IL. Adsorption par le kaolin et le charbon

En réalité, ce phénomène d'adsorption que nous avons tenu à présenter comme relativement simple pour le mieux définir est infniment plus complexe. En particulier, il n'est pas prouvé que la différence entre l’adsorption et les phénomènes chimiques soit aussi marquée que le laisse entendre la définition citée au début de ce chapitre. Il se trouve des cas dont l'étude montre tout d’abord qu'il

s’agit. de phénomènes obéissant aux règles générales de l'adsorption, mais si on pousse plus loin on voit que cette adsorption est le résultat d'actions à la fois physiques et chimiques. MICHAELIS [5] a prouvé que dans ces cas 1] y avait indiscutablement amorce de réaction chimique. Cette contradiction semblera plus apparente que réelle si on veut bien songer que nous sommes ici dans la zone mal délimitée encore, qui sépare la physique de la chimie. Mieux vaut conserver même à ces cas spéciaux la dénomination de phénomène d'adsorption, puisqu'ils en présentent la presque totalité des caractères.

Pourtant nous retiendrons de ceci que certains caractères nécessaires permettent d'introduire une division commode dans la grande classe des adsorbants : d’un côté ceux dont l’action rappelle un peu les phénomènes d'ordre chimique, de l’autre ceux chez lesquels elle paraît d'ordre exclusivement physique. Nous étudierons donc des adsorbants chargés positivement (basiques) comme le kaolin, négativement (acides) comme l’hydrate de fer colloïdal, et, enfin, un adsorbant qu'on pourrait qualifier d’universel, le charbon. Nous nous étendrons un peu longuement sur l'étude de l’adsorption par lé kaolin et le charbon vu les applications thérapeutiques de ces deux corps. Ils se présentent comme deux médicaments absolument à part des autres, étant donné qu'ils sont insolubles et n'agissent sur l’économie que par adsorption; par eux existe une adsorption

thérapeutique.

Adsorption par le kaolin.

WIiECHOWSKI [6]a montré que si on agite du kaolin avec diverses substances solubles, seules sont adsorbées les substances chargées- positivement (présentant la réaction basique); c’est-à-dire soit les alcaloïdes, soit les colorants basiques. En présence des acides pas de réaction. On met du kaolin dans deux tubes, on

‘ ajoute dans l’un du bleu de méthylène (colorant basique), et dans

l’autre de l'acide picrique, on agite; seul le liquide du premier tube est décoloré. Quant aux corps dits indifférents : phénols, aldéhydes, éthers, cétones, le kaolin n’a aucune action sur eux. C'est ce que MICHAELIS [5] a résumé en disant que le kaolin n’est pas un véritable adsorbant puisque, mis en présence d'une

solution il n’agit que si le silicate formé est insoluble. Le kaolin agit ici comme un véritable acide solide, insoluble, qui précipite les alcalis solubles. :

MicHarLis ET RONA [5] ont appelé cette adsorption très spéciale, relevant d'un phénomène beaucoup plus chimique que physique, adsorption d’échange. Dénomination très juste puisquele kaolin agité avec des solutions de sels à base, alcaloïdes et colorants basiques, fixe la base, et l'acide devenu libre se combine avec la chaux de l'argile; il y a donc là une double transposition.

Seules les substances chargées positivement, bactéries et colloides basiques, sont adsorbées par le kaolin; mais toute basicité est relative, celle des colloïdes est surtout marquée dans un milieu d’acides forts. Les colloïdes prennent le rôle de bases vis-à-vis des acides et d'acides vis-à-vis des bases. L’adsorption par le kaolin n’a lieu que si on le met en présence de colloïdes nettement basiques, dans un milieu d'acides forts. On peut donc utiliser Le kaolin pour séparer en milieu neutre les colloïdes alcalins, et en milieu acide les colloïdes alcalins et amphotères. L’hydrate de ÿer colloïdal a exactement la propriété opposée et sert à séparer les colloïdes acides, étant chargé positivement. MICHAELIS [5] a employé cette propriété pour l'analyse par adsorption. Cette propriété s'étendrait aux bactéries; G. SALES [7] a, en effet, montré qu’en milieu neutre diverses bactéries se comportent comme si elles étaient chargées positivement ou négativement.

Adsorption par le charbon.

Son mode d'action dans l'adsorption diffère essentiellement de celui du kaolin. Il consiste en un équilibre entre la concentration de là substance en solution (l’adsorption étant faite) et la quantité de ladite substance qui a été adsorbée. Ici aucune variation d'action avec la charge électrique et la fonction chimique des substances à adsorber. Les acides et colorants acides et les corps indifférents sont adsorbés aussi bien que les bases, alcaloïdes et colorants basiques. D'ailleurs MICHAELIS 15] a montré que toute solution traitée par le charbon se rapproche de la neutralité. Ici l’adsorption de

toutes les substances obéit aux mêmes lois physiques. Contraire-

ment à ce qui se produit pour le kaolin, l’adsorption par le charbon

au, (00e

est en rapport avec la tension superficielle des liquides, et les propriétés de certaines substances de diminuer cette tension. La tension superfcielle de l'eau évaluée en dynes par centimètre cube est de 73.

Voici [4] un tableau de quelques-unes des substances capables de diminuer cette tension avec la même évaluation en dynes par centimètre cube

Alcool! absolu ...... A Re 30 Solution saturée de chloroforme .. 19 der: — d'éèlrer ......... 44 Cocaine san ARC AANMENT ARRE 68 SérumidemcoDave tarder eee 70 AP de lapin tasse nr 64 — d'homme ...…. RES RER TA 67 Urme d'homme : Mrs ie 59

S1 on agite du charbon dans une solution, 1l se forme une couche de liquide qu'on pourait appeler réticulawe, adhérant intimement aux particules de charbon et n’en pouvant être séparée que par une pression de plusieurs atmosphères. C'est cette couche qui retient en solution les substances possédant le pouvoir de diminuer: la tension superficielle de la solution; ces substances obéissant à la théorie de Gibbs se concentrent aux surfaces, c'est-à-dire aux particules de charbon (a). La tension de surface, comme toutes les énergies, tend à diminuer, elle attire à elle la masse de substances qui la diminuent et ces substances se trouvent toutes à la surface «quand la surface est multipliée. La mesure de la différence de concentration d'une solution entre la surface et le reste du liquide, peut se: faire quand on peut isoler cette surface; c'est le-cas pour la mousse; : quand on l’a isolée, si on mesure sa concentration, en substances; dissoutes, on la trouve plus forte que celle du liquide même.

Chaque particule de charbon agit comme une surface dont la pellicule de liquide adhérent s'enrichit des substances diminuant la tension superficielle. Comme on peut isoler le charbon, -on enlève ainsi à la dissolution la presque totalité de la substance dissoute. En pratique on peut même la soustraire complètement bien que:

théoriquement :1l devrait toujours «en rester.

(a) Voir page 8.

Leg