Go s

0 = 100,0 as 20,18

son oxygène ; à l'état d'hydrate, il se dissout très-facilement dans l'ammoniaque et donne à la liqueur une belle teinte bleue légèrement pourprée (eau céleste des pharmaciens). Cet oxyde est réduit très-aisément par les matières hydrogénées et carbonées ; aussi sert-il principalement pour faire l'analyse élémentaire des substances organiques, auxquelles il cède son oxygène, pour convertir leur carbone en acide carbonique et leur hydrogène en eau. Il sert aussi à colorer en vert les fondants et les verres.

On ne connaît pas autant de sulfures de cuivre que d'oxydes : du moins ne peut-on préparer artificiellement que les deux sulfures qui correspondent aux deux oxydes précédents.

On rencontre dans la nature le protasulfure de cuivre sous forme de beaux cristaux appartenant au système régulier; ils sont d'un gris-noir et doués d'un faible éclat métallique ; leur poussière est noire ; ils se laissent couper au couteau et fondent à la flamme d'une bougie ; leur densité est environ de 5,0.

Le protosulfure de cuivre a pour formule Cu* S. ■

On l'obtient artificiellement en chauffant un mélange de 3 parties de soufre et de 8 parties de tournure de cuivre ; d'ordinaire on lui fait subir une seconde fusion après l'avoir broyé et mêlé avec une nouvelle portion de soufre.

Il est inaltérable par la chaleur : par le grillage, il passe à l'état de sulfate de cuivre. Il n'est pas décomposé par l'hydrogène, le carbone l'attaque très peu , et il résiste à l'acide chlorhydrique.

Quand on chauffe un mélange formé d'un équivalent de protosulfure et d'un équivalent de sulfate, il se dégage de l'acide sulfureux et il reste du cuivre métallique.

Cu9S + CuO, SO* = 2 SO9 + 3 Cu

Lorsqu'on introduit un équivalent de protosulfure de cuivre dans une dissolution ammoniacale de deux équivalents de chlorure d'argent et qu'on agite le mélange, il y a une décomposition immédiate : tout le cuivre passe à l'état de bichlorure, la moitié de l'argent à l'état de sulfure, l'autre moitié à l'état métallique.

Cu*S + SÀgCl — Àg + AgS + 2CuCl

Cette réaction est remarquable par la promptitude avec laquelle elle s'effectue.

On trouve le plus souvent le protosulfure de cuivre associé au