou octovalent ;

Le chlore est mono, tri, penta ou heptavalent;

L'azote est le plus souvent ou bien trivalent, ou bien pentavalent.

En tout ce qui précède, nous avons supposé que dans une combinaison toutes les valences des corps en présence se saturaient réciproquement*

Par exemple, nous avons dit que, dans le bioxyde d'azote NO^ Tazote était bivalent, parce que nous supposions une saturation complète de l'azote par Toxygène. On dit, dans ce cas, que la molécule a toutes ses affinités satisfaites et qu'elle est saturée. Dans cet état, la molécule ne peut se combiner avec aucun corps. Si, néanmoins, une combinaison s'effectue, cela ne pourra se produire qu'à la condition qu'il se développe dans l'un des corps, dans l'azote par exemple, des valences supplémentaires.

Quelques auteurs ne sont pas de cet avis. Ils admettent que les composés peuvent exister libres, avec une certaine stabilité, sans avoir, pour cela, toutes leurs affinités satisfaites. En outre, ils attribuent généralement aux corps simples le nombre de valences le plus élevé parmi ceux qu'ils sont capables de posséder, ce qui les oblige de supposer que des valences restent libres. D'autres auteurs, partisans des mêmes hypothèses, admettent qu'au lieu d'être libres ces valences. sont échangées entre les différents atomes du même corps simple, ce qui fournit une liaison multiplei S'il en est ainsi, les valences libres naturellement suivant la première opinion, ou devenues libres par la destruction de la liaison multiple suivant

i)0 THÉORIE ATOMIQUE ET THÉORIE DU AL I S T IQ U K.

la seconde opinion, ces valences, dis-je, doivent pouvoir être occupées par des corps qui s'unissent directement à la combinaison considérée. Ce qui ne se vérifie pas toujours.

Ainsi, en supposant que dans le bioxyde d'azote, NO, Tazote soit pentavalenl, il faut admettre que le composé dispose de 3 valences libres, et que, par conséquent, il pourra s*unir à 3 chlores ou à 3 valences d'un corps quelconque, ce qui n'a pas encore été obtenu.

Par conséquent, cette hypothèse ne résout pas toutes les difficultés.

Lorsque, dans un composé, il existe plusieurs atomes de chacun des éléments, on admet, pour expliquer la constitution du corps, que les atomes de Tua des éléments s'unissent entre eux en échangeant, suivant le cas, une ou plusieurs valences. Cette manière de considérer l'échange des valences devient une nécessité quand le corps est formé par plusieurs atomes d'un élément unis exclusivement à des corps monovalents.

. Exemple : Dans leformène, GH*, on peut admettre que les 4 H sont fixés sur le carbone et que celui-ci est tétravalent. Mais, dans Féthane, C^HS il est absolument nécessaire de supposer la suture des .2. atomes de carbone, et, en admettant que ce soit ime seule valence qu'ils échangent ainsi entre eux.

le disposeront plus, en totalité, que ]ui pourront être occupées par les Talents d'hydrogène.

, ces groupements d'atomes d'un . contenu dans une combinaison

H(; comme — C — C — dans G'H'.

un corps s'indique, le plus souvent, -dessus du symbole, un nombre

i celui des valences dont le corps combinaison.

0, NO, PCI', pa».

ou valences échangées se repréi traits, simples, doubles, etc., sui- : des affinités satisfaites.

Cl Cl

cï

32 THÉORIE ATOMigUE ET THÉORIE D U A L I SX I Q LE.

et

Cl Cl

Cl - P - Cl

Les formules des corps, ainsi développées, sont dites formules de constitution.

Remarque. — Quand la valence d'un corps, dans un composé, est une des valences habituelles de ce corps, on supprime généralement l'accentuation.

Revenons au groupement des atomes d'un même corps simple et considérons un noyau formé d'un grand nombre d'éléments comme celui qui existe dans le pentane, G^H*^ par exemple. D'après ce que nous avons dit, nous représenterons le pentane de la façon suivante :