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sorption comme des phénomènes électriques liés aux actions de surface. On saisit toute la différence qui les sépare des phénomènes d'absorption réversibles et d'ordre soit purement mécanique, soit chimique [4]... |

Il est intéressant de montrer que la loi des phases de Gibbs [3] trouve ici une application.

« Dans un système chimique quelconque (union d’un ou plusieurs corps) on désigne sous le nom de phase le nombre des états physiques distincts qu'on y trouve : (de l'argile dans de l’eau, une phase solide, une phase liquide, du chloroforme dans de l'eau après agitation, deux phases liquides, etc.). Or, GIBBS a démontré que l’état final des systèmes qui se forment, lorsqu'on réunit plusieurs phases, est régi par le principe suivant : l’état d'équilibre entre les phases est indépendant de leur masse, l’état d'un système ‘est entièrement défini connaissant la relation qui relie le nombre des composants indépendants au nombre des phases précédentes. »

Soit, par exemple, dans un verre, de l'urine contenant des sels biliaires. La surface du liquide qui est immédiatement au contact de l'air atmosphérique se révèle plus « riche » en sels biliaires que le reste du liquide; autrement dit (et sans qu'intervienne ici une question de densité), les sels se concentrent à la surface qui est la zone de contact des deux phases liquide et gazeuse. De même si nous versons dans cette urine de la poudre de charbon, la pellicule liquide immédiatement en contact avec cette poudre sera, en même temps, la zone de plus grande concentration pour les sels, et comme la surface du charbon est immense elle arrivera à soustraire au liquide la presque totalité des sels.