CIO + HC1 = HO + 2C
Ce qui se passe pour l'acide chlorhydrique peut avoir lieu aussi pour les chlorures alcalins et métalliques spécialement en présence d'un acide. Or les hypochlorites ordinaires sont combinés avec des chlorures; ceux-ci élant décomposés par l'acide hypochloreux , qu'un autre acide quelconque rend libre, leur chlore se dégage. Je vous expliquerai plus spécialement cette réaction remarquable quand je vous parlerai des combinaisons métalliques. Pour le moment, n'oubliez pas ceci : l'acide hypochloreux est un corps instable , un oxydant de premier ordre, qui décolore deux fois plus que le chlore, parce que son oxygène prend part à l'action ; enfin, il décompose les chlorures métalliques, en chasse le chlore et oxyde le métal.
Arrivons à Y acide calorique.
La préparation de cet acide, qui paraît très-simple en théorie, .n'en est pas moins complexe en, réalité. En effet , quoi de plus facile que de chasser d'une combinaison saline un acide par un autre acide ! Le commerce fournit le chlorate de potasse ; une dissolution de ce sel est décomposée par l'acide hydrofluosilicique, qui forme un composé insoluble avec la potasse, tandis que l'acide chlorique est mis en liberté. Mais comme il est presque impossible de ne pas dépasser la quantité voulue de l'acide décomposant , il faut saturer de nouveau l'acide chlorique impur, choisir pour cela une base qui , avec l'acide hydrofluosilicique, forme un sel inso-
lubie, et avec l'acide chlorique un 9el soluble. De plus, cette base doit être facilement éliminable. La baryte convient de préférence parce que Ton peut, avec quelques précautions, la transformer en sulfate (sel insoluble) sans mettre un excès d'acide sulfurique. L'acide chlorique rendu libre est d'abord concentré à une douce chaleur ; dès qu'il commence à jaunir, on le transporte dans le vide de la machine pneumatique pour l'y laisser jusqu'à ce qu'il ait acquis une consistance sirupeuse. La nécessité d'achever dans le vide l'évaporation de cet acide indique sa faible stabilité. Dès qu'il a atteint un certain degré de concentration, 40 degrés de chaleur suffisent pour le décomposer. Cette décomposition produit de l'acide chloreux et de l'acide perchlorique :
