Cu

sulfure de fer. Le double sulfure porte le nom de pyrite cuivreuse, de cuivre pyriteux et de cuivre panaché ; c'est le minerai le plus employé en Europe pour l'extraction du cuivre métallique.

Le bisulfure de cuivre Cu S ' n'a jamais été rencontré dans la nature, du moins à l'état isolé. D'après M. Phillips et M. Dufrenoy, il serait associé à de la pyrite de fer, dans la pyrite cuivreuse : mais tel n'est pas l'avis des autres minéralogistes. Quoi qu'il en soit, on n'a jamais trouvé, que je sache, de bisulfure de cuivre isolé, comme on trouve du protosulfure.

On prépare le bisulfure par voie humide, en faisant passer un courant d'hydrogène sulfuré à travers la dissolution d'un sel de cuivre. Le dépôt noir de bisulfure de cuivre qui se forme dans le liquide est très-altérable et passe aisément à l'état de sulfate de cuivre. Chauffé à une température élevée, il perd la moitié de son soufre et devient protosulfure ; il éprouve !a même réduction sous l'influence de l'hydrogène.

Je ne vous ai parlé de ces deux sulfures que parce qu'ils se rattachent à l'extraction du cuivre métallique ; autrement leur importance comme produits chimiques est si peu considérable qu'elle n'aurait pas pu nous arrêter.

Je ne vous parlerais pas non plus de deux chlorures de cuivre dont la composition correspond à celle des deux sulfures, si l'un d'eux, le protochlorure (Cu* Cl) n'avait acquis dans ces derniers temps, comme réactif, une grande importance.

Le protochlorure de cuivre peut être préparé en calcinant le bichlorure (Cu Cl), qui perdra la moitié de son chlore; ou bien en le faisant bouillir avec du cuivre. Mais le procédé le plus prompt et le plus commode consiste à dissoudre le protoxyde de cuivre dans l'acide hydrochlorique bouillant. Par le refroidissement, il se dépose une quantité de petits tétraèdres incolores de protochlorure.

Ce composé est presque insoluble dans l'eau; l'air le verdit et le change en oxychlorure. Il se dissout dans l'ammoniaque sans la colorer, mais la dissolution bleuira presque instantanément au contact de l'air; propriété qui fait de cette liqueur un réactif trèssensible pour découvrir la présence de l'oxygène. Sa formule est Cu»Cl. *