APPLICATION DE LA LOI DE GULDBERG ET WAAGE
exemple. L'augmentation delà concentration des ions H qui en résulte amène un déplacement d'équilibre ; il en résulte que les propriétés de la solution, conductibilité, action intervertissante sur le sucre de canne (*), etc., sont loin d'être la moyenne des propriétés des solutions acides séparées. Les conditions d'équilibre peuvent être calculées (voir Van't Hoff. Leçons de chimie physique^ i""® partie, p. n5-ii8^.
De même, quand on ajoute à une solution d'acide faible un sel de même acide, par exemple à une solution d'acide acétique de l'acétate de soude, l'action intervertissante de cet acide (l'acide acétique dans l'exemple choisi) se trouve notablement diminuée. Gela résulte de ce que la dissociation de l'acide acétique diminue par l'addition d'un de ses sels; celui-ci apporte, en effet, dans la solution une nouvelle quantité de l'ion acide CIF.GO^ et par suite la concentration de l'ion II (calculée au moyen de la conductibilité moléculaire) devient moindre (^).
Le tableau suivant ('*) qui résume des expériences effectués à 54**,3 permet de vérifier cette interprétation.
Dans le tableau de la page suivante, K représente la vitesse d'inversion, c'est-à-dire la fraction de la quantité de sucre existante qui a été intervertie en une minute.
La concentration de l'ion II dans la solution —7- nor-
maie d'acide acétique se calcule par la condition d'équilibre :
es
-= I,6I5.Io■■^
(i) L'action sur le sucre de canne, c'est-à-dire la vitesse d'inversion, étant proportionnelle à la concentration des ions H.
[1) Van' t. Hoff. Loc. cit., p. 120.
(3) Arrhenius. Zeitsch. f. phys. ckem.^ V, 7.
