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gaz sur l’organisme, mais il y a encore 30 à 40 ans, on admettait que la « carboxyhémoglobine » est indestructible et tout globule touché par l’oxyde de carbone est un globule «mort», et encore, «quand l’homme ou l’animal respire une atmosphère d’oxyde de carbone et d’air, son sang accumule le gaz toxique d’une facon indéfinie et après un temps suffisant, nettoie l'atmosphère de tout l’oxyde de carbone qu’elle contient ».
Cependant, déjà, CLAUDE BERNARD, en 1857, avait observé que la carboxyhémoglobine n’est pas aussi stable qu’on le pensait jusqu’alors : dans le sang d'animaux qui survivent, on ne retrouve plus d'oxyde de carbone au bout de quelques heures.
Puis, GRÉHANT, expérimentant sur le chien en 1873,
fait les observations suivantes :
Oxyde de carbone dars 100 cc. de sang
Au bout de 10° de respiration dans un air renfer-
mant 1 % d’oxyde de carbone..... A SC L 23 cc. 4 Si on lui fait alors respirer de l'air pur :
AUVDOUL AL EN AN EURE TS MERS Re 16 ce. 9
Et successivement de 1/4 d’heure en 1/4 d'heure. 15 ce. 5
“PHRo'ceT6
8 cc. 4
Malgré les expériences et les travaux de HüFNER (1883), HALDANE (1895), il faut attendre 1914 et les recherches magistrales de NicLoux sur «les lois d’absorption d'oxyde de carbone par le sang «in vitro» et «in vivo » pour que l’action de l’oxyde de carbone soit bien connue.
CARS | era Si on fait respirer à l’animal non plus de l'air, mais de l'oxygène pur, la disparition d’oxyde de carbone, qui s’élimine en nature d’ailleurs, est plus rapide. : On laccélère encore en faisant respirer un mélange de 95 parties d’oxygène pour 5 d’acide carbonique (nous y reviendrons au chapitre « Thérapeutique »), et l’oxyde de carbone étant chassé, il reste de l’hémoglobine apte à fixer l'oxygène.
L'action de l’oxyde de carbone sur l’hémoglobine se
traduit donc en définitive par une réaction réversible :
Hb + CO = Hb CO
Cette réversibilité est en effet possible in vitro par simple barbotage d’un gaz inerte ou par l’action d’un vide prolongé.
Non seulement l’oxyde de carbone se fixe sur l’hémoglobine, mais encore il déplace l’oxygène de l’oxyhémoglobine, et comme inversement l’oxygène déplace loxyde de carbone de la carboxyhémoglobine, ces actions réciproques sont traduites par l’équation ré-
versible fondamentale :
Hb O0? + CO = Hb CO + O0?
par suite, il s’établira entre les masses réagissantes un équilibre conformément à la loi d'action de masse de GULDBERG et WAAGE (1867).
En réalité, l'oxygène et l’oxyde de carbone se dissolvent d’abord dans le plasma, dans lequel baïgnent les globules rouges, et c’est entre le plasma et l’hémo-
globine constituant un système homogène, que s’éta-
En a
blit ensuite l’équilibre. Celui-ci une fois atteint, quatre substances restent en présence : d’une part, les deux variétés d’hémoglobine Hb 0° et Hb CO et, d'autre part, oxyde de carbone et l’oxygène en proportion définie et invariable.
Pour les faibles teneurs de l’atmosphère en oxyde de carbone, la tension de dissociation de Hb CO arrive à égaler l’affinité de Hb pour l’oxyde de carbone, un équilibre se produit et le sang ne fixe plus de nouvelles quantités d'oxyde de carbone. Cet équilibre n’est atteint qu'après 2 h. 1/2 pour une concentration de 1/1.000.
Aïnsi donc, dans l’air renfermant un pourcentage déterminé d’oxyde de carbone, un homme respirant pendant un temps prolongé, verra son hémoglobine fixer une quantité déterminée et constante d’oxyde de carbone. Tant qu’il séjournera dans cette atmosphère, le rapport entre l’hémoglobine oxycarbonée et lhémoglobine totale restera constant.
Les recherches in vitro de NicLoux l’ont conduit à la formule :
100 x 7 x(K) + 10 K permettant de calculer y, pourcentage de l’hémoglobine oxycarbonée, connaissant +, pourcentage d’oxyde de carbone, K étant une constante déterminée pour chaque espèce animale, égale pour l'homme à 0,004 (la courbe représentée par cette équation est une hyperbole équilatère).
Nous empruntons à lexcellente monographie de
