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DIX-HUITIÈMB LEÇON. 633

à l'abri du contact de l'air, il fond sans s'altérer ; chauffé au contact de l'air, il noircit parce qu'il se convertit en bioxyde.

La manière dont il se comporte avec les acides varie suivant la concentration des acides eux-mêmes.

L'acide azotique concentré lui cède une partie de son oxygène , le fait passer à l'état de bioxyde, et donne naissance à de l'azotate de cuivre ordinaire.

L'acide sulfurique étendu, l'acide acétique et en général tous les acides qui ne sont pas très-faibles, le décomposent en bioxyde de cuivre, qui forme un sel en saturant l'acide, et en cuivre métallique.

L'ammoniaque le dissout sans se colorer, mais la dissolution bleuit rapidement dès qu'elle est exposée à l'air.

On prépare le protoxyde de cuivre par une foule de procédés. Je me bornerai à vous en faire connaître deux ; l'un qui donne le protoxyde employé dans les arts, l'autre qui donne le protoxyde destiné à figurer dans les collections.

Si l'on calcine à une chaleur blanche un mélange de 400 parties de sulfate de cuivre , 28 parties de carbonate de soude sec et 25 parties de limaille de cuivre, on obtient une masse frittée qui, soumise à de longs lavages, laisse un résidu pulvérulent rouge : ce résidu est le protoxyde de cuivre des arts.

En chauffant une dissolution d'acétate de cuivre, à laquelle on aura ajouté du glucose, on voit se former un dépôt cristallin rouge sombre; c'est le protoxyde de cuivre des collections.

Le protoxyde de cuivre sert principalement à teindre le verre en rouge. La grande facilité avec laquelle il se suroxyde empêche de l'employer comme couleur d'application ; et lorsqu'on l'introduit dans la masse du verre, il doit être accompagné d'un peu d'étain ou de fer : ces métaux attirent à eux l'oxygène, et ils entretiennent de cette manière le protoxyde à son état normal d'oxydation

Le bioxyde de cuivre est le plus stable de tous les oxydes, auxquels ce métal donne naissance. On le prépare sous la forme d'une poudre noire et anhydre en calcinant de l'azotate de cuivre. On l'aura à l'état d'hydrate et avec une coloration d'un bleu-gris, en précipitant, au moyen de la potasse, une de ses dissolutions salines. Une légère ébullition suffît pour le déshydrater et pour le rendre noir.

Le bioxyde de cuivre est composé d'un équivalent de métal et d'un équivalent d'oxygène*. Il est la base des sels ordinaires de cuivre. Chauffé à une très-haute température , il perd un peu de