LOI DE FARADAY

de chlore pour run et Tautre- de ces sels. Pour la même raison, la même quantité d'électricité qui libère 200 grammes de mercure dans un sel mercure ux, n'en libère que loo grammes dans un sel mercurique.

Premier corollaire de la loi de Faraday, — Chaque ion-gramme possède une charge de 96.537 coulombs par valence.

Comme le dit Ostwald, les ions d'égale valence possèdent la même capacité pour Télectricité, quelle que soit leur nature; de telle sorte que ces ions servent de véhicule à la même quantité d'électricité et sont déplacés par la même quantité d'électricité.

Deuxième corollaire de la loi de Faraday, — Des formules (i) et (2) de la loi de Faraday on déduit

^'=(-^x-?)xQ'

P^=[-7:âT^x~)x^-

D'autre part

Le facteur ( — f-^ô— X — ) s'appelle Véquivalent élec-

trochimique du radical considéré.

Remarque. — La loi de Faraday ne se rapporte qu'à un seul facteur de l'énergie électrique, la quantité d'électricité ; l'autre facteur, la tension, n'a aucun rapport avec la loi de Faraday.

Réciproque de la loi de Faraday. — La dissolution d'une électrode dégage pour chaque molécule-gramme dissoute g6,53y coulombs par valence de cette moléculegramme.

Cette réciproque indique , suivant Texpression d'Helmholtz, que : le même nombre de valences séparées des électrodes, par dissolution, dégagent une même quantité d'électricité.

En particulier, on obtient toujours 96.537 coulombs quand un élément de pile consomme une valence. Il faut 200 grammes de mercure pour obtenir 96.537 coulombs, quand on forme le nitrate mercureux; cette même quantité d'électricité prend naissance quand on dissout 100 grammes de mercure dans le cyanure de potassium de façon à obtenir le cyanure mercurique.

Atomicité. — D'après ce qui précède Tatomicité ou la valence d'un élément ou d'un radical revêt un sens très précis dans la théorie des ions. Elle correspond à une charge électrique déterminée, qui est de 96.537 coulombs par molécule-gramme. C'est ainsi que dans les solutions de sel de zinc, une solution de chlorure de zinc (ZnCP) par exemple, l'ion zinc, qui a une charge (positive) de 1 X 96.537 coulombs par moléculegramme, est diatomique ; il équilibre deux charges négatives Cl+Cl représentées par 1 X 96.537 coulombs. Aussi représente-t-on l'ion zinc, diatomique par le sym-

bole Zn; le signe + répété 2 fois indique qu'il a une double charge positive. Nous représenterons de même les autres ions par leur symbole surmonté du signe 4ou du signe — suivant qu'il s'agira d'un cation ou d'un anion, et ce signe sera répété un nombre de fois égal

à son atomicité. C'est ainsi qu'on écrira : SO\ CH'*CO^

pour les anions des sulfates et des acétates; et K, Pb pour les ions-potassium et pour les ions-plomb.

ATOMICITE

Tableau \l

Symboles, poids atomiques et équis'alents électrochimiques

des corps simples.