Des acides chlorhydrique, fluorhydrique, sulfhydrique
Des métaux.
15 et 16. — Etude générale. Classification des métaux ; leurs pro-
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priétés physiques, action qu’exercent sur eux la chaleur, lélectricité, le fluide magnétique, l’oxygène, l'air, les corps combustibles (carbone, phosphore, soufre, chlore), l’eau, les acides sulfurique, azotique, chlorydrique. ; à
Notions sur l’état naturel des métaux et la préparation des plus importants : élain, fer, cuivre, plomb, mercure, argent, or et platine.
Des alliages. : ;
17. — Etude générale. Insister sur la dureté que prennent les métaux en s’alliant, sur la décomposition des alliages par la chaleur, lorsqu'ils sont formés de métaux fixes et de métaux volatils, ou de métaux dont les degrés de fusion sont très différenis, sur les phénomènes que présentent les alliages dans leur contact avec l’air à une température élevée, . enfin sur la propriété que possèdent les métaux de s’unir en toutes proportions. Indiquer ensuite la composition ou la nature des amalgames, du bronze, du métal des cloches, du tamtam, de l’étamage, du fer-blanc, du moiré, de la soudure des plombiers, des caractères d'imprimerie, du cuivre jaune, des monnaies d'argent, d’or, de billon, de l’alliage dans l’eau bouillante.
Des oxydes métalliques. ÊRS
18, 19 et 20. — Etude générale. Classification. Principales propriétés physiques des oxydes : action qu’exercent sur eux la chaleur, l’électricité, le fluide magnétique, l'hydrogène, le carbone, le chiore, le potassium, l’eau, les acides.
Rappeler les lois de leur composition, donner une idée de la préparation de la plupart des oxydes, en faisant voir comment on peut se les procurer, soit en combinant le métal à l’oxygène, soit en les extrayant des sels par les bases, ou des azotates ou des carbonates par la chaleur.
Etude particulière. Potasse, soude, baryte, chaux, magnésie, alumine, ammoniaque.
Des sels.
21 et 22. — Etude générale. Nature des sels ; leur division en familles, genres et espèces. Propriétés qu’ont les oxydes de s’unir en diverses proportions avec le même acide. Lois auxquelles les sels sont soumis dans leur composition, conséquences importantes qu’on en tire pour l’analyse.
Action de l’eau, de la glace sur les sels. Froids artificiels.
Action hygrométrique de Pair, sels efflorescents, déliquescents.
Aclion du feu et de la pile sur les sels, précipitation des métaux des dissolutions salines par d’autres métaux. Prouver ainsi que dans les sels de même genre et au même état de saturation, les quantités d’acides sont proportionnelles à la quantité d'oxygène des oxydes. Faire voir que les bases et les acides tendent à décomposer les sels, savoir : les bases, en s’emparant des acides, et les acides en s’emparant des bases des sels, citer les bases et les acides les plus énergiques.
Décomposition réciproque de deux sels solubles qui peuvent former un sel soluble et un sel insoluble.
Citer les principaux sels doubles.
23. — Caractères génériques des carbonates, carbonate de chaux, carbonate de potasse, potasse du commerce, Carbonate de soude, soude du commerce, carbonate d’ammoniaque.
ER Caractères génériques des phosphates, phosphate de chaux, phosphate d’ammoniaaue : s’en servir Pour rendre incombustibles les tissus les plus enflammables.
Caractères génériques des sulfates, sulfates de chaux, de soude, de magnésie, alun, sulfates de fer, de cuivre.
26: — Caractères génériques des azotates, azotate de potasse, poudre.
Caractères génériques des chlorates, chlorate de potasse, poudres fulminantes.
.27 et 28. — Caractères génériques des chlorures, chlorures de sodium, de baryum, bichlorure d’étain, protochlorure d’antimoine, chloras de mercure, d’or, de platine, chorure de cobalt, encres sympa-
niques.
.. 29. — Chlorhvdrate d’ammoniaque, silicates, verres, poteries, mortiers et mastics, pierres précieuses.
30 et 31. — Généralités sur les matières végétales et animales.
