COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CHLORE
lo Acide hypochloreux.... G10
2* Acide chloreux Cl O3
3o Acide hypochloriqiie . . . CIO4
40 Acide chlorique Cl O5
5o Acide perchloriqne Cl O7
La première et la quatrième combinaison nous offrent de l'intérêt , car Tune représente justement l'acide qui se trouve dans les substances fabriquées en grand sous le nom de chlorures décolorants; l'autre représente un acide qui non-seulement fait partie d'un sel important ( le chlorate de potasse ) , mais qui peut servir à la préparation de toutes les autres combinaisons oxychlorées.
Voici comment on peut se procurer Y acide hypochloreux : je verse dans ce tlacon rempli de chlore un peu d'eau tenant en suspension du bioxyde de mercure ; vous voyez que l'atmosphère intérieure du flacon se décolore et que l'oxyde qui était rouge, devient presque blanc. Tous ces changements indiquent qu'il se forme de l'acide hypochloreux, par suite d'une réaction très-facile à comprendre : la moitié du chlore a remplacé, dans l'oxyde de mercure, la moitié de l'oxygène ; il s'est formé un oxychlorure de mercure : l'oxygène, devenu libre, s'est combiné à l'autre moitié du chlore pour former l'acide hypochloreux.
2 Cl + 2 HgO = Hg9 CIO + CIO
Chlore. Bioxyde de Oxychlorure Acide
mercure. de mercure, hypochloreux.
Cet acide se trouve maintenant en dissolution dans l'eau, qui , par cela même, a acquis une faculté décolorante très-prononcée; en effet , si , après avoir filtré cette dissolution, j'en verse un peu sur une liqueur contenant une matière colorante de nature végétale, la liqueur se décolorera sur-le-champ. Si l'on tenait à obtenir un acide très-concentré, il faudrait faire passer un courant de chlore sec sur du bioxyde de mercure très-divisé et refroidi ; le produit de la réaction serait gazeux, mais il pourrait être liquéfié si on le recevait dans un tube entouré d'un mélange réfrigérant. Vous devez moins vous préoccuper de la préparation de cet acide que de ses propriétés, car c'est par leur connaissance que vous vous expliquerez plus tard la manière d'agir des chlorures décolorants.
L'acide hypochloreux est un liquide rouge vermeil et qui bout à + 20° ; l'eau en dissout 200 volumes , et la dissolution, qui est
d'un jaune foncé, est un décolorant et un oxydant de premier ordre : l'acide qu'elle tient dissous exerce cette double action par son chlore et par son oxygène à la fois. Gay-Lussac a démontré, qu'un litre de vapeur d'acide hypochloreux, formé d'un litre de chlore et d'un demi-litre d'oxygène, a exactement le même pouvoir décolorant que 2 litres de chlore. Ce fait complète, pour ainsi dire, l'idée que l'on doit se faire de l'action décolorante de ce dernier gaz, car tantôt il agit comme déshydrogénant, tantôt comme oxydant. D'ailleurs, l'oxygène peut décolorer à son tour : l'exposition des toiles et de la cire sur le pré, en sont la preuve. Voici un autre fait, Messieurs, sur lequel je vous prie de fixer toute votre attention, car il doit servir à vous faire comprendre pourquoi les hy pochlorites dégagent plus de chlore que leur acide n'en peut donner : l'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux se décomposent mutuellement dès qu'ils sont mis en contact l'un avec l'autre ; les produits de leur décomposition sont l'eau et le chlore. L'équation suivante explique bien ce résultat :
