Cu

Cl = 443 = 35,90

Dans ce* derniers temps, M. Doyère s'est servi de la dissolution ammoniacale de protochlorure de cuivre pour faire, avec un plein succès, l'analyse de l'air. Il a aussi trouvé que cette dissolution absorbe le gaz oxyde de carbone avec presque autant de rapidité que l'oxygène. Rien ne sera donc plus facile désormais que de séparer directement l'oxyde de carbone qui fait partie d'un mé lange gazeux; séparation qu'on n'a pu faire jusqu'à présent que d'une manière indirecte, et par le moyen de l'eudiomètre.

Le protochlorure de cuivre fond environ à + 400°, et se volatilise à la chaleur rouge. 11 peut être considéré comme un bon réductif. 11 fait passer le chlorure d'argent à l'état de sous-chlorure, et réduit complètement le sulfure de ce même métal.

Le bichlorure de cuivre, Cu Cl, ' est le produit de l'action directe du chlore sur le cuivre métallique. On peut l'obtenir à l'état d'hydrate (Cu Cl + 2 aq), sous la forme de longues aiguilles bleuverdâtres, en concentrant, par évaporation, la dissolution aqueuse du chlorure anhydre et en la laissant refroidir.

Le moyen le plus facile pour obtenir le bichlorure de cuivre consiste à traiter le bioxyde de ce métal par de l'acide chlorhydrique. On chasse l'excès d'acide par évaporation, on reprend par l'eau, et l'on fait cristalliser.

Ce chlorure est soluble dans l'alcool ; sa dissolution brûle avec une belle flamme verte. Comme il n'est l'objet d'aucune application importante, et qu'il ne figure pas parmi les réactifs les plus employés, nous ne nous y arrêterons pas davantage.

On connaît très-peu de sels à base de protoxyde de cuivre: cela est dû à leur instabilité. Leurs dissolutions sont précipitées en jaune par les alcalis. Le précipité est du protoxyde hydraté. L'ammoniaque produit le même effet, mais le précipité se dissout dans un excès de réactif, et la disssolution, par elle-même incolore, bleuit rapidement par l'action de l'air.

Les sels à base de bioxyde de cuivre sont tous colorés. Leur meilleur réactif est la dissolution de prussiate jaune de potasse (cyanoferrure de potassium). Une seule goutte de cette dissolution détermine dans les liqueurs cuivriques, un précipité de cyanoferrure de cuivre couleur marron tout à fait caractéristique. La sensibilité de ce réactif est assez grande pour déceler j£^ de cuivre.

L'ammoniaque en excès donne lieu à une réaction qui est aussi